新疆乌鲁木齐市第四中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

乌鲁木齐市第四中学20172018学年下学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：Zn:65一、选择题(本题共包括24小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分)1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（） a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体 c.①②③是三种化学性质不同的粒子 d.①②③具有相同的质量数 e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子A.a、f B.d、e C.b、c D.e、f2．元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能是（） A.能与水反应 B.不能与氢氧化钠反应C.能与硫酸反应 D.能与碳酸钠反应3．某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（） A. (AN+m)mol B. (AN)mol C. (AN)mol D.(AN+m)mol4．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（） A.质子数c>dB.氢化物的稳定性H2Y>HZ C.离子的还原性Y2>ZD.原子半径X<W5．下列说法不正确的是（）A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)B．同素异形体之间的相互转化都属于物理变化C．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物6．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧还原性：Cl＜S2A.③④⑤⑦⑧B.③⑥⑦⑧C.③④⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧7．活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。例如，氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2下列有关分析中正确的是（）A.氢化钙中含共价键，水中含非极性键B.水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键C.氢氧化钙只存在离子键D.该反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键8．图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元 素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是()A．SiB．OC．AlD．N9．某主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确的是（）A、R为第ⅣA族元素 B、R的气态氢化物为H2RC、R能形成含氧酸H2RO4D、R气态氢化物水溶液呈碱性10．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是()A.它是一种共价化合物 B.它不可能与NaOH溶液反应C.它既含离子键又含共价键 D.它受热时不会分解11．下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12．L—T5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、22A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质B．M与T形成的化合物具有两性C．热稳定性：H2T＜H2R D．L2＋与R2－的核外电子数相等13．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B．AD2的电子式为C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D．B2的结构式为N≡N14．在水溶液中不能存在的反应是（）① ②③ ④A．①③ B．①② C． ②④ D．③④15．R、W、X、Y、Z是同一短周期主族元素，原子序数依次递增。下列说法一定正确的是（m，n均为整数）（）A．若为强碱，则也为强碱B．若Y的最低负化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6C．若为强酸，则Y是活泼非金属元素D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素一定都是非金属元素16．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．该反应的能量变化与化学键变化无关D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量17．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应18．已知反应H2+I2=2HI，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是()化学键H—HI—IH—I断开时吸收的能量或形成时放出的能量（kJ/mol）436151299A．放热反应B．吸热反应C．没有热量变化D．无法判断19．化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键放出xkJ能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量20．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：（）A．A>B>C>DB．B>D>C>AC．C>A>B>DD．A>C>D>B21．下图所示装置中，属于原电池的是()A.①④B.②④C.①②D.②③MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液22．下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断右表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()23．已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：①2X＋3Y2+＝2X3+＋3Y；②Z元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X元素的强；③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>YC．Z>Y>X>WD．Z>X>Y>W24．根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体以下各组粒子不能互称为等电子体的是A.CO和N2B.O3和SO2C.CO2和N2OD.N2H4和C2H二、填空题25．（15分）．按要求填空：有下列物质：①O2；②CO2；③NH3；④Na2O；⑤Na2O2；⑥NaOH；⑦CaBr2；⑧H2O2；⑨NH4Cl；⑩HBr，回答下列问题：(用序号填空）(1)只含有极性键的是________；(2)只含有非极性键的是________；(3)含有极性键和非极性键的是________；(4)只含有离子键的离子化合物是________；(5)含有非极性键的离子化合物是________。26．（20分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则:=1\*GB2⑴B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）；沸点最高的是_____________B的原子结构示意图 ；=2\*GB2⑵C与D形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于；=3\*GB2⑶F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_____________________________。=4\*GB2⑷A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的结构式为_____________.=5\*GB2⑸用电子式表示X的形成过程____________________________=6\*GB2⑹D与NaOH溶液反应的离子反应方程式____________________________27．（17分）右图为原电池的示意图。请回答：（1）Zn极为原电池的（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是，属于（填“氧化反应”或“还原反应”）。（2）（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+在（填“锌片”或“铜片”）上获得电子。（3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量。（4）如Zn棒质量减轻65g，则另一极放出气体的体积为L（标准状况）。

乌鲁木齐市第四中学20172018学年下学期期中考试高一年级化学答案一、选择题(本题共包括24小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分)题号123456789101112答案ADACBBDDDCAB题号131415161718192021222324答案CCCDCACDACDD填空题25.（15分）(1)_2，3，10______________；(2)____1___________；(3)___8_____________；(4)____4，7_____________；(5)_____5，6，9_____________。26.（20分）=1\*GB2⑴ H2O ；_____H2O________； ；=2\*GB2⑵____Al2O3 ，两性氧化物；=3\*GB2⑶ 氧化剂，____Cl2+SO2+2H2O=2Cl+SO42+4H+______________________________________________。=4\*GB2⑷_____HOOH_____________。=5\*GB2⑸___:_N_:___