2024年中考化学试题分类汇编：溶液、溶解度与溶液的浓度（第01期）

专题12溶液溶解度与溶液的浓度

考点预览2024年中考真题分类汇端

考点01溶液

考点02溶解度与溶解度曲线图

考点03溶质的质量分数及其计算

考点04溶解度与溶质的质量分数

试题汇编2024年中考真题分类汇编

考点1溶液

1.（2024湖北，1）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是

A.泥土B.蜡烛C.蔗糖D.汽油

【答案】C

【解析】泥土不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，A不符合题意；蜡烛不溶于水，不能

形成溶液，B不符合题意；蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，C符合题意；汽油不溶于水，

与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，D不符合题意。

2.（2024江苏苏州，8）下列有关溶液的说法正确的是

A.溶液由溶质和溶剂组成B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质

C.溶液的溶质只能是一种D.所有溶液均是无色、澄清的液体

【答案】A

【解析】溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确；碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误；溶液

的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误；溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的

FeSCM溶液等，D错误。

3.（2024湖南，13）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是

A.硝酸钾溶液B.硫酸钠溶液C.稀硫酸D.硫酸铜溶液

【答案】D

【解析】硝酸钾溶液是无色溶液，A错误；硫酸钠溶液是无色溶液，B错误；稀硫酸是无色溶液。C错

误；硫酸铜溶液是蓝色溶液，D正确。

4.（2024山东滨州，4）下列关于溶液的说法正确的是

A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液B.均一、稳定的液体一定是溶液

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C.硝酸镂溶于水使溶液的温度降低D.只有固体和液体可以作为溶质

【答案】C

【解析】温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高

而减小，故应该仍然是饱和溶液，A不正确；溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、

稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等，B不正确；硝酸核在

溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，从而使溶

液的温度降低，C正确；溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如

酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体

都可以作为溶质，D不正确。

5.（2024山东烟台，7）下列有关水和溶液的说法错误的是

A.通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质

B.生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒

C.溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动

D.将50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%,需要加水150g

【答案】C

【解析】沉降是将悬浮的小的颗粒物沉淀，过滤是将固体和液体分离，所以通过沉降，过滤可除去水

中的不溶性杂质，故A正确；煮沸可以将水中的细菌病毒杀死，故B正确；溶液具有均一性和稳定性，溶

液中各种粒子均是在不断的运动的，故C错误；稀释前后溶质的质量不变，则稀释后的溶液的质量为

50g^20%=200g,加入水的质量为200g—50g=150g,故D正确。

570

6.（2024河北，13）在劳动中应用科学知识。下表所列劳动项目与科学知识不相符的是

选项劳动项目科学知识

A移动重物时在下面垫圆木用滚动代替滑动可以减小摩擦

B煮沸自来水煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度

C用硝酸镂和水自制冷敷袋硝酸镂在溶于水的过程中吸收热量

D自制气压计流体中，流速越大的位置压强越小

【答案】D

【解析】移动重物时在下面垫圆木，利用滚动代替滑动可以减小摩擦，A说法正确，不符合题意；将

水煮沸不仅可以利用高温杀菌消毒，还能降低水的硬度，B说法正确，不符合题意；硝酸铁溶于水吸热，

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使温度降低，可用硝酸铉和水自制冷敷袋，c说法正确，不符合题意；流体中，流速越大的位置压强越小，

但与自制气压计无关，D符合题意。

7.（2024江苏扬州，13）实验室用NaCl固体和蒸储水配制50g15%的NaCl溶液时，不霞季使用的仪器是

A.烧杯B.玻璃棒C.量筒D.坦期钳

【答案】D

【解析】实验室用NaCl固体和蒸储水配制50gl5%的NaCl溶液时，实验操作步骤分别是：计算、称量、

量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、

玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需使用生烟钳，选D。

8.（2024四川眉山，12）木块在NaNCh溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是

A.实验过程中NaNCh溶液的密度保持不变

B.实验过程中溶液均为饱和溶液

C.NaNCh的溶解度随温度的升高而减小

D.15℃时所得溶液溶质质量分数最小

【答案】D

【解析】实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，

则说明实验过程中NaNCh溶液的密度增大，故A错误；由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能

是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故B错误；实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸

钠的质量增加，则NaNCh的溶解度随温度的升高而增大，故C错误；实验过程中溶剂质量不变，15℃时溶

质的质量最少，则15℃时所得溶液溶质质量分数最小，故D正确。

9.（2024重庆B卷，7）用密度为1.04g.cm-3的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl

溶液，下列实验步骤①计算②称量③量取④溶解⑤混匀，正确的组合是

A.①②④B.①③⑤C.①③④D.③④⑤

【答案】B

【解析】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤,

选B。

10.（2024云南省卷，14）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法镣误的是

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KC1溶液

6%

A.该溶液中的溶剂是水B.该溶液的溶质质量分数为6%

C.配制100g该溶液需要6gKC1D.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%

【答案】D

【解析】该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，A不符合题意；标签上注明的是溶液名称

和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%,B不符合题意；配制100g该溶液需要氯化钾的质量为

100gx6%=6g,C不符合题意；溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%,D符合

题意。

11.（2024重庆A卷，22）实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。

（1）实验室制取CO2是学生必做实验，其主要步骤有：

A.制取气体B.检查装置气密性C.清洁与整理D.填装药品

①该实验正确的操作顺序为（填序号，下同）。

②检查装置气密性时，若气密性良好。会出现下图中的。

（2）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

①溶解时玻璃棒的作用是,量取水时应选用（填序号）mL规格的量筒。

A.25B.50C.100

②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘（未使用游码），若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量

分数（填或“="）6%„

【答案】

（1）BDAC甲、丙

（2）搅拌，加速溶解B=

【解析】

（1）①实验室制取CO2,先检查装置的气密性，然后填装药品（防止装置漏气更换仪器造成药品浪

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费），制取气体，最后清洁与整理，故正确顺序为BDAC；

②检验装置气密性利用装置内外的气压差检验，检查装置气密性时，若气密性良好，导管口会出现气

泡，瓶内大气压强大于外界大气压，一段时间后，长颈漏斗内的液面上升，形成一段稳定的液柱，故选甲

丙；

（2）①溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；

实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的质量为50gx（1—6%）=47g,合

47mL,量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取47mL

的液体，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故量取水时应选用50mL规格的量

筒，故选B；

②实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50gx6%=3g,

使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，称量氯化钠时，误将氯化钠放在右

盘（未使用游码），若其他操作都正确，由于未使用游码，所以氯化钠的质量不变，则配制所得溶液的溶质质

量分数=6%。

考点2溶解度与溶解度曲线图

12.（2024四川成都，13）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是

A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大

B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应

C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液

D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系

【答案】C

【解析】拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故A说法错误；产生气泡是因为压强减小，气

体的溶解度减小所致，故B说法错误；将碳酸饮料倒入冰中，温度降低，二氧化碳的溶解度减小，二氧化

碳的逸出后溶液仍为饱和溶液，故C说法正确；将碳酸饮料倒入冰中，温度降低，二氧化碳的溶解度减小，

二氧化碳的逸出，与温度无关，故D说法错误。

13.（2024四川乐山，12）某同学设计如图甲所示实验，研究KNCh的溶解度随温度的变化.当向试管中加

入一定量的水后，锥形瓶中的KNCh发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是

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I水

A.KNCh的溶解度：甲＞乙

B.KNCh溶液的质量分数：甲〈乙

C.乙中的KNCh溶液一定为该温度下的饱和溶液

D.用硝酸镂代替生石灰也会出现上述现象

【答案】B

【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶

解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以KNCh的溶解度：甲〈乙，故A错误；甲中锥形瓶底部

硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的KNCh溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量

不变，所以KNO3溶液的质量分数：甲〈乙，故B正确；乙中的KNCh溶液可能为该温度下的饱和溶液，也

可能是不饱和溶液，故C错误；硝酸镂固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，故D错误。

14.（2024江苏连云港，8）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl）,冬天捞碱（Na2co3）”的做法。NaCl、Na2cO3

的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

50

溶40

解

度30

/g20

10

01020304050

温度『C

A.20℃时Na2cCh的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液

B.30℃时，在100g水中加入40gNaCl,形成不饱和溶液

C.NaCl的溶解度比Na2cCh的大

D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程

【答案】D

【解析】20℃时，碳酸钠的饱和溶液升温至40℃,升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液,

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A不符合题意；30℃时，氯化钠的溶解度小于40g,则该温度下，在100g水中加入40g氯化钠，氯化钠

部分溶解，形成的是饱和溶液，B不符合题意；溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，C不符合题意;

由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的

溶解度受温度影响较小，“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，D符

合题意。

15.（2024江苏苏州，16）Na2cCh和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

溶

解Na2CO3

度

-

/gNacT

10k/

0204060

温度GC

A.Na2c03的溶解度随温度升高而增大

B.Na2cCh的溶解度一定比NaCl的大

C.T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中

D.T℃时，Na2cCh和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等

【答案】D

【解析】由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，A不符合题意；由于未指明温度，

碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，B不符合题意；由图可知，

TC时，氯化钠的溶解度小于40g,即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g,则该温度下，

30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，C不符合题意；由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，

则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，D符合题意。

16.（2024江苏扬州，18）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含

少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNCh和

NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是

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A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液

C.KNCh的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体

D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl

【答案】C

【解析】选项中没有指明温度，无法比较KNCh和NaCl的溶解度大小，故A说法错误；含少量NaCl的

KNCh溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为

了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误；由溶解度曲线可知，KN03的溶解度随温度降低大

幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体，故C说法正确；KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷

却结晶”时析出KNO3晶体，贝『‘过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有NaCl和硝酸钾,

故D说法错误。

17.（2024江西，12）下图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是

20g硝酸钾

降温至20℃析出少

量固体

A.硝酸钾的溶解度是31.6g

B.b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g

C.40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液

D.若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是

【答案】C增加溶剂、升高温度

【解析】由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,A说法错误，不符合题意；由溶解度

曲线图可知，a、b两点均在硝酸钾的溶解度曲线上，则a点对应的溶液为20℃时硝酸钾的饱和溶液，b点

对应的溶液为40℃时硝酸钾的饱和溶液，由于不明确a、b两点所对应的溶液质量，因此不能得出a、b两

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点所对应溶液中的溶质质量相差多少，B说法错误，不符合题意；由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的

溶解度是63.9g,图中在40℃时将20g硝酸钾加到50g水中能全部溶解，得到的溶液为硝酸钾的不饱和溶液，

C说法正确，符合题意；由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若要使烧杯中固体继

续溶解可采取的方法是增加溶剂或升高温度。

18.（2024湖南，17）《天工开物・作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”

的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题：

（2）氯化钠的溶解度随温度升高而o

（3）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是结晶。

【答案】

（1）36.0

（2）增大

（3）蒸发

【解析】

（1）根据溶解度曲线，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g；

（2）根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度随温度升高而增大；

（3）根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化

钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。

19.（2024河北，7）如表是KNO3和NaNCh在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如

图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析埼误的是

温度/℃204060

溶解度/gKNO331.663.9110

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NaNO388.0103125

A.X为NaNChB.③中溶液为X的不饱和溶液

C.④中溶液的质量为100gD.溶液中溶质的质量分数：②二③〉④

【答案】C

【解析】根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g,NaNCh溶解度为103g,根据分析

可知，X为NaNCh,A说法正确，不符合题意；根据分析可知，X为NaNCh,40℃时，NaNCh溶解度为103

g,100g水加入100gNaNCh形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱

和溶液，B说法正确，不符合题意；溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液

中溶剂质量=100gx；=50g,溶质质量=100gx；=50g,20℃时，NaNCh溶解度为88g,根据溶解度概

念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3,则的④中溶液的质量=50g+44g=94g,C说法错误，

符合题意；溶液②中溶质的质量分数二।二0°ax100%=50%,溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均

一性,溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%,根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g,

44g

溶质质量=44g,溶质的质量分数="x100%”46.8%,因此溶液中溶质的质量分数：②二③〉④，D

44g+50g

说法正确，不符合题意。

20.(2024湖北,16)某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”［主要成分为Mg(OH)2、BaSO4和NaCl］。

利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。

反应器过滤器1蒸发浓缩器过滤器2

已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。

温度/℃020406080

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NaCl溶解度/g35.736.036.637.338.4

MgSO4溶解度/g22.033.744.554.655.8

(1)20℃时，NaCl的溶解度为go

(2)“反应器”中反应的化学方程式为o

(3)“过滤器1”产生的“滤渣”为o

(4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是结晶。

(5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤

试齐！J是■>

【答案】(1)36/36.0

(2)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

(3)BaSCM/硫酸钢

(4)冷却(或降温)

(5)饱和硫酸镁溶液(或饱和MgSCU溶液)

【解析】(1)由表可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；

(2)“盐泥”的主要成分是硫酸钢、氢氧化镁、氯化钠，反应器中加入稀硫酸，氢氧化镁和稀硫酸反应

生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2sO4=MgSCU+2H2O；

(3)硫酸钢难溶于水，且与酸不反应，故“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钢；

(4)由表可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故“结晶槽”中获得

硫酸镁晶体的方法是降温结晶；

(5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤

试剂是饱和硫酸镁溶液，饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但是可以溶解其它物质，可以除去杂质，

且减少损耗。

21.(2024河南，16)硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而(填“增大”

或“减小”)；20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为(只写出计算式)。

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溶解度/g

31.6

0

2040

温度rc

31.6g

【答案】增大xlOO%

100g+31.6g

溶解度

【解析】硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大;根据饱和溶液的溶质质量分数=xlOO%

溶解度+100g

3L6g

20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,则硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为xlOO%。

31.6g+100g

22.（2024甘肃白银，13）溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结

晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。

溶

解

度

/g

（1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是o

（2）交点C的含义是o

（3）7TC时，将乙溶液由B点变为A点的方法是（填一种）。

（4）7TC时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为

【答案】

（1）乙

（2）为℃时甲、丙的溶解度相等

（3）恒温蒸发溶剂、增加溶质乙

（4）37.5%

【解析】

（1）由溶解度曲线图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是乙；

（2）由溶解度曲线图可知，交点C的含义是T2℃时甲、丙的溶解度相等；

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(3)由溶解度曲线图可知，B点在乙的溶解度曲线下方，A点在乙的溶解度曲线上，说明B点对应的

溶液为为℃时乙的不饱和溶液，A点对应的溶液为八℃时乙的饱和溶液，则7TC时，将乙溶液由B点变为

A点的方法是恒温蒸发溶剂、增加溶质乙；

(4)由溶解度曲线图可知，为。C时，甲的溶解度为60g,此温度下将35g甲物质放入50g水中最多能

溶解30g,则充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为三晋［X100%=37.5%。

23.(2024安徽，16)我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的

关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3；+NH4CL室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利

用如图装置模拟该反应。

ABCD

已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表；

物质

NaClNaHCO3NH4CI

溶解度/g36.09.637.2

②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。

(1)为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入gNaCl固体。

(2)仪器a的名称是,装置D的作用是。

(3)装置A制取的CO2中会混有HC1,用饱和NaHCO3溶液吸收HC1的化学方程式为。

(4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是。

充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。

查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结

晶析出。

(5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCCh而不是NH4cl原因是。

(6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使

NH4cl结晶析出，析出晶体的原因是o

【答案】

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(1)36.0

（2）试管产生氨气，防止倒吸

（3）NaHCCh+HC1=NaCl+H2O+CO2T

（4）先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞

（5）相同条件下，生成NaHCCh溶解度比NH4cl的小，以晶体形式析出

（6）增大C「浓度，生成氯化镂更多，所以氯化镂结晶析出

【解析】（1）根据20℃时，几种盐的溶解度表可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g,即20℃时100g

水中溶解36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl固

体。

（2）据图可知，仪器a是试管；由于氨气极易溶于饱和食盐水，为防止倒吸，用装置D产生氨气。

（3）饱和NaHCCh溶液与HC1反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCC）3+HCl=NaCl

+H2O+CO2T。

（4）由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使

CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。

（5）由于相同条件下，生成NaHCCh溶解度比NH4cl的小，以晶体形式析出，所以装置C中析出的

晶体主要成分是NaHCCh而不是NH4C1O

（6）一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。

所以增大C「浓度，生成氯化镂更多，所以氯化镂结晶析出。

24.（2024福建，16）氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中

（1）LiOH溶液的pH（填“>”"=”或“<”）7,

（2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是

（3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。

①该溶液中LiOH的质量为go

第14页共32页

②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的

(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2co3。检验方法：取样，加入足量稀盐

酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为。

【答案】

(1)>

(2)LiOH的溶解度受温度变化的影响很小

(3)100不饱和

(4)Li2cCh+2HC1=2LiCl+H2O+CO2T

【解析】

(1)LiOH和NaOH的化学性质相似，则氢氧化锂溶液显碱性，pH>7；

(2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是：LiOH

的溶解度受温度变化的影响很小；

(3)①该溶液中LiOH的质量为：1000gx10%=100g；

②该溶液中氢氧化钠的质量为1000gx5%=50g,20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g,则该温度下，

100g水中最多可溶解109g氢氧化钠，则将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g

时，所得溶液是NaOH的不饱和溶液；

(4)Li2cCh和Na2c03的化学性质相似，则产生气泡的反应为碳酸锂和稀盐酸反应生成氯化锂、二氧

化碳和水，该反应的化学方程式为Li2cCh+2HC1=2LiCl+H2O+CChf。

25.(2024江苏盐城，19)海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。

I.了解海水资源

(1)海水中含钠总量约4X1CPt,“钠”指的是(选填“元素”或“原子”)。

(2)海水中还含有KC1和MgSCU等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度

曲线。

温度/℃2030406080100

KC134.037.040.045.551.156.7

溶解度/g

MgSO433.738.944.554.655.850.4

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溶

解甲

乙

度

/g

c

温度r

2/3

乙

°

线。

解度曲

1的溶

表KC

”）代

”或“乙

填“甲

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曲线

图中

①如

液。

1溶

KC

150g

得至IJ

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"或'不