第7章应用广泛的酸碱盐基础练习题九年级化学（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐基础练习题一、选择题1．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测得滴加过程中的电导率如图所示。下列分析错误的是

A．该化学反应的实质可表示为B．P点时，溶液中的离子有Na＋、Cl、H＋C．M点时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，但电导率不为零D．N点溶液中的离子浓度大于P点溶液中的离子浓度2．除去下列物质中的少量杂质，选用试剂或方法正确的是选项物质杂质（少量）试剂和方法A氧气氮气通过灼热铜粉B氧化钙氢氧化钙加入适量稀盐酸C硫酸锌溶液硫酸亚铁加入过量锌粉，过滤D二氧化碳一氧化碳点燃A．A B．B C．C D．D3．逻辑推理是化学学习的重要思维方法，下列说法合理的是（）A．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质C．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．一定温度下的不饱和溶液还能溶解该溶质，则一定温度下还能溶解某物质的溶液为不饱和溶液4．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是A．化学观念：二氧化碳由碳、氧两种元素组成，二氧化碳由二氧化碳分子构成B．科学思维：铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性强于铜C．科学探究与实践：煤炉上放一壶水，可防止一氧化碳中毒D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站、面粉加工厂都要严禁烟火5．下列有关实验现象的描述正确的是A．硫磺在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B．用肥皂水区分软水和硬水，产生泡沫较多的是硬水C．向生石灰中加入水会放出大量的热D．黄铜和纯铜相互刻画，黄铜表面留有划痕6．除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组是物质杂质除杂所用试剂和方法ACO2HCl气体通过NaOH溶液和浓硫酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入过量Na2CO3的溶液，再过滤C铁粉AgNO3粉末加入足量水，搅拌、过滤、晾干DNaCl粉末Na2CO3粉末加入适量的稀盐酸，再蒸发A．A B．B C．C D．D7．下列有关酸、碱、盐的表述正确的是A．氢氧化钠具有吸水性，可用来干燥CO2等气体B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降C．氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合施用可提高肥效D．碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性8．以下推理正确的是（）A．氮肥都含有氮元素，所以含有氮元素的化合物一定是氮肥B．酸性溶液能使石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液C．酸中都含有酸根离子，所以含酸根离子的化合物一定是酸D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐9．反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+C12↑，常用于实验室制取氯气．在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（）A．酸 B．碱 C．盐 D．单质10．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（）A．碱溶液的pH＞7，pH＞7的溶液都是碱溶液B．碳酸盐加盐酸能产生气体，所以与酸反应产生气体的一定是碳酸盐C．酸和碱反应生成盐和水，能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法不能达到目的的是选项物质杂质试剂除杂方法AO2CO2NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥BK2SO4溶液CuSO4KOH溶液加入适量的KOH溶液，过滤CMnO2KCl水溶解、过滤、洗涤、干燥DCuOCu稀盐酸溶解、过滤蒸发结晶A．A B．B C．C D．D二、填空与简答12．有一包白色粉末，其中含有CuSO4，BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：Ⅰ．取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；Ⅱ．取少量I中的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生．（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）(1)该白色粉末中肯定含有，可能含有。(2)写出实验过程中发生的反应方程式。13．用盐酸除铁锈的化学方程式为；除铁锈后溶液的颜色变为｡14．学了化学，大家都知道物质的结构决定其性质。(1)下列物质中，不是由离子构成的是(填字母)。ANa2CO3

B金刚石

CC60

DCuSO4(2)在纯碱溶液中滴入酚酞溶液振荡后，溶液的颜色变成红色，说明纯碱溶液pH7(填“＞”、“＜”或“=”)，工业制烧碱是将石灰乳与浓纯碱溶液反应制得，写出其反应的化学方程式。(3)将等量的Na2CO3和NaHCO3分别与稀盐酸反应，发现NaHCO3与稀盐酸的反应比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈写出NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式。15．浓硫酸的稀释：(1)稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入，并用玻璃棒不断搅动溶液使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先，再用大量水冲洗，最后溶液。16．用化学用语按下列要求填空：空气中含量最多的元素；能使木材、纸张变黑的酸；用于造纸、做洗涤剂的盐。17．现有A、B、C、D四种初中化学常见的物质，以物质中某种元素的化合价构建它们之间的关系如图所示（反应条件与其他物质均已略去），“→”表示可以向箭头所指方向一步转化。C是常用建筑材料的主要成分，固体A、D都可作干燥剂。(1)A→B是（填“放热”或“吸热”）反应。(2)B→D反应的化学方程式为。(3)C（填“能”或“不能”）一步转化为A。18．烟台拥有绵长的海岸线和两倍于陆地面积的“蔚蓝国土”。作为高质量发展的战略要地，海洋资源的保护和可持续综合利用至关重要。下图是综合利用海水的流程图，请回答：

(1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发后导入结晶池，继续日晒成为食盐的饱和溶液，再晒就会析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。①除去粗盐中难溶性杂质，要经过溶解、过滤、等三步操作。②除去难溶性杂质后的粗盐水中还含有Mg2+、Ca2+、等杂质离子，为了得到较为纯净的精盐水，步骤I进行了如下实验操怍：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7⑤过滤⑥蒸发。加入氢氧化钠溶液的目的是，这些操作正确顺序的是（填数字序号）。(2)海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料制镁。①步骤Ⅳ在沉淀槽中进行，该沉淀槽中的总反应方程式是。②步骤Ⅳ→步骤Ⅴ过程中，使海水中含量较低的镁元素富集的同时，也达到了的目的。(3)海水制“碱”。①步骤Ⅱ发生的反应是NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，下列叙述正确的是（填字母代号）。A该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大B配制饱和氯化钠溶液时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度C向饱和氯化钠溶液中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收D析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl②向滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中加入熟石灰，可以回收以循环使用。③某化学兴趣小组欲测定海水制碱法所得产品（含少量NaCl杂质）中碳酸钠的质量分数，实验如下：称取13.25g样品放入烧杯中，加入适量的水使样品完全溶解。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液100g恰好沉淀完全，该样品中碳酸钠的质量分数。三、科学探究题19．实验探究题：某同学对CaH2的制备和性质进行探究。【阅读资料】①用H2与钙加热可制得CaH2。②钙遇水立即剧烈地发生反应生成一种碱和一种气体。③CaH2要密封保存，遇水反应生成一种碱和一种气体。【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示。

(1)仪器a的名称为。(2)装置D的作用是。(3)制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊溶液后显色，该同学据此判断；实验中确有氢化钙生成，其他同学指出该同学结论不一定正确，原因是。【CaH2的性质探究】取少量上述装置C中的CaH2样品加入足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学继续探究。(4)点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无明显现象。该气体为(填化学式)。(5)对滤液中溶质的成分作出如下猜测并进行实验：猜想一：NaOH

猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明理由：。四、计算题20．某研究性学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠，还含有少量的氯化钠。该兴趣小组为研究其成分，称取样品25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸质量关系如图。试回答下列问题：（1）样品充分反应后生成CO2的质量为g（2）原固体中Na2CO3的质量分数是多少？（请写出计算过程）（3）样品中碳酸钠与盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的质量是g【交流反思】研究性学习小组的甲同学认为，要求出碳酸钠的质量，还可以使用与盐酸所属类别不同的其他物质，如、（填一种具体物质的化学式及该物质所属的类别）的溶液与样品反应，测定相关物质的质量，进行有关计算即可。参考答案：1．D【详解】A、该化学反应是氢氧化钠与盐酸的中和反应，所以该化学反应的实质可表示为H＋＋OH−＝H2O。A正确；B、P点时，溶液中的溶质是生成的氯化钠和未反应的盐酸，所以P点时，溶液中的离子有Na＋、Cl、H＋。B正确；C、M点时电导率最低，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是生成的氯化钠，溶液中的离子有Na＋、Cl。所以电导率不为零。C正确；D、据图可知，由于N点和P点电导率相等，所以N点溶液中的离子浓度等于P点溶液中的离子浓度。D错误。综上所述：选择D。2．C【详解】A、除去氧气中混有氮气，通过灼热铜网，氧气与灼热铜网反应生成氧化铜，氮气与灼热铜网不反应，除去气体是氧气，得到气体是氮气，选用试剂或方法不正确；B、除去氧化钙中混有氢氧化钙，加入适量稀盐酸，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙与水，得到氯化钙，选用试剂或方法不正确；C、除去硫酸锌溶液中混有硫酸亚铁溶液，加入过量锌粉，锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，过滤除去铁和锌，选用试剂或方法正确；D、除去二氧化碳气体中混有一氧化碳，点燃，二氧化碳浓度较大，一氧化碳不能被点燃，选用试剂或方法不正确；答案：C。3．A【详解】A、碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故A合理；B、由同种元素组成的物质不一定是单质，如红磷、白磷组成的混合物中只含磷元素，但不属于单质，故B不合理；C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故C不合理；D、不饱和溶液只是针对某温度下某溶质而言，一定温度下某物质的饱和溶液还可以继续溶解其他物质，故D不合理。故选A。4．C【详解】A、物质由元素组成，二氧化碳由碳、氧两种元素组成；二氧化碳由分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，正确；B、根据金属活动性强的能将金属活动性弱的从其盐溶液中置换出来，因此铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性强于铜，正确；C、一氧化碳不溶于水，因此煤炉上放一壶水，无法防止一氧化碳中毒，错误；D、可燃性的气体或粉尘与空气混合，遇到明火会发生爆炸，因此加油站、面粉加工厂都要严禁烟火，正确。故选：C。5．C【详解】A、硫磺在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故A不正确；B、用肥皂水区分软水和硬水，产生泡沫较多的是软水，故B不正确；C、向生石灰中加入水，生石灰与水反应生成熟石灰会放出大量的热，故C正确；D、黄铜和纯铜相互刻画，黄铜是合金，硬度比纯铜大，纯铜表面留有划痕，故D不正确。故选C。6．D【详解】利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。A、CO2（HCl气体）通过NaOH溶液和浓硫酸，CO2与NaOH溶液发生反应，故错误；B、NaOH溶液（Ca(OH)2）先加入过量Na2CO3的溶液，再过滤，Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，将CaCO3过滤出去，但过量Na2CO3是新的杂质，故错误；C、铁粉（AgNO3粉末）加入足量水，搅拌、过滤、晾干。Fe与AgNO3粉末反应，故错误；D、NaCl粉末（Na2CO3粉末）加入适量的稀盐酸，Na2CO3粉末与稀HCl反应，生成NaCl、H2O、CO2，再蒸发，正确。点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。7．B【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用来干燥二氧化碳等酸性气体，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，水的质量不变，因此溶质质量分数下降，故B正确；C、氯化铵属于铵态氮肥，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，氯化铵能与碱性物质反应生成氨气，会降低肥效，故C错误；D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且水溶液显碱性，故D错误。故选B。8．B【分析】含有氮元素的化合物不一定是氮肥，也可以是复合肥，含酸根离子的化合物不一定是酸，也可以是盐。【详解】A、含有氮元素的化合物不一定是氮肥，例如硝酸钾属于复合肥，故A不正确；B、酸性溶液一定能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的溶液一定显酸性，故B正确；C、含酸根离子的化合物不一定是酸，例如硝酸钾属于盐，故C不正确；D、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如活泼金属也与盐酸反应产生气体，故D不正确。故选B。【点睛】盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物，碳酸盐与盐酸反应放出气体，活泼金属和盐酸反应生成氢气。9．B【详解】根据物质的组成分析解答．酸是由氢元素和酸根组成的化合物；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物；盐是由金属元素（或铵根）与酸根组成的化合物；单质是由同种元素组成的纯净物。在该反应的反应物和生成物中，HCl是由氢元素和酸根组成的化合物，属于酸，故不符合题意；在该反应的反应物和生成物中，不存在由金属元素和氢氧根组成的化合物，没有碱，符合题意；在该反应的反应物和生成物中，MnCl2是由金属元素与酸根组成的化合物，属于盐，不符合题意；在该反应的反应物和生成物中，C12是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。10．C【详解】A、碱溶液的pH＞7，但pH＞7的溶液不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故A错误；B、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故B错误；C、酸和碱反应生成盐和水，能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物，故C正确；D、复分解反应中有沉淀、气体或水生成，有上述物质生成的反应不一定就是复分解反应，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故D错误。故选C。11．D【详解】A、氧气不和氢氧化钠反应，二氧化碳和氢氧化钠反应，通过氢氧化钠溶液、浓硫酸装置洗气、干燥得到干燥氧气，正确；B、硫酸铜和适量氢氧化钾生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，过滤除去固体，得到硫酸钾溶液，正确；C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤分离出固体、洗涤、干燥得到二氧化锰，正确；D、盐酸和氧化铜反应，想要的物质反应了，错误。故选D。12．Na2CO3NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【详解】CuSO4溶于水所形成的溶液是蓝色的。Ⅰ．取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液，该固体中无硫酸铜，因为BaCl2和Na2CO3能发生反应生成白色沉淀，两种物质不能同时存在。Ⅱ．取少量I中的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钠。(1)该白色粉末中肯定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，肯定无硫酸铜和氯化钡。(2)实验过程中发生的反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑点睛：考查学生通过实验现象探究物质成分的能力。13．黄色【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除去铁锈，是利用盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；反应后，溶液为氯化铁溶液，其颜色为黄色，故除锈后溶液的颜色为黄色。14．BC＞【详解】（1）A、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，不符合题意；B、金刚石由碳原子构成，符合题意；C、C60由C60分子构成，符合题意；D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。故选BC；（2）在纯碱溶液中滴入酚酞溶液振荡后，溶液的颜色变成红色，无色酚酞试液遇碱变红，说明纯碱溶液显碱性，pH＞7；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。15．(1)水(2)用干抹布擦拭涂上3%～5%的碳酸氢钠【详解】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。（2）浓硫酸具有很强的腐蚀性，不慎沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。【点睛】浓硫酸的稀释方法可简记为：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。16．NH2SO4Na2CO3【详解】空气中最多的物质是氮气，占空气体积的78%，所以空气中含量最多的元素是氮元素，对应的元素符号是N。浓硫酸具有脱水性，能使木材、纸张变黑。物质可用化学式表示，硫酸化学式为H2SO4。纯碱碳酸钠可用于造纸、做洗涤剂。物质可用化学式表示，碳酸钠的化学式为Na2CO3。17．(1)放热(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(3)能【详解】（1）C是常用建筑材料的主要成分，所以C是碳酸钙，B会转化成碳酸钙，所以B是氢氧化钙，固体A、D都可作干燥剂。D是氢氧化钠，氧化物A会转化成氢氧化钙，所以A是氧化钙，经过验证，推导正确。A→B是氧化钙加水生成氢氧化钙，是放热反应。（2）B→D可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（3）碳酸钙在高温下煅烧可以生成氧化钙和二氧化碳，所以C可以一步转化为A。18．(1)蒸发除去Mg2+③②①⑤④⑥（或②③①⑤④⑥或②①③⑤④⑥）(2)提纯(3)C氨气/NH380%【分析】根据海水晒盐、海水制镁、海水制“碱”的相关知识分析。【详解】（1）①粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，故填：蒸发。②要除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、杂质离子，可加入试剂使它们转化为沉淀，为了保证将杂质离子完全除去，每次应加入过量的试剂；已知Mg2+与OH结合成沉淀，与Ba2+结合成沉淀，Ca2+与结合成沉淀，Ba2+与结合成沉淀，由此知，应先除去，再除去Ca2+，OH的除去可在除之前、除Ca2+之后或在除与Ca2+之间，最终溶液中的杂质离子变成了OH和，过滤出沉淀，加入适量的盐酸，除去OH和，得到较为纯净的精盐水，然后再蒸发得到精盐；所以加入氢氧化钠溶液的目的是除去Mg2+，故填：除去Mg2+。③通过②的分析得出，这些操作顺序正确的是：③②①⑤④⑥（或②③①⑤④⑥或②①③⑤④⑥），故填：③②①⑤④⑥（或②③①⑤④⑥或②①③⑤④⑥）。（2）①步骤Ⅳ在沉淀槽中进行的总反应，氧化钙、水和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：，故填：。②步骤Ⅳ→步骤Ⅴ过程中，使海水中含量较低的镁元素富集的同时，也提高了纯度，故填：提纯。（3）①A、该反应析出碳酸氢钠晶体，是因为该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，故A不符合题意；B、影响溶解度大小的因素有温度、溶质和溶剂的种类，搅拌不能提高食盐的溶解度，只能加快溶剂速率，故B不符合题意；C、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，所以向饱和氯化钠溶液中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，故C符合题意；D、析出晶体后剩余溶液是NaHCO3的饱和溶液，所以溶液中的溶质有NaHCO3和NH4Cl，故D不符合题意；故填：C。②滤出碳酸氢钠晶体后的溶液含有NaHCO3和N