高中 化学 必修 第一册 第一章 物质及其变化《专题突破(一)考查离子反应的三大热点题型》课件

专题突破(一)考查离子反应的三大热点题型

第一章第二节离子反应题型一判断溶液中离子能否大量存在1题型二离子方程式的正误判断2内容索引课时测评4题型三离子的检验与推断3题型一判断溶液中离子能否大量存在1．溶液中离子能否大量共存的判断原理离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题(1)看要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。(2)看条件题干是否有隐含条件：①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。(3)看反应①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存；②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存；③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。

判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明理由。(1)①Mg2＋、Ba2＋、NO、OH－____________________________________________________；②Ba2＋、Fe3＋、SO、Cl－

____________________________________________________。(2)①K＋、CO、H＋、NO_______________________________________________；②H＋

、SO、OH－、Na＋_____________________________________。不能大量共存，Mg2＋能与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀BaSO4沉淀和

H2O不能大量共存，H＋能与OH－反应生成H2O典例1

在下列条件的溶液中，各组离子能否大量共存，若不能大量共存则指出其原因。(1)无色透明的溶液中：Fe3＋、NH、I－、CO___________________________________________________________________________________________________；(2)无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－__________________________________________________________；(3)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－_____________；(4)使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－_____________________________________________________________；不能大量共存。无色透明的溶液中不能大量存在黄色的Fe3＋，且Fe3＋与I－反应生成Fe2＋和I2而不能大量共存不能大量共存。无色透明的溶液中不能大量存在蓝色的Cu2＋能大量共存酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量共存不能大量共存。使典例2(5)可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO_________________________________________________________________________________________________________________。共存。与锌反应放出氢气的溶液显酸性，H＋与CO反应生成CO2和H2O；Ca2＋与CO反应生成CaCO3沉淀不能大量针对练1.(2023·山西太原高一期末)在无色溶液中能大量共存的一组离子是√含Cu2＋的溶液呈蓝色，A错误；Ag＋与Cl－、OH－均反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；NO、Cl－、Na＋、Ca2＋在溶液中不反应，且均为无色，可以大量共存，C正确；在溶液中OH－与Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误。针对练2.(2023·江苏启东高一调研)在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是返回√

题型二离子方程式的正误判断“六个角度”判断离子方程式正误1．看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。2．看各物质的化学式拆写是否正确。3．看是否漏写参加反应的离子。4．看原子和电荷是否守恒。5．看反应物或生成物的配比是否正确。6．看是否符合题设条件。

判断下列反应的离子方程式是否正确，不正确的说明原因并写出正确的离子方程式。(1)铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑_____________________________________________________________________________(2)石灰石与稀盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑_____________________________________________________________________(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓_______________________________________________________________________________________错误；该反应应生成Fe2＋而不是Fe3＋，不符合客观事实；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。错误；碳酸钙不能拆写成离子的形式；CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。错误；漏写参加反应的Cu2＋和OH－；Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。典例3(4)铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag________________________________________________________(5)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O_______________________________________________________________________(6)将少量的二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO______________________________________________________________________错误；方程式两端电荷不守恒；Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。错误；反应物配比不正确；2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。没看清题目要求，CO2是少量的；CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。针对练3.判断下列反应的离子方程式正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑()(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓()Cu的活泼性小于H的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故(1)错误；

××(3)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3()(4)氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O()(5)氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O()反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故(3)错误；

Fe2O3为金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，故(4)正确；Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子，应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故(5)错误；×√×(6)镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag()返回电荷不守恒，应为Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋，故(6)错误。×题型三离子的检验与推断解析离子推断题的“四项基本原则”1．肯定性原则：据现象推断存在或肯定不存在的离子。2．互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的

。3．进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。4．守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。

某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写在下列横线处：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。Cu2＋、Fe3＋无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。Ag＋加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋。典例4(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_________________________________________________。(4)原溶液可能大量共存的阴离子是______(填字母)。加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。

Mg2＋H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B①取少量该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解③取②中上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下推测不正确的是√针对练5.(2023·上海高一检测)在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是√针对练6.下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2OB．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3＋H＋===Fe3＋＋3H2OC．稀硫酸与锌反应：H2SO4＋Zn===Zn2＋＋SO＋H2↑D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba(OH)2＋2H＋===Ba2＋＋2H2O√针对练7.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是A．只含有K2CO3B．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2D．一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种√返回①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀是碳酸钡或碳酸钙，一定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有碳酸根离子；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是AgCl，故确定原溶液含有Cl－。根据以上分析，原固体混合物中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。课时测评√√2．在含有大量的Cu2＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是√题点二离子方程式的正误判断

3．下列离子方程式正确的是√4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2OMgCl2为可溶性电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，故A错误；Na2CO3为可溶性强电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，故C错误；Mg(OH)2为难溶物，不可拆成离子形式，故D错误。√5．下列离子方程式书写正确的是A．Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2OC．锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋D．FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓A项，应写为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B项，应写为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；C项，离子方程式中前后电荷不守恒，应写为Zn＋2Ag＋===2Ag＋Zn2＋。硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意；硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不同，故可以鉴别，故B符合题意；HCl与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意；硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意。√题点三离子的检验与推断6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3 B．H2SO4C．HCl D．HNO3√7．某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸，将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是A．①②③ B．②③①C．③①② D．②①③因为氢氧根离子遇Ag＋、Cu2＋均会反应有沉淀生成，硫酸根离子遇Ba2＋、Ag＋会生成沉淀，而盐酸只遇Ag＋生成沉淀，若要逐一沉淀并加以分离，则应先加盐酸使Ag＋沉淀，再加NaOH溶液使Cu2＋沉淀，最后加硫酸钾溶液使Ba2＋沉淀(铜离子与钡离子的沉淀试剂可以颠倒，不影响结果)，则试剂的加入顺序为③①②或③②①，综上所述，C项符合题意。√8．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SOC．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有SO，B项正确；加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。√9．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2

Na2CO3

AgNO3盐酸B．BaCl2

Na2CO3盐酸AgNO3C．Na2CO3盐酸AgNO3

BaCl2D．AgNO3盐酸BaCl2

Na2CO3转化关系中乙＋丁→无色无味气体，证明乙、丁为Na2CO3、盐酸；依据反应：甲＋乙→沉淀，乙＋丙→沉淀，乙和甲丙反应生成沉淀，丙＋丁→沉淀，判断为乙为Na2CO3，丁为盐酸，丙为AgNO3，甲为BaCl2，则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸。10．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。(1)滴到恰好使溶液呈中性：_____________________________________。

(2)滴到恰好使溶液中的SO沉淀完全：______________________________________。＋H2O甲溶液明显呈碱性，说明含有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，乙溶液中的阴离子只能是硝酸根离子，则甲溶液中的离子为氢氧根离子、氯离子和钾离子。经过上述分析，甲溶液含有的离子为OH－、Cl－、K＋；11.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、______、______(填离子符号)。OH－Cl－K＋甲溶液明显呈碱性，说明含有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，乙溶液中的阴离子只能是硝酸根离子，则甲溶液中的离子为氢氧根离子、氯离子和钾离子。乙溶液含有铁离子、银离子和硝酸根离子，加入铁可以置换出金属银；(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填“活性炭”或“铁粉”),可以回收其中的_______(填金属元素符号)。铁粉Ag甲溶液明显呈碱性，说明含有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，乙溶液中的阴离子只能是硝酸根离子，则甲溶液中的离子为氢氧根离子、氯离子和钾离子。铁离子和氢氧根离子反应，银离子和氯离子反应，所以Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－可以转化为沉淀，剩余硝酸钾。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________________________(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(填化学式),可用来浇灌农田。Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－KNO312