2025届高三化学一轮复习：物质结构

2025届高三化学一轮复习一一物质结构

一'单选题

1.下列关于核外电子排布及运动状态的说法正确的是（）

A.电子云图中的小点越密，表示电子在原子核外某处单位体积内出现的概率越大

B.基态N原子的核外电子排布式ls22s22p^2p*违反了能量最低原理

C.基态Mi?+的核外电子存在25种运动状态

D.在原子中第n电子层含有的原子轨道数为21

2.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的位于两个短周期主族元素，Y、W原子核外未成对电子数相同,

Z与X的简单化合物很容易液化，X、Z核外最外层电子数之和等于W核外最外层电子数。四种元素能

组成一种治疗痛风症的药物M,M的结构简式如图所示。下列说法正确的是

WX

1X

YY、

1II1

XY.丫YX?

X

A.元素的第一电离能：W>Z>Y

B.X、Z、W三种元素形成的化合物只能是共价化合物

C.M分子中，X、Y、Z、W四种原子均满足8电子稳定结构

D.Y与X,W形成的化合物有可能使酸性高锯酸钾溶液褪色

3.碗在生产中用途广泛，常用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料等。元素周期表

中硅元素的数据如图所示。下列说法正确的是

52Te

确

5s25P4

127.6

A.神元素在元素周期表中位于第五周期WA族

B.碇元素位于元素周期表d区

C.碗原子5P能级有2个未成对电子

D.硅原子核外电子的空间运动状态有52种

4.下列能级符号第送的是（）。

A.2dB.3pC.3dD.4s

5.下列化学用语表述错误的是

A.Cr原子结构示意图:耳？8A

j）））

B.基态As原子的电子排布式：[Ai*]4s24P3

C.SO3的VSEPR模型:

D.用原子轨道描述H—Cl的。键的形成：+00-G001CD0

6.我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M,广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。其中

R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列说法正确的是

Y

HZ

WI

HX-Z

YI

Z

A.简单离子半径：W>Y>Z

B.最简单氢化物的稳定性：Y>Z>W

C.M中含有极性键和非极性键

D.R、X、Y只能组成一种三元化合物

7.X、Y、Z、R、Q元素是原子序数依次增大的五种元素，X、Y、R不在同周期，Z元素的一种核素可

用于对文物进行年代测定，R元素的焰色是砖红色，Y、Z和R、Q分别为同周期且相邻的元素，Y与Q

的价层电子数相等，且是X与R价层电子数之和。下列说法一定正确的是

A.Y的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸

B.Q的价层电子排布为3dzs2,属于稀土金属

C.X和Z形成的化合物常温下为气态

D.R的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应产生白色沉淀

8.下列不符合陈述I、陈述n均正确，且存在因果关系的选项是

选项陈述I陈述II

Na与K位于同一主族，原子半径：Na<K,原子核对外层电子

A第一电离能：Na>K

的吸引能力：Na>K

碳正离子稳定性：

BH、®H、®Br电负性比F小，电子云更加的偏向碳正离子

/C—CH2Br>/C—CH2F

HH

金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既存

C熔点：金刚石〉石墨

在共价键又存在范德华力

熔点：

DA1F,属于离子晶体，AC1属于分子晶体

A1月(1040℃)>A1C13(178℃)

A.AB.BC.CD.D

9.肌红蛋白具有存储氧气的作用，由一个球蛋白和一个血红素基团(a)组成，氧分子和血红素基团结合形

成b；当吸入CO时，肌红蛋白失去储氧能力。下列说法错误的是()

A.血红素基团中铁元素的化合价为+2价

B.a与b中铁的配位数相同

C.血红素基团中元素电负性：O>C>H>Fe

D.。2与肌红蛋白配位能力弱于CO

10.日本福岛排放的核废水中含有一种能导致白血病的普Sr元素。下列有关说法正确的是

A.-Sr和1Sr互为同位素

B.的中子数为38

C.9<>sr的中子数与核电荷数之差为12

D.%sr转变为87sr属于化学变化

11.已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2P能级处于半充满状态；Y元素原子L电子层上s

电子数和p电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与敏原子相同；W元素原子的M电子层

有1个未成对的p电子。下列说法正确的是（）

A.含有Y元素的化合物一定是共价化合物

B.电负性：Y>X

C.Z元素的第一电离能大于同周期其他元素

D.若W为金属元素，则其单质能与NaOH溶液反应放出氢气

12.KH2P04晶体具有优异的非线性光学性能，超大KH2P04晶体主要应用于大功率固体激光器。关于该

物质涉及的元素，下列说法正确的是（）

A.电负性：P>O>H

B.离子半径大小：K+>P3>O2

C.基态K原子有19种不同运动状态的电子

D.基态P原子的价层电子轨道表示式：0EiLd

3s3P

13.下列说法错误的是（）

A.中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构一定为直线形

B.氢键（X-H...Y）中三原子在一条直线上时，作用力最强

C.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价

D.◎键可以绕键轴旋转，n键一定不能绕键轴旋转

14.下列化学用语正确的是

A.中子数为18的氯原子：1C1

B.s?-的结构示意图：^18）288

C.D「0分子中含有不同的质子数和中子数

D.HC1的电子式为H+[:目：1

15.考古研究中常用到核素;3c和;5N,其中核素；N的质量数是

A.7B.8C.15D.22

16.下列有关化学用语正确的是（)

A.硫化钠电子式NasS：NaB.C「的结构示意图

C.CO2的电子式：0©0：D.中子数为18的氯原子符号;:CI

17.当两种物质的原子总数相同且各原子最外层电子数之和也相同时，它们具有相似的结构特征。下列

各组粒子不符合上述结构特征的是()

A.N2H4和C2H4B.。3和SO2C.C02和N2OD.CO和N2

18.化合物(ZXzY/X^Y)可帮助植物解除重金属中毒。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元

素。该化合物的热重曲线如图所示下列说法错误的是

妈

?

*

*|

眼

眼

三

式

及

及

眄

眄

杂

痣

熏

幽

A.W、X、Y能形成多种酸

B.原子半径：Y>X>W

C.450℃左右热分解会产生有毒气体

D.900℃热分解后生成固体化合物是ZY

19.已知M、R、X、Y、Z属于短周期元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性

物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨

道有2个电子。下列说法正确的是

A.简单离子半径：M>Z>RB.MX3与RZ3均为极性分子

C.最高价含氧酸酸性：Z>R>YD.第一电离能：R>X>Y

20.下列化学用语或图示表达正确的是

HH

\/

A.反-2-丁烯的结构简式:C=C

/\

H3cCH3

B.NH3的VSEPR模型为平面三角形

z

C.2Pz电子云图为A

y

D.基态24©原子的价层电子轨道表示式为

3d

二'综合题

21.下表是元素周期表的一部分，表中所列的①〜⑥分别代表一种元素.

DIA1VAVAVIAVRA

①②

④⑤⑥

回答下列问题:

（1）①的原子结构示意图为.

（2）②和⑤中原子半径较大的是（填元素符号）；③和④的最高价氧化物对应的水化物

中碱性较强的是（填化学式）.

（3）④的单质在强碱溶液中反应的离子方程式为.

（4）用电子式表示③和⑥形成化合物的过程；实验室用该化合物配制lOOmLO.4moi[T

的溶液，下列实验仪器需要用到的是（填标号），若在配制时仰视容量瓶上的刻度线，则所配

溶液物质的量浓度会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）.

r

h

三

一

！

一

B.三

三

E一-

二

22.H、C、N、0、F、S等是重要的非金属元素，回答下列问题：

（1）图a、b、c分别表示C、N、。和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第二电离能

的变化图是（填标号），判断的根据

是

(2)已知C-H、C-F的键能分别为413.4kJ.mo『、485kTmoL。在2022年冬奥会上“水立方”华丽

转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH?)与四氟乙烯

(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。CH2=CH2、CF2=CF2分子的稳定性关系：前者后者(填

“大于”或“小于”)，原因是o

(3)相同条件下，CO2与S。？在水中的溶解度较大的是(写分子式)，理由

是O

(4)已知(CHs^NH比N&接收质子的能力强，可能的原因

是_________________________________________________________________________________________

23.我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：

(1)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Cu和Zn在元素周期表中位于

区，请写出基态Cu原子的价电子排布式o第一电离能/i(Zn)/i(Cu)(填“大于”或“小

于")，原因是»

(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式，请分析1个松脂酸铜中兀

键的个数是，力口“*”碳原子的杂化方式为o

(3)硫酸铜溶于氨水形成[CU(NH3)4]SO4深蓝色溶液。

①在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+、NH3之间形成的化学键为,提供孤电子对的成键原子

是O

②so：立体构型是。

③NH3的沸点(填“高于”或“低于”)PH3；

（4）一种铜银合金（俗称白铜）的晶胞如下图所示，铜、银原子个数比为

oCu

*Ni

24.回答下列问题

（1）基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为

（2）Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是o

（3）Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式4f66s2,Sn?+价层电子

排布式为。

（4）图a、b、c分别表示C、N、。和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能

的变化图是（填标号），第三电离能的变化图是（填标号）o

CNOFCNOFCNOF

图a图b图c

（5）氟原子激发态的电子排布式有,其中能量较高的是o（填标号）

a、Is22s22P43s】b、Is22s22P43d?c、Is22sl2P%、Is22s22P33P?

（6）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是一（填标号）。

A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54sl

B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

（7）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为。

（8）H、B、N中，原子半径最大的是。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素

的相似。

（9）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是―（填标号）。

A.①B.[Ne]⑪

3s3s

c.[Ne]①®D.[Ne]①

3s3p3p

25.中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫

磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为S+2KNO3+3C=K2S+N2f+3cCh-

(1)氮原子的价层电子排布图为，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式

是,K、S、N、。四种元素第一电离能由大到小的顺序

为。上述反应涉及的元素中电负性最大的是(填元素符号)。

(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(其结构如图°、c)-C2O3与水

o

反应可生成草酸(HOOC-COOH)。

①C2O3中碳原子的杂化轨道类型为,C02分子的立体构型为o

②草酸与正丁酸(CH3cH2cH2coOH)的相对分子质量相差2,二者的熔点分别为101℃、一7.9℃,导

致这种差异的最主要原因可能是o

③CO分子中兀键与◎键个数比为。

(3)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞如右图所示，其密度为pgcmF,设NA是阿伏加德罗常

数的值，则磷原子的配位数为,晶胞参数为pm。

OB

答案解析部分

L【答案】A

【解析】【解答】A、电子云图中的小点越密，表示电子在原子核外某处单位体积内出现的概率就越大，

A符合题意。

B、该基态原子2P轨道上只有3个电子，而2Px轨道上填充了2个自选相反的电子，违背了洪特规则，B

不符合题意。

C、基态MM+的核外电子数为23,因此其核外电子存在23种运动状态，C不符合题意。

D、第n电子层所含的原子轨道数为D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、用小黑点的疏密表示电子在该区域内出现的概率。

B、电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道。

C、结合MM+的核外电子数分析。

D、第n电子层所含的原子轨道数为出。

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】A

【解析】【解答】由构造原理可知，L能层只有2s、2P亚层，不存在2d亚层，

故答案为：Ao

【分析】依据构造原理分析。

5.【答案】B

6.【答案】A

【解析】【解答】A.电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子

的半径越小；简单离子半径：W>Y>Z,A符合题意；

B.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：Z>Y>W,B不符合题意；

C.M中含有极性键，而不含有非极性键，C不符合题意；

D.R、X、Y能形成多种有机化合物，不是只能组成一种三元化合物，D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子的半径越

小；

B.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；

C.同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键；

D.能形成多种有机化合物。

7.【答案】B

8.【答案】C

9.【答案】B

【解析】【解答】A.由题干图a所示信息可知，血红素基团中Fe周围的四个N中有单键的N原子各得

到一个电子，即该原子带1个单位负电荷，故铁元素的化合价为+2价，故A不符合题意；

B.由题干图示信息可知，a分子铁的配位数为4,b中铁的配位数为2,即配位数不同，故B符合题

卡

思.；

C.根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，碳氢化合物中H显正电性，C显负电性，非金属的电

负性强于金属，故血红素基团中元素电负性：O>C>H>Fe,故C不符合题意；

D.由题干信息：当吸入CO时，肌红蛋白失去储氧能力，故能说明02与肌红蛋白配位能力弱于CO,故

D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.根据结构简式即可得到铁与两个氮原子形成单键，因此为+2价；

B.根据结构简式即可的搭配a中铁配位数为4,b中配位数为2；

C.同一周期从左往右元素电负性依次增大，非金属的电负性强于金属；

D.由题干信息：当吸入CO时，肌红蛋白失去储氧能力，故能说明02与肌红蛋白配位能力弱于CO。

10.【答案】A

11.【答案】D

【解析】【解答】A.含有C元素的化合物可能为离子化合物，如碳酸钠、碳酸氢钠等，A不符合题意；

B.同一周期从左向右电负性逐渐增强，则电负性：C(Y)<N(X),B不符合题意；

C.同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，Z的单质为金属Mg,属于HA主族元素，其第一电

离能小于同周期的Si、P、S、Cl等，c不符合题意；

D.若W为金属元素，W的单质为Al,A1与NaOH溶液反应生成氢气，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.碳酸盐为离子化合物；

B.同一周期从左向右电负性逐渐增强；

C.同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中IIA族和VA族的第

一电离能高于相邻的元素；

D.A1与NaOH溶液反应生成氢气。

12.【答案】C

【解析】【解答】A.元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：0>P>H,所以元素的

电负性大小关系为：O>P>H,A不符合题意；

B.对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大离子半径越小；对于电子层结构不同的离子，离子核

外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径大小关系为：P3>K+>O2,B不符合题意；

C.在任何原子中不存在运动状态完全相同的电子。K是19号元素，故基态K原子核外有19种不同运

动状态的电子，C符合题意；

D.P是15号元素，基态P原子核外电子排布式是Is22s22P63s23P3,原子核外电子尽可能成单排列，而且

自旋方向相同，则基态P原子的价层电子轨道表示式：回皿D不符合题意；

%3P

故答案为：Co

【分析】A.元素的非金属性越强，其电负性就越大；

B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；；

C.在任何原子中不存在运动状态完全相同的电子；

D.不符合洪特规则。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.中心原子是sp杂化的，空间结构不一定是直线形，A符合题意；

B.氢键(X-H...Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强，是因为氢键具有方向性，B不符合题意；

C.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价，C不符合题意；

D.o键可以绕键轴旋转，兀键不能绕键轴旋转，D不符合题意；

故答案为：A„

【分析】A.sp杂化空间结构不一定是直线形；

B.氢键具有方向性；

C.共价化合物中，电负性大的成键元素为负价；

D.◎键可以绕键轴旋转，71键不能绕键轴旋转。

14.【答案】A

15.【答案】C

16.【答案】B

【解析】【解答】A.Na2s属于离子化合物，其电子式为：V：，A不符合题意;

B.C「是由Cl最外层得到一个电子形成的，因此C厂的结构示意图为B符合题意;

c.cch中碳氧原子之间存在两对公用电子对，因此co?的电子式为：：o：：c：：o：，C不符合题意；

D.中子数为18的氯原子，其原子质量数为17+18=35,因此其原子符号为"Cl，D不符合题意;

故答案为：B

【分析】A、Na2s属于离子化合物，据此写出其电子式；

B、C「中其最外层电子数为8,据此确定其离子结构示意图；

C、CO?中碳氧原子间存在两对共用电子对；

D、表在原子符号左上角的数字表示原子的质量数；

17.【答案】A

【解析】【解答】A.N2H4的原子总数为6、各原子最外层电子数之和为14,C2H4的原子总数为6、各原子

最外层电子数之和为12,A符合题意；

B.Ch的原子总数为3、原子最外层电子数之和为18,SO2的原子总数为3、各原子最外层电子数之和为

18,B不符合题意；

C.CO2的原子总数为3、各原子最外层电子数之和为16,N20的原子总数为3、各原子最外层电子数之

和为16,C不符合题意；

D.C0的原子总数为2、各原子最外层电子数之和为10,N2的原子总数为2、各原子最外层电子数之和

为10,D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A、N2H4和C2H4。中原子个数不同，各原子最外层电子数之和不相等；

B、。3和SO2原子总数相同且各原子最外层电子数之和也相同；

C、CO2和N2O原子总数相同且各原子最外层电子数之和也相同；

D、CO和N2原子总数相同且各原子最外层电子数之和也相同。

18.【答案】B

【解析】【解答】A.W、X、Y能形成多种有机酸、无机酸，A不符合题意；

B.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：X>Y>W,B符合

题意；

C.反应中首先失去结晶水得到CaC2()4，450°。左右CaC2()4热分解会产生有毒气体一氧化碳，C不符

合题意；

D.900℃热分解反应为碳酸钙分解生成氧化钙，故生成固体化合物是ZY,D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.H、C、。能形成多种有机酸、无机酸；

B.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；

C.一氧化碳有毒；

D.碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。

19.【答案】D

20.【答案】C

21.【答案】(1)

(2)S；NaOH

-

(3)2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4+3H2T

(4)Na^Cl：-N：[:@：「；A、C；偏小

【解析】【解答】(i)根据表格即可得到①为N,故其原子结构示意图为：；

(2)②为O,⑤为S,同主族元素，电子层数越多，半径越大，故原子半径较大的为S,③为Na,

④为AL金属性越强其对应氧化物水合物碱性越强，故碱性较强的为NaOH；

(3)④是Al,与强碱反应得到四羟基和氯酸钠和氢气，即可写出离子方程式为：

-

2A1+2OH+6H2O=2[Alcona]+3H2T；

(4)③为Na易失去电子，⑥为Cl易得到电子，即可写出形成化合物过程：

Na^Cl：一N，配置一定浓度的溶液时需要玻璃仪器为烧杯和量筒和胶头滴管，100mL

容量瓶，若在配制时仰视容量瓶上的刻度线导致体积增大，浓度减小；

【分析】(1)根据表格写出元素符号即可写出原子结构示意图；

(2)同主族元素，电子层数越多，半径越大，属性越强其对应氧化物水合物碱性越强即可判断；

(3)根据判断为铝和氢氧化钠反应即可写出离子方程式；

(4)根据氯化钠形成的过程写出电子式形成过程，结合配置溶液所需要仪器判断，仰视导致体积增大，

浓度减小。

22.【答案】(1)图c；C、N、O、F失去第一个电子后的电子排布式分别为Is22s?2pi、Is22s22P2、

Is22s22P3、Is22s22P二氧的2P能级为半充满状态，最稳定，再失去一个电子所需能量最大

(2)小于；C—F的键能大于C—H的键能，键能越大，分子越稳定

(3)SCh；SO2为极性分子，CCh为非极性分子，fhO为极性溶剂，极性分子的溶质易溶于极性溶剂

(4)甲基是推电子基团，供电子能力强于氢原子，导致N原子的电子云密度增大，接收质子的能力增强

【解析】【解答】(1)C、N、0、F失去第一个电子后的电子排布式分别为Is22s22p=Is22s22P2、

Is22s22P3、氧2P能级是半充满状态，最稳定，再失去一个电子所需能量最大，第二电离能的变化图是

C；

(2)C—F的键能比C—H的键能大，键能越大，分子越稳定，CH2=CH2的稳定性比CF?=CF2小；

(3)SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H?O为极性溶剂，极性分子的溶质易溶于极性溶剂，CO?在

水中的溶解度小于S。？。

(4)(CH3%NH比接收质子的能力强原因是甲基是推电子基团，供电子能力强于氢原子，导致N原

子的电子云密度增大，接收质子的能力增强；

【分析】(1)电子排布式的书写、氧2P能级是半充满状态；

⑵C—F的键能比C—H的键能大，键能越大，分子越稳定；

(3)SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H?O为极性溶剂，极性分子的溶质易溶于极性溶剂；

(4)甲基是推电子基团，供电子能力强于氢原子。

10

23•【答案】(1)ds；3d4s*;大于；Zn核外电子排布为全满结构，难失去电子

(2)6；sp3

(3)配位键；N(或氮原子)；正四面体；高于

(4)3：1

【解析】【解答】(l)Cu原子核外有29个电子，其3d、4s电子为其外围电子，所以Cu的价层电子排布式

3dWsi；铜和锌分别位于第四周期第IB、IIB族，属于ds区。轨道中电子处于全满、全空、半满时较

稳定，失去电子需要的能量较大，Zn原子轨道中电子处于全满状态，Cu失去一个电子内层电子达到全

充满稳定状态，所以Cu较Zn易失电子，则第一电离能Cu<Zn；

(2)1个松脂酸铜中含有6个双键，则含有6个兀键，力口“*”碳原子形成4个◎键，没有孤对电子，杂化轨

道数目为4,采取sp3杂化；

(3)①N原子提供孤电子对、Cu原子提供空轨道，二者形成配位键，提供孤电子对的成键原子是N。②

硫酸根离子中S原子价层电子对个数=4+6+2：义2=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判

断微粒空间构型为正四面体形；③氨气中能形成分子间氢键、磷化氢分子之间不能形成氢键，所以氨气

熔沸点较高；

(4)根据晶胞结构，银位于顶点，铜位于面心，则晶胞中锲原子的数量为8x1=l,铜原子的数量为

8

6x-=3,故铜、银原子个数比为3：1。

2

【分析】(1)Zn,Cu位于周期表的ds区，铜为29号元素，价电子排布中d电子全满稳定，轨道中电子

处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大；

(2)双键中含有1个6键和1个兀键，由此计算71键的个数。

(3)①CM+有空轨道，NH3中N原子有1对孤电子对；

A

②SO42-中S原子孤电子对数=—7'=3价层电子对数=4+0=4；

③氨气分子间存在氢键，PE不能形成氢键；

(4)均摊法计算晶胞中Cu、Ni原子数目。

24.【答案】(1)1：2或2:1

(2)Cu

(3)4s；4f5

(4)图a；图b

(5)ad；d

(6)A；C

(7)4:5

(8)B；Si

(9)A

【解析】【解答】(1)基态S原子的价电子3s23P3根据泡利原理和洪特规则，价电子轨道排布式为

，A,、A7，故两种自旋状态的电子数之比为1：2或2:1;

▼▼

L._-J।11I

(2).Cu价电子排布为3dio4sL易失去4sl电子达到稳定状态，Zn价电子排布为35。4s2,4S轨道为

全充满状态，不易失电子，所以Cu的第一电离能比Zn的第一电离能小。Cu+价电子排布为3d1。，3d

电子处于全充满状态，Zn+价电子排布为3d104si,再失去一个电子可达到稳定结构。Cu的第二电离能

比Zn的第二电离能大。因此，第二电离能比第一电离能差距更大的是Cu。

(3)Fe的原子系数为26,其价电子排布式为3d64s2。Fe首先失去4s轨道上的电子，Fe2\Fe3+的价层

电子排布式分别为3d6、3d5。Sm价电子排布为4f56s2,其首先失去6s轨道上的电子，再失去4f轨道上

的电子，失去三个电子成为Sm3+,SnP+价电子排布为4户

(4)N的2P轨道为半充满，其第一电离能大于同周期相邻元素C、O.o第一电离能的变化图是a；

C、N、0、F失去两个电子后的加电子排布为2s2、2s22p12s22P2、2s22P3,C的2s轨道全充满，较

难失电子。N的2P轨道上剩一个电子，较易失去。所以，C的第三电离能大于N,选图b。

(5)Is22s22P43sl表示F原子2P能级上的一个电子跃迁到了3s能级上；a符合题意。

Is22s22P43d2核外一共有10个电子，b不符合题意。

Is22sl2P5核外一共有8个电子，c不符合题意。

Is22s22P33P2原子核外2p能级上的两个电子激发到了3p能级，d符合题意。

第一空答案为：ad

因为3p能级的能量高于3s,所以d选项所示的激发态F原子能量更高。

第二空答案为：d

(6)基态Cr原子电子排布式为[Ar]3d54slA符合题意；

同一原子能层越高，电子的能量越高，S电子云半径越大，电子在离核越远的区域出现的概率越大。

4S电子不一定总在比3S电子离核更远的地方运动；B不符合题意；

钾和铭都是第四周期元素，钾的金属性比铭强，所以铭的电负性比钾高，对键合电子吸引力比钾大。C

符合题意；

故答案为：AC

(7)基态Fe的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,Fe2+、Fe3+的价层电子排布式分别为3d6、3d5,

可知Fe?+有4个未成对电子，Fe3+有5个未成对电子。

(8)H、B、N中，原子半径最大的是B；根据对角线规则，B的一些化学性质与硅元素相似。

(9)镁的价电子排布式为[Ne]3s2。由此可知，A为基态Mg+,B为基态Mg原子，C为激发态Mg原

子，D为激发态Mg+。镁的第二电离能大于第一电离能，激发态失去一个电子所需的能量低于基态Mg

原子或Mg",故电离最外层一个电子所需能量最大的是A；

故答案为：A

【分析】(1)在一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，它们的自旋方向相反；同时，基态原子中填入

能量相同的原子轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。

(2)一般p、d、f能级处于全充满、半充满、全空状态时，能量相对较低，原子结构较稳定，不容易

失电子。

(3)核外电子排布时从能量低的轨道开始排，失电子是从能量高的轨道开始失去。

(4)同周期主族元素第一电离能随原子系数增大而增大。但HA族元素的第一电离能大于IIIA族，

VA族元素的第一电离能大于VIA族。

(5)F的原子系数是9,其基态原子电子排布式为Is22s22P5

(6)基态Cr原子电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s「

能级和能层表示电子出现的概率大小。并不表示电子运动的实际位