安徽省联考2024年高二年级上册开学考试化学试题（含答案）

化学试题

满分：100分考试时间：75分钟

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形

码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工

整、笔迹清晰。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草

稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的原子量：H-10-16S-32Ba-137

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项

是符合题目要求的。

1.下列有关物质结构的表述正确的是

A.乙烘的空间填充模型:6

B次氯酸的电子式：HCIO

.:••:••:

c.聚丙烯的结构简式：+CH3cHeH2土

D.NaHSC>3在水中的电离方程式：NaHSC>3=Na++H++SO；

2,中华文化源远流长，很多古诗词和文献中都涉及丰富的化学知识。下列解释正确的是

A.“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中的柳絮的主要成分是蛋白质

B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物

C.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”指乙烯，将“气”通入

水中很快可生成乙醇

D.“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。”文中的KNO3性质不稳定，撞击易爆炸

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、NH；、HCO；、NO；

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B.小苏打溶液中：Na+、Ba2+>Al(OH)；,OH

C.遇酚酸变红的溶液：K+、Na+、CH3coeF、Br-

D.硫酸溶液中：HS「、Fe?+、C「、NO；

4.化学是一门以实验为基础的学科，下列装置能达到实验目的的是

3…，稀盐酸

L厂

1

二二二一

碳酸钠硅酸钠溶液

A.实验室制氯气B.证明非金属性强弱：Cl>C>Si

§

J»

।—

一NaOH溶液

H

7NaOH

r口洒容液

土FeSO4溶液

C.用该装置制备Fe(OH)2D.演示喷泉实验

A.AB.BC.CD.D

5.物质除杂是化学实验中经常会遇见的问题，下列除杂试剂选择合理的是

选项被提纯物质(杂质)除杂试剂

A甲烷(乙烯)酸性高铳酸钾

BNaHCOs溶液(Na2co3)通入足量CC)2气体

CFed2溶液(Fed,)铜片

DFe2O3(Al2O3)少量盐酸

A.AB.BC.CD.D

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6.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列

类推的结论正确的是

A.Na?。？与CO?反应生成Na2co3，则Na?。？与SO?反应生成NazSC^

B.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与Br2反应生成FeBr3

C.F与Cl同主族，CU与H2。反应生成HC10,则F?与H2。反应生成HF0

D.钠和钾保存在煤油里，则金属锂也保存在煤油里

7.某小组设计如图装置探究NH3的催化氧化。实验过程中，丁中先出现红棕色气体，一段时间后产生白

A.甲装置不可用来实验室制氧气

B.乙中试剂可选用P2O5

C.丙中反应方程式为4NH3+7O2目供曲14NO2+6H2O

D.戊中球型干燥管除了导气的作用外，还可以防倒吸

8.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期WA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④IA族的元素都是金属元素

⑤原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期HA族

⑥最外层有2个电子的元素一定在IIA族

A.①②B.①③C.②⑤D.@@

9.如图所示是科学家新合成的一种表面涂层材料化合物的结构，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大

的短周期主族元素，只有X、丫在同一周期。下列说法正确的是

第3页/共9页

A.X、Y、Z形成的简单氢化物中，丫的氢化物沸点最局

B.X与W形成的所有化合物常温下均为气态

C.W、X、Y、Z四种原子中，半径最大的是X

D.最高价氧化物的水化物酸性：X>Z

10.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当

传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作（血糖浓度以葡萄糖浓度

计）。电池工作时，下列叙述埼牛的是

A.电池总反应为2c6Hl2。6+。2=2c6Hl2。7

B,电池工作时，电流由b电极沿导线流向a电极

C.a电极反应式为O2+2H2。+4e-=4OH

D.两电极间血液中的C「在电场驱动下的迁移方向为a—b

11.对于放热反应2NO（g）+C）2（g）口2NO2（g）o当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通

入惰性气体He；③增加。2浓度；④减压；⑤分离出NO2；⑥恒压通入惰性气体He.其中既能降低反

应速率又能减小NO转化率的是

A.①②④B.④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

12.已知反应S2O>（叫）+2「（叫）口2SOt（aq）+I2（aq）,若向该溶液中加入含Fe?+的某溶液反应机

2+3+

理如下所示：①2Fe3++21口2Fe+12；②ZFeZ'+S2。『口2Fe+2SO^o

下列有关该反应的说法错误的是

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②

2+

*/S2Oj-+I2+2Fe\

-3+

S20i+2r+2Fe_____A_____

3t

_____________________2SO4-+I2+2Fe

反应过程

A.反应①是吸热反应

B.反应②可以设计成原电池

C.等量的Fe?+生成或参与反应时，能量变化为反应①〈反应②

D.Fe3+是该反应的催化剂，可以增大该反应中「的平衡转化率

13.曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法正确的是

A.化合物I的分子式为C7H8。5

B.化合物I和n互为同系物

C.化合物I可以发生加成反应、取代反应、氧化反应

D.同温同压下，等量的H分别与足量的Na和NaHCC）3反应产生的气体体积比为1：1

14.氧化锌烟尘（主要含ZnO,还含有CuO、Fe3（）4等）制备ZnSO/7Hq的工艺流程如图。下列说法正

确的是

A.“酸浸”时得到的溶液中阳离子只有ZM+、C/+、Fe2+>H+

B.“氧化”时发生的反应为2Fe?++2H++H2O2=2Fe3++2H?。

C.由滤液获得ZnSO,IH2。的过程中需要用到生烟、酒精灯、泥三角、三脚架

D.“氧化”时，若用稀HNO3代替H?。？，恰好完全反应时，消耗的HNO3和H2。？的物质的量一样多

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二、非选择题：共4小题，共58分。

15.化学反应的本质就是旧键断裂，新键生成。

（1）请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上：①12的升华；②C02溶于水；③NaOH熔化；④

NaHS。,溶于水；⑤HC1溶于水；⑥NH4cl受热分解。

化学键没有被破坏的是；既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是。

（2）已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出143kJ的热量，18g水蒸气变成液态水时放出44kJ的热量。

其他相关数据如下表：

O=O(g)H-H(g)H-O(g)S二SH-S

Imol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496X463255339

则表中x为。根据表中数据可以判断H2。的稳定性（填“大于”或“小于”）H2s

的稳定性。

（3）1834年英国化学家法拉第发现金属箱催化下氢气和氧气常温下即可明显反应，相同条件下，等量的

氢气和氧气分别在点燃和粕催化两种条件下反应时，放出的热量__________（填“相等”或“不相等”）。

（4）工业生产中硫元素会转化成SO2污染环境，需要对尾气进行处理才能排放。某工厂在一定条件下利

用NaClO溶液处理含NO和SO?的烟气。测定NaClO溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，结果

如下图所示：

若烟气中SO?和NO的体积比为2：1,50。（2时，该烟气在吸收液中转化生成的

”（SO：）:〃（NO:〃（C「）=（化成最简整数比）0

（5）处理后的尾气需要测定S02的含量，符合标准才能排放。现有33.6L（标准状况）尾气，通入足量

1^。2溶液中充分吸收后，再加入足量BaC%溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗

涤、干燥，称量得到4.66g沉淀。H?。？溶液的作用是（用化学方程式表示）；尾气中SO?的含

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量（体积分数）为（保留两位有效数字）。

16.1.Ga（钱）是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，GaN被广泛应用到光电子

工业和微波通信工业。回答下列问题：

（1）GaN的熔点为1700℃,且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是（填“共价”或“离

子”）化合物。

（2）已知碑（As）的原子结构示意图为2KI.H4,碑元素在元素周期表中的位置是。

（3）已知Ga与As同周期，与A1同主族。下列有关判断正确的是（填选项字母，下同）。

a.酸性：H3ASO4>HNO3b.热稳定性：NH3>AsH3

c.与酸反应的剧烈程度：Al>Gad.原子半径：Ga>As

II.NH3具有还原性，实验室用CrCl3与NH3在800。（2制备氮化铭（CrN）的装置如图所示（部分夹持装置

略）。已知：CrCL易潮解，在高温下能被。2氧化。

单向阀示意图

ABG

回答下列问题：

（4）实验时应先加热装置___________（填“A”或"C”），装置B的作用是

（5）装置C中反应的化学方程式为o

（6）单向阀F的作用之一是可以防倒吸，下列装置可以起到相同作用的是。

17.为早日实现碳达峰、碳中和战略，就需要对碳进行综合利用。常见的两种方式为煤的气化和煤的液

化。

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I.煤的气化反应为C（s）+H20（g）口CO（g）+H2（g）o在一密闭容器中进行，达到平衡后，试回答:

（1）增加碳的物质的量，其正反应速率（填“变快”、“不变”或“变慢”）。

（2）保持压强不变，充入Ar,其正反应速率（填“变快”、“不变”或“变慢”）□

II.煤的液化反应为©0仅）+2凡仅）口CH30H（g）o一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应。

（3）依据下图回答：由图1可知温度工（（填“大于”或“小于”）；由图2可知，b时改变

（4）温度和容器体积一定时，可作为该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填选项字母）。

A.CO、H2,CH30H的浓度之比为1：2：1

B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.容器的压强不变

E.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmol的H2

（5）电化学法也可以制备CHsOH。H2还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示:

CILOH

通入CO的一端发生的电极反应式为，电池工作过程中左侧溶液的pH.（填“变

大”、“变小”或“不变”）。

18.煤的干储可以实现煤的综合利用，其产品煤焦油中含有甲苯。下图是以甲苯为原料所进行的一系列反

应，回答下列问题:

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(1)反应1的反应类型是，反应6的反应类型是。

(2)物质B的结构简式为,F中所含官能团名称为。

(3)下列物质能够使酸性高镒酸钾溶液褪色的是(填选项字母)。

a.Bb.Dc.G

(4)写出反应9的化学方程式：0

(5)符合下列条件的E的同分异构体有种(不考虑空间异构)，其中含有4种等效氢原子的结

构简式为(只写一种)。

①与E互为同系物②含有五元碳环

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安徽省鼎尖教育联考2024-2025学年高二上学期开学考试

化学试题

满分：100分考试时间：75分钟

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形

码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工

整、笔迹清晰。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草

稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的原子量：H-10-16S-32Ba-137

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项

是符合题目要求的。

1.下列有关物质结构的表述正确的是

A.乙烘的空间填充模型：

B.次氯酸的电子式：H：ci:b:

••••

c.聚丙烯的结构简式：+CH3cHeH2土

++

D.NaHSC>3在水中的电离方程式：NaHSO3=Na+H+SO^-

【答案】A

【解析】

【详解】A.乙快为直线型分子，A正确；

B.次氯酸的结构中氧原子为中心原子，电子式为H：6：6i：，B错误；

••••

+CH—CH?土

C.聚丙烯的结构简式为|,C错误；

CH3

D.水溶液中HSO；部分电离，电离方程式为NaHSC)3=Na++HSO],D错误；

故选A„

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2,中华文化源远流长，很多古诗词和文献中都涉及丰富的化学知识。下列解释正确的是

A.“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中的柳絮的主要成分是蛋白质

B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物

C.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”指乙烯，将“气”通入

水中很快可生成乙醇

D.“凡研硝(KN03)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。”文中的KN03性质不稳定，撞击易爆炸

【答案】D

【解析】

【详解】A.柳絮的主要成分是纤维素，故A项错误；

B.古代的蜡是动物脂肪，属于高级脂肪酸甘油酯，现代的蜡主要是高级烷烧，都不是高分子化合物，故

B项错误；

C.乙烯能作催熟剂，但是直接通入水中不反应，不会生成乙醇，故C项错误；

D.KNO3是强氧化剂，性质不稳定，撞击易爆炸，故D项正确；

故本题选D。

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、NH；、HCO；、NO；

B,小苏打溶液中：Na+、Ba2+.Al(OH)〉OH-

C.遇酚酥变红的溶液：K+、Na+、CH3coeF、Br-

D.硫酸溶液中：HS->Fe2+>Cl->NO；

【答案】C

【解析】

【详解】A.与铝反应产生大量氢气的溶液，既可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，酸性时HCO；不能大

量共存；碱性时NH：、HCO；不能大量共存，A不符合题意；

B.小苏打为NaHCOs，碱性环境下会有反应：HCO；+OH-=CO|+H2O,

HCO]+Al(OH)：=CO1+Al(OH)3J+凡。，所以不能共存，B不符合题意；

C.酚酰呈红色的溶液呈碱性，K+、Na+、CH3coeF、四种离子间不反应，且这四种离子和氢氧

根离子也不反应，一定能大量共存，C符合题意；

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+2+3+

D.硫酸溶液中，会发生反应：4H+3Fe+NO；=3Fe+NOT+2H2O.

+

2NO；+3HS+5H=3S+2NOT+4H2O,所以不能大量共存，D不符合题意;

故选C。

4.化学是一门以实验为基础的学科，下列装置能达到实验目的的是

&稀盐酸

一X-j

/

二二=•

碳酸钠硅酸钠溶液

A.实验室制氯气B.证明非金属性强弱：Cl>C>Si

•

J■

一NaOH溶液

—苯卜

«-娶裕容液

J-FeSCM容液

—

C.用该装置制备Fe(OH)2D.演示喷泉实验

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.二氧化锦和浓盐酸反应，需要加热，A错误；

B.盐酸具有挥发性可以直接和硅酸钠反应产生硅酸，同时HC1也不是氯元素的最高价氧化物对应的水化

物，B错误；

C.苯可以隔绝空气避免Fe(OH1被氧化，C正确；

D.NO难溶于水，也不和NaOH溶液反应，所以不会产生喷泉，D错误。

答案选C。

5.物质除杂是化学实验中经常会遇见的问题，下列除杂试剂选择合理的是

选项被提纯物质(杂质)除杂试剂

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A甲烷（乙烯）酸性高铺酸钾

BNaHCC)3溶液(Na2co3)通入足量CC）2气体

CFeC%溶液(Fed?)铜片

DFe2O3(Al2O3)少量盐酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.乙烯与高铳酸钾发生氧化反应生成二氧化碳气体，生成的气体为新的杂质气体，A不合理；

B.向Na2cCh溶液中通入CCh生成碳酸氢钠Na2c。3+。。2+应0=2而”。。3，B合理；

C.Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,生成的氯化铜为新的杂质，C不合理；

D.氧化铝与氧化铁均能与盐酸反应，D不合理；

故答案为：Bo

6.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列

类推的结论正确的是

A.Na?。？与CO?反应生成Na2co3,则Na?。？与SO?反应生成Na2sO3

B.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与Br2反应生成FeBr3

C.F与Cl同主族，C"与H?。反应生成HC1O,则B与H?。反应生成HFO

D.钠和钾保存在煤油里，则金属锂也保存在煤油里

【答案】B

【解析】

【详解】A.Na?。？与CO?反应生成Na2co3,而Na?。？具有强氧化性，SO?具有还原性，与SO?反应

生成NazSO”A错误；

3+

B.氧化性：Cl2>Br2>Fe,则Fe与C%反应生成FeC^,Fe与Br2反应生成FeBr,,B正确；

C.氟气具有很强的氧化性，能够置换水中的氧气，所以化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2,C错

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误；

D.金属锂的密度比煤油小，所以不能用煤油保存，锂保存在石蜡里，D错误；

故选B。

7.某小组设计如图装置探究NH3的催化氧化。实验过程中，丁中先出现红棕色气体，一段时间后产生白

A.甲装置不可用来实验室制氧气

B.乙中试剂可选用P2O5

C.丙中反应方程式为4NH3+7O2目供曲14NO2+6H2O

D.戊中球型干燥管除了导气的作用外，还可以防倒吸

【答案】D

【解析】

【分析】根据实验目的和装置图可知，装置甲中浓氨水遇CaO固体反应生成NH3,经干燥进入硬质玻璃管，

A

硬质玻璃管内在催化剂作用下发生反应：4NH,+5O?=4NO+6H,O,装置丁中NO遇O2生成红棕色

32催化剂2

的NCh,一段时间后NO?与水反应生成HNCh,HNO3再与NR反应产生NH4NO3白烟，戊中球型干燥管除

了导气的作用外，还可防倒吸，据此解答。

MnOo

【详解】A.双氧水在MnCh催化下制备氧气可以用甲装置，发生反应：2H,0,=’2H,0+0,T，则甲

装置可用来实验室制氧气，A错误；

B.潮湿的氨气具有碱性，可以和P2O5反应，则乙中试剂不能选用P2O5,B错误；

A

C.氨气催化氧化产物为NO,则丙中反应方程式为：4NH+5O=4NO+6H,O,C错误；

327催化剂2

D.氨气极易溶于水，应防倒吸，戊中球型干燥管除了导气的作用外，还可以防倒吸，D正确；

故选D。

8.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素

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③第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④1A族的元素都是金属元素

⑤原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期nA族

⑥最外层有2个电子的元素一定在nA族

A.①②B.①③C.②⑤D.④⑥

【答案】C

【解析】

【详解】①原子序数为15的元素为磷，磷元素的最高化合价为+5,故错误；

②同周期元素，从左到右非金属性依次增强，所以同周期中非金属性最强的元素是VIIA族元素，故正确;

③位于元素周期表第二周期IVA族的碳元素的原子可能;4C,fc的中子数为8,故错误；

④IA族的元素不一定都是金属元素，如氢元素为非金属元素，故错误；

⑤位于第三周期第HA族的元素是原子序数为12的镁元素，故正确；

⑥最外层有2个电子的元素不一定在HA族，如最外层有2个电子氢元素位于元素周期表的零族，故错

误；

②⑤正确，故选C。

9.如图所示是科学家新合成的一种表面涂层材料化合物的结构，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大

的短周期主族元素，只有X、丫在同一周期。下列说法正确的是

、Z形成的简单氢化物中，丫的氢化物沸点最高

B.X与W形成的所有化合物常温下均为气态

C.W、X、Y、Z四种原子中，半径最大的是X

D.最高价氧化物的水化物酸性：X>Z

【答案】A

【解析】

【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、丫在同一周期，由该物质结构可

知，W形成一条单键，W为H,X形成4条单键，X为C,丫形成2条单键，丫为O,Z形成1条单键，

且不在第二周期，则Z为C1。

【详解】A.通常情况下H?。在常温下为液体，CH「HC1为气态，所以H2。沸点最高，A正确；

第6页/共18页

B.碳和氢可以形成多种化合物，包括甲烷、乙烷、乙烯、乙快等，这些化合物在常温常压下通常是气

体；然而，当碳原子的数量超过一定数目时，形成的化合物可能不再是气体，而是液体或固体，B错误；

C.H、C、0、C1中半径最大的是C1原子，C错误；

D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸为弱酸，高氯酸为强酸，D错误；

故选Ao

10.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当

传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作（血糖浓度以葡萄糖浓度

计）。电池工作时，下列叙述埼堡的是

A.电池总反应为2C6H12O6+02=2C6H12O7

B.电池工作时，电流由b电极沿导线流向a电极

C.a电极反应式为。2+2H2。+4e-=40IT

D.两电极间血液中的C「在电场驱动下的迁移方向为a—b

【答案】B

【解析】

【分析】从图中可知，a电极上氧气得电子生成氢氧根离子，则a电极为正极，b电极上CU2。失电子生成

CuO,b电极为负极。

【详解】A.a电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH\为正极，b电极反应式为

-

2OH-+Cu2O-2e=2CuO+H2O,为负极。接着发生反应：C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2Oo

所以总反应为2c6用2。6+。2=2©6口2。7,A正确；

B.电流从正极沿导线流向负极，电流从a电极沿导线流向b电极，B错误；

C.a电极为正极，反应式为O2+2H2（3+4e-=40fT,C正确；

第7页/共18页

D.内电路中，阴离子流向负极，C「为阴离子，流向为正极到负极即a—b,D正确。

故选B。

11.对于放热反应2NO（g）+C）2（g）口2N02（g）o当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通

入惰性气体He；③增加。2浓度；④减压；⑤分离出NO2;⑥恒压通入惰性气体He.其中既能降低反

应速率又能减小NO转化率的是

A.①②④B.④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

【答案】B

【解析】

【详解】①升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小；

②恒容通入惰性气体He,反应物的浓度不变，速率不变，平衡不一定，转化率不变；

③增大氧气的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，NO转化率增大；

④减压，反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小；

⑤分离出二氧化氮，平衡向正反应方向移动，NO转化率增大；

⑥恒压通入惰性气体He,体积增大，浓度减小，速率减小，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小；

能降低反应速率的有④⑤⑥，能减小NO转化率有①④⑥，所以选择④⑥，故选B。

12.已知反应S2O［（aq）+2「（aq）口280t（aq）+I2（aq）,若向该溶液中加入含Fe?+的某溶液反应机

2+

理如下所示：①2Fe3++21口2Fe+12；②ZFeZ'+S2。『口2Fe3++2SO>

下列有关该反应的说法第氓的是

A.反应①是吸热反应

B.反应②可以设计成原电池

C.等量的Fe?+生成或参与反应时，能量变化为反应①〈反应②

D.Fe3+是该反应的催化剂，可以增大该反应中「的平衡转化率

【答案】D

【解析】

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【详解】A.反应物总能量低于生成物总能量，所以为吸热反应，A正确；

B.该反应是氧化还原反应，涉及到电子的转移，所以反应②可以设计成原电池，B正确;

C.由图可知，等量的Fe?+生成或参与反应时，反应①吸收的能量小于反应②放出的能量，则能量变化为

反应①〈反应②，C正确；

D.催化剂只改变反应速率不改变平衡，D错误；

故选D。

13.曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法正确的是

A.化合物I的分子式为C7H8。5

B.化合物I和II互为同系物

C.化合物I可以发生加成反应、取代反应、氧化反应

D.同温同压下，等量的H分别与足量的Na和NaHCC）3反应产生的气体体积比为L1

【答案】C

【解析】

【详解】A.化合物I的分子式为C7H6。5,A错误；

B.官能团种类相同，个数相等才属于同系物，I含有竣基和羟基，n含有竣基和酸键，B错误；

C.苯环可以加成，竣基和羟基的酯化反应属于取代，燃烧属于氧化，c正确；

D反应分别为2R—C00H+2Naf2R—COONa+H2f；

R-COOH+NaHCO3R-COONa+H2O+CO2T,等量时产生的气体之比为1：2,D错误；

故选C。

14.氧化锌烟尘（主要含ZnO,还含有CuO、Fe3（）4等）制备ZnSO「7H2。的工艺流程如图。下列说法正

确的是

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A.“酸浸”时得到的溶液中阳离子只有ZY+、Cu2+>Fe?+、H+

B.“氧化”时发生的反应为2Fe?++2H++H?。？=2Fe3++2H2O

C.由滤液获得ZnSO「7H2。的过程中需要用到小士司、酒精灯、泥三角、三脚架

D.“氧化”时，若用稀HNC>3代替H2O2,恰好完全反应时，消耗的HNC>3和H2O2的物质的量一样多

【答案】B

【解析】

【分析】氧化锌烟尘加过量稀硫酸酸浸，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，过滤分离

除去难溶性物质，然后向滤液中加入双氧水，将亚铁离子氧化生成铁离子，再加入ZnO调节溶液的pH,使

铁离子形成氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加过量锌粉置换铜离子，过滤，滤渣2为Cu

和Zn,滤液为硫酸锌溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO「7H2。晶体

2+2+3++

【详解】A.“酸浸”时得到的溶液中阳离子有Zn2+、Cu>Fe>Fe^H-A错误；

B.氧化的目的是把Fe?+转化为Fe3+，离子方程式书写正确，B正确；

C.由溶液获得晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，要用到蒸发皿不是用蜗，C错

误；

D.HNO3—NO,转移3个电子；Hz。？fH?O转移2个电子，根据得失电子守恒可知消耗的HNO3和

H?。？的物质的量之比为2：3,D错误。

二、非选择题：共4小题，共58分。

15.化学反应的本质就是旧键断裂，新键生成。

(1)请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上：①L的升华；②CO2溶于水；③NaOH熔化；④

NaHSC)4溶于水；⑤HC1溶于水；⑥NH4cl受热分解。

化学键没有被破坏的是；既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是。

(2)已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出143kJ的热量，18g水蒸气变成液态水时放出44kJ的热量。

其他相关数据如下表：

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O=O(g)H-H(g)H-O(g)S二SH-S

Imol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496X463255339

则表中X为。根据表中数据可以判断H2。的稳定性（填“大于”或“小于”）H2s

的稳定性。

（3）1834年英国化学家法拉第发现金属铝催化下氢气和氧气常温下即可明显反应，相同条件下，等量的

氢气和氧气分别在点燃和粕催化两种条件下反应时，放出的热量__________（填“相等”或“不相等”）。

（4）工业生产中硫元素会转化成SO2污染环境，需要对尾气进行处理才能排放。某工厂在一定条件下利

用NaClO溶液处理含NO和SO2的烟气。测定NaClO溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，结果

如下图所示:

若烟气中SO?和NO的体积比为2：1,5（TC时，该烟气在吸收液中转化生成的

“（so。：”（NOj:〃（c「）=（化成最简整数比）。

（5）处理后的尾气需要测定SO2的含量，符合标准才能排放。现有33.6L（标准状况）尾气，通入足量

H2。？溶液中充分吸收后，再加入足量BaCU溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗

涤、干燥，称量得到4.66g沉淀。Hz。？溶液的作用是（用化学方程式表示）；尾气中SO?的含

量（体积分数）为（保留两位有效数字）。

【答案】⑴①.①②.④⑥

（2）①.436②.大于

（3）相等（4）16：10：31

（5）H2O2+SO2=H2SO41.3%

【解析】

【小问1详解】

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①为物理变化，破坏的是分子间作用力；②有反应CO2+H2O=H2CC>3；③电离方程式为

+

NaOH=Na+OH;④电离方程式为NaHSO4=Na++T+SO：；⑤电离方程式为

HC1=H+Cr；@NH4C1=NH3+HCL化学键没有被破坏的是①，既发生离子键破坏、又发生共价

键破坏的是④⑥；

【小问2详解】

1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,故2moi氢气燃烧生成2moi液态水时放出热量为

-----#-----xl43kJ=572kJ,再根据18g水蒸气变成液态水时放出热量44kJ,2moi液态水变为气态

1g

2molxl8g/mol…，

水吸收的热量为-----#-----x44kJ=88kJ,故2mol氢气燃烧生成2mol气态水时放出热量为

18g

572kJ-88kJ=484kJ,故热化学方程式为2H2（g）+02（g）=2H2O（g）AH=-484kJ/mol,

2xkJ/mol+496kJ/mol-4x463kJ/mol=-484kJ/mol,解得x=436；水中的H一O大于硫化氢中的

H■—S键能，所以更稳定；

【小问3详解】

催化剂不改变反应过程中的能量，所以等量的氢气和氧气两种条件下反应时放出的热量相等。

【小问4详解】

50。（2时，NO和SO?的脱除率分别为100%和80%,根据原子守恒可得

H（SO4-）:H（NO；）=2x0.8:1=1.6:1；NOfNO］失去3个电子，SO2fSO：一失去2个电子，

C1CT->C「得到2个电子，根据得失电子守恒可得1.6x2+lx3=2x,所以x=3.1。所以

=1.6:1:3.1=16:10:31。

【小问5详解】

本实验的原理是把SO2转化成BaSOr所以H2O2先把SO2氧化，反应为H2O2+SO2=H2so「因为

9?4

,7（BaSO4）=0.02mol=/?（SO2）,尾气中SO2的含量（体积分数）为0.02x—^x100%«1.3%。

33.6

16.1.Ga（钱）是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，GaN被广泛应用到光电子

工业和微波通信工业。回答下列问题：

（1）GaN的熔点为1700。。且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是（填“共价”或“离

子”）化合物。

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（2）已知碑（As）的原子结构示意图为（2SI、<,碎元素在元素周期表中的位置是

（3）已知Ga与As同周期，与A1同主族。下列有关判断正确的是..（填选项字母，下同）。

酸性：热稳定性：

a.H3ASO4>HNO3b.NH,>AsH3

C.与酸反应的剧烈程度：Al>Gad.原子半径：Ga>As

II.NH3具有还原性，实验室用CrCL与NH3在800。（3制备氮化铭（CrN）的装置如图所示（部分夹持装置

略）。已知：CrCL易潮解，在高温下能被氧化。

单向阀示意图

AB

回答下列问题:

(4)实验时应先加热装置.（填"A”或"C"）,装置B的作用是

(5)装置C中反应的化学方程式为

(6)单向阀F的作用之一是可以防倒吸，下列装置可以起到相同作用的是

【答案】（1）共价（2）第四周期第VA族

(3)bd(4)①.A②.干燥氨气，避免CrCh潮解

^^CrN+3NH4cl

(5)4NH3+CrCl3

(6)cd

【解析】

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【分析】根据题意可知，装置A用于制取NH3,装置B用于干燥NH3,装置C用于CrCh与NH3在

80（FC制备氮化铭（CrN）,装置E用于收集产品，装置G用于NH3尾气处理。

【小问1详解】

GaN的熔点为1700。（2,且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是共价化合物。

【小问2详解】

根据碑（As）的原子结构示意图可知，碎元素在元素周期表中的位置是第四周期第VA族。

【小问3详解】

a.N和As位于同一主族，同一主族元素从上到下元素非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减

弱，则酸性：H3AsO4<HNC）3,a错误；

b.N和As位于同一主族，同一主族元素从上到下元素非金属性减弱，其对应氢化物热稳定性减弱，则热

稳定性：NH3>ASH3,b正确；

c.Ga与Al同主族，同一主族元素从上到下元素金属性增强，则与酸反应的剧烈程度：Al<Ga,c错误；

d.Ga与As同周期，同周期元素从左到右元素原子半径减小，则原子半径：Ga>As,d正确；

故选bd„

【小问4详解】

CrCL在高温下能被。2氧化，则先产生NH3将装置中的空气排出，故实验时应先加热装置A；CrCL易

潮解，则装置B的作用是干燥氨气，避免CrCL潮解。

【小问5详解】

装置C用于CrCL与NH3在80（TC制备氮化铭（CrN）,反应的化学方程式为

800℃

4NH3+CrCl3CrN+3NH4C1o

【小问6详解】

单向阀F的作用之一是可以防倒吸，可以起到相同作用的装置是cd。

17.为早日实现碳达峰、碳中和战略，就需要对碳进行综合利用。常见的两种方式为煤的气化和煤的液

化。

I.煤的气化反应为C（s）+H2（D（g）口C0（g）+H2（g）o在一密闭容器中进行，达到平衡后，试回答：

（1）增加碳的物质的量，其正反应速率（填“变快”、“不变”或“变慢”）。

（2）保持压强不变，充入Ar,其正反应速率（填“变快”、“不变”或“变慢”）。

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n.煤的液化反应为C0（g）+2H2（g）口CH30H（g）。一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应。

（3）依据下图回答：由图1可知温度15（填