西藏日喀则三中2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题理

PAGEPAGE2西藏日喀则三中2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题理可能用到的原子量：H-1；C-12；O-16；一、选择题（每题4分，共48分。）1.下列改变中，属于吸热反应的是（）①液氨气化②将胆矾加热变为白色粉末③稀释浓硫酸④氨催化氧化生成NO⑤氯酸钾分解制O２⑥酸碱中和生成水⑦氯化铁溶于水显酸性A．②⑤⑦B．①③④C．①②⑤D．③④⑥2.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（）A．NaClB．Na2CO3C．CH33.氨分解反应2NH3N2+3H2，在容积为2L的密闭容器中进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末时为2.4mol，则用氨气表示的该反应的速率为（）A、0.32mol·L－1·s－1 B、0.16mol·L－1·s－1C、1.6mol·L－1·s－1 D、0.8mol·L－1·s－14.在25℃时，0.01mol·L－1NaOH溶液的pH值是A．2B．13C．12D．105.我们仿照pH来定义pOH，即：pOH=-lgc（OH-），则下列溶液肯定呈中性的是()A.由等体积､等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液B.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液C.0.1mol·L－1CH3COONa溶液D.pH=pOH的溶液6.当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其缘由是（）A．AgI比AgCl稳定B．氯的非金属性比碘强C．I－的还原性比Cl－强 D．AgI的溶解度比AgCl小7.某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属为（）A.铝

B.铜

C.铁

D.镁8.电解水分析水的组成时，须要加入一些电解质以增加水的导电性，不宜加入的物质是（）

A．Na2SO4

B．NaNO3

C．KOH

D．CuSO49.碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是()A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界赐予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，依据能量判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解10.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的依次是()A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①11.下列各改变的方程式中，属于正确的水解反应的是：（）A、NH4++H2OH2O++NH3↑B、HCO3-+OH-H2O+CO32-C、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D、CO32-+H2OHCO3-+OH-12.若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1，满意此条件的溶液中肯定可以大量共存的离子组是：（）A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、Cl－、HCO3－D．K+、NH4+、SO42－、NO3二、填空题（每空2分，共28分。）13.在肯定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g）；△H>0（1）假如上升温度，平衡混合物的颜色；（2）假如加入肯定量的H2，平衡移动；（3）假如使密闭容器的体积增大，平衡移动。14.250C，1.01×105Pa下，4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，则CO的燃烧热为KJ/mol，表示CO燃烧热的化学方程式为ZnCu×15.下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧CH3CH2OH、⑨H2O，其中_____是电解质，____是非电解质，___ZnCu×16.如右图所示，组成的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时回答下列问题：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______，该反应是____（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是_____极，其电极反应为________,该反应是____反应。三、试验题（每空2分，共12分）17.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛凝视_______．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_____为止．(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________．A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就干脆注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消逝D．读取盐酸体积时，起先仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定起先和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为___________mL；所用盐酸溶液的体积为_____mL.四、计算题（共12分）18.已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g），△H>0，在一密闭容器中进行。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；在12分钟末达到平衡后，M的转化率为60％，此时：（1）以P浓度改变表示的该段时间内的平均反应速率是多少？（2）该反应平衡常数K是多少？（3）N的转化率是多少？转化率=（指定反应物的起始浓度-指定反应物的平衡浓度）∕指定反应物的起始浓度×100%高二理科化学答案：1—12ACBCDDCDAADB13．（1）加深（或变深）；（2）向左（或向逆反应方向）；（3）不14．67.2；CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g），△H=67.2KJ/mol15．②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④16．负