2024-2025学年高考化学一轮复习：水溶液中的离子反应与平衡（含解析）

2025届高考化学一轮复习专题卷：水溶液中的离子反应与平衡

一、单选题

1.下列对生产生活中事实的解释不正确的是()

选

事实解释

项

合成氨选择铁触媒做

A铁触媒能提高反应的活化能

催化剂

用醋酸能除去水垢中

B醋酸的酸性强于碳酸

的CaCC)3

用AMSOJ净化天AP+和天然水中HCO；的水解相互促进，生成Al(OH)3胶

C

然水体，吸附水中悬浮物，加速其沉降

用BaSO,作内服造影胃液中的H+对BaSO4的沉淀溶解平衡基本没有影响，

D

剂Ba2+可以保持在安全浓度范围内

A.AB.BB.BC.CD.D

2.室温下，用0.100moliTNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol.1/的盐酸和醋

酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.II表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的「(NaOH)小于20mL

C.厂（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（C「）=c（CH3coeT）

+-+

D.r（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na）>c（CH3COO）>c（H）>c（0H-）

3.测定O.lmollTNa2sO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下：

时亥IJ①②③④

温度/℃25304025

PH9.669.529.379.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCU溶液做对比实验，④产生白

色沉淀多。下列说法错误的是（）

A.Na2sO3溶液中存在水解平衡：SO"+H2O|itHSO；+OH

B.④的pH与①不同，是S。：浓度减小造成的

C.①一③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的Kw值相等

4.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）

序号①②③④

PH111133

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

A.向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③〉④

B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）〉c（OH-）

C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①〉②，④〉③

DjL④与-L①混合，若混合后溶液pH=7,则匕（匕

5.常温下，用0.1000mol［TNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•!/某酸（HA）溶

液，溶液中HA、A-的物质的量分数3（X）随pH的变化如图所示［已知

”［（HZ/）］。下列说法正确的是（）

A.Ka（HA）的数量级为io"

B.溶液中由水电离出的c（H+）：。点＞6点

C.当pH=4.7时，｛A-）+c（0IT）=c（HA）+c（H+）

D.当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

6.25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=ll的氢氧化钠溶液。

下列说法正确的是（）

A.中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的

盐酸的体积

B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液，该溶液中c（Na+）大于

-

C（CH3COO）

D.25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的）均为10」mol-L

7.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶

液体积（。的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A.A、B两神骏浴液物质的量浓度一定相等

B.稀释后A酸溶液的酸性比

B酸溶液强

C.a=5时，A是强酸，B是弱酸

D.若A、B都是弱酸，贝Ij5>a>2

8.实验测得10mL0.50moi〕TNH4cl溶液、10mL0.50mol-L1CH3coONa溶液的pH

分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3coOH和NH3-H2。的电

离常数均为1.8x10-5。下列说法不正确的是（）

25t加水量/mL

A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化

B.将NH4cl溶液加水稀释至浓度为剪mol,溶液pH变化值小于Igx

C.随温度升高，Kw增大，CH3coONa溶液中c（OH-）减小，c（H+/曾大，pH减小

D.25℃时稀释相同倍数的NH4cl溶液与CH3coONa溶液中：

+-

c（Na）-c（CH3COO）=c（CF）-c（NH4）

9.下列说法正确的是（）

A.25℃时，由水电离出的c（OH」）=1x1CT3moi.匚1的溶液的pH一定为

B.c（NH：）相等的溶液：①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4cl溶液，其物

质的量浓度由大到小的顺序为③><0>①

C.25C时，等物质的量的HCN与NaCN混合溶液的pH=9.4,该溶液中各离子浓度

大小关系为c（CN）〉c（Na+）>c（0H）>c（H+）

D.25C时，将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=6的Ba（0H）2溶液混合后恰好中

和，贝1Ja+b=13

10.25℃时，下列说法正确的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

C.0.010mol.1/、0.10mol.1/的醋酸溶液的电离度分别为％、的，则/<%

+5

D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H的物质的量为1.0xlOmol

11.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是

（）

A.每升溶液中的H+数目为0.02/

+-

B.c（H）=c（H2PO；）+2c（HPO：）+3c（PO；）+c（OH）

C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D.加入NaH2P。4固体，溶液酸性增强

12.常温下,用0.1000mol1T的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为o.iooomol三种

一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

（）

++

A.该NaX溶液中：c(Na)>c(X-)>c(0H-)>c(H)

B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

C.当pH=7时，三种溶液中：C（X-）=C（Y）=c（z）

D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：

c（X）+c（Y）+c（Z）=c（H+）-c（0H）

13.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的

是（）

A.25C时,若测得O.OlmoLL-iNaR溶液pH=7,则HR是弱酸

B.25C时，若测得0.01mol•1/HR溶液pH〉2且pH<7,则HR是弱酸

C.25℃时，若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至100.0mL,

测得pH=6,b-a<\,则HR是弱酸

D.25C时，若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,升温至50℃,测得

pH=b,a>b,则HR是弱酸

14.常温下，用0.100molI-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1molCH3coOH溶液所得

滴定曲线如图。下列说法正确的是（）

A.该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小

+

B.点①所示溶液中：c（Na+）〉c（0H］〉c（CH3COO）>c（H）

++

C.点②所示溶液中：c（Na）=c（CH3C00-）=c（0H-）=c（H）

D.点③所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO「）=2c（Na+）

15.处理某铜冶金污水（含c/+、Fe3\Zn2\Al3+）的部分流程如下:

石灰乳Na2s溶液

I

污水T混合槽i卜吗

沉淀池I混合槽n沉淀池II出水

沉渣i沉渣ii

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

物质Fe（0H）3CU（0H）2Zn（0H）2AI（OH）3

开始沉淀pH1.94.26.23.5

完全沉淀pH3.26.78.24.6

②Ksp(CuS)=6.4x10-36,/(ZnS)=1.6x10-24。

下列说法错误的是()

A.“沉渣I”中含有Fe(OH)3和A1(OH)3

B.Na2s溶液呈碱性，其主要原因是$2-+凡0单目tHS-+OH-

C.“沉淀池n”中，当c/+和Zi?+完全沉淀时，溶液中。，4.0x10”

c(Zn)

D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

16.常温下，物质的量浓度均为O.lmol/L的下列溶液中，pH最小的是()

A.硫酸氢钠B.次氯酸钠

C.食盐D.硫酸铜

17.一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

厂(

一

口

一0

日

)

、(

&

<

)

。1

苧

或-lg[c(CrO：)/(mol-L")]

下列说法正确的是()

A.a点条件下能生成Ag2CrC>4沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.6点时，c(Cr)=c(CrOj)，^sp(AgCl)=^sp(Ag2CrO4)

79

C.Ag2CrO4+2Cr|it2AgCl+CrO『的平衡常数K=10

D.向NaCl、NazCrO’均为O.lmollT的混合溶液中滴加AgNC)3溶液，先产生Ag?。。,

沉淀

18.下列事实或用途，与盐类水解无关的是()

A.利用泡沫灭火器灭火B.热的纯碱溶液去油污

C.氯化铁溶液做净水剂D.氯气作自来水消毒剂

二、多选题

19.天青石主要成分是SrSC)4，还含有少量BaSC)4及Si、Mg、Fe的氧化物等杂质，现

以天青石为原料制备SrCC>3的工艺流程如下：

NH3H2O-(NH4)2SO4

滤液1滤渣1滤渣2滤液2

107

已知：^sp(SrCO3)=1.0xl0,^sp(SrSO4)=3.2xl0-

下列说法错误的是()

A.加入NH3H2O-(NH4)7SO4缓冲溶液可使BaCO3转化为BaSO4

B.领、硅元素分别在“酸浸”和“调pH”工序除去

C.若去掉“氧化”工序，“调pH”时消耗氨水量增大

D.将92gSrSC)4投入到ILNa2cO3溶液中，反应后｛CO：)=10-301.1/时，SrSC)4的

转化率为32%(忽略溶液体积变化)

20.用0.1molL'NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A,得到pH与

或或的关系分别如图、图所

r(NaOH).lgXlx=。他A」)与行!炉)12

C(H3A)C(H2A)c(HA-)

Zj\o

14

12

pH10

8

6

4

2

0

010203040506070

K（NaOH）/mL

图1

下列说法错误的是（）

+32-

A.当加入20mLNaOH溶液时,c（H）+c（H3A）=2c（A"）+c（HA"）+c（0H）

c（HA2一）

B.当怆C-------^=2时，水电离出的c（H+）=10-92mol-L-1

c（H2A）

+2+

C.当加入40mLNaOH溶液时，c（Na）>c（HA^）>c（OH­）>c（H）>c（H2A）

c（A3-）

D.当pH=ll时，溶液中」—2.=l（）i1.32

C（H3A）

21.已知H2R的电离常数Kal=2x10-8,（2=3x10-17。常温下，难溶物BaR在不同浓

度盐酸（足量）中恰好不再溶解时，测得混合液中lgc（Ba?+）与pH的关系如图所示，

A./（BaR）约为6义10-22

B.M点：c（Cr）>c（H+）>c（R2"）

CN点:《HR1约为2义10-7moi.匚1

D.直线上任一点均满足：c（H+）+2c（Ba?4）=c（Cr）+c（0H-）+2c（R2"）

22.下列根据实验方案设计及现象得出结论错误的是（）

选

实验设计及现象结论

项

碘在浓KI溶液中溶解

往碘的Cd4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。溶液

A能力大于在CCI4中溶解

分层，下层紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄色

能力

有机物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加热；冷却

有机物A不可能是氯代

B后，取混合液加足量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，未

产生白色沉淀

向Fe2(SC>4)3溶液中，先加NaOH溶液调节pH=4,有

在pH=4时，OJT结合

C红褐色沉淀生成，再加入足量的KSCN溶液，沉淀不

Fe3+的能力比SCN-强

溶解

常温下，用pH计分别测定浓度均为o.iOmol〕T的KC1两溶液中水的电离程度

D

溶液和CH3coONH4溶液的pH,测得pH均为7.0相同

A.AB.BC.CD.D

三、填空题

23.以铁银合金(含少量铜)为原料，生产电极材粗LiNiOz的部分工艺流程如下:

H2SO4H2O2NaOHNa2cO3

HNO3溶液溶液溶液H2s溶液Li2c。3

氮氧化物Fe(OH)3滤渣滤液

15

已知：常温下，^sp[Ni(OH)2]=2xlO-,Ksp[Cu(OH),]=2.2xl0.2。，

1739

^sp[Fe(OH)2]=4.9xlO-,^sp[Fe(OH)3]=2.8xlQ-o

回答下列问题：

(1)基态Ni原子价层电子轨道表示式是；Cu原子位于周期表中区。

⑵“酸溶”时Ni转化为NiSC)4，该过程中温度控制在70〜80(的原因是。

(3)“氧化”时H2O2的作用是(用离子方程式表示)。

（4）“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分Ni?+也产生沉淀，当常温时溶液中

CU（OH）2>Ni（OH）z沉淀同时存在时，溶液中。（012+）:｛底+）=。

（5）“沉镇”时得到碳酸保Nie。?沉淀。在空气中碳酸镁与碳酸锂共同“煨烧”可制得

LiNiO2,该反应的化学方程式是。

（6）金属银的配合物Ni（CO）"用途广泛，其中配体CO与N2结构相似，CO分子内b键

与兀键个数之比为。

24.常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶

液中H2c2O4、HC2O4>C2。：「三种微粒的物质的量分数⑹与溶液pH的关系如图所

示，回答下列问题：

pH

（1）H2c2。4的Ka2=，向NaF溶液中滴加少量的草酸溶液，写出其反应

的离子方程式.（已知HF的Ka=10-32）

（2）若所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中

性”），其原因是（从平衡常数的角度解释）.

（3）若所得溶液溶质为K2c2O4,此时溶液的pH=8.3,则溶液中水电离的

c（H+）=mol-L-1

CHC

（4）当所得溶液pH=a时，溶液中1-（2°4）

c（H2C2O4）xc（C2O；j

（5）已知25c草酸钙的Ksp=4.0xl0-8,碳酸钙的K‘p=3.6x10-9.回答下列问题：25c时

向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0x10-3mol•尸的草酸钾溶液20mL,

产生草酸钙沉淀（填“能”或“不能”）.

25.碘化钾（KI）是实验室常用的化学试剂，用途广泛。一种利用含碘废液（碘的主

要存在形式为「和L）制备碘化钾的实验步骤如下。

步骤I：取含碘废液，调节溶液pH为2〜4，加入一定量Na2s2O3-5H2（D（S）,溶解，

加热至30C,加入稍过量CuSO「5H2。粉末，搅拌，充分反应后，过滤得Cui沉淀；

步骤n：在500mL圆底烧瓶中加入上述制备的Cui沉淀、铁粉（过量）、300mL蒸

储水，搅拌，沸水浴加热lh,冷却，抽滤。将滤液倒入500mL烧杯中，加入约

100粒0.5111011-1电€：03溶液，搅拌，煮沸，静置，过滤，得滤液A；

步骤山：用氢碘酸调滤液A的pH=6,将滤液倒入（填仪器名称）中加热至

（填现象），冷却，干燥，得到KI晶体。回答下列问题：

（1）步骤I中，「与U转化为Cui的反应为①L+2Na2s2C）3——2NaI+Na2sQ6，②

2+

Cu+r+s2o^——>CuU+s4o^（未配平），则反应②中氧化剂与还原剂的物质的

量之比为。

（2）步骤n中铁粉转化为Fei?，该反应的化学方程式为。

（3）步骤ni中，仪器的名称是,现象是。

（4）产品中KI含量的测定

称取4.00gKI样品，配成250mL溶液，取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入5mL5%

乙酸溶液及3滴曙红钠盐作指示剂，用0.200mol.LT的AgNC）3标准溶液避光滴定至沉

淀呈红色（终点），平行滴定三次，消耗AgNOs标准溶液分别为

22.98-mL、23.02mL、21.04mL。

①用AgNO3标准溶液滴定时要避光的原因是，在滴定时AgNC>3溶液应

盛放在（填“酸式”或"碱式”）滴定管中。

②样品中KI的质量分数为。

26.沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与滴定剂加入量之间

的关系曲线。用0.100molAgNC）3滴定50.0mL0.0500mol•1/C「溶液的滴定曲线如

图所示。回答下列问题：

(

」

法

T

05101520253035404550

V(AgNO3)/mL

（1）根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为0

+

（2）滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c（Ag）（填或“=”）

e（cr）□

（3）相同实验条件下，若改为0.0400mol.厂CT，反应终点c点向（填

或“b”）方向移动。

（4）相同实验条件下，若改为0.0500mol.LTBri反应终点。点向（填“a”

或“b”）方向移动。

四、实验题

27.水合脱（N2H4.H2O）是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它

是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肺的原理为

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO—Na2CO3+N2H4H2O+NaClo回答下列问题:

实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

（1）配制100mL10mol.I?的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有

___________（填字母）。

A.玻璃棒

B.烧杯

C.烧瓶

D.干燥管

E.胶头滴管

（2）装置M的作用是o

实验二：制取水合脱（实验装置如图所示）

（3）①仪器A的名称为,冷凝管的水流方向为。

②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快

则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：

，A中盛装的溶液是（填字母）。

A.CO（NH2）2溶液

B.NaOH和NaClO溶液

③充分反应后，加热蒸储三颈烧瓶内的溶液，收集108〜114。（2微分，即可得到水合脱

的粗产品。

实验三：测定微分中水合脱含量

（4）称取信分5.0g,加入适量NaHCC）3固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该

溶液置于锥形瓶中，并滴加2〜3滴淀粉溶液，用O.lOmollT的U溶液滴定。滴定过

程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4.H2O+2I2=N2T+4HI+H2O）

①滴定时，碘的标准溶液盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，本实验滴

定终点的现象为。

②实验测得消耗L溶液的平均值为18.00mL,储分中水合肺（N2H4.H2O）的质量分

数为。

参考答案

1.答案：A

解析：A.催化剂可以降低反应的活化能，故A错误；

B.醋酸和CaCC>3反应能够生成二氧化碳和水，根据强酸制取弱酸的原理，醋酸的酸性

强于碳酸，故B正确；

C.天然水中含有HCO；，AF+和天然水中HCO；的水解相互促进，生成Al(OH)3胶体，

吸附水中悬浮物，加速其沉降，所以用AU(S()4)3净化天然水，故C正确；

D.BaSC)4不溶于盐酸，胃液中的H+对BaSC)4的沉淀溶解平衡基本没有影响，Ba?+可以

保持在安全浓度范围内，所以用BaSO,作内服造影剂，故D正确；

故选Ao

2.答案：B

解析：A.滴定开始时O.lOOmoLLT盐酸pH=l,0.100mol.!/醋酸pH〉1,所以滴定盐

酸的曲线是n,滴定醋酸的曲线是I,错误；B.醋酸钠水解呈碱性，pH=7时，滴定

醋酸消耗的「(NaOH)小于20mL,正确；C.%(NaOH)=20.00mL时，二者分别反应生

成脉化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，两份溶液中c(C「)〉c(CH3coeF),错误；D.

%(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中恰好为等浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离大于

醋酸根的水解程度，溶液中离子浓度关系为

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(0H),错误。

3.答案：C

解析：A项，Na2sO3属于强碱弱酸盐，SO；存在水解平衡：

--

SO3+H2OfitHSO；+OH>HSO；+H2O|tfcH2SO3+OH-A项正确;B项，取

①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCU溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明

实验过程中部分Na2sO3被氧化成Na2so「①与④温度相同，④与①对比，SO；浓度

减小，溶液中c(OIT)减小，④的pH小于①，即④的pH与①不同，是SO；浓度减小

造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，①一③的过程，升高温度，SO；水

解平衡正向移动，(SO；)减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方

向的影响相反，C项错误；D项，Kw只与温度有关，①与④温度相同，Kw值相等，

D项正确。

4.答案：D

解析：弱电解质溶液中存在电离平衡，因此pH=ll的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的浓

度远大于氢氧化钠溶液的浓度；H=3的醋酸和盐酸，醋酸的浓度远大于盐酸的浓度。

A.由于醋酸的浓度远大于盐酸，等体积的③④溶液中，醋酸的物质的量较大，分别与

足量锌粉反应，③产生的氢气量多，气体体积较大，即③〉④，故A正确；B.②、③

两溶液的浓度②〈③，②③两溶液等体积混合，醋酸有剩余，醋酸的电离程度大于醋酸

根离子的水解程度，溶液显酸性，所得溶液中c（H+）〉c（0H-）,故B正确；C.分别加

水稀释10倍，促进弱电解质电离，则弱电解质的pH变化小于强电解质，但是稀释后

酸的pH都增大，碱的pH都减小，所以四种溶液的pH：①〉②，④〉③，故C正确；D.

由于氨水的浓度远大于盐酸的浓度，④与①等体积混合后，则①过量，溶液显碱性，

若使溶液的pH=7,需要盐酸过量，则需④的体积更大，则匕〉匕，故D错误。

5.答案：A

解析：曲线的交点处，c（HA）=c（A],此时pH=4.7，则

K（HA）=°（H）c（A）=]（）-4.75,因此Ka（HA）的数量级为10-5，A项正确；a

ac（HA）

点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，。点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电

离程度更大，因此，溶液中由水电离出的c（H+）：。点<6点，B项错误；当pH=4.7

时，c（HA）=c（A-）,但c（0H「）不等于c（H+）,C项错误；HA为弱酸，当消耗NaOH

溶液的体积为20.00mL时，二者恰好反应生成NaA溶液，溶液显碱性，pH>7,D项

错误。

6.答案：D

解析：醋酸为弱酸，盐酸为强酸，pH=3的醋酸比pH=3的盐酸浓度大，中和等量

NaOH溶液消耗的醋酸体积小，故A错；pH相等的醋酸浓度比盐酸浓度大，反应速率

快，所以醋酸中锌粒先反应完全，故B错；醋酸和NaOH溶液混合后若pH=7,则溶

液呈中性，由电荷守恒知c（Na+）=c（CH3coeT）,故C错。

7.答案：C

解析：A.等pH的酸加水稀释，酸性强的pH变化大。起始时pH相等，但两种酸的强

+

弱未知，所以物质的量浓度不一定相等，A错误；B.稀释后A酸溶液pH大，C（H）

小，酸性弱，B错误；C.荐。=5，稀释1000倍后，A酸溶液的pH=5,B酸溶液的

pH小于5,则A是强酸，B是弱酸，C正确；D.若A、B均是弱酸，则2<a<5,D错

误。

8.答案：C

解析：由题中信息可知，图中两条曲线为10mL0.50moiI-NH4cl溶液、

10mL0.50mol-L1CH3coONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于

两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小，其水解程度越大。

氯化镂水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水解程度越大，但其溶液的酸性越弱，

故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其

pH越小。温度越高，水的电离程度越大。因此，图中的实线为pH随加水量的变化，

虚线表示pH随温度的变化。A.由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线

表示pH随温度的变化，A说法正确。B.将NH4cl溶液加水稀释至浓度为箜mol〕T

时，若氯化镂的水解平衡不发生移动，则其中的c（H+）变为原来的工，则溶液的pH将

X

增大Igx,但是，加水稀释时，氯化镂的水解平衡向正反应方向移动，c（H+）大于原来

的工，因此，溶液pH的变化值小于Igx,B说法正确。C.随温度升高，水的电离程度

X

变大，因此水的离子积变大，即Kw增大，CH3coONa的水解程度变大，溶液中

c（OlT）增大，C说法不正确。D.25℃时稀释相同倍数的NH4cl溶液与CH3coONa溶

液中均分别存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（0fr）+c（CH3C0Cr）,

c（NH；）+c（H+）=c（Cr）+c（OH-）o因此，氯化镂溶液中，

c（Cr）-c（NH4）=c（H+）-c（0H-）,醋酸钠溶液中，

++

c（Na）-C（CH3COO）=c（0H）-c（H）o由于25℃时CH3coOH和NH3H2O的电离

常数均为1.8x10-5,因此，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的

NH4cl溶液与CH3coONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，其

中盐的水解程度是相同的，因此，两溶液中卜（OH-）-c（H+）|（两者差的绝对值）相

等，故c（Na+）-c（CH3co0-）=c（C「）-c（NH；）,D说法正确。

9.答案：D

解析：A.酸或碱溶液都能抑制水的电离，则25℃时，由水电离出的

c（0H-）=lxl（）T3moi.厂的溶液的pH为1或13,A错谋；B.①NH4HSO4电离出镂根

离子和氢离子，氢离子会抑制镂根离子水解，②NHRCO3电离出镂根离子和碳酸氢根

离子,两者发生双水解促进镂根离子水解，③NH4cl溶液中只有镂根离子水解，

c（NH：）相等的溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为②，③＞①，B错误；C.pH=9.4

即溶液呈碱性，则CN-的水解程度大于HCN的电离程度，各离子浓度大小关系为

c（Na+）＞c（CN-）＞c（0H-）＞c（H+）,C错误；D.若两者恰好中和，贝I]

M（H+）=M（0H）,即10-r0.01=10人14*01，则°+6=13，D正确。

10.答案：D

解析：A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的电离程度大于其水解程度，不能据此得出

H2A为强酸的结论，A错误；B.可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强

碱盐，因为也可能是B+和A-的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；C.弱

酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010mol1T、0.10mol.1/的醋酸溶液的电离

度分别为%、%,则4〉%,C错误；D.100mLpH=10.00的Na2cO3溶液中氢氧根

离子的浓度是1x10-4mol.P，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H+的浓度是

lxlO^4mol-L1）其物质的量为0.1Lxlx10.4moi.1/=lxl（T5mol，D正确。

11.答案：B

解析：常温下pH=2,则溶液中氢离子浓度是O.OlmollT，因此每升溶液中H+数目

为O.OINA，A项错误；根据电荷守恒可知，B项正确；加水稀释促进H3PO4电离，使

电离度增大，由于以增大溶液体积为主，故氢离子浓度减小，pH增大，C项错误；加

入NaH2PO,固体，H2PO；浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D项错误。

12.答案:C

解析：由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则

HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。A.NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使

溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)〉c(X-)〉c(0H-)〉c(H+),故

A正确；B.弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱

酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为

Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),故B正确；C.当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中

加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为

c(X-)>c(Y)>c(Z+),故C错误；D.向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种

盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电

荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(C「)+c(0H-),由

c(Na+)=c(C「)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(0H-),故D正确。

13.答案：B

解析：A.25C时，若测得0.01mol.LTNaR溶液pH=7,可知NaR为强酸强碱盐，则

HR为强酸，A错误；B.25C时，若测得O.OlmollTHR溶液pH>2且pH<7,可知

溶液中q(H*)<0.01mol.I/,所以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；C.假设HR

为强酸，取pH=6的该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至100.0mL,测得此时溶液

pH<7,C错误；D.假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至

50℃,促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误。

14.答案：D

解析：A.综上所述，滴定达到终点时，如图①点，溶质为CH3coONa,pH>7,呈碱

性，选择酚醐作指示剂，故A错误；

B.点①所示溶液中，溶质为CH3coONa,pH>7,呈碱性，c(OH)>c(H+)；根据电

荷守恒c(OIT)+c(CH3coeF)=c(Na+)+c(H+),可得c(CH3coeT)<c(Na+)，所以

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(0H)>c(H),故B错误；

C.点②所示溶液中，pH=7,c(OH)=c(H+)-根据电荷守恒

-++

c(OH-)+C(CH3COO)=c(Na)+c(H),可得c(CH3coeT)=c(Na+)，所以

++

C(CH3COO)=c(Na)>c(OH')=c(H)，故C错误；

D.点③所示溶液中，溶质为CH3coOH、CH3coONa,且浓度相等，根据物料守恒有

+

c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na),故D正确；

故选D。

15.答案：D

解析：A.根据分析可知氢氧化铁当pH=L9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5时开始沉

淀，当pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(0H)3和

A1(OH)3,A正确；

B.硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解

2

的方程式为：S+H2O|itHS+OH-,B正确；

C.当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则

吗2j(Cu?c(S：)=/吧=6.4X1。：410”,C正确；

2+-24

c(Zn)c亿n2+>c(S2)^sp(ZnS)1.6xIO

D.污水经过处理后其中含有较多的钙离子以及没有除净的铝离子，故“出水”应该经过

阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误；

故选D。

16.答案：A

解析：A.硫酸氢钠是强酸酸式盐，0.1mol/LNaHSC)4溶液中c(H+)=0.1mol/L,pH=l；

B.次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，O.lmol/LNaClO溶液pH>7;

C.食盐是强酸强碱盐，溶液呈中性，O.lmol/LNaCl溶液的pH=7;

D.硫酸铜是强酸弱碱盐，微弱水解使其溶液呈弱酸性，则0.1mol/LCuSO4溶液pH略小

于7,所以0.Imol/LNaHSO,溶液的pH最小；

故选Ao

17.答案：C

解析：A.假设a点坐标为(4,6.5),此时分别计算反应的浓度牖0得，

10517

e(AgCl)=10-,e(Ag2CrO4)=10,二者的浓度牖均小于其对应的溶度积&「，二

者不会生成沉淀，A错误；

B.Kp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根

据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误；

C.该反应的平衡常数表达式为K=c(Cr°j),将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有

c2(Cl)

关的式子得£0©0；)-。©0；)"侬+)_/682。04)_卜10』7一卜］079c

e2(cr)c2(Cr)-c2(Ag+)/2(AgCl)。*10一刃2

正确；

D.向NaCl、NazCrO’均为O.lmollT的混合溶液中滴加AgNC>3,开始沉淀时所需要的

C(Ag+)分别为10"和10—535,说明此时沉淀c「需要的银离子浓度更低，在这种情况

下，先沉淀的是AgCl,D错误；

故答案选C。

18.答案：D

解析：A.泡沫灭火器中的硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生水解相互促进反应，生成大量的

二氧化碳气体，可用于灭火，故A不符合题意；

B.热的纯碱溶液中碳酸根离子水解程度增大，碱性增强，去污能力增强，故B不符合

题意；

C.氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，可用于净

水，故C不符合题意；

D.氯气作自来水消毒剂是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，与盐类水解

无关，故D符合题意；

故选D。

19.答案:BD

解析：A.根据分析，加入NH3E2O-(NHJSO4缓冲溶液可使BaCC)3转化为BaSC)4，

便于除去，A正确；

B.领、硅元素均在“酸浸”工序除去，B错误；

C.若去掉“氧化”工序，则要沉淀Fe?+,需要将pH调到强碱性，会导致“调pH”时消耗

氨水量增大，C正确；

D.将92gSrSC)4，即0.5mol的SrSC)4投入到ILNa2cO3溶液中，由反应

SrSO4(s)+COt(aq)|itSrCO3(s)+SO^(aq),反应后｛CO：)=lOTmoi.^时，溶液

中c(Sr2+)=与图:？)=L*"=10一6mol-L1,则此时溶液中

''c(CO^)10-4

c（s。；）==3；；：。=0.32mol/L,SrSO4的转化率为

clSrI1U4

°-32molxl00%=64%>D错误；

0.5mol

故选BDo

20.答案：BC

解析：A.加入20mLNaOH,此时溶液中溶质为NaJ^A,根据电荷守恒有

++23

c（H）+c（Na）=c（H2A-）+C（0H-）+2c（HA-）+3c（A-）,根据物料守恒有

+32

c（Na）=c（A-）+c（HA^）+c（H2A^）+C（H3A）,两式相减可得

+32

c（H）+c（H3A）=2c（A-）+c（HA-）+c（0Hj,A正确;

IHA?1c（HA2）c（H+）,,

B.根据图示可知，pH=10时，lg=——（=2.8,则r2=\\'=10々2,当

c（H2A）

Ig/HA'[=2时,c（H+）=l（r2moi/L，但是这些氢离子来源于H2*和水的电离，不

c（H2A-）-

全是水电离出来的，B错误；

C.加入40mLNaOH溶液，此时溶液中溶质为NaH?A,溶液呈碱性，说明HA?-电离程

度小于水解程度，则有。（Na+）〉c（HA2-）〉c（OH-）〉《凡人一）〉c（H+）,C错误;

MA，一）

D.根据图示可知，pH=14时，lgJJ、=L64,

c（HA2-）

Ka3=10T2.36,（2=10-72,&]=10乜12,则反应H3A星岫3lT+A?、K=10*68,则当

c（A）

pH=ll时，」—L=101132,D正确;

C（H3A）

故答案选BCo

21.答案：AD

解析：A.由BaR+2H+・Ba2++H2R结合H?R的Ka1、储?可知

2+++2-

（Ba）»c（H2R）,H2R|tfiH+HR-,HX~1itH+R

_c(H+)c(HRj_c(H+)c(R2)_C2H+R2C2H+R2

()4X_()4),得到

ALa2ala22+

C(H2R)，c(HRj，c(Ba

/,\\KaiKjBa"

^(BaR)=c(Ba2+)c(R2)=-由题干图不信

spc2(H+)

息、，当pH=l时，lgc(Ba2+)=0gpc(H+)=0.1mol/L,c(Ba2+)=1.0mol/L,故

2x10-8x3x10-17x12

K£BaR)=c(Ba2+)c仰-)=约为6x10-23,A错

oT

误；

D.直线上任一点均满足电荷守恒：

+2+2

c（H）+2c（Ba）=c（Cr）+c（0H-）+c（HR-）+2c（R）.D错误；

故选ADo

22.答案：BD

解析：A.往碘的CC」溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。溶液分层，下层紫红色变

浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘在浓KI溶液中溶解能力大于在CC14中溶解能力，

A正确；

B.有机物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加热，冷却后，取混合液加足量硝酸酸化，

滴加硝酸银溶液，未产生AgCl白色沉淀，说明有机物A可能是氯代烧，故B错误；

C.向Fe2（SC）4）3溶液中，先加NaOH溶液调节pH=4,有Fe（OH）3红褐色沉淀生

成，再加入足量的KSCN溶液，沉淀不溶解，说明在pH=4时，OH-结合Fe?*的能力

比SCN"强，C正确；

D.CH3coONH4溶液中醋酸根和镂根均发生水解，水的电离被促进；KC1溶液中水的

电离既没有被抑制也没有被促进，故D错误；

故选BDo

23.答案：⑴皿亚田园；ds

3d4s

（2）温度低于70。&反应速率太小，温度高于80。0硝酸分解速率加快

2++3+

⑶H2O2+2Fe+2H2Fe+2H2O

(4)1.1x10-5

煨烧

(5)4NiCO3+2Li2cO3+O24LiNiO2+6CO2

(6)1：2

解析：(1)Ni原子的原子序数是28,价层电子排布为3d84s2,则基态Ni原子价层电

子轨道表示为且迎也""I包；Cu是29号元素，位于元素周期表的ds区；

3d।।4s

(2)温度控制在70〜8(rc的原因是温度低于7(rc,反应速率太小，温度高于8(rc,

HNO3分解(或挥发)速率加快，酸溶速率减慢，原料利用率降低；

(3)氧化时溶液中的二价铁被双氧水氧化成三价铁，其离子方程式为

2++3+

H2O2+2Fe+2H^2Fe+2H2O;

(4)Cu(OH),、Ni(OH)2沉淀同时存在时，溶液中

所广)丁小+)-如叱四5［皿。叫］2.2x10-2。

(卜-Nib0"+"(0口「K」Ni(OH)2.2x1075」'

(5)碳酸镁与碳酸锂共同“煨烧”可制得LiNiOz，镁元素的化合价从+2加变为+3价，

故需煨烧要空气中的氧气做氧化剂，反应的化学方程式是为：

煨烧

4NiCO3+2Li2CO3+024LiNiO2+6CO2；

(6)CO与N2分子中都存在三键，共价三键由1个键和2个兀键构成，则CO分子

内b键与兀键个数之比为l：2o

24.答案：(1)(2=1。42；H2C2O4+F—HC2O4+HF

(2)酸性由图结合计算知HC2O4-的Kh=Kw/Kai=10*8小于HC2。/的储=10"2,即

HC2OJ的电离程度大于其水解程度

(3)10-5.7

(4)103

(5)不能

2

解析：(1)由图可知1,2,3分别为H2c2O4、HC2O4->C2O4-,根据平衡常数表达

式可计算KaI=l（）42,Ka2=l（r42,