天津市部分区2023-2024学年高一年级下册期末考试化学试卷 （解析版）

天津市部分区2023-2024学年高一下学期期末考试试卷

注意：不使用答题卡的考生，请将选择题（答案》填在第5页答题栏内；使用答题卡（纸）

的考生，请将选择题K答案》涂在答题卡上。

相对原子质量：HlC12O16

第I卷

本卷共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要

求的。

1.下列物质不能作为食品添加剂的是（）

A.硫酸钙B.苯甲酸钠C.三聚氧胺D.谷氨酸钠（味精）

（答案』C

k解析H

【详析】A.硫酸钙可以作为食品添加剂，加工助剂和药物，故A不符合题意；

B.苯甲酸钠是常见的食品防腐剂，可用作火腿肠的防腐剂，故B不符合题意；

C.三聚鼠胺有毒，不能用于食品添加剂，不法商贩添加三聚氧胺以提高牛奶中的N含

量，故C符合题意；

D.谷氨酸钠是味精的主要成分，是一种鲜味调味剂，可用作食品添加剂，故D不符合题

思；

［答案X选C。

2.下列过程属于物理变化的是（）

A.石油裂化B.石油分储C.煤的焦化D,煤的气化

［答案》B

（解析》

【详析】A.石油裂化是大分子生成小分子烷煌和烯烧，属于化学变化，选项A不合题

思；

B.石油分储是依据沸点不同将石油分成不同沸点范围段产物的过程，没有新物质生成，

属于物理变化，选项B符合题意；

C.煤炭焦化又称煤炭高温干储。以煤为原料，在隔绝空气条件下，加热到950℃左右，经

高温干储生产焦炭，同时获得煤气、煤焦油并回收其它化工产品的一种煤转化工艺，属于

化学变化，选项C不合题意；

D.煤炭气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸

汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、出、CH4等可燃性气

体和CCh、N2等非可燃气体的过程，选项D不合题意；

k答案》选B。

3.考古学上常用『C来测定文物的年代。的原子核内中子数是（）

A.20B.14C.8D.6

［答案Xc

K解析H

【详析】（C的质子数为6、质量数为14,则原子核内中子数为14—6=8,故选C。

4.下列关于物质性质的比较，错误的是（）

A.酸性强弱：H2SO4>HC1O4B.原子半径大小：Na>S

C.氢化物稳定性：H2O>H2SD.金属性强弱：Mg>Al

K答案XA

K解析X

【详析】A.同周期主族元素，从左往右元素非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非

金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性C1>S,因此酸性：HC1O4>H2SO4,

A错误；

B.同周期主族元素，从左往右，原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小：

Na>S,B正确；

C.同一主族元素，从上往下元素非金属性逐渐减弱，而元素的非金属性越强，其最简单

氢化物的稳定性越强，非金属性o>s,最简单氢化物稳定性：H2o>H2S,C正确；

D.同周期主族元素，从左往右元素金属性随着原子序数增大而减弱，金属性：

Mg>Al,D正确；

故选A。

5.氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，结构式如图，下列叙述正确的是（）

Cl—c—C1

A.它只有一种结构B.它是平面结构的分子

C.它有两种同分异构体D.它有四种同分异构体

K答案1A

K解析H

【详析】A.甲烷中的碳是饱和碳原子，空间正四面体，四个氢全部等效，选两个氢被氯

所取代，剩下的两个氢被氟取代，只有一种选择方式，故氟利昂-12只有一种结构，A正

确；

B.氟利昂-12中的中心碳原子是sp3杂化，空间四面体结构，B错误；

C.氟利昂-12只有一种结构，不存在两种同分异构体，C错误；

D.氟利昂-12只有一种结构，不存在四种同分异构体，D错误；

故选Ao

6.下列关于如图所示转置的叙述中，正确的是（）

A.该装置将电能转变为化学能B.用在铜片表面被氧化

C.电子从Cu片经导线流向Zn片D.Zn为原电池的负极

K答案UD

K解析X

K祥解工锌和铜插在稀硫酸的电解质溶液中构成原电池，锌作负极发生氧化反应，铜作正

极发生还原反应。

【详析】A.该装置是将化学能转化为电能的原电池，A错误；

B.氢离子在铜片表面被还原生成氢气，B错误；

C.电子从负极锌片经导线流向正极铜片，C错误；

D.锌为原电池负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，D正确；

故选D。

7.下列说法错误的是（）

A.塑料主要成分是合成树脂

B.天然橡胶的成分是聚异戊二稀，它属于合成高分子材料

C.“神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维

D.橡胶的硫化过程发生了化学反应

［答案XB

K解析》

【详析】A.塑料的主要成分是高分子化合物，俗称合成树脂，A正确；

B.天然橡胶的成分是聚异戊二烯，属于天然高分子材料，B错误；

C.合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统

称，“神舟十二号”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维，C正确；

D.工业上用硫和橡胶发生化学反应生产更具实用价值的硫化橡胶，D正确；

故选B。

8.下列关于乙烯说法或表示错误的是（）

A.乙烯的结构简式：CH2CH2

O

B.乙烯和。，在Ag催化作用下合成环氧乙烷（%1）,原子利用率达到100%

C.乙烯分子既含有极性键又含有非极性键

D.聚乙烯不能使澳的四氯化碳溶液褪色

K答案XA

k解析X

【详析】A.乙烯含有碳碳双键，结构简式为”2=。〃2,A错误；

B.乙烯分子式为c2H4,和02在Ag催化作用下合成环氧乙烷，乙烯所有原子都转化为

了目标产物，没有副产物生成，原子利用率达到100%,B正确；

C.乙烯中含有碳氢极性键，碳碳非极性键，c正确；

D.聚乙烯中无碳碳双键，不能发生加成反应使澳的四氯化碳溶液褪色，D正确；

故选A„

9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（）

A.加热B.向H2sO4中通入HC1气体

C.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸D.不用铁片，改用铁粉

（答案』c

（解析》

［祥解X用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，可以通过适当增大氢离子浓度、升高温度、增

大反应物接触面积来加快反应速率，据此分析解答。

【详析】A、加热能增大活化分子百分数以及有效碰撞频率，所以反应速率加快，故A不

符合题意；

B、向H2sO4中通入HC1气体，离子浓度增大，反应速率加快，故B不符合题意;

C、浓硫酸和铁发生钝化现象且反应生成二氧化硫而不是氢气，故C符合题意；

D、将铁片改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，故D不符合题意；

故选：C„

10.关于丙烯（©1<2=€：1€-013）的说法错误的是（）

A.丙烯能使酸性高锌酸钾溶液褪色

B.丙烯能在空气中燃烧

C.聚丙烯的结构可以表示为:产

~ECH—CH土

D.丙烯与澳发生加成反应的产物是CHzBr-CH?-CH?Br

K答案UD

K解析H

【详析】A.丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能使

酸性高镒酸钾溶液褪色，故A正确；

B.丙烯属于烯烧，能在空气中燃烧，反应产生C02、H20,故B正确；

C.丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳

键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成长链，就得到聚丙烯，其结构简式是

CH3

rIr，故C正确；

-ECH—CH^

D.丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，与澳发生加成反应时，断裂碳碳双键中较活泼的

碳碳键，然后在两个不饱和的C原子上各形成1个C-Br键，反应产生

CH2Br-CHBr-CH3,故D错误;

（答案』选D。

11.下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是（）

A.蔗糖B.乙酸乙酯C.油脂D.蛋白质

（答案》A

K解析》

【详析】A.发生银镜反应的说明含醛基，蔗糖水解产物含葡萄糖，故可以发生银镜反

应，A正确；

B.乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸或乙酸钠，不能发生银镜反应，B错误；

C.油脂水解生成高级脂肪酸或高级脂肪盐、甘油，不能发生银镜反应，C错误；

D.蛋白质水解生成氨基酸，不能发生银镜反应，D错误；

k答案力选A。

12.25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是（）

A.H+、Na+、CIOB.H+、Fe2+>NO-

C.Na+、AJ3+、OHD.K+、SOj、OH

［答案XD

k解析X

【详析】A.H+、CRT会反应生成弱电解质次氯酸，A不符合题意；

B.酸性条件下的硝酸根具有强氧化性能将亚铁氧化成三价铁离子，B不符合题意；

C.铝离子与氢氧根会反应生成氢氧化铝，氢氧根过量生成四氢氧化铝负离子，C不符合

题意；

D.K+、SO：、OH-在水溶液中可以大量共存，D符合题意；

故选D

13.下列关于乙醇（CH3cH2OH）的说法错误的是（）

A.—OH活泼性：H2O>CH3CH2OH

B.乙醇和金属钠的反应属于置换反应

C.CH3cH20HfCH3CHO发生了还原反应

D.酸性重铝酸钾可以将乙醇氧化

（答案』c

K解析H

【详析】A.钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，可以证明-0H活泼性：H2O>CH3CH2OH,

A正确；

B.乙醇和金属钠的反应生成乙醇钠与氢气，属于置换反应，B正确；

C.CH3cH2OHfCH3CHO发生了氧化反应，C错误；

D.酸性重铭酸钾具有强氧化性，可以将乙醇氧化，D正确；

故选C。

14.乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CHsCOOOH）、臭氧（。3）等均可有效杀死病毒。对于

上述化学药品，下列说法正确的是（）

A.医用酒精是纯乙醇B.“84”消毒液的主要成分为HC1O

C.过氧乙酸相对分子质量为76D,臭氧和氧气互为同位素

K答案Uc

［解析X

【详析】A.医用酒精是常用的消毒剂，含有75%的乙醇，故A错误；

B.NaOH溶液与氯气反应制备“84”消毒液，氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO,则消

毒液的主要成分为NaClO,故B错误；

C.过氧乙酸C2H4。3的相对分子质量=12x2+1x4+16x3=76,故C正确；

D.氧气和臭氧是同种元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误；

［答案X选c。

15.燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中

发生的部分化学反应。以下判断错误的是（）

A.甲是N?B.反应（I）在常温下容易发生

C.乙是C。？，可引起温室效应D.反应（II）中NO是氧化剂

k答案》B

（解析n

1祥解》甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根

据元素守恒，则甲为氮气；

【详析】A.根据分析可知，甲是N2,故A正确；

B.由于氮气含有氮氮三键，因此反应（I）在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发

生，故B错误；

C.乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故C正确；

D.一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应

（II）中NO是氧化剂，故D正确；

K答案X选B。

16.实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是（）

A.Fe与稀硝酸反应制NO

B.MnO2与浓盐酸共热制备C12

C.NaOH与浓氨水制备NH3

D.Na2SO3与浓硫酸制备S02

［答案』D

K解析X

【详析】A.NO与02反应生成NO2,不能用排空气法收集NO,故不选A；

B.二氧化铳与浓盐酸共热制备Cb,反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B；

C.氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3,故不选C；

D.Na2s。3与浓硫酸反应生成S02,S02密度比空气大，用向上排空气法收集SCh,故选

D；

选D。

17.下列对氨基酸和蛋白质的描述错误的是（）

A.鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸出现黄色

B.鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会出现沉淀

C.氨基酸分子间能发生聚合反应

D.氨基酸分子中只含有氨基(-NH?)一种官能团

［答案XD

K解析X

【详析】A.鸡蛋清溶液中含有蛋白质，蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，出现黄色，A正

确；

B.鸡蛋清溶液中含有蛋白质，滴加醋酸铅溶液会使蛋白质变性而析出，B正确；

C.氨基酸分子含有竣基和氨基，分子间能发生缩聚反应，C正确；

D.氨基酸分子中不只含有氨基(-NH?)一种官能团，还含有竣基，D错误；

故选D。

18.乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下，可制得乙酸乙酯，下列说法正确的是()

A.乙酸乙酯是具有香味、密度大于水的油状液体

B.该反应属于可逆反应，升温可以加快反应速率

C.收集乙酸乙酯的导气管通入饱和Na?C03溶液中

D.乙酸乙酯的官能团是—COOH

［答案》B

K解析X

【详析】A.乙酸乙酯是具有香味、密度小于水的油状液体，A错误；

B.该反应属于可逆反应，升高温度可以加快该反应的反应速率，B正确；

C.为防止倒吸，收集乙酸乙酯的导气管与饱和Na2c。3溶液液面相切，C错误；

D.乙酸乙酯的官能团是酯基，D错误；

故选B。

19.如图是某种有机物的空间结构模型，该有机物中只含有C、H、。三种元素。下列有

关该有机物的说法中错误的是()

A.分子式是c3H6。3B.和乙酸乙酯互为同分异构体

C.能发生酯化反应D.结构简式为CH3cH(OH)COOH

K答案UB

k解析X

【详析】A.根据元素的价键规律和原子的大小关系，可知该有机物的结构简式为

CH3cH2coOH,分子式为C3H6O2,A正确；

B.该有机物的结构简式为CH3cH2coOH,乙酸乙酯CH3coOCH2cH3分子式不相同，不

互为同分异构体，B错误；

C.由于分子中含有竣基，能发生酯化反应，C正确；

D.根据结构模型可知，结构简式为CH3cH(OH)COOH,D正确；

k答案》选B。

20.标准状况下，某同学向lOOmLH2s饱和溶液(氢硫酸)中通入足量的SO2气体，所得溶

液pH变化如图所示，b点pHa7。下列分析中正确的是()

A.ab段反应是：SO2+2H2S=3S^+2H2O

B.酸性：亚硫酸＜氢硫酸

C.d点溶液不具有漂白性

D.b点对应的溶液导电性最强

k答案』A

K解析H

K祥解力向100mLH2s饱和溶液中通入S02气体，发生反应SO2+2H2s=3S1+2H2。。

【详析】A.ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2s=3SJ+2H20,

A正确；

B.由图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL,n（SO2）=0.112L^22.4L/mol=

0.005moL由SCh+2H2s=3S1+2H2O可知原溶液中硫化氢为O.Olmol,通入336mL二氧化

硫时，因为SO2气体与水生成亚硫酸是可逆反应，则d点溶液中溶质亚硫酸小于

O.OlmoL即d点亚硫酸的浓度小于原氢硫酸的浓度，二者都是二元酸，而亚硫酸pH值更

小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，B错误；

C.d点溶液是亚硫酸，具有漂白性，C错误；

D.b点为中性，只有水，导电性最差，D错误；

故选A„

第II卷

本卷共4题，共60分

21.酸雨形成的原理之一可用下图表示：

含硫燃料肃①>A肃②>B甯>硫酸。请回答下列问题。

（1）A物质为（化学式）。

（2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）。

（3）下列物质中，最容易被酸雨腐蚀的是（填序号）。

a.水泥路面b.铜制塑像c.大理石雕刻

（4）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中含有较多的SO2、CO?等。

为了除去有害的SO2气体，英国进行了一个研究。结果表明：高烟囱可以有效降低地面

SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO?增加了35%,

但由于高烟囱的建造，地面SC>2浓度降低了30%之多。

①你认为减少酸雨的产生不可采取的措施是（填序号）。

a.把工厂的烟囱建高b.燃料脱硫c.开发新能源

②SO2中硫元素显+4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适

的（填“氧化剂”或“还原剂"）除去SO2,达到减少污染的目的。

（5）从环境保护的角度认为：雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨。经测定某次雨水只含

硫酸一种酸性物质，且其浓度为5xl（T5moi/L，则这次降雨（填“是”或“不是”）

酸雨。

已知：pH=-lgc（H+）

［答案』（1）SO2（2）③⑶C（4）①.a②.还原剂

（5）是

k解析》含硫燃料与氧气发生反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下与氧气发生反

应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水反应生成硫酸。

（1）由分析可知A物质为SO2；

（2）三个反应中，没有元素化合价变化即不属于氧化还原反应的是③；

（3）a.水泥路面属于硅酸盐产品，能被酸雨腐蚀，但不如大理石易被腐蚀；b.铜制塑

像，铜的活泼性差不和稀硫酸反应；

c.大理石雕刻主要成分是碳酸钙，易与稀硫酸反应；

故选c；

（4）①燃料脱硫和开发新能源都可减少含硫物质排放，而把工厂烟囱建高不能减少二氧

化硫的产生，故选a；

②SO?中硫元素显+4价，它可以降低到0价发生还原反应需要加入还原剂，故利用这一性

质可在工厂的烟道气中通入合适的还原剂除去SO?；

（5）雨水只含硫酸一种酸性物质，且其浓度为5xl（T5moi/L,硫酸是二元强酸，c（H+）=

IxlO^mol/L-pH=-lgc（H+）=4<5.6,故这次降雨是酸雨。

22.海洋是巨大的资源宝库，完成下列问题。

I.从海水中提取食盐和澳的过程如下：

I工业澳］

(1)列举海水淡化的一种方法。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可以直接得到的产品有NaOH、H?和

___________(填化学式)。

(3)步骤I中已获得Br2,步骤II中又将Br2还原为Br-，目的是(填序号)。

a.富集澳元素b.氧化漠元素c.还原澳元素

(4)步骤II用SO2水溶液吸收母2,吸收率可达95%。

①写出该反应化学方程式

②由此反应可知，除环保外，在工业生产中最应解决的主要问题(填序号)。

a.强酸腐蚀设备b.SO2的来源c.气体是否吸收完全

II.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

(5)实验步骤①不会用到下列仪器中的(填字母)o

a.酒精灯b.漏斗c.生摒d.泥三角

(6)步骤③的操作名称是。

(7)步骤④中反应的离子方程式为o

(8)含有r的无色溶液中，滴加滨水，溶液颜色变深。比较氧化性：Br2

(填“>”或“

K答案》(1)蒸储法、反渗透法、电渗析法

(2)Ch

(3)a

(4)①.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4②.a

(5)b

(6)过滤

(7)2「+2H++凡。?=2H2O+12

(8)>

K解析工I.由流程可知，海水淡化得到氯化钠，电解饱和食盐水得到氯气，通入母液中氧

化澳离子为澳单质，得到低浓度Bn的溶液，用二氧化硫水溶液吸收后富集，得到高浓度Br2

的溶液，通入氯气氧化得到澳单质，蒸储得到工业澳，II.海带灼烧得到海带灰，在水中浸

泡得到海带灰的悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，加入硫酸酸化的过氧化钠氧化碘离子生

成碘单质，加入四氯化碳萃取碘单质，分液得到含碘单质的四氯化碳溶液,蒸储得到碘单质，

据此分析回答问题。

(1)目前淡化海水的方法有：反渗透法、电渗析法、离子交换法等，其中最常用的是蒸储

法，故K答案』为：蒸储法、反渗透法、电渗析法；

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可以直接得到的产品有NaOH、氏和Cb,反应

电解

方程式为：2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2T+CLT，故［答案U为：Cl2;

(3)步骤I中已获得Bn,步骤II中又将Bn还原为Br,目的是低浓度的Br2溶液在提取

时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为澳单质，用于富集澳元

素，故K答案》为：a；

(4)二氧化硫吸收澳单质发生反应为Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr,工业生产中应解决的主

要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，则在工业生产中应解决的主要问题是强酸对

设备的严重腐蚀，故［答案》为：Br2+SCh+2H2O=H2so4+2HBr；a；

(5)灼烧海带时用到的仪器有：酒精灯、用烟、泥三角，故实验步骤①不会用到下列仪器

中的漏斗，故K答案》为：b；

(6)由题干流程图可知，步骤③为分离固体和液体，该操作名称是过滤，故K答案》

为：过滤；

+

(7)步骤④即向含r溶液中加入H2O2和稀硫酸时发生反应：2I+H2O2+2H=l2+2H2O,故k答

案11为：2r+H2Ch+2H+=l2+2H2O；

(8)含有I-的无色溶液中，滴加滨水，溶液颜色变深，说明有12生成，即发生了反应：21

+Br2=I2+2Br,即可比较氧化性：Br2>I2,故口答案1为:>。

23.实验室制备1,2-二澳乙烷的反应原理如下：

①CH3cH20H愕>CH?=CH2^+H2O

@CH2=CH2+Br2-BrCH2CH2Br

存在的主要副反应有：乙醇在140°。左右脱水生成乙醛(CH3cH20cH2cH3)。制备1,2-

二澳乙烷的装置如下图，有关数据如下表。回答下列问题。

30

ABCD

物质状态密度/g-cm-3沸点/℃熔点/℃

乙醇无色液体0.7978.5-130

1,2-二澳乙烷无色液体2.21329

乙醛无色液体0.7134.6-116

(1)实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

___________(填序号)。

a.防止乙醇挥发b.加快反应速度c.减少副产物乙醛生成

(2)反应②的反应类型___________。

(3)用反应①制取乙烯，观察到反应液变黑，黑色物质可能是(化学式)；可

用溶液证明制得的乙烯气体里含有SO?。

(4)将1,2-二澳乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，会出现分层现象，产物

在__________(填“上”或"下”)层。

（5）若产物中有少量未反应的Er?,最好用（填序号）洗涤除去。

a.水b.氢氧化钠溶液c.乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醛，可用（填序号）的方法除去。

a.蒸发b,过滤c.蒸储

（7）写出乙烯在催化剂和一定条件下制备乙醇的化学方程式：0

（答案》（1）c（2）加成反应（3）①.C②.品红

⑷下（5）b（6）c（7）CH2=CH2+H2OJ^CH3CH2OH

K解析RA装置实验室制乙烯，迅速提升到170摄氏度，主要是避免副产物发生，而B装

置主要是放倒吸和看装置是否发生堵塞，便于观察，制得的乙烯气体中含有其他酸性气体,

主要用氢氧化钠溶液吸收,最后通过澳的颜色来判断澳是否完全反应完,反应完后加水振荡,

分层，由于1,2-二澳乙烷有机物密度大，在分液漏斗下层，生成的产物中有澳杂质，不能

用氢氧化钠除去，而要最好用亚硫酸钠溶液除掉，如果含有乙醛等杂质，用蒸储方法除掉。

（1）实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170C左右，其最主要目的是减少副产物

乙醛生成，故选c；

（2）乙烯与澳的反应属于“只上不下”的加成反应；

（3）浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能将有机物碳化，故黑色物质可能是C；乙

烯的碳碳双键有还原性，二氧化硫也有还原性，只能用二氧化硫的特性来检验，故可用品

红溶液证明制得的乙烯气体里含有SO?；

（4）1,2-二澳乙烷密度大于水，故分层时产物在下层；

（5）澳更易溶于1,2-二澳乙烷，不能用水除去澳，常温下澳单质和氢氧化钠发生反应可除

去；乙醇与1,2-二澳乙烷互溶，不能除去混有的澳，故选b；

（6）由表格数据可以知道，有机物互溶，但沸点不同，利用蒸储的方法除去除去少量乙

醒,故选c；

（7）乙烯在催化剂和一定条件下可与水发生加成反应制备乙醇：

国=飙+H2O2g；>CH3CH2OH。

24.从物质类别和元素价态视角认识氮及其化合物间的转化关系，以N2为起点，分别以

NH；、NO；为终点，设计如下两种“向空气要氮肥”的转化方案。

④

方案2-

氮

元

素

的

化

合

价

。

问题

下列

回答

要求

请按

子式为

的电

(1)X

-

：

方程式

的离子

中反应

②步骤

案①-

写出方

(2)

凉

置在阴

且需放

中，

剂瓶

色试

在棕

保存

硝酸

将浓

验室

o实

式为

的化学

(3)Y

是

其原因

处，

。

转化

O的

到HN

NO

中从

方案2

实现

装置

实验

下图

利用

(4)

3

出的结

由此得

象，

显现

无明

荡，

，振

管口

封住