综合复习与测试

综合复习与测试卷第I卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H1O16C12S32Mg24Ba127一、单选题（每小题2分，共40分）1．我们生活在不断变化的物质世界，下列变化只发生了物理变化的是（）A．米饭在人体中消化成葡萄糖 B．熟石灰改良酸性土壤C．将矿石研磨成粉末 D．用醋酸清洗水壶中的水垢【答案】C【解析】A、米饭在人体中消化成葡萄糖是由淀粉变为葡萄糖，属于化学变化，故A错；B、熟石灰改良酸性土壤是氢氧化钙与酸发生反应，属于化学变化，故B错；C、将矿石研磨成粉末，只是形状的改变，属于物理变化，故C正确；D、用醋酸清洗水壶中的水垢，是醋酸与碳酸钙发生反应，将其除去，属于化学变化，故D错。故选C。2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．用稀有气体制成多种用途的由光源 B．为节约和环保，分类回收生活垃圾C．生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度 D．在窗内放一盆水能防止煤气中毒【答案】D【解析】A、稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于制成多种用途的由光源，正确；B、分类回收生活垃圾，有利于节约和环保，正确；C、在煮沸的过程中水中的可溶性钙、镁离子转化为难溶性沉淀，从而降低水的硬度，生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度，正确；D、煤气中的一氧化碳具有毒性，一氧化碳难溶于水，在窗内放一盆水不能防止煤气中毒，错误。故选D。3．如表中对有关生产、生活中化学知识的整理和归纳正确的是（）A提高粮食产量：大量使用化肥农药节约用水，工业废水直接灌溉农田B热水瓶中的水垢：用食醋除去生活用水硬度过大，煮沸后使用C吹灭蜡烛的灭火原理：隔绝氧气防止CO中毒，室内放一盆水D放置鱿鱼变质：用甲醛溶液浸泡可以预防龋齿，使用含氟牙膏【答案】B【解析】A、大量使用化肥农药，提高粮食产量，会对土壤以及水资源产生污染，未经处理的工业废水直接排放农田造成土壤和水污染，选项A错误；B、水垢的主要成分是碳酸钙，食醋中含有醋酸，碳酸钙与醋酸反应生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，热水瓶中的水垢：用食醋除去；生活用水硬度过大，煮沸后可以转化为软水，选项B正确；C、吹灭蜡烛的灭火原理：使温度低于蜡烛的着火点，不是隔绝氧气；CO不溶于水，室内放一盆水，不能防止CO中毒，选项C错误；D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，故该做法不利于人体健康．氟元素能形成氟磷灰石，在牙齿表面形成保护层，可以预防龋齿，选项D错误；故选B。4．以下各组物质中，前一种是单质，后一种是混合物（

）A．水蒸气、冰水混合物 B．镁条、空气C．镁条、氧化镁 D．水、碳酸钠【答案】B【解析】A.水蒸气含有两种元素组成，属于化合物；冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物；B.镁条由一种元素组成，属于单质；空气由氧气、氮气等多种物质组成，属于混合物；C.镁条由一种元素组成，属于单质；氧化镁含有两种元素组成，属于化合物；D.水含有两种元素组成，属于化合物；碳酸钠属于化合物；故选B。5．西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是（）A．NH4HCO3 B．KClC．NH4H2PO4 D．CO（NH2）2【答案】C【解析】A、NH4HCO3含N元素，属于氮肥，不属于复合肥，A不符合题意；B、KCl含K元素，属于钾肥，不属于复合肥，B不符合题意；C、NH4H2PO4含N、P两种营养元素，属于复合肥，C符合题意；D、CO（NH2）2含N元素，属于氮肥，不属于复合肥，D不符合题意；故选C。6．劳动实践是学生综合素质教育的重要内容之一、下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动实践化学知识A用炭黑制墨汁碳的化学性质较活泼B将自来水煮沸煮沸可降低水的硬度C用铅笔芯制作电极石墨有优良的导电性D用活性炭作冰箱除味剂活性炭具有吸附性【答案】A【解析】A、用炭黑制墨水，是因为常温下，碳的化学性质不活泼，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，符合题意；B、可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故将自来水煮沸，可降低水的硬度，不符合题意；C、用铅笔芯制作电极，是因为铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，不符合题意；D、用活性炭作冰箱除味剂，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，不符合题意。故选A。7．定襄蒸肉是山西定襄塞北的种特色名吃，香气扑鼻，让人闻香止步，从分子角度解释，这是因为（）A．分子间有间隔 B．分子可以再分C．分子大小发生改变 D．分子在不断运动【答案】D【解析】A、能闻到花香，并不是因为分子间有间隔，该选项不符合题意；B、能闻到花香，并不是因为分子可再分，该选项不符合题意；C、闻到花香过程中，分子大小不变，该选项不符合题意；D、能闻到花香，是因为花香中的分子在不断运动，该选项符合题意。故选D。8．下列说法不正确的是（

）A．置换反应一定有化合物生成B．用氢氧化铝治疗胃病，补充人体需要的铝元素C．列入空气污染指数的项目有CO、NO2、SO2和可吸入颗粒物等D．一种元素组成的纯净物一定是单质【答案】B【解析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，置换反应一定有化合物生成，故正确；B、铝元素是人体非必需元素，故错误；C、目前，列入空气污染指数的项目有CO、NO2、SO2、臭氧和可吸入颗粒物等，故正确；D、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质，故正确。故选B9．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下列所示实验操作正确的是（） A．连接仪器 B．加热液体 C．闻气体气味 D．读取液体体积【答案】C【解析】A、如图连接仪器时，试管底部容易破碎，试管应该不与桌面接触，选项错误；B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图所示液体过多，容易溅出伤人，选项错误；C、闻药品气味时不能将鼻子凑到瓶口，应该用手挥动来闻气味，如图所示正确；D、量取液体时视线要与凹液面的最低处保持水平，如图所示错误；答案为：C。10．图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是（）A．a点对应的物质可能是CH4B．《抱朴子》中描述一种物质:“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质化学式对应b点C．c点对应的物质能使澄清石灰水变浑浊D．e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红【答案】C【解析】A、由图可知，A点中碳元素的化合价为4价，对应的物质可能为CH4，故选项说法正确；B、根据描述该物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，可推断该物质应是金刚石，金刚石是天然存在的硬度最大的物质，是由碳元素组成的单质，单质中碳元素的化合价为0，则该物质化学式对应b点，故选项说法正确；C、由图可知，c点是一种氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，则为CO，但一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法不正确；D、由图可知，e点是一种酸，其中碳元素的化合价为+4价，则为碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。故选C。11．下列有关化学用语表示正确的是（）A．NH3中氮元素的化合价：3 B．氧化铝：AlOC．2个镁离子：2Mg+2 D．60个碳原子：C60【答案】A【解析】A、NH3中氢元素显示+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，设氮元素的化合价为x，则有x+（+1）×3=0，x=3，则氮元素的化合价为3价，故A说法正确；B、氧化铝中氧元素显示2价，铝元素显示+3价，根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约简，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。故氧化铝表示为Al2O3，故B说法错误；C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故2个镁离子表示为2Mg2+，故C说法错误；D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故60个碳原子表示为60C，故D说法错误；故选A。12．化学与生活、生产关系密切，下列说法正确的是（）A．生活污水不是化工废水，可直接向江河湖泊里排放B．食品添加剂能改善食品色泽风味，制作食品过程中尽可能多加C．为了提高粮食产量，农业上应大量使用农药和化肥D．地沟油经化学方法处理制成燃油，实现变废为宝【答案】D【解析】本题主要考查常见的生活环境的污染及治理。生活污水处理后才能排放，食品添加剂可以限量使用，地沟油不能食用，但可以作为燃料；A生活污水中含有磷等营养物质，可使水中生物富营养化，所以处理完后才能排放。故A错误B、食品添加剂可以限量使用但不可多加，故B错误C、为了提高粮食产量，农业上应合理使用农药和化肥，故C错误，D、地沟油不能食用，但可以作为燃料等其它用途，所以可以在循环经济中发挥作用，故D正确。13．下列各微粒的结构示意图中，表示阳离子的是（）A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】A、质子数﹤核外电子数=10，为阴离子，选项A错误；B、质子数=核外电子数=10，为原子，选项B错误；C、质子数=12，核外电子数=10，质子数﹥核外电子数，为阳离子，选项C正确；D、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，选项D错误。故选C。14．元素周期表中，硫元素的信息如图所示，从图中获得的信息不正确的是（）

A．在硫原子的核外电子排布中a＝2和b＝8B．一个硫原子的相对原子质量是32.06gC．硫原子在化学反应中易获得2个电子形成硫离子，硫离子中：质子数＜电子数D．硫是非金属元素【答案】B【解析】A、原子核外第一层上最多能容纳2个电子，第二层上最多能容纳8个电子，在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。C、由硫原子的结构示意图，最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，硫离子中：质子数＜电子数，故选项说法正确。D、硫带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。15．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（

）A．碳、一氧化碳、二氧化碳都具有还原性B．二氧化碳可以用于制碳酸饮料，是因为二氧化碳能溶于水C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳可以用燃烧法D．古代字画经久不褪色，因为常温下碳的化学性质稳定【答案】D【解析】A、碳和一氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有还原性，此选项错误；B、二氧化碳与水反应生成碳酸，可用于生产碳酸饮料，此选项错误；C、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，此选项错误；D、碳在常温下的化学性质不活泼、稳定，所以古代字画会久不褪色，此选项正确。故选：D。16．下列实验现象描述正确的是（）A．红磷燃烧产生大量的白雾B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体D．过氧化氢溶液中滴加硫酸铜溶液会有大量气泡生成【答案】D【解析】A、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。D、过氧化氢溶液中滴加硫酸铜溶液，硫酸铜溶液作催化剂，会有大量气泡生成，故选项说法正确。故选D。17．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（

）A．① B．② C．③ D．④【答案】C【解析】A、①中稀盐酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀盐酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故A不符合题意；B、②中稀硫酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀硫酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故B不符合题意；C、③中试管内的碳酸钠溶液呈碱性，向其中加入饱和石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠溶液呈碱性，无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性，故C符合题意；D、④中试管内的氯化铁溶液呈酸性，加入石灰水，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和氯化铁恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故D不符合题意。故选：C。18．下列实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去CaCl2溶液中混有的HCl加入适量的Na2CO3粉末，过滤B鉴别CH4和H2点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯C鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液分别加入少量铁锈，观察现象D探究锌、铁、铜的金属活动性顺序将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，观察现象【答案】D【解析】A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，将要保留的物质除去，错误；B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，都有水珠出现，不能鉴别，错误；C、铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液都变黄色，不能鉴别，错误；D、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，无法置换出锌，说明活动性Zn>Fe>Ci。正确；故选D。19．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是（）A．田七氨酸是由四种元素组成的有机物B．田七氨酸中含一个N2分子C．田七氨酸中氢元素的质量分数最大D．田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5【答案】A【解析】A、田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，含有碳元素，属于有机物，选项正确；B、田七氨酸是由田七氨酸分子构成的，不含N2分子，选项错误；C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15:2:7:20，则田七氨酸中氧元素的质量分数最大，选项错误；D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15:2:7:20，选项错误；故选A。20．下列图像不能正确反映其对应关系的是（）A．

加热两份等质量的氯酸钾制取氧气B．

用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时瓶内压强的变化C．等质量的镁和氧气充分反应D．向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸【答案】C【解析】A、加热两份等质量的氯酸钾制取氧气，有催化剂的比无催化剂的反应速率较快，反应需要的时间较短，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，最终生成氧气的质量相等，故选项图像正确；B、用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时，红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，放出热量，使瓶内温度升高，压强变大，反应结束后，瓶内温度逐渐降低，压强逐渐变小，当瓶内温度不再变化时，瓶内的压强也不再变化，由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，最终瓶内压强小于反应前的压强，故选项图像正确；C、镁燃烧生成氧化镁，该反应方程式为，参加反应镁和氧气的质量比为48:32=3：2，等质量的镁和氧气充分反应后，镁反应完全，氧气有剩余，故选项图像不正确；D、硫酸加入到金属中，刚开始酸少量，产生氢气的量按照酸来计算，由方程式可知：，。消耗同质量的酸，铁消耗的质量多，因此当酸过量时，铁已经被消耗但是铝仍然有剩余，会继续和硫酸反应生成氢气，因此最后铝产生的氢气多于铁，故选项图像正确；故选：C。第=2\*ROMANII卷（非选择题共60分）二、填空题21．化学与我们的生活有着密切的联系。现有①纯碱②盐酸③淀粉④熟石灰⑤金刚石⑥小苏打，选择适当物质填空(填序号)。(1)可用治疗胃酸过多是_______；(2)可用于制造玻璃、造纸等的是_______；(3)大米、面粉主要含_______；(4)可用来改良酸性土壤的碱是_______。【答案】(1)⑥；(2)①；(3)③；(4)④【解析】(1)⑥小苏打无腐蚀性，能与盐酸反应，所以可用治疗胃酸过多。(2)①纯碱可用于制造玻璃、造纸等。(3)大米、面粉主要含③淀粉，属于糖类。(4)④熟石灰能与酸反应，可用来改良酸性土壤。22．如图所示为集中处理城市生活污水的一种装置。(1)厌氧池中的厌氧菌可降解污水中的有机物，有机物中(选填“有”或“没有”)碳元素。(2)砂石层的作用与化学实验中(填操作名称)的原理相似。(3)植物浮床系统能吸收污水中的N、P、K等营养元素，故防止水质富营养化。流水经过植物浮床系统后，若在出水口直接排放(选填“能”或“不能”)减少环境污染。(4)某绿色植物的叶片发黄，应补充(选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。(5)空气中的是植物光合作用的产物之一。【答案】(1)有；(2)过滤；(3)能；(4)氮肥；(5)氧气/O2【解析】（1）有机物是含碳元素的化合物，故有机物中有碳元素；（2）砂石层的作用与化学实验中过滤的原理相似，可实现固液分离；（3）植物浮床系统能吸收污水中的N、P、K等营养元素，防止水质富营养化，防止“水华”现象的发生，故流水经过植物浮床系统后，若在出水口直接排放，能减少环境污染；（4）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故某绿色植物的叶片发黄，应补充氮肥；（5）空气中的氧气是植物光合作用的产物之一，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。23．同学们对NaCl、KNO3两种物质的分离与提纯展开探究。下表是两者不同温度时在水中的溶解度。温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169（1）40℃时，NaCl的溶解度为g。（2）两种物质中溶解度受温度影响变化较大的是。（3）从饱和NaCl溶液中获得NaCl晶体，最好采用的方法是。（4）现有80℃时KNO3饱和溶液269g，若降温到0℃，析出KNO3晶体的质量为。（5）实验室有一包回收所得的NaCl和KNO3固体混合物，为了选择合适方法分离提纯两种物质，先取90g混合物样品进行下图实验：通过上述实验可判断混合物样品中KNO3质量m的范围是。然后再选择合适的方法进行后续分离提纯实验。【答案】36.6KNO3蒸发结晶155.753.4≤m≤63.9【解析】（1）根据图表信息可知，40℃时，NaCl的溶解度为36.6g；故填：36.6。（2）根据图表信息可知，温度从0℃升高到80℃，氯化钠的溶解度增加了2.7g，硝酸钾的溶解度增加了155.7g，故硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；故填：KNO3。（3）氯化钠溶液的饱和度受温度影响较小，从饱和氯化钠溶液中获得氯化钠晶体最好的方法是蒸发结晶；故填：蒸发结晶。（4）80℃时硝酸钾饱和溶液269g，该温度下，硝酸钾溶解度为169g，即80℃时100g水中最多能够溶解169g硝酸钾，因此，溶液中水的质量为100g；降温到0℃时，该温度下硝酸钾的溶解度为13.3g，此时溶液中溶质质量为13.3g，因此，析出硝酸钾晶体质量为：，故填155.7。（5）根据图中信息，90g混合物样品加入100g水。在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，硝酸钾的溶解度为63.9g，氯化钠最多只能溶解36.6g，剩余的硝酸钾是：；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36g，所以可以判断出混合物中硝酸钾的质量m的范围是：53.4≤m≤63.9；故填：53.4≤m≤63.9。24．小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料(羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石)、单氟磷酸钠、柠檬酸锌等。口腔中的一些细菌发酵会产生酸性物质，从而腐蚀牙釉质，严重者会造成龋齿。小苏打可以中和口腔pH，以维持口腔良好的酸碱度环境，进而增强牙膏的清洁效果。小苏打牙膏中还含有水合硅石(难溶于水)等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感。请回答下列问题：

(1)小苏打的化学式是，其水溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。(2)儿童误食了小苏打牙膏也不必惊慌，小苏打与胃酸发生反应的化学方程式是。(3)水合硅石的一条性质是，推测能用于代替牙膏中水合硅石的一种物质是。【答案】(1)NaHCO3碱(2)NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O+CO2↑(3)难溶于水（合理即可）碳酸钙【解析】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，小苏打的水溶液呈碱性，故填：NaHCO3；碱；（2）胃酸中含有盐酸，小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O+CO2↑，故填：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O+CO2↑；（3）由“小苏打牙膏中还含有水合硅石(难溶于水)等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感”，可知水合硅石具有坚硬或难溶于水等性质；牙膏中水合硅石可用碳酸钙来代替，故填：难溶于水（合理即可）；碳酸钙。25．铁、锌、铜、镁、铝是生活中常见的金属，请根据所学知识回答问题：(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的__________性；(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜________(填“大”或“小”)；(3)将一定质量的锌粒投入到含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有______________。【答案】延展性大CuFe【解析】(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；(2)合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；(3)由于金属的活动性大小顺序是：锌＞铁＞铜，将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，Cu(NO3)2和Fe(NO3)2已完全反应，溶质应该是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁。三、推断题26．A、B、C、D、E均含有同一种金属元素，它们之间的转化关系如右图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%；B为单质，E为难溶性碱；A→B是工业制取B的主要原理，A的化学式为______；D→E的化学方程式为______；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为______。【答案】Fe2O3【解析】A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%，故A为氧化铁，氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，B为铁，铁和稀盐酸少从氯化亚铁和氢气，D为氯化亚铁，D和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，E为氢氧化亚铁，氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，C为氯化铁，带入转化关系，符合题意。由分析可知，A为氧化铁，D为氯化亚铁，D和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠化学方程式，C与B可发生化合反应生成D，即氯化铁和铁生成氯化亚铁，化学方程式，故填：Fe2O3；；。四、实验题27．请根据下列装置，回答问题：(1)写出标号的仪器名称：①；②。(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，试管口还缺少，其作用是。(3)已知：通常情况下，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，实验室常用大理石块和稀盐酸反应来制得，应选用的发生装置为（填装置编号）；收集装置不选C，因为，若用F装置收集二氧化碳，则气体应从（选“a”或“b”）端进入。(4)常温下，一氧化氮是一种无色难溶于水的气体，密度略大于空气，在空气中易被氧化为二氧化氮气体，因此，收集一氧化氮气体最好选用（填序号），若改用F装置，应先将F,然后气体从通入（填“a”或“b”）。【答案】(1)试管水槽(2)棉花防止（加热时）粉末状物质进入导管(3)B二氧化碳能溶于水a(4)C装满水b【解析】（1）实验室中加热固体制取气体常用试管作反应容器，排水法收集气体要用水槽盛水。故①是试管；②是水槽。（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，为防止粉末状固体进入导管常在试管口塞一团棉花。故填试管口缺少棉花；其作用是防止粉末状固体进入导管。（3）块状大理石和稀盐酸反应来制二氧化碳，采用固液不加热装置，故选B；因为二氧化碳能溶于水，所以不用排水法收集；二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，若用F装置收集二氧化碳，则当气体从a端进入相当于向上排空气法收集，故选a。（4）一氧化氮难溶于水，在空气中易被氧化为二氧化氮气体，因此，收集一氧化氮气体最好用排水法收集，故选C；若用F装置收集，仍需要用排水法收集，故应先将F装满水；F装满水收集气体时，气体从b端进入，水从a端排出，故选b。五、科学探究题28．碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组同学为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：试管编号1234加入试剂无色酚酞试液稀盐酸澄清石灰水氯化钡溶液实验现象______________有气泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生试管3中发生反应的化学方程式为_______________________________________。化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。（提出问题）滤液A中溶质的成分是什么？（猜想与假设）猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：________________猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2（活动探究）①小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是______________________________。②甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：实验操作实验现象实验结论甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸有气泡生成猜想______成立乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液___________________（反思与评价）①碳酸钠溶液呈______性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。②要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑_____________________。【答案】溶液变红Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（猜想与假设）NaOH、Ca(OH)2（活动探究）①碳酸钠与氢氧化钙不能共存②二有白色沉淀生成（反思与评价）①碱②反应物是否有剩余【解析】试管1中可观察到溶液变红，故填：溶液变红；试管3中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；猜想与假设：若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，则滤液A中的溶质为氢氧化钠；若碳酸钠