高中 化学 必修 第二册 第六章 化学反应与能量《专题突破(三)原电池电极反应书写常见错误剖析》课件

专题突破(三)原电池电极反应书写常见错误剖析

第六章化学反应与能量1．不能正确判断原电池正负极(1)混淆正负极：负极上电极材料本身或电极反应物发生氧化反应，对应元素化合价升高，正极上电极反应物发生还原反应，对应元素化合价降低。(2)易混淆电子流向与电流方向而错判，电子流出的方向与电流方向相反，电子流出的电极是负极。(3)想当然地认为排在金属活动性顺序前面的金属一定是负极，忽视反应本质。2．电极反应式配平错误(1)不能根据化合价变化正确计算电子转移的数目。(2)不满足“三守恒”：电极反应式和氧化还原方程式一样，要满足得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒。所以配平电极反应式一定要遵循得失电子守恒→电荷守恒→质量守恒(原子守恒)的顺序进行。3．电极产物书写错误(1)忽视变价金属被氧化的价态，如铁片与碳棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，错误：负极：Fe－3e－===Fe3+，实际上，铁在硫酸铜溶液中只能被铜离子氧化为Fe2+。(2)对于活泼金属电极，想当然地认为电极产物为金属离子，忽视金属离子与电解质溶液的某种成分可继续反应。最终的氧化产物要根据题中信息确定。(3)忽略介质信息，错判电极产物。针对练1．氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域，它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性。如铂电极、活性炭电极等，电解质溶液一般为40%的KOH溶液，负极反应式：________________________，正极反应式：________________________。2H2＋4OH－－4e－===4H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－在负极H2失去电子生成H＋，而H＋在碱性溶液中与OH－反应，生成H2O。针对练2．下列电极反应正确的是A．以惰性材料为电极，以KOH溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池，负极反应为H2－2e－===2H＋B．铜、锌在稀硫酸中构成原电池，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑C．以铜为电极，将2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+设计成原电池，正极反应为Cu－2e－===Cu2+D．以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应为Al－3e－===Al3+√针对练3．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法不正确的是A．Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3+B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3+D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为Fe－2e－===Fe2+√针对练4．银锌电池是一种常见的化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag，其工作原理如图所示。(1)在装置中Ag2O作

(填“正”或“负”)极，发生

(填“还原”或“氧化”)反应，电极反应式为_________________________________。(2)在装置中Zn作

(填“正”或“负”)极，发生

(填“还原”或“氧化”)反应，电极反应式为_____________________________。Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋