广东省惠州市2024年高考化学模拟试题（含答案）

广东省惠州市2024年高考化学模拟试题阅卷人一、单选题得分1．下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是ABCD工业合成乙烯生产橡胶侯氏制碱人工合成结晶牛胰岛素A．A B．B C．C D．D2．孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式[Cu(OH)A．“石绿”耐酸、耐碱B．Cu(C．保存不善的国画，“水色”容易变色D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取3．下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是ABCD复原变形金属补配玉器缺损青铜器除锈见新剥离丝绸残片A．A B．B C．C D．D4．下列有关化学用语的表述正确的是A．乙烯的结构简式：CB．乙酸的分子式：CC．铝离子的结构示意图：D．OH−5．为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是A．新制氯水(AgNO3溶液) B．FeCl2溶液(KSCN溶液)C．漂白粉(Na2CO3溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)6．勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A明矾净水明矾具有氧化性B小苏打用作发泡剂烘焙面包小苏打受热分解产生气体C用热的纯碱溶液洗去油污热的纯碱溶液水解显碱性D用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P等元素A．A B．B C．C D．D7．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是XY

ZWA．X的单质中σ键和π键个数之比为1∶1B．Y和Z只能组成一种化合物C．Z的氧化物的晶体属于分子晶体D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W8．下列有关实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．称量10.05g固体C．检查容量瓶是否漏水D．稀释浓硫酸9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1molNB．标况下4.48LCC．一定条件下，0.5molSO2D．1L0.1mol⋅10．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是A．元素的电负性：P<O<FB．元素的第一电离能：C<N<OC．离子半径：OD．原子的未成对电子数：P>S>Cl11．水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是()甲乙丙丁A．装置甲中试剂X可以选择生石灰B．装置乙作为反应过程的安全瓶C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D．装置丁可用于吸收多余的尾气12．电解法制取Na2FeO4的总反应为Fe+2H2O+2OH−=FeOA．铁电极做阳极，发生还原反应B．Ni电极发生的反应为：2C．通电后Na+向右移动，阴极区Na+浓度增大D．当电路中通过1mol电子时，阴极区有11.2LH2生成13．在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)A．平衡时COB．平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动C．该条件下，第9min时v逆(CD．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态14．下列有关铁及其化合物转化过程中的离子方程式书写正确的是A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2B．铁溶于盐酸：2Fe+6C．醋酸除铁锈：FD．三氯化铁腐蚀铜板：Cu+2F15．关于下列转化过程分析不正确的是A．FeB．该转化过程中FeO和FeC．过程Ⅱ的化学方程式为：3FeO+D．该过程的总反应为：216．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是A．输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B．放电时电解质LiCl－KCl中的Li＋向钙电极区迁移C．电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiCl=Pb＋Li2SO4＋CaCl2D．每转移0.2mol电子，理论上消耗42.5gLiCl阅卷人二、非选择题得分17．某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用上图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为，反应的化学方程式为（2）实验室制取干燥的Cl2时，净化与收集Cl（3）经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水①下列操作步骤的正确顺序为(填字母)。a.体系冷却后，停止通入Cl2b.通入干燥的c.在铁屑下方加热至反应完成d.用干燥的N2赶尽e.检验装置的气密性②该实验装置存在的明显缺陷是。（4）世界环保联盟要求ClO2逐渐取代已知：NaCl+3H2O有关物质的熔、沸点如下表：物质熔点/℃沸点/℃Cl-5911C-107-34.6ClO该工艺中，需要补充的物质X为(填化学式，下同)，能参与循环的物质是。从ClO2发生器中分离出ClO18．利用硫酸烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还含有（1）①将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是。②“酸浸”时，Fe2O（2）“还原”时，铁粉将Fe3+、Cu2+还原为Fe（3）将得到的FeSO步骤一：取10.步骤二：取25.00mL稀释后的溶液，向其中加入0.100mol⋅L−1酸性步骤三：重复上述实验3次，平均消耗KMnO已知：___MnO①配平上述方程式。②“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是。③试通过计算，求原FeSO419．2021年，我国科学家以二氧化碳为原料，通过全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技领域的一个重大突破。以CO在催化剂的作用下，氢气还原CO2的过程中可同时发生反应①C②C（1）CO(g)（2）已知ΔH−TΔS<0时，反应能自发进行反应，反应①的ΔS=−180J⋅mol−1⋅K−1（3）在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的CO2及

n(Cn(n(Cn(CO)/moln(总压/kPa起始0.50.9000p平衡m0.3p已知p0=1.4p，则表中m=；反应①的平衡常数Kp（4）向恒压反应器中通入3molH2和1molCO2，CO2的平衡转化率及图中500K以后，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是（5）CO2的综合利用有利于“碳中和”，CO2分子在晶体中的堆积方式如图所示，该晶体面心立方最密堆积结构，晶胞边长为apm，则该晶体的密度ρ=（6）温室气体CO2的用途广泛，请写出一种与其物理性质相关的用途：20．W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。已知：请回答下列问题：（1）D的名称是。G中官能团名称是。（2）已知E的分子式为C8H8O2，F的结构简式为。（3）G→W的化学方程式为。（4）M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO3反应产生气体。其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为。（5）设计以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH2=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线(无机试剂任选)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.乙烯为有机物，A不符合题意。B.橡胶为有机合成材料，属于有机物，B不符合题意。C.侯氏制碱法制得的碱为纯碱（Na2CO3），属于无机物，C符合题意。D.胰岛素为有机物，D不符合题意。故答案为：C

【分析】A、乙烯为有机物。

B、橡胶为有机物。

C、侯氏制碱法所制得的碱为纯碱。

D、胰岛素为有机物。2．【答案】A【解析】【解答】A.Cu(OH)2·CuCO3能与酸反应，因此不耐酸；与碱不反应，因此耐碱，A符合题意。B..Cu(OH)2·CuCO3属于纯净物，B不符合题意。C.“水色”花青中含有不饱和键，易发生氧化反应，容易褪色，C不符合题意。D.有机物易溶于有机溶剂中，D不符合题意。故答案为：A

【分析】A、Cu(OH)2·CuCO3能与酸反应。

B、能用化学式表示的都是纯净物。

C、花青中含有不饱和键，易被氧化。

D、有机物易溶于有机溶剂。3．【答案】C【解析】【解答】A.复原变性金属的过程中，是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意。B.补配玉器缺损的过程中，是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意。C.青铜器除锈见新的过程中，铜锈被酸溶液溶解，发生还学变化，C符合题意。D.剥离丝绸残片的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。故答案为：C

【分析】分析变化过程中有没有新物质生成，有新物质生成的变化为化学变化；没有新物质生成的变化为物理变化。4．【答案】D【解析】【解答】A.乙烯中含有碳碳双键，其结构简式为CH2＝CH2，A不符合题意。B.乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH是乙酸的结构简式，B不符合题意。C.铝原子失去最外层3个电子，形成Al3＋，其结构示意图为，C不符合题意。D.OH－的电子式为，D符合题意。故答案为：D

【分析】A、书写有机物的结构简式时，碳碳双键、碳碳三键不可省略。

B、乙酸的的分子式为C2H4O2。

C、Al3＋是由铝原子失去最外层三个电子得到。

D、OH－带有一个负电荷，说明其得到一个电子。5．【答案】B【解析】【解答】A.新制氯水中含有Cl－，其变质是氯水中的HClO分解为HCl和O2，因此加入AgNO3溶液，无论氯水是否变质，都能产生白色沉淀，A不符合题意。B.FeCl2溶液中Fe2＋具有强还原性，易被氧化成Fe3＋，可用KSCN溶液检验是否含有Fe3＋，B符合题意。C.漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其变质过程是Ca(ClO)2转化为CaCO3，因此加入Na2CO3溶液，无论漂白粉是否变质，都能产生白色沉淀，C不符合题意。D.Na2SO3具有还原性，易被氧化成Na2SO4，加入BaCl2溶液后，Na2SO3、Na2SO4都能与BaCl2反应产生白色沉淀，D不符合题意。故答案为：B

【分析】A、无论是否变质，氯水中都含有Cl－。

B、FeCl2变质，则转化为FeCl3。

C、无论是否变质，漂白粉中都含有Ca2＋。

D、无论是否变质，加入BaCl2都会产生白色沉淀。6．【答案】A【解析】【解答】A.明矾为KAl(SO4)2·12H2O，溶于水的过程中发生反应Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋，利用Al(OH)3胶体的吸附性，起到净水作用，A符合题意。B.小苏打为NaHCO3，NaHCO3不稳定受热易分解，产生CO2，因此可用小苏打做发泡剂烘焙面包，B不符合题意。C.纯碱为Na2CO3，其水溶液中CO32－水解使得溶液显碱性，热的纯碱溶液CO32－水解程度增大，可促进油污的碱性水解，C不符合题意。D.厨余垃圾中含有大量的N、P等营养元素，可用于制作肥料，D不符合题意。故答案为：A

【分析】A、明矾净水是利用Al3＋水解产生的Al(OH)3胶体起到吸附作用。

B、小苏打为NaHCO3，受热分解产生CO2。

C、Na2CO3水解显碱性，可使油污发生碱性水解。

D、厨余垃圾中含有N、P等营养元素，可用于制作肥料。7．【答案】C【解析】【解答】A.X的单质为N2，其结构式为N≡N，其中含有1个σ键和2个π键，因此σ键和π键的个数比为1：2，A不符合题意。B.Y和Z可形成的化合物有SO2、SO3，B不符合题意。C.Z的氧化物为SO2、SO3，都属于分子晶体，C符合题意。D.非金属性W＞Z，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z，D不符合题意。故答案为：C

【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，因此X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Y的最外层电子数为6，所以Y为O。由四种元素在周期表中的相对位置可知，X为N、Z为S、W为Cl。8．【答案】C【解析】【解答】A.不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，点燃酒精灯的操作应使用火柴，A不符合题意。B.托盘天平只能精确到小数点后一位，因此无法称量10.05g的固体，B不符合题意。C.检查容量瓶是否漏液时，应将容量瓶倒立，观察是否漏水；正立后将瓶塞旋转180°后再次倒立，观察是否漏水，C符合题意。D.浓硫酸的密度比水大，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D不符合题意。故答案为：C

【分析】A、不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯。

B、托盘天平的精确度只有0.1g。

C、检查容量瓶是否漏液时需将容量瓶倒立。

D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中。9．【答案】A【解析】【解答】A.Na2O2的电子式为，一个Na2O2中含有3个离子，因此0.1molNa2O2固体中所含的离子数0.1mol×3×NA=0.3NA，A符合题意。B.标准状态下，CH3OH不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，B不符合题意。C.SO2与O2反应的化学方程式为：2SO2＋O2⇌加热催化剂2SO3，该反应为可逆反应，因此0.5molSO2无法完全反应，所以转移电子数应小于1ND.1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中所含n(Na2SO4)=0.1mol·L－1×1L=0.1mol，由于溶液中溶剂H2O中也含有氧原子，所以溶液中所含氧原子数大于0.4NA，D不符合题意。故答案为：A

【分析】A、Na2O2是由2个Na＋和1个O22－构成。

B、标准状态下，CH3OH不是气体。

C、SO2与O2的反应为可逆反应。

D、Na2SO4溶液中Na2SO4、H2O中都含有氧元素。10．【答案】B【解析】【解答】A.从左到右、从下到上，元素的电负性逐渐增强，因此电负性：P＜O＜F，A不符合题意。B.同一周期元素，从左到右，第一电离能逐渐增大，但由于N原子的2p轨道为半充满状态，结构稳定，因此N的第一电离能大于O，因此第一电离能：C<O<N，B符合题意。C.O2－、Na＋、Mg2＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，则离子半径越小，因此离子半径：O2－>Na＋>Mg2＋，C不符合题意。D.P的价层电子排布式为3s23p3，含有3个未成对电子；S的价层电子排布式为3s23p4，含，2个未成对电子；Cl的价层电子排布式为3s23p5，含有1个未成对电子。因此原子的未成对电子数P>S>Cl，D不符合题意。故答案为：B

【分析】A、从左到右、从下到上，元素的电负性逐渐增强。

B、N原子的2p轨道为半充满，结构稳定，第一电离能较大。

C、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。

D、根据基态原子价层电子排布式分析。11．【答案】C【解析】【解答】A.生石灰的主要成分为CaO，与浓氨水反应的化学方程式为：CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑，因此试剂X可以选择生石灰，A不符合题意。B.装置乙可用作安全瓶，起到防倒吸的作用，B不符合题意。C.通入的NH3与NaClO溶液反应，为使反应充分，NH3应直接进入NaClO溶液中，因此NH3应从a口进入，C符合题意。D.NH3极易溶于水，过量的NH3可用水吸收，干燥管可以起到防倒吸的作用，D不符合题意。故答案为：C

【分析】A、浓氨水能与CaO反应生成NH3。

B、装置乙可用作安全瓶，起到防倒吸作用。

C、NH3要与NaClO溶液反应，因此NH3需通入溶液中。

D、NH3极易溶于水，可用水吸收，干燥管可起到防倒吸的作用。12．【答案】B【解析】【解答】A.铁电极与电源的正极相连为阳极，发生氧化反应，A不符合题意。B.由分析可知，Ni电极的电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，B符合题意。C.由阳极的电极反应式Fe－6e－＋8OH－=FeO42－＋4H2O可知，电解过程中，溶液中的OH－通过离子交换膜进入左侧阳极区内参与反应，因此装置内所用的离子交换膜为阴离子交换膜，只存在OH－和H2O的移动，Na＋不会通过离子交换膜进入阴极区，C不符合题意。D.当电路中通过1mol电子时，由阴极反应式2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－可知，反应生成n(H2)=0.5mol，未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积计算其体积，D不符合题意。故答案为：B

【分析】铁电极与电源的正极相连为阳极，发生失电子的氧化反应，生成FeO42－，其电极反应式为：Fe－6e－＋8OH－=FeO42－＋4H2O；Ni电极与电源的负极相连为阴极，H2O电离产生的H＋发生得电子的还原反应生成H2，其电极反应式为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。13．【答案】A【解析】【解答】A.由图可知，当反应达到平衡状态时，体系中c(CO2)=0.25mol·L－1，则其变化的浓度为0.750.25mol·L－1，所以平衡时CO2的转化率为0.75mol·LB.平衡后冲入惰性气体，由于该容器容积固定，则冲入惰性气体后各物质的物质的量浓度不变，因此平衡不发生移动，B不符合题意。C.由图可知，第9min时，反应正向进行，因此v逆(CH3OH)小于第3min时v正(CH3OH)，C不符合题意。D.该反应在恒容密闭容器内进行，因此混合气体的体积不变；由于反应前后物质都是气体，根据质量守恒定律可知，反应前后混合气体的质量保持不变，由密度公式ρ=m故答案为：A

【分析】A、由图可知，反应达到平衡状态时，参与反应的c(CO2)=1.00mol·L－1－0.25mol·L－1=0.75mol·L－1。

B、恒容容器中冲入惰性气体，各物质的浓度不变，平衡不移动。

C、根据浓度对反应速率的影响分析。

D、根据公式ρ=m14．【答案】D【解析】【解答】A.FeO溶于稀硝酸的过程中，铁元素被HNO3氧化成Fe3＋，氮元素被还原为NO，该反应的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋5H2O＋NO↑，A不符合题意。B.Fe与稀盐酸反应生成可溶性FeCl2和H2，该反应的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B不符合题意。C.CH3COOH是一种弱酸，在离子方程式中保留化学式，该反应的离子方程式为：Fe2O3＋6CH3COOH=2Fe3＋＋6CH3COO－＋3H2O，C不符合题意。D.Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋，自身还原为Fe2＋，该反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，D符合题意。故答案为：D

【分析】A、HNO3具有氧化性，能将＋2价氧化成Fe3＋，自身还原为NO。

B、铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2。

C、CH3COOH是一种弱酸，在离子方程式中保留化学式。

D、Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋，自身还原为Fe2＋。15．【答案】B【解析】【解答】A.Fe3O4可看作FeO·Fe2O3形式，因此Fe元素的化合价为+2、+3价，A不符合题意。B.该过程中Fe3O4为催化剂，FeO为中间产物，B符合题意。C.过程过程Ⅱ中FeO和H2O反应生成Fe3O4和H2，该反应的化学方程式为3FeO＋H2O=∆Fe3O4＋H2D.由图可知，该过程中的反应物为H2O，生成物为H2和O2，因此总反应为2H2O=2H2↑＋O2↑，D不符合题意。故答案为：B

【分析】A、Fe3O4可看作FeO·Fe2O3形式。

B、Fe3O4为催化剂，FeO为中间产物。

C、过程Ⅱ中FeO和H2O反应生成Fe3O4和H2。

D、该过程中H2O分解成H2和O2。16．【答案】C【解析】【解答】A.在原电池中，电子由负极经导线流向正极，因此外电路中电子由钙电极流向硫酸铅电极，A不符合题意。B.在原电池中，阳离子移向正极，因此电解质LiCl－KCl中Li＋向硫酸铅电极移动，B不符合题意。C.由正负极的电极反应式可得，该电池的总反应式为Ca＋PbSO4＋2LiCl=Pb＋Li2SO4＋CaCl2，C符合题意。D.由电池总反应式可知，每转移0.2mol电子时，参与反应n(LiCl)=0.2mol，因此理论上消耗LiCl的质量为0.2mol×42.5g·mol－1=8.5g，D不符合题意。故答案为：C

【分析】该装置为原电池装置，其中Ca电极为负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为Cu－2e－=Ca2＋；PbSO4电极为正极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－。17．【答案】（1）分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2）cdbae（3）ebcad；出气管伸入瓶中太长（4）Cl2；NaCl和Cl2；冰水降温将ClO2冷凝为液体而分离【解析】【解答】（1）图示仪器a为分液漏斗。Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成CaCl2、Cl2和H2O，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。

（2）浓盐酸具有挥发性，因此会使得反应生成的Cl2中混有HCl，可用饱和食盐水除去；同时Cl2有溶液中反应生成，会带有水蒸气，可用浓硫酸除去。所以装置的连接顺序为：cdbae。

（3）①任何有气体参与的反应，实验开始前都需检查装置的气密性。由于无水FeCl3在空气中易潮解，因此加热前应先通Cl2排出装置内的空气；再通入Cl2与铁屑反应生成FeCl3。实验结束后，需用N2排出装置内的Cl2，防止拆解装置时Cl2逸出，造成空气污染。

综上，操作步骤的正确顺序为：ebcad。

②该实验装置中出气导管伸入瓶内过长，不利于气体排出。

（4）电解过程中生成三分子H2，NaClO3与HCl反应过程中生成一分子Cl2，H2与Cl2反应生成HCl，因此过程中需补充的气体X为Cl2。ClO2的生产流程中电解NaCl溶液得到NaClO3，NaClO3进一步与HCl反应生成NaCl，因此NaCl可循环使用。NaClO3与HCl反应生成Cl2，Cl2可与H2反应生成HCl，因此Cl2也可循环使用。由ClO2、Cl2的熔沸点可知，从ClO2发生器中分离出ClO2，可采用冰水降温，将ClO2冷凝为液体分离。

【分析】（1）根据图示仪器确定其名称。Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成CaCl2、Cl2和H2O，据此写出反应的化学方程式。

（2）浓盐酸具有挥发性，会使得生成的Cl2中混有的HCl，可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，除杂过程中，干燥应放在除杂后面。

（3）①无水FeCl3在空气中易潮解，因此需先用Cl2排出装置内的空气，再让Cl2与铁屑发生反应。实验结束后再用N2排出装置内的Cl2，最后拆解装置。

②该实验装置中出气导管伸入瓶内过长，不利于气体排出。

（4）补充X进入HCl合成塔，则补充的气体X为H2或Cl2，结合反应过程中产生n(H2)、n(Cl2)的量确定X的化学式。流程中有消耗，过程中又有生成的物质为可循环使用的物质。结合Cl2、ClO2的熔沸点分析。18．【答案】（1）增大接触面积，加快酸溶解速率；Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+（2）KSCN溶液（3）1、5、8、1、5、4；除去溶解氧，防止引起误差；5FeSO4~KMnO4，n(KMnO4)=cV=0.100×0.02mol×4=0.008mol，则n(FeSO4)=0.04mol，c(FeSO4)=n【解析】【解答】（1）①将硫酸烧渣进行粉碎，可增大接触面积，价款酸溶速率。

②“酸溶”过程中Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O，该反应的离子方程式为：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。

（2）要检验Fe3＋是否全部被还原，则可加入KSCN溶液，若溶液变红色，则说明Fe3＋未完全被还原；若无明显现象，则说明Fe3＋已全部被还原。

（3）①反应过程中Mn由＋7价变为＋2价，得到5个电子；Fe由＋2价变为＋3价，失去1个电子。根据得失电子守恒可得，MnO4－、Mn2＋的系数为1；Fe2＋、Fe3＋的系数为5。根据电荷守恒可得H＋的系数为8；根据氢原子守恒可得H2O的系数为4。所以可得该反应的离子方程式为：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5HFe3＋＋4H2O。

②“步骤一”中稀释所用的水需先进行煮沸，是为了除去水中溶解的O2，防止O2将Fe2＋氧化，造成误差。

③由反应的离子方程式可得关系式：5FeSO4～KMnO4。滴定过程中消耗n(KMno4)=0.1mol·L－1×0.02L×4=0.008mol，因此样品中n(FeSO4)=0.04mol，所以原FeSO4溶液中cFeSO4=nV=0.04mol0.01L=4mol·L-1。

【分析】烧渣“粉碎”可增大接触面积，加快反应速率。加入稀硫酸“酸浸”过程中Fe2O3与H2SO4反应生成Fe3＋、FeO与H2SO4反应生成Fe2＋，CuO与H2SO4反应生成Cu2＋，SiO19．【答案】（1）-91.1kJ/mol（2）277.8（3）0.2；75（4）反应①为放热反应，升高温度，平衡左移，反应②为吸热反应，升高温度，平衡右移，500K以后，反应②的反应程度大于反应①（5）4×44（6）做制冷剂或用于人工降雨或用于灭火【解析】【解答】（1）根据盖斯定律可得，该反应的反应热ΔH3=ΔH1－ΔH2=(－50kJ·mol－1)－(＋41.1kJ·mol－1)=－91.1kJ·mol－1，所以该反应的反应热ΔH3=－91.1kJ·mol－1。

（2）反应①的反应热ΔH1=－50kJ·mol－1，ΔS=－180J·mol－1·K－1，代入ΔH－TΔS＜0可得-50×103－T×(-180)＜0，解得T＜277.8K。

（3）①由氢原子守恒可得，平衡时nH2=0.9×2-4m-0.3×22=0.6-2mmol。设平衡时n(CO2)=xm