北京市朝阳区2023-2024学年高一年级下册期末考试 化学试题

北京市朝阳区2023〜2024学年度第二学期期末质量检测

高一化学试卷2024.7

（考试时间90分钟满分100分）

可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求

的一项。

1.下列碳原子相互结合的方式中,碳骨架类型与其他三种不二孥的是

A.J[B.C.D.

2.下列关于乙烯的叙述中，不匹画的是

A.属于饱和煌B.官能团为碳碳双键

C.难溶于水D.能使酸性KMnO”溶液褪色

3.下列关于物质用途的说法中,不无限的是

A.液氨作制冷剂B.二氧化硅作半导体

C.用油脂生产肥皂D.用二氧化硫漂白纸浆

4.下列做法的主要目的与调控化学反应速率不芳的是

A.食物存放在冰箱里B.糕点包装内放置除氧剂

C.食盐中添加碘酸钾D.煤块粉碎后燃烧

5.一种简单的原电池装置如图所示,下列说法下本哪的是

A.该装置能将化学能转化为电能

B.电子从Cu经导线流向Zn

C.Cu片上有气泡产生：2H++2e-^H,t

D.氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行

6.下列关于化学反应的说法中，下注硬的是

A,煤的干储属于化学变化

B.CH,与Cl?生成CH、C1和HC1的反应属于取代反应

C.工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应

D.Ba（OH）,•8H2。晶体与NH4CL晶体的反应属于吸热反应

高一化学试卷第1页（共8页）

7.下列解释事实的反应方程式下生唧的是

A.利用铝热反应冶炼铁：F%0.,+2AI=A12O3+2Fe

B.碳酸氢铁作食品膨松剂：NH4HCO,=^=CO2t+NH,t+H:0

C.用铜和稀硝酸制备CU(NC)3)2：CU+4HNO3^CU(NO3),+2N0,t+2H,0

D.用稀硫酸和H2O2从含的海带灰滤液中提取碘：2H++2P+H2O2^2H2O+12

8.用10%也。?溶液和1mol•LFeCl,溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。

实验编号也。?溶液的体积/mLH20的体积/mLFeCl,溶液/滴

i200

ii202

iii112

下列分析不走砸的是

A.通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小

B.对比i和ii,可研究催化剂FeCh对此。?分解速率的影响

C.对比ii和iii,可研究c(H2O2)对出。,分解速率的影响

D.实验iii加入试剂的顺序是也。?溶液、FeQ,溶液、水

9.利用“空气吹出法”从海水中提漠的工艺流程如下。

酸和C1,空气SO,和水C1,和水蒸气

浓缩海水吹%T赢|——>1赢卜》液溟

下列说法不平顿的是

A.“空气吹出法”从海水中提澳利用了漠单质的挥发性

B.经过“吹出”、“吸收”过程后，澳元素得到了富集

C.“吸收”过程的化学方程式:SO2+Br2+2H:O=H,SO4+2HBr

D.第一次通入CL的目的是氧化Bi」，第二次通入C"的目的是氧化过量的SO2

10.用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca"、Mg?+和SO：等杂质离子，过程如下。

|粗盐｝溶解、试剂①一试剂②试剂③过滤.滤液陛曳■|氯化钠固体|

下列说法下无侬的是

A.试剂①〜③依次是过量的Na2cO3溶液、NaOH溶液和BaCI2溶液

B.加入BaCh溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴Bad?溶液，可检验

SO；是否沉淀完全

+

C.盐酸的作用：H++0H氏0£0：+2H^=CO,t+H20

D.过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解

高一化学试卷第2页(共8页)

11.蔗糖（C^H“。“）与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。

浓硫酸茂糖

下列关于该过程的分析不不独的是

A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B.过程①白色固体变黑,不仅涉及化学键的断裂,也涉及化学键的形成

C.过程②固体体积膨胀，与反应C+2H250式浓）=C02t+2S0,t+2H2。有关

D.过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性

12.下列实验装置或操作下呼达到相应实验目的的是

选项ABCD

实验实验室验证NH,易溶于水验证淀粉水解检验鸡蛋清

目的收集NO且溶液呈碱性生成葡萄糖中的蛋白质

向淀粉中加入稀硫

实验向鸡蛋清溶液中

AR酸,加热。冷却后，加

装置或滴加几滴浓硝酸，

a酚猷入少量新制的

操作胃溶液加热

水L>——

Cu（0H）2,加热

13.探究实验室制备乙酸乙酯时饱和NazCO、溶液的作用（忽略混合过程中液体体积的

变化）。

沿试管壁加入

3mL水

沿试管壁加入

3mL饱和N%CO,溶液

上层为无色产生气泡.上层液体积

油状液体为2.4mL,pH=6

下列说法下走哪的是

A.由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯

B.“操作a”为振荡、静置

C.@<5）pH不同的原因：Na2CO,+2cH3c：00H^=2CH3coONa+C02T+H,0

I）.由上述实验可知，饱和Na2c0、溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇

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14.酸性KMnO”溶液与H2c2。」(草酸，一种弱酸)溶液反应过程中，含Mn粒子的浓度随时间

变化如下图所示。

下列说法不无曲的是

A.由图可知,Mn(m)能够氧化H2c2O4

B.0-13min,随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

h11

C.0~13min内的平均反应速率：”(MnO4')=7.7X10~mol•L'•min-

+2t

D.总反应为：5H2C,O4+2MnO；+6H^=2Mn+10C02t+8H,0

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.(7分)汽油是一种重要的车用燃料。

(1)汽油的主要成分为Q~C”的煌类混合物，如CHjlCHdCH；,等。

①CMICHDsCHa中各碳原子之间的成键方式为o

②写出CHKCH.aCH,一种同分异构体的结构简式:。

(2)辛烷([HQ燃烧时的能量变化可用图(填“A”或"B”)表示。

(3)汽油燃烧时，气缸中还会发生&和Ch的反应，其能量变化示意图如下。

ImolN2(g)945kJ»2molN(g)_

12x630kJ..、

--------------->2molNO(g)

111

ImolO2(g)4"H_■►2mol0(g)——

①由于氮分子内两个氮原子间以键结合，过程i需要的能量比较多。

②比较常温时的稳定性:O2(g)(填“>”或“<”)20(g)。

③&(g)+CMg)^2N0(g)为(填“放热”或“吸热”)反应。

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16.（12分）小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下：

步骤1.将糯米洗净，蒸熟，放凉。

步骤2.将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。

步骤3.将容器盖严，置于恒温环境中发酵。

步骤4.每隔一天测定米酒的酒精度和pH,结果如下图。

14.113.813.914.1

10./

7.0/

6.46.46.

3八235,4…

4.当Z6.3*)L4.J

3.二

0.

第1天第3天第5天第7天第9天第11天

r-酒精度一•一pH

回答问题：

（1）步骤2中，为增大反应速率采取的措施有（答出两点）。

（2）步骤3的主要转化如下。

（C6HCMQ-C2H.OH

淀粉葡萄糖

下列说法正确的是（填字母）。

a.淀粉属于天然高分子

b.人体中也能发生i的转化

c.ii的原子利用率为100%

（3）步骤3中会产生乙酸、乳酸（CHj—CH—COOH）等物质，导致米酒pH逐渐减小。

OH

鉴别乙酸和乳酸的最佳试剂是（填字母）。

a.Nab.NaHCOj溶液c.酸性KMnO」溶液

（4）步骤3中还会产生酯类物质（如乙酸乙酯）使米酒具有香味。工业上以乙烯为原料

制备乙酸乙酯的两种方法如下。

C：H,OH

O2O2

CH,2=CH,―>C,H,OH—7—>X—YCH,3COOC,2H,5

-~'Cu/AK.x

试剂z

①x的结构简式为。

②写出反应i的化学方程式：。

③ii的反应类型为加成反应，试剂Z为。

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17.(13分)NH,是一种重要的化工原料。

1.实验室常用下图所示装置制取NH、(尾气处理装置略)。

NH1cl和

Ca(OH)2

(DA中反应的化学方程式是°

(2)B中碱石灰(主要成分为CaO和NaOH)的作用是

(3)将C中氨气收集装置的导管补充完整。

D.一种利用MgO热分解NH4CI的工艺，在制取NH，同时生成Mg(0H)Clo

(4)写出反应的化学方程式:。

(5)相同投料比［“(MgO)：n(NILQ)=1：1］、相同反应时间、不同反应温度，固态物

质中氮元素质量分数与氯元素收率的结果如下。

产品中氯元素的质量

已知：氯元素收率原料中氯元素的质量“

反应温度/七

①氮元素质量分数的测定方法如下。

W口试剂X.过量H,SO,溶液标准NaOH溶液一计算样品氮元

样口口商赢一＞测定中»素质量分数

i.试剂X与操作a分别是、o

ii.用离子方程式表示H?SO/容液的作用。

②380七~480七，氯元素收率随反应温度的升高而降低,分析原因：

i.Mg(OH)Cl不稳定,380七-480七时分解产生HC1O

ii.NH4CI分解速率过快，来不及与MgO反应，产生HC1逸出体系。

设计实验方案，证明原因i成立:o

③不考虑其他反应，分析400七时固体的成分及其物质的量之比：

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18.(13分)焦亚硫酸钠(Na2sJ)5)是常用的食品抗氧化剂之一，由NaHSO、脱水制得。实验

室用下图装置制备Na2s2O5。

已知：SzO:与反应生成沉淀，与盐.酸反应生成SO”

(1)Na2s2。5具有性,可作食品抗氧化剂。

(2)A中产生S0?的化学方程式是0

(3)B的作用之一是观察SO?的生成速率。试剂X为(填字母)。

a.蒸福水b.饱和Na2s(%溶液

c.饱和NaHSO，溶液d.饱和NaOH溶液

(4)C中制得Na2s2。5的反应有(用化学方程式表示)、。

(5)D中NaOH溶液的作用是。

(6)Na2s在保存过程中易变质生成Na2so4。检验Na2s是否变质的实验方案是_

(填操作和现象)。

(7)测定样品中Na2s2(\的含量。取1.00gNa2s20s样品溶于水配成500mL溶液，取

25mL该溶液，与10inL0.05mol•广,碘水恰好完全反应。样品中Na2s《s的质量

分数为(假设杂质不反应)。

+

已知：S2O；-+2I2+3H,O=2SO;-+4K+6H0

高一化学试卷第7页(共8页)

19.（13分）小组同学用淀粉碘化钾试纸检验N0?气体，过程如下。

实验操作实验现象

实验1将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近NO2气体试纸迅速变蓝

试纸无明显变化，

实验n将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近NO2气体

较长时间后稍变蓝

实验UI将用乙醇润湿的淀粉碘化钾试纸靠近NO2气体试纸迅速变黄

（1）对I中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。

①假设2卅02中N的化合价为，在水的作用下将KI氧化。

②假设b：NO?与水反应（用化学方程式表示），产生的HNO,氧化K1。

③假设c：空气中存在在酸性条件下氧化KI,离子方程式为。

（2）探究假设b、c是否成立。

实验IV：将（填试剂）滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸无明显变化。

得出结论:假设b、c不是I中试纸迅速变蓝的主要原因。

（3）探究假设a是否成立。

资料:i.N0,与水反应生成HNO?.HNO2有强氧化性.

ii.AgNO式淡黄色）微溶于水,Agl（黄色）、A.0（棕黑色）难溶于水-

实验V：

稀硫酸淀粉溶液

IINaOH溶“AgNO踊.IIK1溶液|滤液迅速变蓝

过滤过滤Q

II

NO2水溶液棕黑色固体

,

淡黄色固体

①证实NO?与水反应生成HNO?的证据是。

②写出NO?与水反应生成HNO2的化学方程式:0

小组同学认为I中试纸迅速变蓝的可能原因有:NO?与水反应生成的IINO,迅速

氧化KI；水作溶剂增大NO2氧化K1的速率0

（4）结合乙醇的性质，分析HI中试纸型串变黄（经检测含有I2）的可能原因:。

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高一化学参考答案

2024.7

题号1234567891011121314

答案AABCBCCDDADCDB

15.（7分）

（1）①单键（1分）

②CH3cH2cH（CHJ或C（CH,）4（2分，任写一种）

（2）A（1分）

（3）①氮氮三键（1分）

②>（1分）

③吸热（1分）

16.（12分）

（1）搅拌、使用甜酒曲、将酒曲碾成粉末（2分，任写两种）

（2）al>（2分）

（3）e（2分）

（4）①C