高考化学一轮复习第十章“四步学习”抓牢实验基础新人教版

第一步从熟悉实验“元件”开始(零件)

a化学实验常用仪器

(一)加热仪器一一酒精灯、酒精喷灯

(1)酒精灯所装酒精量不能超过其容积的2/3,不能少于1/4o

(2)加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭。

(3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

(4)需要强热的实验用酒精喷灯加热。

酒精喷灯

(二)可加热仪器

1.直接加热的仪器

主要用途使用方法和注意事项

仪器图形与名称

:少量试剂的反应容器，收集少

液体不超过容积的1/3；

量气体，或装配成小型气体发

加热固体时试管口应略向下倾

生器等

斜

试管

浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌，

浓缩溶液、蒸干固体大量晶体出现时停止加热

蒸发皿

灼烧少量固体移动地竭时要用用烟钳夹取

2间接加热的仪器(隔石棉网加热的仪器)

仪器□图形与名称主要用途使用方法和注意事项

心给液体加热时，要放入一些碎

固一液或液一液反应器瓷片，防止暴沸

蒸储

烧瓶

常用于中和滴定，也可作反应酸碱中和滴定时，不需要干燥，

器不能用待装液润洗

锥A形瓶

配制溶液时，溶解固体、转移液

配制溶液、作反应器、给试管水

体均需要玻璃棒

1J浴加热

烧杯

(三)计量仪器

仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项

(1)称前先调零点

(2)托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛

称量药品(及仪器)的质

于玻璃容器内称量；

量(精度0.1g)

天平(附祛码)(3)左盘放药品，右盘放祛码；

(4)1g以下用游码

(1)不可加热；

»

(2)不可用于配液或作反应容器；

量取液体的体积(精度

(3)应根据量取液体的体积选用合适

0.1mL)

的规格，规则为“大而近”；

量筒

(4)无0刻度线

(1)根据要求选用一定规格的容量瓶；

(2)溶液转入时要用玻璃棒引流；

0

□(3)加水至距刻度线1〜2cm时,改用

用于精确配制一定物质胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面最低

(的量浓度的溶液点恰好与刻度线水平相切；

里量瓶(4)不能贮存配好的溶液，应将配好

的溶液装入试剂瓶中；

(5)不能配制冷或热的溶液

(1)使用前，首先检查滴定管是否漏

--液；

碱

酸

.式-

式-

.-(1)滴定操作的精确量(2)酸式滴定管用来盛装酸性溶液，

滴

滴-

-

定-

定.-

.-

管

管.-器；不能盛装碱性溶液；

-

.-

.-

-

3.-(2)精确量取液体体积(3)碱式滴定管用来盛装碱性溶液，

:-

^

=

*

A(精度0.01mL)不能盛装酸性溶液和氧化性溶液

B

(3)碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不

能盛装酸性溶液和氧化性溶液

(1)不可用于搅拌；

(2)根据用途将水银球插在不同部位：

(1)分储时测量微分的

①蒸储一一蒸储烧瓶支管口处

沸点；

②测反应液温度一一反应液面以下，

(2)测量反应液温度；

但不能接触瓶底

(3)测量水浴温度

③测水浴温度——水浴加热容器中的

水面以下但不能接触瓶底

(四)分离提纯仪器

仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项

①可用于试剂注入；过滤时注意

“一贴、二低、三靠”

\/①漏斗加滤纸后，可过滤液②装配气体发生装置时，应将长

体颈漏斗下端管口插入液面下，防

②长颈漏斗用于装配气体发止气体逸出

①/i斗②长颈漏斗生装置②装配气体发生装置时，应将长颈

漏斗下端管口插入液面下，防止气

体逸出

分离液体时，下层液体从漏斗下

1萃取、分液；向反应器中滴端管口放出，上层液体由上口倒

加液体出

分液漏斗

①气体一般“粗进细出”

②干燥剂为粒状，常用CaC12,碱

石灰、P205等

用于干燥或吸收某些气体②干燥剂为粒状，常用CaC12.碱

干燥管石灰、P205等

②干燥剂为粒状，常用CaCl2＞碱

石灰、P2O5等

卜上口出水，下口进水，使用时应

蒸储时，用于冷凝蒸气

有夹持仪器

冷凝】

（五）其他常用仪器

仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项

①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使

用

②胶头滴管使用时不要将液体

①滴瓶用于盛放少量液体药品

吸入胶头内，不能平置和倒

②胶头滴管用于吸取和滴加液

4置；滴液时不可接触器壁

体

①滴瓶②胶头滴管②胶头滴管使用时不要将液体

吸入胶头内，不能平置和倒置；

滴液时不可接触器壁

①用于贮存固体药品，瓶口内

壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞

①不宜盛放易挥发物，盛碱性

②用于贮存液体药品，有无色

物质时还应改用软木塞或橡胶

和棕色，棕色的常用于存放见

塞

0口光易分解的药品

①广口瓶②细口瓶②盛放氧化性药品时一定要用

②用于贮存液体药品，有无色

玻璃塞

和棕色，棕色的常用于存放见

光易分解的药品

①作烧杯、蒸发皿等容器的盖

子不能加热

去面皿

②pH试纸等试纸的变色实验

B仪器的创新使用

（-）“广口瓶”的多种应用

主要用途如下：

i.安全瓶：空瓶，左右导管均短且等长或进气管短，出气管长。用于防止液体倒吸或减

小气体的压强，防止出现安全事故（如图甲、图乙所示）。

2.集气瓶：（1）空瓶，正放或倒放。两个导气管一短一长，用于收集密度比空气大或小

的气体（如图乙所示）。气体可以由左管或右管进入，分别为向下排空气法或向上排空气法。

(2)装满液体，进气体导管短，出液体的导管长，用于收集难溶于此液体的气体。如用排

水法收集氢气、氧气、一氧化氮等气体(如图丙所示)。

3.储气瓶：进气导管短，另一个导管长，瓶内注入一定量的水，用于暂时储存反应中

产生的气体(如图丁所示)。

4.若将一侧导管连接一个漏斗，由漏斗注入液体，可将瓶内气体压出，使气体流向后

续装置，进而进行后续实验(如图戊所示)o

5.洗气瓶：进气导管长，另一个导管短，除去气体中的杂质气体，气体长进短出(如图

己所示)。也可作反应装置：用于检验气体的性质等实验。

6.量气装置：配合量筒，可作量气装置(如图庚所示)。气体从短口一端进入广口瓶，将

液体压入量筒中，则量筒中进入的液体的体积与所测量的气体的体积相等。

(二)多变的角色一一球形干燥管

干燥管作为中学化学常见的实验仪器，在高考题中经常出现，且不断创新，下面是干燥

管的一些具体应用：

1.干燥管可作干燥、吸收及检验装置

(1)干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水蒸气的检验。

(2)可用于气体的尾气吸收，如内盛碱石灰，可吸收HC1、C12、S02等。

(3)可用于测定气体的质量。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定产生的影响,

所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水蒸气或二氧化碳等对定

量测定产生干扰。

2.球形干燥管的创新用途

卵

石

英

砂

性

炭

松

棉

(1)A装置为尾气吸收装置，类似于倒置在水中的漏斗。

(2)B装置为简易的过滤器，可净化天然水。如果去掉上边两层，可用活性炭对液体中的

色素进行吸附。

(3)C装置是一微型反应器，体现了绿色化学思想，体现了高考化学试题命题的方向,

该装置即可节约药品，又可防止污染。

如铜在该装置中燃烧时，C12封闭在干燥管内，实验后剩余的C12也能用水吸收，并可

以观察CuC12溶液的颜色。

(4)D装置为一简易的启普发生器，可用于H2、C02的制取，也可用于铜与硝酸的反应。

(三)“普通漏斗”的多用化

AB

1.常规用途：

（1）向小口容器中转移液体。

⑵过滤（如图A）。

2.创新应用：

⑴用于易溶于水气体的防倒吸装置（如图B）。

（2）可燃性气体的验纯装置。

如检验H2纯度的爆鸣实验装置（如图C）。这样操作既安全可靠，又现象明显。

（四）百变的“启普发生器”

1.启普发生器（如图a所示）

（1）构造：它由球形漏斗、容器和带旋塞的导气管三部分组成。

（2）主要用途：制取气体。

（3）用启普发生器制取气体的三个条件：块状固体与液体反应；不需加热；生成的气体难

溶于水。

（4）使用方法：使用时，打开导气管上的旋塞，球形漏斗中的液体进入容器与固体反应,

气体的流速可用旋塞调节。停止使用时，关闭旋塞，容器中的气体压力增大，将液体压回球

形漏斗，使液体和固体脱离，反应停止。

（5）优点：反应可随时发生，随时停止。

2.启普发生器创新应用

图b〜f均为启普发生器的变形。原理与图a相同，以图b为例，在试管内隔板上放块状

固体，通过长颈漏斗向试管内加入液体，打开旋塞，反应发生；若关闭旋塞，容器内反应仍

在进行，产生的气体使内部压强增大，将液体压回长颈漏斗，固体与液体脱离，反应停止。

［高考常考点领悟］实验仪器使用的正误判断（正确的打“J”，错误的打“X”）

（1）（2014•全国卷I）洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。（）

（2）（2014•大纲卷）锥形瓶可用作加热的反应器。（）

（3）（2014•天津卷）图1中装置a的名称是冷凝管。（）

图1图2

（4）（2014•安徽卷）分离B0和CCL混合物的主要仪器是分液漏斗、烧杯。（）

（5）（2013•海南卷）滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗。（）

（6）（2013•海南卷）蒸储时温度计水银球可以高于蒸储瓶支管口。（）

（7）（2013•海南卷）振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞。（）

（8）（2013•福建卷）分液时，分液漏斗中上层液体应由上口倒出。（）

（9）（2012•山东卷）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿。（）

（10）（2012•四川卷）图2中仪器a的名称是蒸储烧瓶。（）

（11）用托盘天平称取11.75g食盐。（）

（12）用胶头滴管滴加少量液体。（）

（13）倾倒液体的试剂瓶标签面向手心。（）

（14）用量筒量取21.48mL盐酸。（）

（15）给用期加热必须垫上石棉网。（）

（16）容量瓶使用前须检查是否漏液。（）

（17）用碱式滴定管可以准确量取20.00mLKMnCh溶液。（）

（18）称量药品时，若将药品和祛码在托盘天平上放颠倒，最终测得数据一定不准确。

（）

第二步由“元件”组合成“套装”（拼装）

口卜经典“套装”系列

（一）物质分离提纯装置

方法装置条件注意事项

①操作中注意一贴、

不溶性固体和液体的二低、三靠；

过滤

分离②若一次过滤后仍浑

浊可重复过滤

①玻璃棒的作用：搅

拌，防止局部过热导

致液体或晶体飞溅；

/分离易溶性固体的溶

蒸发0②当有较多晶体析出

质和溶剂

I时，停止加热，利用

余热蒸干

①温度计的水银球在

支管口处；

冷凝管分离沸点相差较大的

蒸储②加碎瓷片防暴沸；

互溶液体混合物

JBi③冷凝管水流方向低

进高出

①溶质在萃取剂中的

溶解度大；

②两种液体互不相

溶；

③溶质和萃取剂不反

)分离互不相溶的两种应；

萃取和分液

液体④分液时下层液体从

t3下口流出，上层液体

从上口倒出

④分液时下层液体从

下口流出，上层液体

从上口倒出

属于物理变化，不同

量水利用物质升华的性质

升华于物质的分解反应

进行分离

（二）气体制备的发生装置

选择反应装置一般需从

反应物的状态、溶解性和反应装置图适用气体操作注意事项

反应条件确定制气装置

类型，具体如下：

反应装置类型

①试管要干燥

②试管口略低于试管底

③加热时先预热再固定

加热

02.NH3等

固、固加热型④用KMnO4制取02时，

1需在管口处塞一小团棉

花

④用KMnOa制取。2时，需

在管口处塞一小团棉花

①加热烧瓶时要加石棉

%网

固、液加热型或液、液加w②反应物均为液体时，

C12等

热型烧瓶内要加碎瓷片

②反应物均为液体时，烧

c------^1

瓶内要加碎瓷片

①使用长颈漏斗时，要

使漏斗下端插入液面以

下

』

②启普发生器只适用于

q块状固体和液体反应，

02.H2,C02

有

孔且气体难溶于水

固、液不加热型塑.S02.

料

板③使用分液漏斗既可以

NO、NO2等

增强气密性，又可控制

液体流速

③使用分液漏斗既可以

增强气密性，又可控制液

体流速

（三）气体的收集装置

根据气体的密度、水溶性以及是否与水或空气中的发生反应来确定气体的收集方法。

收集方法排水法向上排空气法向下排空气法

收集的气体密度比空气收集的气体密度比空气

收集的气体不与水反应大，且与空气密度相差小，且与空气密度相差

收集原理

且难溶于水较大较大

收集装置

---------

k_____7

H2.02.N0、CH4、C2H4C12.HCKC02.N02.H2S、

H2.NH3等

适用的气体等S02等

（四）尾气的吸收装置

分类装置简图原理及使用实例

—容器中盛有与有毒气体反应的溶液，将

未反应的有毒气体吸收，使其不扩散到

吸收式

空气中造成污染

适当时候，点燃尖嘴中的可燃性气体，

4充分燃烧后，转化为对环境无污染的产

灼烧式r

物

利用气球或球胆将有毒气体收集后，另

收集式作处理，避免其逸散到空气中污染环境

国卜创新“套装”系列

（一）过滤装置的创新一一抽滤

由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。

（二）蒸储装置的创新

图1,由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器,

可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。

图2,由于由2的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了

用冰冷却回收液澳的C装置，并用NaOH溶液进行尾气吸收，热

水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。

装置中使用了双温度计，其中温度计a用于测量水温，温度计

b用于测量蒸气的温度。

（三）洗气装置的创新一一双耳球吸收法

由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装

置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。

（四）固体加热制气体装置的创新

该装置用于加热易液化的固体物质的分解，这样可有效地防止固体熔化时造

成液体的倒流，如用草酸晶体受热分解制取CO气体。

（五）“固（液）+液q*气体”装置的创新

图1的改进优点是能控制反应液的温度。

图2的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于

液体顺利流下。

图1图2

（六）“块状固体+液体一气体”装置的创新

图1,大试管中的小试管中盛有液体反应物，起液封的作用，防止气体从

长颈漏斗中逸出，这样设计可节约试剂。

图2图2装置可通过伸入或拉出燃烧匙，做到控制反应的发生和停止。

图3图3装置通过倾斜Y形管使液体与固体接触发生反应，用于控制反应的进行。

（七）集气装置的创新

1.排液集气装置

从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2.02等。若将广口瓶中的液体更换，还

可以收集以下气体。

①饱和食盐水---收集CLo

②饱和NaHCOs溶液——收集C02o

③饱和NaHS溶液一一收集HzS。

④四氯化碳----HC1或NH：

2.

气体从橡胶管进入，可将水由A瓶排入B瓶，在瓶A中收集到气体。

（八）量气装置的创新

用以上装置可测量难溶于水的气体的体积，并将少量的该气体贮存在容器中。读数时,

要求每套装置中的两容器中液面相平，且读数时要求视线与凹液面的最低点相平。

（九）防倒吸的安全吸收装置的创新

对于溶解度很大或吸收速率很快的气体（如NH3或HC1气体）吸收时应防止倒吸。以上装

置既能保证气体（如NH3或HC1）的吸收，又能防止倒吸。

［高考常考点领悟］实验仪器使用的正误判断（正确的打“J”，错误的打“X”）

（1）（2014•全国卷II）用图A装置除去粗盐溶液中不溶物。（）

（2）（2014•全国卷D）用图B装置除去C0气体中的CO?气体。（）

（3）（2014•山东卷）按图C装置配制溶液。（）

（4）（2014•山东卷）按图D装置进行中和滴定实验。（）

（5）（2014•江苏卷）实验室用图E装置制取CL。（）

（6）（2014•福建卷）用图F装置可除去尾气中的S02气体。（）

•浓HC1

（7）（2012•江苏卷）用图G装置蒸干NH4C1饱和溶液制备NH4C1晶体。（）

（8）（2012•江苏卷）用图H装置制取少量纯净的CO2气体。（）

（9）（2012•江苏卷）用图I装置分离CCL萃取碘水后已分层的有机层和水层。（）

（10）（2012•天津卷）用图J装置从KI和I2的固体混合物中回收L。（）

（11）用图K装置收集氨气。（）

（12）用图L装置分离乙醇和乙酸乙酯。（）

（13）用图M装置进行石油的分储实验。（）

（14）图N可用于检查装置的气密性。（）

（15）可用图0进行浓H2s的稀释。（）

（16）多余的NHs可用图P装置吸收。（）

（17）用图Q装置可向试管中滴加液体。（）

（18）用酒精可萃取滨水中的澳（如图S）。（）

第三步由“套装”连接成“系统”（合成）

一、Ck的实验室制备系统

［实验装置］

壬NaOII

身溶液

收集Cl,I吸收多余氯气

气底赢委置

气体发生装置气体净化装置尾气处理装置

［常考问题］

［使用建议：先思考，再比对答案，然后将正确答案誉写到空白处对自己表述不规范的术语可

用红笔标注以示提醒。平时多翻阅、考前再识记。］

(1)实验室制C12时，能否用稀盐酸代替浓盐酸？

(2)实验室制得C12中混有哪些杂质气体？如何除去?

(3)尾气吸收时，能否用澄清石灰水吸收多余的C12?

⑷如何确定集气瓶中的C12已收集满?

二、SO2的实验室制备系统

［实验装置］

［方案一］

［方案二］

(1)能否用Na2s。3和稀硫酸制取S02?

(2)B装置的作用是什么？观察到的现象是什么？你能写出酸性KMnO4溶液与S02发生

反应的离子方程式吗？

(3)C装置的作用是什么？观察到现象是什么？

(4)装置E中铜丝为什么要盘成螺旋状?

(5)用方法二制取S02时，如何控制反应的发生和停止?

三、NL的实验室制备系统

［实验装置］

气体的制取装置气体的净气体的收

化装置集装置

［常考问题］

(1)实验室制氨气时，能否用NH4HC03代替NH4C1?

(2)干燥管中碱石灰的作用是什么?

(3)试管口堵一棉花团的作用是什么？

(4)如何通过实验证明试管中的氨气已收集满?

四、上的实验室制备系统

［实验装置］

［常考问题］

(1)实验室中用锌粒和稀硫酸反应制取H2,能否用稀硝酸代替稀硫酸?

(2)长颈漏斗颈口为什么要伸入到液面以下？

(3)广口瓶中的导气管为什么进气管短，出气管长?

(4)用装置A制取气体有何优点？中学化学中还能用该装置制取哪些气体?

(5)如何通过实验证明广口瓶中已收集满压?

五、的实验室制备系统

［实验装置］

气体的发生装置气体的收集装置

［常考问题］

(1)装置A的试管为什么要略向下倾斜？

(2)用装置A制取气体对反应物有何要求？中学化学中利用该装置还能制取哪些气体?

⑶如何通过实验证明试管a中收集的气体是02?

六、NO2的实验室制备系统

［实验装置］

气体的制气体的收尾气处

取装置集装置理装置

［常考问题］

(1)试管A中观察到的现象有哪些？

(2)如何控制试管A内反应的发生和停止?

(3)能否将B装置中的进气管与出气管调换?

⑷装置C中NaOH溶液的作用是什么？试写出反应的化学方程式。

(七)NO(C02)的制取与性质验证

［常考问题］

(1)设计装置A的目的是什么？

(2)为达到实验装置A的目的，应如何操作？

(3)利用装置E、F如何验证E中的无色气体是NO?

(4)装置D的作用是什么？

(5)实验室里用大理石与稀盐酸反应制取C02,能否用稀H2S04代替盐酸?

八、Fe(OH)z的制备

［实验装置］

［常考问题］

⑴制取Fe(0H)2实验的关键问题是什么？

(2)制备Fe(OH)2时为什么要滴入稀硫酸?

⑶实验中为什么要把B装置的导管口伸入到液面下？

(4)实验时，先挤压A装置的哪一个胶头滴管的胶头？

九、乙酸乙酯的制备实验

［实验装置］

乙醇、

乙酸、饱

浓硫酸和

碳

酸

钠

溶

液

［常考问题］

(1)试管a中加入试剂的先后顺序是什么?能不能先加入浓硫酸?

(2)由乙醇、乙酸制备乙酸乙酯时，为什么乙醇的物质的量要多于乙酸？

(3)b试管中的导气管为什么不能伸入到液面以下？

(4)饱和Na2C03溶液能否用NaOH溶液代替？

⑸如何除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸?

［化学实验“基本操作”归类识记］高考常在以下细微之处设置陷阱，一定要记牢哦!

(一)化学实验的几个“先后”

1.加热试管时，先均匀加热，后局部加热。

2.制取气体时，先检查装置气密性后装药品。

3.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管时，先检查是否漏水后洗涤干净。

4.用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯。

5.用石蕊试纸、淀粉-KI试纸检验气体性质时，要先用蒸储水将试纸润湿，再靠近气体

检验，而用pH试纸测定溶液酸碱性时不能将试纸润湿，应用玻璃棒蘸取待测液少许点到pH

试纸上，再与标准比色卡对比。

6.中和滴定实验，用蒸储水洗涤的滴定管先用标准液润洗2~3次后再装标准液；同理,

用移液管移取液体时先用标准液润洗2〜3次后再移取。

7.点燃可燃性气体时，应先验纯再点燃；净化气体时，应先洗气再干燥。

8.焰色反应实验中，每完成一个实验，柏丝都应先蘸取稀盐酸放在火焰上灼烧至无色后

再做下一个实验。

9.配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解或稀释后的溶液应先冷却后再转移到容量瓶

中。

（二）化学实验的几个“零”

1.滴定管的“零”刻度在滴定管的上部（但不在最上部），在量取液体的体积时凹液面的

最低处不一定在“零”刻度。

2.量筒没有“零”刻度。

3.托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，在使用时要调“零”，使用后再回“零”。

4.温度计的“零”刻度在温度计的中下部。

（三）化学实验的几个“数据”

1.托盘天平的精确度为0.1go

2.滴定管的精确度为0.01mLo

3.酒精灯内酒精的量不能少于灯体容积的1/4,也不能多于灯体容积的2/3。

4.试管在加热时所加液体不能超过试管容积的1/3,且要与桌面成45°角；用试管夹夹

试管时，应夹在离试管口1/3处。

5.烧杯、烧瓶加热时盛液量均为容积的1/3〜2/3；蒸发皿加热时盛液量不宜超过容积

的2/3。

6.液体取用时，若没有说明用量，一般取1〜2mLo

7.配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯和玻璃棒要洗2〜3次；用烧杯往容量瓶中加

蒸储水时，一般加到距离刻度线1〜2cm处，要改用胶头滴管滴加。

8.酸碱指示剂的用量一般是2〜3滴。

（四）化学实验的几个“标志”

1.仪器洗涤干净的标志：仪器内壁附着均匀水膜，不挂水珠，也不成股流下。

2.中和滴定终点的标志：加入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液变色且半分钟内保持不变。

3.容量瓶不漏水的标志：向容量瓶中加入一定量的水，用食指握住瓶塞，将其倒立观察,

然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180。后塞紧，再倒立观察，均无水渗出。

4.容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志：平视，液体凹液面与刻度

线相切。

5.用排空气法收集酸性或碱性气体时，收集满的标志：用润湿的试纸靠近集气瓶口，试

纸变色。

6.天平平衡的标志：指针在分度盘的中央或指针左右摆动的格数相等。

（五）化学实验的几个“大小”

1.称量时，先估计出质量，加祛码的顺序是先大后小，再调游码；取回祛码时次序相

反。

2.使用干燥管干燥气体（或除杂）时，气流的方向应是从大端进小端出（即大进小出）。

3.溶解气体时，溶解度较小者（如C12、H2S）可把导管直接插入水中，而溶解度大者（如

HCKNH3）导管末端接一倒置的漏斗，让漏斗边缘接触水面，以防倒吸。

4.装入干燥管内的药品颗粒不能太大或太小，太大时干燥效果不好，太小时气体流通不

畅。

5.固体药品应保存在广口试剂瓶中，液体药品应保存在细口试剂瓶中。

（六）化学实验的几个“上、下”

1.收集气体时，相对分子质量大于29时用向上排空气法收集，小于29时用向下排空气

法收集。

2.分液操作时，下层液体应从分液漏斗的下口放出，上层液体要从分液漏斗的上口倒

出。

3.配制一定物质的量浓度的溶液时，在引流时玻璃棒的上面不能接触容量瓶口，而下

端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上（即下靠上不靠，下端靠线下）。

4.用水冷凝气体时，冷凝管中的水从下方进上方出（逆流原理）。

5.用温度计测液体温度时水银球应在液面下，而测蒸气温度时则应在液面上。

6.制气实验中长颈漏斗的末端应插入液面以下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不可浸

入液面以下。

（七）化学实验的几个“长短”

1.洗气时用带双导管的洗气瓶，气体应从长导管进，短导管出（即长进短出）。

2.用排液法测量气体的体积时，气体应从短管进入，液体则从长管被压出（即短进长

出）。

（八）化学实验的几个“不能”

1.酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。

2.容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。

3.烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。

4.pH试纸在测液前不能用水润湿。

5.药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处，不能随意丢弃，要放

入指定容器内。

6.中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。

7.温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。

8.天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。

9.量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热溶液。

10.试纸不能直接用手拿，要用镶子夹取。

11.酒精灯的使用中不能灯点灯，不可嘴吹灯，燃着时不可加酒精。

12.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸储水。

［高考常考点领悟］

实验基本操作的正误判断

（1）（2014•全国卷I）酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。（）

（2）（2014•大纲卷）用蒸储水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低。（）

（3）（2013•天津卷）用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH。（）

（4）（2012•山东卷）中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶。（）

（5）（2012•福建卷）在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸钠溶液。（）

（6）分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出。（）

（7）滴定管的“0”刻度线在上部，而量筒的“0”刻度线在下部。（）

（8）在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无

需再加入蒸储水使其液面与刻度线水平。