苏教版化学高三上学期期中试卷及解答参考(2024年)

2024年苏教版化学高三上学期期中复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.增加反应物浓度总是可以提高化学反应速率。B.温度升高对所有化学反应的速率都有加速作用。C.催化剂的作用是改变反应路径，从而降低活化能。D.固体颗粒大小不会影响化学反应速率。2、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、纤维素C、氯化钠D、聚苯乙烯3、下列关于卤素的说法正确的是：A.卤素原子随着原子序数的增加，半径逐渐减小。B.卤素单质的颜色随着原子序数的增加而加深。C.卤素单质的氧化性随着原子序数的增加而增强。D.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点依次降低。4、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有的离子键都是金属元素与非金属元素形成的。B、所有的非极性共价键都是同种非金属元素形成的。C、所有的极性共价键都是不同非金属元素形成的。D、所有的金属键都是金属元素与金属元素形成的。5、已知某元素的原子在第三电子层达到最大容量填充电子。请问该元素最外层电子数是多少？A、1B、2C、7D、86、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A.共价键一定是非极性键B.离子键一定是强电解质C.活泼金属和非金属元素之间形成的化合物一定是离子化合物D.分子间作用力是分子内部原子之间相互作用的力7、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间越短B、反应速率只与反应物的浓度有关C、在相同条件下，所有反应的速率都相同D、反应速率与反应物质量成正比8、下列关于化学键的叙述正确的是：A、共价键只存在于非金属元素之间B、离子键只存在于金属和非金属元素之间C、金属键是由金属原子失去外层电子后形成的D、离子化合物中一定含有金属元素9、在一定条件下，将1.00L0.100mol/L的FeCl3溶液与1.00L0.100mol/L的NaOH溶液混合，充分反应后，下列说法正确的是：A.溶液中Fe3+的浓度为0.050mol/LB.溶液中OH-的浓度为0.050mol/LC.溶液中Fe(OH)3的物质的量为0.025molD.溶液中Fe3+与OH-的物质的量比为1：210、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是（）A.反应物的浓度越高，反应速率越快B.温度越高，反应速率越慢C.压强对固体反应物的反应速率没有影响D.催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率11、下列物质中，不属于非电解质的是（）A.氯化氢（HCl）B.乙醇（C2H5OH）C.硫磺（S）D.二氧化碳（CO2）12、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是（）A.升高温度，反应速率一定加快B.增大压强，反应速率一定加快C.增加反应物浓度，反应速率一定加快D.催化剂的使用，可以降低反应的活化能，从而加快反应速率13、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率与反应物浓度成正比B、反应速率与温度成正比C、反应速率与压强成正比D、反应速率与催化剂的浓度成正比14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、化学反应速率越快，反应热越大B、反应物浓度越高，反应速率一定越快C、温度越高，反应速率越快，且温度每升高10℃，反应速率增加一倍D、使用催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应的平衡状态15、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：A、反应速率与反应物的浓度无关B、反应速率与温度无关C、增加反应物的浓度，反应速率一定增加D、降低温度，反应速率一定减慢16、在下列化合物中，属于共价化合物的是：A、KOHB、NaClC、CCl4D、NaOH二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：下列各组物质中，哪些物质能够发生氧化还原反应？请分别说明理由。A.氯化钠（NaCl）与水（H2O）B.氢气（H2）与氧气（O2）C.氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）D.碳酸钙（CaCO3）与硫酸（H2SO4）第二题题目：某有机化合物A，分子式为C7H14，不溶于水，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。A在催化条件下与氢气加成，可以得到一种饱和烃B。B能与卤素发生取代反应。（1）推测A的结构简式，并写出A在酸性高锰酸钾溶液中氧化生成的主要产物结构简式。（2）写出B与氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式。（3）若A分子中含有两个甲基，请写出A的可能结构简式。第三题题目：某有机物A的分子式为C4H8O，A可发生消去反应生成C4H8，C4H8的分子式可看作是C4H10中两个氢原子被取代后的产物。请回答以下问题：（1）推测A的可能结构简式，并写出其名称。（2）若A为醇，则推测A的可能同分异构体，并写出其名称。（3）若A为醚，则推测A的可能同分异构体，并写出其名称。（4）若A为酮，则推测A的可能同分异构体，并写出其名称。第四题题目：某化学研究小组为了探究金属钠与水反应的速率与温度的关系，进行了以下实验：实验步骤：1.准备相同浓度的NaOH溶液，分别放入不同温度的水中（如20℃、40℃、60℃）；2.将金属钠切成相同大小的小块；3.将金属钠块迅速投入到上述不同温度的水中；4.观察并记录金属钠在水中的溶解时间。实验数据如下表所示：温度(℃)溶解时间(s)20154010605请回答以下问题：（1）根据实验数据，分析金属钠与水反应的速率与温度之间的关系。（2）请解释实验中为什么需要将金属钠切成相同大小的小块。（3）如果实验中金属钠块与水接触的表面积不同，可能会对实验结果产生什么影响？2024年苏教版化学高三上学期期中复习试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.增加反应物浓度总是可以提高化学反应速率。B.温度升高对所有化学反应的速率都有加速作用。C.催化剂的作用是改变反应路径，从而降低活化能。D.固体颗粒大小不会影响化学反应速率。答案：C解析：选项A错误。虽然在很多情况下增加反应物浓度能够加快反应速率，但这并不适用于所有情况，比如当反应为零级反应时，反应速率与反应物浓度无关。选项B错误。温度升高确实通常会加快化学反应速率，因为更多的分子将具有足够的能量来达到或超过活化能，但此规则不适用于绝对零度附近的行为或者某些特定条件下（如酶促反应可能因过热而失活）。选项C正确。催化剂通过提供一个不同的反应途径降低了反应所需的活化能，使得更多分子能够在给定时间内发生有效碰撞，从而提高了化学反应速率。选项D错误。对于涉及固体物质参与的反应来说，固体颗粒越小，则表面积越大，有利于反应进行，因此会影响化学反应速率。例如，在制备氢气的过程中，使用锌粉比锌块更快地与酸反应产生气体。本题考察了学生对于影响化学反应速率因素的理解，特别是对催化剂作用机制的认识。正确答案强调了催化剂如何通过改变反应路径来促进反应过程，这是化学动力学中的一个重要概念。2、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、纤维素C、氯化钠D、聚苯乙烯答案：C解析：有机高分子化合物是由许多单体分子通过共价键连接而成的大分子化合物，通常具有较大的相对分子质量。A选项的聚乙烯、B选项的纤维素和D选项的聚苯乙烯都是有机高分子化合物。而C选项的氯化钠（食盐）是由钠离子和氯离子通过离子键结合形成的无机盐，不属于有机高分子化合物。因此，正确答案是C。3、下列关于卤素的说法正确的是：A.卤素原子随着原子序数的增加，半径逐渐减小。B.卤素单质的颜色随着原子序数的增加而加深。C.卤素单质的氧化性随着原子序数的增加而增强。D.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点依次降低。正确答案：B解析：选项A错误，实际上卤素原子的半径随着原子序数的增加而增大；选项B正确，从F₂到I₂颜色逐渐加深；选项C错误，卤素单质的氧化性随着原子序数的增加而减弱；选项D错误，卤素单质的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高，即F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点依次升高而非降低。4、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有的离子键都是金属元素与非金属元素形成的。B、所有的非极性共价键都是同种非金属元素形成的。C、所有的极性共价键都是不同非金属元素形成的。D、所有的金属键都是金属元素与金属元素形成的。答案：C解析：选项A中，虽然大多数离子键是金属元素与非金属元素形成的，但并非所有。例如，NH4Cl中就含有离子键，而NH4+和Cl-都是非金属元素。选项B中，非极性共价键确实是由同种非金属元素形成的，但这并不是唯一的情况。选项D中，金属键确实是金属元素与金属元素形成的，但题目要求的是“所有”，这个说法过于绝对。因此，正确答案是C，极性共价键是由不同非金属元素形成的。5、已知某元素的原子在第三电子层达到最大容量填充电子。请问该元素最外层电子数是多少？A、1B、2C、7D、8答案：D解析：根据电子排布规则，元素的电子填充遵循能量最低原理，依次填充到各电子层。第三电子层即M层的最大容量是18个电子（s、p、d亚层分别容纳2、6、10个电子）。若此元素的M层达到最大容量，则其应当是一个过渡金属元素或者类金属，但是题目询问的是最外层电子数。在周期表中，当一个元素的内层电子完全填满时，最外层（价电子层）通常是最后一个电子壳层，对于达到稳定结构的元素来说，这个数通常是8（达到惰性气体结构）。因此，选项D是正确的。不过，题目描述稍显模糊，因为一般情况下，达到第三个电子层的最大填充意味着该元素可能位于第四周期，而其最外层电子数并不直接与这一信息相关联。此处假设题目意图是考察学生对稳定电子构型的理解。6、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A.共价键一定是非极性键B.离子键一定是强电解质C.活泼金属和非金属元素之间形成的化合物一定是离子化合物D.分子间作用力是分子内部原子之间相互作用的力答案：C解析：A选项错误，因为共价键可以是非极性键，也可以是极性键；B选项错误，因为离子键形成的化合物不一定是强电解质；C选项正确，因为活泼金属和非金属元素之间形成的化合物通常是离子化合物；D选项错误，因为分子间作用力是指分子与分子之间的相互作用力，而非分子内部原子之间的相互作用力。7、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间越短B、反应速率只与反应物的浓度有关C、在相同条件下，所有反应的速率都相同D、反应速率与反应物质量成正比答案：D解析：A项错误，反应速率快只能说明反应完成得快，但不一定反应时间短；B项错误，反应速率不仅与反应物浓度有关，还与温度、催化剂等因素有关；C项错误，不同反应的速率在相同条件下不一定相同；D项正确，根据化学反应速率的定义，反应速率与反应物质量成正比。8、下列关于化学键的叙述正确的是：A、共价键只存在于非金属元素之间B、离子键只存在于金属和非金属元素之间C、金属键是由金属原子失去外层电子后形成的D、离子化合物中一定含有金属元素答案：D解析：选项A错误，因为共价键不仅可以存在于非金属元素之间，还可以存在于非金属和类金属元素之间；选项B错误，因为离子键不仅存在于金属和非金属元素之间，还可以存在于某些类金属元素之间；选项C错误，因为金属键是由金属原子失去外层电子后形成的自由电子与整个金属阳离子形成的相互作用力，而非金属键；选项D正确，因为离子化合物是由金属离子和非金属离子通过离子键结合而成的，所以离子化合物中一定含有金属元素。9、在一定条件下，将1.00L0.100mol/L的FeCl3溶液与1.00L0.100mol/L的NaOH溶液混合，充分反应后，下列说法正确的是：A.溶液中Fe3+的浓度为0.050mol/LB.溶液中OH-的浓度为0.050mol/LC.溶液中Fe(OH)3的物质的量为0.025molD.溶液中Fe3+与OH-的物质的量比为1：2答案：C解析：将FeCl3和NaOH按照等物质的量混合，根据化学方程式：FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl可知，1mol的FeCl3与3mol的NaOH反应生成1mol的Fe(OH)3。因此，0.100mol/L的FeCl3与0.100mol/L的NaOH混合时，NaOH为限制性试剂，完全反应后FeCl3过量。根据化学计量学，FeCl3与NaOH的反应物质的量比为1：3，所以Fe(OH)3的物质的量为0.100mol/L×1.00L=0.100mol。由于反应后溶液体积为2.00L，所以Fe(OH)3的浓度为0.100mol/2.00L=0.050mol/L。因此，正确答案为C。10、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是（）A.反应物的浓度越高，反应速率越快B.温度越高，反应速率越慢C.压强对固体反应物的反应速率没有影响D.催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率答案：D解析：A选项错误，因为反应速率与反应物浓度有关，但并非浓度越高反应速率越快，还需考虑其他因素；B选项错误，温度越高，反应速率越快；C选项错误，压强对气体反应物的反应速率有影响；D选项正确，催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率。11、下列物质中，不属于非电解质的是（）A.氯化氢（HCl）B.乙醇（C2H5OH）C.硫磺（S）D.二氧化碳（CO2）答案：A解析：非电解质是指在水中不电离成离子的物质。氯化氢（HCl）在水中会完全电离成氢离子（H+）和氯离子（Cl-），所以它是电解质。乙醇（C2H5OH）和二氧化碳（CO2）在水中不电离，属于非电解质。硫磺（S）是单质，不属于化合物，也不属于电解质或非电解质。因此，正确答案是A。12、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是（）A.升高温度，反应速率一定加快B.增大压强，反应速率一定加快C.增加反应物浓度，反应速率一定加快D.催化剂的使用，可以降低反应的活化能，从而加快反应速率答案：D解析：A选项中，升高温度确实可以加快大多数反应的速率，但对于放热反应，温度升高可能会导致反应速率降低。B选项中，增大压强只对有气体参与的反应有效，对于没有气体参与的反应，压强的变化对反应速率没有影响。C选项中，增加反应物浓度确实可以加快反应速率，但并不是所有反应都遵循这个规律。D选项正确，催化剂通过提供另一条反应路径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。13、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率与反应物浓度成正比B、反应速率与温度成正比C、反应速率与压强成正比D、反应速率与催化剂的浓度成正比答案：B解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。根据阿伦尼乌斯方程，化学反应速率与温度成正比。选项A、C、D都涉及了反应速率与某些因素的成正比关系，但并不是所有情况下都成立。例如，反应速率与反应物浓度的关系取决于反应的级数，而催化剂的浓度对反应速率的影响取决于催化剂的活性。因此，选项B是正确的。14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、化学反应速率越快，反应热越大B、反应物浓度越高，反应速率一定越快C、温度越高，反应速率越快，且温度每升高10℃，反应速率增加一倍D、使用催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应的平衡状态答案：C解析：选项A错误，化学反应速率与反应热无直接关系；选项B错误，反应速率受多种因素影响，并非仅与反应物浓度有关；选项C正确，根据阿伦尼乌斯方程，温度越高，反应速率常数越大，反应速率越快；选项D错误，催化剂可以改变反应速率，同时也能影响反应的平衡状态。15、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：A、反应速率与反应物的浓度无关B、反应速率与温度无关C、增加反应物的浓度，反应速率一定增加D、降低温度，反应速率一定减慢答案：C解析：反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。增加反应物的浓度，通常会增加反应速率，因为反应物分子之间碰撞的频率增加。因此，选项C正确。选项A和B错误，因为反应速率通常与反应物的浓度和温度有关。选项D错误，因为降低温度通常会使反应速率减慢，但不是绝对的，有些反应在低温下可能反而速率加快。16、在下列化合物中，属于共价化合物的是：A、KOHB、NaClC、CCl4D、NaOH答案：C解析：共价化合物是指分子中原子之间通过共用电子对形成的化合物。选项A、B和D中的KOH、NaCl和NaOH都是离子化合物，它们的分子中存在离子键。而CCl4中的碳和氯原子通过共用电子对形成共价键，因此CCl4是共价化合物。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：下列各组物质中，哪些物质能够发生氧化还原反应？请分别说明理由。A.氯化钠（NaCl）与水（H2O）B.氢气（H2）与氧气（O2）C.氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）D.碳酸钙（CaCO3）与硫酸（H2SO4）答案：A.不能发生氧化还原反应，因为氯化钠是离子化合物，不含有可变价的元素。B.能发生氧化还原反应，因为氢气是还原剂，氧气是氧化剂，它们在点燃条件下会发生以下反应：2H2+O2→2H2O。C.不能发生氧化还原反应，因为氢氧化钠和盐酸都是酸碱，它们发生的是中和反应，而非氧化还原反应。D.不能发生氧化还原反应，因为碳酸钙是碳酸盐，硫酸是酸，它们发生的是复分解反应，而非氧化还原反应。解析：本题考查了氧化还原反应的判断。在氧化还原反应中，元素的化合价会发生变化。根据题目中给出的物质，我们逐一分析：A.氯化钠与水：氯化钠是离子化合物，不含有可变价的元素，因此不能发生氧化还原反应。B.氢气与氧气：氢气和氧气在点燃条件下会发生氧化还原反应，生成水。C.氢氧化钠与盐酸：氢氧化钠和盐酸发生的是中和反应，而非氧化还原反应。D.碳酸钙与硫酸：碳酸钙和硫酸发生的是复分解反应，而非氧化还原反应。综上所述，只有B组物质能发生氧化还原反应。第二题题目：某有机化合物A，分子式为C7H14，不溶于水，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。A在催化条件下与氢气加成，可以得到一种饱和烃B。B能与卤素发生取代反应。（1）推测A的结构简式，并写出A在酸性高锰酸钾溶液中氧化生成的主要产物结构简式。（2）写出B与氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式。（3）若A分子中含有两个甲基，请写出A的可能结构简式。答案：（1）A的结构简式可能为：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3（正庚烷）或CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3（2-甲基己烷）。A在酸性高锰酸钾溶液中氧化生成的主要产物结构简式为：CH3CH2COOH（庚酸）或CH3CH（COOH）CH2CH2CH2CH3（2-甲基己酸）。（2）B与氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3+Cl2→CH3CH2CH2CH2CH2CHClCH3+HCl或CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3+Cl2→CH3CH（CH2Cl）CH2CH2CH2CH3+HCl（3）若A分子中含有两个甲基，A的可能结构简式为：CH3CH2CH（CH3）CH2CH3（2-甲基戊烷）或CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3（2，2-二甲基丁烷）解析：（1）根据分子式C7H14，可以确定A是一个饱和烃。由于A能被酸性高锰酸钾溶液氧化，说明A中含有不饱和键，可能是双键或三键。但是，饱和烃的分子式为CnH2n+2，因此A中可能存在环状结构或支链结构。结合不溶于水的性质，可以推测A为环烷烃或支链烷烃。氧化后的产物为对应的羧酸。（2）B是A加氢后的产物，为饱和烃，因此可以与卤素发生取代反应。在光照条件下，氯气与B发生自由基取代反应，生成氯代烃和HCl。（3）若A分子中含有两个甲基，则A的结构中应有两个CH3基团。根据分子式C7H14，可以列出所有可能的结构简式，并检查是否符合题目条件。第三题题目：某有机物A的分子式为C4H8O，A可发生消去反应生成C4H8，C4H8的分子式可看作是C4H10中两个氢原子被取代后的产物。请回答以下问题：（1）推测A的可能结构简式，并写出其名称。（2）若A为醇，则推测A的可能同分异构体，并写出其名称。（3）若A为醚，则推测A的可能同分异构体，并写出其名称。（4）若A为酮，则推测A的可能同分异构体，并写出其名称。答案：（1）A的可能结构简式：CH3CH2CH2CH2OH（1-丁醇）、CH3CH2CH(OH)CH3（2-丁醇）、CH3CH(OH)CH2CH3（2-甲基-1-丙醇）、CH3C(OH)CH3（甲基乙基醚）。（2）A的可能同分异构体（醇）：CH3CH2CH2CH2OH（1-丁醇）、CH3CH2CH(OH)CH3（2-丁醇）、CH3CH(OH)CH2CH3（2-甲基-1-丙醇）、CH3CH2OCH2CH3（1-丁醇）、CH3CH2OCH3（甲基乙基醚）。（3）A的可能同分