高中化学-PH的应用课件-鲁科版选修4

PH的应用第一页，编辑于星期五：九点二十七分。酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定根本原理：1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做———————；测定物质组成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸碱中和滴定就是一种根本定量分析方法2、酸碱中和滴定的定义：用———————————————————来测定———————————————————————的定量分析方法叫做酸碱中和滴定物质的量浓度的酸〔或碱〕未知物质的量浓度的碱〔或酸〕3、酸碱中和反响的实质：—————————————H++OH－=H2O第二页，编辑于星期五：九点二十七分。讨论：酸和碱发生中和反响恰好完全反响时，消耗的酸碱物质的量与反响计量系数之间有何关系？mHnAOx+nB(OH)m=Bn(AOx)m+mnH2Oxyx:y=m:n消耗酸碱物质的量之比等于反响式计量系数之比mn∵x:y=m:n即：〔CA×VA〕：〔CB×VB〕=m:n假设CA和VB那么有：第三页，编辑于星期五：九点二十七分。4、酸碱中和滴定的实验原理：通过测定——————的溶液————，根据中和反响的————————来计算————————溶液的浓度的定量分析方法浓度体积计量系数未知浓度一般地，浓度的溶液叫标准液，未知浓度的溶液叫待测液中和滴定的根本实验思路：固定待测液体积，测定标准液体积，结合反响计量系数，计算待测液浓度。实验关键点：⑴、准确测定参加反响的两种溶液的——————；⑵、准确判断中和反响是否————————。体积进行完全第四页，编辑于星期五：九点二十七分。二、中和滴定的仪器及试剂：⑴标准液：————————————浓度的溶液未知浓度的溶液⑶指示剂作用：通过指示剂————变化确定终点选择原那么——————————————————————

变色明显、灵敏，终点与变色范围一致1试剂：⑵待测液：————————————颜色2、仪器：用作中和反响容器，盛装待测液用于配制标准液第五页，编辑于星期五：九点二十七分。放置滴定管酸式滴定管碱式滴定管滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积滴定管的构造特点：酸式滴定管————————，碱式滴定管———————————。玻璃活塞橡皮套加玻璃珠滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度第六页，编辑于星期五：九点二十七分。3、滴定管使用本卷须知：⑴酸式滴定管：不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸⑵碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液第七页，编辑于星期五：九点二十七分。想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？⑶、量筒———“0〞刻度线，其刻度由下到上读数———————，最大刻度线在其————。没有由小到大上方⑷普通滴定管的精密度为—————mL0.01⑶滴定管的“0〞刻度线—————，但并未在—————，滴定管上的刻度由上到下，读数———————，最大刻度线在滴定管————。上方最上方由小到大下方第八页，编辑于星期五：九点二十七分。滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为：⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是否漏液和存在气泡⑹滴定管读数必须————刻度线平视俯视刻度线，读数结果————仰视刻度线，读数结果————偏低偏高规律：仰视或俯视刻度线，眼睛看前点，液面凹面在后点第九页，编辑于星期五：九点二十七分。三、中和滴定操作过程〔以标准盐酸滴定NaOH为例〕1、准备工作：⑴、滴定管：①检查滴定管是否————以及下端—————————；②滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤酸式滴定管后再用——————洗涤2～3次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用——————洗涤2～3次；③装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至“0〞刻度线上方——————处，并排除滴定管嘴尖处的—————；④调整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到—————〔或—————以下某刻度〕，记下刻度漏液是否有气泡标准液待测液2～3cm气泡“0〞刻度“0〞刻度第十页，编辑于星期五：九点二十七分。⑵、锥形瓶：只能用——————洗涤，不能用——————洗涤蒸馏水待测液使用滴定管时要注意的手势：酸式滴定管左手拇指在前，食指中指在管后无名指、小指弯向手心三指平行，轻拿活塞柄操作要领：动作轻缓，手势自然。食指、中指不可伸直，以防拉出活塞酸式滴定管使用第十一页，编辑于星期五：九点二十七分。碱式滴定管左手拇指在前食指在后操作要领：拿住橡皮管中玻璃珠靠上的部位，挤压时，不可用力按玻璃棒，不能按玻璃珠以下部位，否那么，放手时，容易形成气泡碱式滴定管使用向下挤压玻璃珠右手：拿住锥形瓶，并不断旋转振荡第十二页，编辑于星期五：九点二十七分。2、滴定过程：碱式滴定管红色⑵用————握活塞旋转开关，————不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中———————————和滴定管——————，至————变成————，且半分钟不褪色为止，记下滴定管刻度左手右手溶液颜色变化液流速度红色无色⑶重复上述操作——————次，算出消耗标准液体积的——————2～3平均值⑴用—————————量取一定体积的待测液〔NaOH)于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂〔酚酞试液〕，待测液变成—————第十三页，编辑于星期五：九点二十七分。3、结果计算：用上述标准液体积的平均值进行计算四、中和滴定误差分析：1中和滴定实验产生误差的原因：⑴参加反响的酸或碱溶液的体积测量不准确⑵中和反响终点判断不准确第十四页，编辑于星期五：九点二十七分。2、中和滴定误差分析方法：因变量分析法中和滴定的计算结果为：结论：c(待)与V(标)成正比；V(标)偏大，结果————；V(标)偏小，结果————；偏大偏小分析根本思路：分析错误操作对V(标)读数的影响第十五页，编辑于星期五：九点二十七分。可能情况操作及读数结果1、仪器的洗涤或润洗未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤移液管或相应滴定管用待测液洗涤锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥2、气泡及其处理滴定前有气泡，滴定后无气泡滴定前无气泡，滴定后有气泡偏高偏低偏高无影响偏高偏低3、会引起误差的主要操作及产生的误差：第十六页，编辑于星期五：九点二十七分。可能情况操作及读数结果3.