高中 化学 选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡《第三节 第2课时 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用》教学设计

第2课时影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用[课程标准]1.通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。2.结合真实情境中的应用实例，了解盐类水解在生产、生活中的应用。3.能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。4.能综合运用电离平衡和水解平衡原理，判断溶液中粒子浓度大小关系，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。任务一盐类水解的影响因素1.内因——盐的性质相同条件下，弱酸的酸性越弱，其酸根离子形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强；弱碱的碱性越弱，其阳离子形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。2.外因1.判断正误，错误的说明其原因。(1)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NHeq\o\al(＋,4)的水解程度一样。________________________________________________________________________答案：错误，在两种溶液中NHeq\o\al(＋,4)的浓度不同，故水解程度不同。(2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH－)增大。________________________________________________________________________答案：错误，将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，但其c(OH－)减小。(3)对于Na2CO3溶液，加水稀释或加入少量Na2CO3固体，均使Na2CO3的水解平衡向正反应方向移动。________________________________________________________________________答案：正确。(4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，COeq\o\al(2－,3)水解平衡左移，pH减小。________________________________________________________________________答案：错误，向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，COeq\o\al(2－,3)水解平衡左移，pH增大。2.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为________________________(用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为______、______、______(填“左”、“右”或“不移动”)。答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性(2)BD(3)左左右解析：(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，反应的离子方程式为：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，酚酞试液遇碱显红色；(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量，故选BD；(3)加入NaOH固体，c(OH－)增大，抑制CH3COO－的水解，平衡向左移动；COeq\o\al(2－,3)水解显碱性，与CH3COO－的水解相互抑制，平衡向左移动；Fe2＋水解显酸性，与CH3COO－的水解相互促进，平衡向右移动。1.相同条件下的水解程度(1)正盐＞相应的酸式盐，如COeq\o\al(2－,3)＞HCOeq\o\al(－,3)。(2)水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。如NHeq\o\al(＋,4)的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。2.向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。归纳总结任务二盐类水解平衡常数1.水解平衡常数的概念在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。2.水解平衡常数(Kh)与电离常数Kw的定量关系(1)弱酸强碱盐，如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(c(CH3COOH)·c(OH－),c(CH3COO－))＝eq\f(c(CH3COOH)·c(OH－)·c(H＋),c(CH3COO－)·c(H＋))＝eq\f(c(OH－)·c(H＋),\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH)))＝eq\f(Kw,Ka)(2)强酸弱碱盐，如NH4Cl溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋Kh＝eq\f(c(NH3·H2O)·c(H＋),c(NHeq\o\al(＋,4)))＝eq\f(c(NH3·H2O)·c(H＋)·c(OH－),c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－))＝eq\f(c(H＋)·c(OH－),\f(c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－),c(NH3·H2O)))＝eq\f(Kw,Kb)其中Kh为水解平衡常数，Ka(Kb)为弱酸(弱碱)的电离平衡常数，Kw为水的离子积常数。因而Ka(或Kh)与Kw的定量关系为①Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。②COeq\o\al(2－,3)的一级水解平衡常数Kh1＝eq\f(Kw,Ka2)；二级的水解平衡常数Kh2＝eq\f(Kw,Ka1)。3.水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。1.判断正误，错误的说明其原因。(1)已知COeq\o\al(2－,3)的水解常数为Kh1，HCOeq\o\al(－,3)的水解常数为Kh2，则Kh1＞Kh2。答案：正确。(2)已知常温下HCN的电离常数为Ka，则NaCN溶液中，CN－的水解常数为eq\f(Kw,Ka)。答案：正确。(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCOeq\o\al(－,3)的Ka2(H2CO3)＞Kh(HCOeq\o\al(－,3))。答案：错误，HCOeq\o\al(－,3)的Ka2(H2CO3)<Kh(HCOeq\o\al(－,3))。(4)已知常温下，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Kb(NH3·H2O)＝1.75×10－5，则NH4HCO3溶液呈碱性。答案：正确。2.常温下，三种酸的电离常数如下表所示。酸HXHYHZKa9×10－79×10－61×10－2回答下列问题：(1)三种酸的强弱关系是_______________________________________________________。(2)反应HZ＋Y－=HY＋Z－能否发生？_______________________________________。(3)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是____________。(4)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是____________。(5)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显________性，原因是__________________________________________________________________________________________。答案：(1)HZ>HY>HX(2)能(3)NaX(4)NaZ(5)酸HX的电离常数Ka＝9×10－7，NaX的水解常数Kh＝eq\f(10－14,9×10－7)<Ka，则混合溶液显酸性任务三盐类水解的应用泡沫灭火器内有两个容器，内筒a装有Al2(SO4)3溶液，外筒b装有饱和NaHCO3溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应。当需要灭火器时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的气体和沉淀，火就会被扑灭。1.你能解释泡沫灭火器工作的原理吗？提示：Al2(SO4)3与NaHCO3发生相互促进的水解反应，Al2(SO4)3＋6NaHCO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑，产生的CO2随泡沫喷出而灭火。2.普通泡沫灭火器为什么不用溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?提示：与等物质的量的Al2(SO4)3溶液反应，Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2的速率较慢。1.盐类水解在化学实验中的应用除了盐溶液的配制、胶体和TiO2的制备外，还有如下应用：应用举例判断酸性强弱相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别是8、9、10，则酸性：HX＞HY＞HZ判断离子能否共存常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子：Al3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、[Al(OH)4]－；Fe3＋与HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－；NHeq\o\al(＋,4)与[Al(OH)4]－、SiOeq\o\al(2－,3)制备某些无水盐如AlCl3、FeCl3、TiCl4，需在HCl等酸性气氛下加热蒸发，若将其溶液直接蒸干焙烧，得不到无水盐混合盐溶液中的除杂和提纯(1)采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去KNO3溶液中的Fe3＋；(2)除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去2.盐类水解在生产生活中的应用除作净水剂、热的纯碱溶液去油污外，还有如下应用：泡沫灭火器原理泡沫灭火器中的成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混合施用除锈剂NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋3.盐溶液蒸干时所得物质的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。(3)考虑盐受热时是否分解。原物质蒸干灼烧后固体物质Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解为NH3和HCl，无固体物质存在1.判断正误，错误的说明其原因。(1)盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶。________________________________________________________________________答案：错误，盐水解显碱性的盐溶液，必须用橡胶塞的试剂瓶。(2)由于CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液。________________________________________________________________________答案：错误，虽然CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)相互促进水解，但水解程度仍然不大，存在CH3COONH4溶液。(3)等浓度等体积的CH3COOH与NaOH溶液混合，恰好呈中性。________________________________________________________________________答案：错误，恰好完全反应后生成CH3COONa，溶液显碱性。2.下列事实，其中与盐类的水解有关的是________(填序号)。①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。答案：②③④⑤解析：①中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出的H＋所致；②中是NHeq\o\al(＋,4)水解显酸性所致；③中HCl会抑制Cu2＋水解；④中碳酸钠水解呈碱性；⑤加热时部分FeCl3会发生水解。1.下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是()A.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28B.实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞C.NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可用作泡沬灭火剂D.NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接金属时的除锈剂答案：A解析：由pH可知该雨水为酸雨，雨水放置一段时间，pH减小的原因是酸雨中的亚硫酸被氧气氧化为硫酸，并不是盐类水解造成的，故A符合题意；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，玻璃中的成分SiO2在碱性溶液中反应生成硅酸钠，容易使瓶塞粘住瓶口，属于盐类水解的机理，故B不符合题意；Al2(SO4)3水解呈酸性，NaHCO3水解呈碱性，二者相互促进水解，反应产生CO2，属于盐类水解的应用，故C不符合题意；NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解呈酸性，产生的HCl可以作为除锈剂，属于盐类水解的应用，故D不符合题意；故本题选A。2.下列应用与盐类水解有关的是()①明矾和FeCl3可作为净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.①④⑤ B.②③⑤C.③④⑤ D.全部答案：D解析：①明矾和氯化铁水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等，可吸附水中的杂质；②在氯化铁溶液中加入盐酸，抑制Fe3＋的水解；③AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，先溶解在较浓的盐酸中可以抑制水解；④硫酸铵水解，溶液呈酸性，使土壤酸性增强；⑤铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性，混合后发生反应，使肥效降低。3.为了配制NHeq\o\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量NH4NO3②适量NaCl③适量氨水④适量HClA.①② B.②③C.①③ D.②④答案：C解析：氯化铵是典型的强碱弱酸盐，由于NHeq\o\al(＋,4)水解，导致溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)，溶液呈酸性，为了配制NHeq\o\al(＋,4)与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，须加一定量的酸性物质并保持氯离子浓度不变，抑制水解；或增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度。①适量NH4NO3，溶液中加入硝酸铵晶体后，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故①正确；②适量NaCl，溶液中加入NaCl晶体后，增加溶液中氯离子的浓度，并保持铵根离子浓度不变，导致c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)，故②错误；③适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③正确；④适量HCl，氢离子浓度增大会抑制铵根离子的水解，但增加了氯离子的浓度，导致c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)，故④错误。故选C。4.泡沫灭火器灭火原理。泡沫灭火器灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。常见的泡沫灭火器是手提式的(见右图)。它主要由铁制外筒和塑料质内筒构成，其化学试剂是硫酸铝浓溶液和碳酸氢钠浓溶液，使用时将二者混合立即发生剧烈反应，产生气体和沉淀。在起泡剂的作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。(1)Al2(SO4)3浓溶液是放在铁制外筒还是塑料质内筒中？其原因是什么？答案：Al2(SO4)3溶液由于Al3＋水解使溶液呈酸性，能腐蚀铁制外筒，故Al2(SO4)3浓溶液只能放在塑料质内筒中。(2)NaHCO3浓溶液与Al2(SO4)3浓溶液混合后为什么会发生剧烈反应？请运用盐类水解相关知识进行分析。答案：NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液中分别存在水解平衡：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。二者混合后，HCOeq\o\al(－,3)和Al3＋水解分别生成的OH－和H＋结合成水，促使两个水解平衡都正向移动，发生反应的离子方程式为Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。课时测评19影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)题点一影响盐类水解平衡的因素1.室温下，对于1.0L0.1mol·L－1的醋酸钠溶液，下列判断正确的是()A.加入少量醋酸钠固体后，水解平衡正向移动，溶液的pH降低B.加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移动，水解平衡常数减小C.升高温度，平衡正向移动，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)的比值减小D.滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol答案：D解析：加入少量醋酸钠固体后，增大反应物浓度，水解平衡正向移动，c(OH－)增大，溶液的pH增大，A错误；加入少量的冰醋酸后，增大了生成物浓度，水解平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水解平衡常数不变，B错误；升高温度，水解平衡正向移动，n(CH3COOH)增大，n(CH3COO－)减小，eq\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))＝eq\f(n(CH3COOH),n(CH3COO－))，则比值增大，C错误；依据元素守恒，1.0L0.1mol·L－1的醋酸钠溶液，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝1.0L×0.1mol·L－1＝0.1mol，滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CH3COOH)减小的数值与n(CH3COO－)增大的数值相等，所以n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol，D正确；故选D。2.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是()A.稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B.通入CO2，平衡向正反应方向移动C.升高温度，eq\f(c(HCOeq\o\al(－,3)),c(COeq\o\al(2－,3)))减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小答案：B解析：稀释溶液，促进水解，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，故A错误；CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH－反应，平衡向正反应方向移动，故B正确；因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，c(COeq\o\al(2－,3))减小，c(HCOeq\o\al(－,3))增大，故eq\f(c(HCOeq\o\al(－,3)),c(COeq\o\al(2－,3)))是增大的，故C错误；加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误。3.下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B.浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3＋的水解程度比20℃时的小D.为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸答案：C解析：增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3＋水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3＋水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3＋的水解，D项正确。4.在反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A.加热B.通入HCl气体C.加入适量的NaOH溶液D.加入固体AlCl3答案：C解析：盐类的水解存在平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改变。A、C、D项都可促使水解平衡向水解方向移动，B项抑制水解反应的进行。采取措施后，使溶液的pH增大的是C项。5.某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是()A.b点水解程度最大B.水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响C.a→b段水解平衡向右移动D.水解是吸热过程答案：A解析：溶液中存在碳酸根离子的水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq\o\al(－,3)和水的电离平衡：H2OOH－＋H＋；图中显示温度升高，溶液的碱性先增强后减弱，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高pH会降低，碳酸钠溶液中温度升高pH有增大的过程，说明水解受到促进，即水解为吸热过程；后pH下降，说明温度升高水电离出更多的氢氧根离子抑制碳酸根离子的水解。题点二盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断6.(2023·江苏常州高二期中)下列说法正确的是()A.100°C，0.01mol·L－1NaOH溶液pH为12B.中和pH和体积均相等的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度的盐酸完全中和时，消耗盐酸的体积不同C.分别对AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液进行蒸干、灼烧操作都得不到原溶质D.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，到达平衡状态后，混合气体加压后颜色变深，此现象能用勒夏特列原理解释答案：B解析：25℃，Kw＝10－14，温度升高Kw增大，即100℃时，Kw>10－14，0.01mol·L－1NaOH溶液c(OH－)＝0.01mol·L－1，则c(H＋)＝eq\f(Kw,c(OH－))>10－12mol/L，故pH<12，A错误；pH和体积均相等的氨水与氢氧化钠溶液，n(NH3·H2O)>n(NaOH)，故分别与同浓度的盐酸完全中和时，消耗盐酸的体积：氨水>NaOH溶液，即消耗盐酸的体积不同，B正确；AlCl3水解生成氢氧化铝和HCl，加热促进其水解且HCl挥发，其水解平衡正向移动，蒸干AlCl3溶液得到氢氧化铝，灼烧氢氧化铝得到氧化铝固体，Al2(SO4)3水解生成氢氧化铝和硫酸，加热硫酸不挥发，蒸干后依然得到Al2(SO4)3，灼热Al2(SO4)3不分解，依然得到Al2(SO4)3，C错误；H2(g)＋I2(g)2HI(g)，到达平衡状态后，混合气体加压后颜色变深，可能是增大压强(减小容器体积)，此时平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误；答案选B。7.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A.加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B.除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C.明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋D.加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)答案：C解析：A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进COeq\o\al(2－,3)水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。8.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是()①CuSO4②FeSO4③Ca(HCO3)2④NH4HCO3⑤KMnO4⑥FeCl3A.全部B.仅①②C.仅①⑤D.仅①答案：D解析：①CuSO4溶液水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，故加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的原溶质；②FeSO4具有还原性，加热时Fe2＋被氧化为Fe3＋；③Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的碳酸钙；④NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，得不到原溶质；⑤KMnO4加热到质量不变时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质；⑥FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热时，氯化氢挥发促进FeCl3水解得到氢氧化铁，得不到原溶质。题点三盐类水解对离子共存的影响9.下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是()A.K＋、S2－、Al3＋、[Al(OH)4]－B.MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋C.SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、S2－、K＋D.Fe2＋、Cl－、H＋、NOeq\o\al(－,3)答案：A解析：A项，Al3＋与S2－、[Al(OH)4]－能发生相互促进的水解反应；C中的Fe3＋与S2－和D中的Fe2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)都因为发生氧化还原反应而不能大量共存。10.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A.pH＝1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C.pH＝7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2－、Cl－D.pH＝7的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)答案：B题点四盐类水解的综合应用11.(2023·徐州调研)铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()A.保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解B.在25℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋可以大量共存C.制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O答案：D解析：保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止氯化亚铁被氧化，加入盐酸能抑制Fe2＋水解，A错误；25℃，pH＝0的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性溶液中能氧化Fe2＋，不能大量共存，B错误；AlCl3、FeCl3水解生成氢氧化铝、氢氧化铁和盐酸，蒸干过程中氯化氢挥发得到的水解产物主要为氢氧化铝、氢氧化铁，灼烧得到氧化铝、氧化铁，C错