2024年高中化学 第一章 原子结构与元素周期律 第二节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律教案 鲁科版必修2

2024年高中化学第一章原子结构与元素周期律第二节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律教案鲁科版必修2学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：元素周期律

2.教学年级和班级：高中一年级

3.授课时间：2024年XX月XX日

4.教学时数：45分钟

课程设计：

【导入】（5分钟）

利用前节课的知识点，提问学生对原子结构的理解，引导学生思考原子结构与元素性质之间的关系。

【新课导入】（10分钟）

1.简要介绍元素周期律的概念和意义。

2.通过PPT展示元素周期表，让学生直观地了解周期表的构成。

【讲解】（20分钟）

1.详细讲解元素周期律的规律，包括原子半径、电负性、电子亲和能、电离能等性质的变化规律。

2.分析周期表中各族元素的特性，以及它们在周期律中的位置。

【案例分析】（5分钟）

选取几个典型的元素，分析其在周期表中的位置和性质，让学生理解元素周期律在实际问题中的应用。

【课堂练习】（5分钟）

设计一些有关元素周期律的选择题或填空题，让学生当堂完成，巩固所学知识。

【总结】（5分钟）

对本节课的内容进行总结，强调元素周期律在化学学习中的重要性。

【作业布置】（5分钟）

布置一些有关元素周期律的课后练习题，加深学生对知识点的理解。

【课后反思】

对本节课的教学效果进行反思，针对学生的掌握情况，调整教学方法，为下一节课做好准备。核心素养目标本节课旨在培养学生的以下学科核心素养：科学探究、宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知。通过学习元素周期律，使学生能够掌握原子结构与元素性质之间的关系，提高他们对化学现象的宏观辨识与微观探析能力。在探索周期律过程中，引导学生运用证据推理，建立元素周期律的模型认知，从而增强学生的科学探究能力。同时，通过课堂讲解、案例分析及课堂练习，培养学生运用元素周期律解决实际问题的能力，进一步巩固学科核心素养。学习者分析1.学生已经掌握了原子结构的基本知识，包括原子核和电子的概念、电子排布等，这些知识为学习元素周期律打下了基础。此外，学生在之前的课程中学习了化学键和化合物的相关知识，对元素间的相互作用有了初步了解。

2.学生在兴趣上，可能对探索元素间的规律和周期表的结构感到好奇，对化学现象背后的原理有一定的探究欲望。在学习能力上，高中一年级的学生已经具备一定的逻辑思维能力和抽象思维能力，能够理解元素周期律的基本概念。在学习风格上，学生可能更倾向于通过图表、模型等直观方式来理解和记忆知识点。

3.学生可能遇到的困难和挑战包括：对元素周期律中的抽象规律理解困难，如电子亲和能、电离能等概念的理解；将周期表中的元素性质与实际应用联系起来时可能感到困惑；以及在解决与元素周期律相关的实际问题时，可能由于缺乏足够的练习和案例分析，感到难以应用所学知识。此外，对于周期表中的一些特例和例外情况，学生可能需要额外的解释和练习来加深理解。教学资源准备1.教材：

-确保每位学生都有《高中化学》必修2教材，以便在课堂上跟随教师的讲解进行学习。

-准备《元素周期律与元素周期表》的学习资料，包括教材中的相关章节、习题和案例。

2.辅助材料：

-制作元素周期律的PPT课件，包含以下内容：

-原子结构和元素周期律的基本概念介绍；

-元素周期表的图片，标出周期和族的划分；

-动态演示元素周期律中原子半径、电负性等性质的变化规律；

-典型元素的特性和位置案例分析。

-准备元素周期律的教学视频，通过动画形式展示元素周期表的结构和元素性质的变化规律。

-收集与元素周期律相关的实物图片，如元素样本、化合物等，以便在课堂上展示，增强学生的直观感受。

-设计并打印元素周期律的知识点总结图表，用于帮助学生记忆和复习。

3.实验器材：

-如果条件允许，准备相关的化学实验器材，如显微镜、元素样本、化学试剂等，用于进行元素性质的实验观察。

-确保实验器材的安全性和完整性，预先进行实验操作的安全培训，保证实验课的顺利进行。

4.教室布置：

-将教室分为讲授区、讨论区和实验操作区，确保每个区域都有足够的空间供学生活动。

-讲授区配备多媒体教学设备，包括投影仪、计算机等，用于展示PPT和视频资料。

-讨论区设置成小组形式，配有必要的学习材料，如元素周期表、知识点图表等，方便学生进行合作学习。

-实验操作区应具备足够的实验台和必要的实验器材，同时保证安全设施齐全，如紧急洗眼器、防护眼镜等。

-在教室墙壁上悬挂元素周期表的海报，以及与化学相关的名言警句，营造良好的学习氛围。教学流程1.导入新课（5分钟）

课程开始时，通过提问方式复习上节课的原子结构知识，如“原子由哪些部分组成？电子是如何分布在原子中的？”引导学生回忆并巩固已有知识。接着，提出问题：“元素的原子结构与其化学性质有何关系？”引发学生思考，从而导入新课——元素周期律。

2.新课讲授（15分钟）

（1）介绍元素周期律的概念和意义，阐述元素周期律是如何反映元素性质变化的规律。（5分钟）

（2）通过PPT展示元素周期表，详细讲解周期表的结构，包括周期、族的划分，以及周期表中元素的性质变化规律。（5分钟）

（3）重点分析原子半径、电负性、电子亲和能、电离能等性质在周期表中的变化规律，结合具体元素进行讲解，让学生理解并掌握元素周期律的规律。（5分钟）

3.实践活动（10分钟）

（1）让学生观察元素周期表，找出一些典型元素的位置，如氢、氧、铁、铜等，并分析它们的性质。（3分钟）

（2）分组进行元素周期律性质的实验观察，如观察钠、镁、铝与稀盐酸反应的剧烈程度，让学生亲身感受元素周期律的规律。（3分钟）

（3）组织学生根据元素周期律，预测未知元素的可能性质，并进行小组讨论。（4分钟）

4.学生小组讨论（10分钟）

（1）讨论元素周期律在生活中的应用，举例说明周期律如何帮助我们理解化学现象。例如，为什么钠和水的反应比镁和水的反应更剧烈？（3分钟）

（2）分析周期表中的特例和例外情况，如稀有气体、过渡元素等，探讨这些特殊元素的性质和位置。例如，氦是稀有气体，为何它的原子半径比其他稀有气体小？（3分钟）

（3）讨论如何运用元素周期律解决实际问题，如根据元素周期律预测和解释化合物的稳定性、反应性等。举例回答，如为什么碳酸钠的稳定性高于碳酸铝？（4分钟）

5.总结回顾（5分钟）

对本节课的内容进行总结，强调元素周期律在化学学习中的重要性，回顾原子结构与元素性质之间的关系，以及元素周期表的结构和性质变化规律。提醒学生课后复习元素周期律的知识点，并为下节课做好准备。

本节课的教学流程共用时45分钟，充分体现了本节课的重点和难点，通过导入、讲授、实践、讨论和总结等环节，帮助学生深入理解元素周期律的规律，培养学科核心素养。教学资源拓展1.拓展资源：

-推荐学生阅读《化学元素的故事》一书，了解各个元素的发现历程及其背后的科学家故事，增加对元素周期律的兴趣和认识。

-鼓励学生参观化学实验室，亲自操作一些与元素周期律相关的简单实验，如金属与酸反应的速率比较，加深对元素性质的理解。

-提供化学期刊或科普文章，让学生了解元素周期律在现代化学研究中的应用，如新材料的开发、化学反应机理的研究等。

-引导学生查阅化学史资料，了解门捷列夫等科学家对元素周期律的研究贡献，培养学生对科学家的敬仰之情。

2.拓展建议：

-建议学生制作元素周期表的闪卡，将每个元素的性质、原子结构、主要化合物等信息整理在上面，便于随时复习和记忆。

-鼓励学生进行家庭小实验，如用日常生活中的物品（如苏打粉、醋等）进行简单的化学反应，观察并记录实验现象，分析反应原理与元素周期律的关系。

-建议学生分组进行研究性学习，选择几个特定的元素或族，深入研究其性质、应用和周期律中的位置，撰写小论文或制作报告，增强学生的研究能力和团队合作精神。

-引导学生利用图书馆或网络资源，搜集与元素周期律相关的化学方程式，分析并总结这些方程式中的元素性质变化规律。

-鼓励学生参加学校或社区组织的科学讲座和展览，尤其是那些与化学元素和周期律相关的活动，以拓宽知识视野。

这些拓展资源和建议旨在帮助学生更深入地理解元素周期律的知识，将学习从课堂延伸到生活和社会，提高学生的实践能力和创新思维。重点题型整理1.题型一：元素周期律的应用

【题目】根据元素周期律，解释为什么钠与水的反应比镁与水的反应更剧烈。

【答案】钠和镁都属于同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱。钠位于周期表的左侧，金属性较强，因此它与水反应时更剧烈。

2.题型二：元素性质的比较

【题目】比较氧和硫的电子亲和能和电离能，并解释原因。

【答案】氧的电子亲和能和电离能均高于硫。这是因为氧的原子半径小于硫，核电荷数较大，吸引电子的能力更强，因此电子亲和能和电离能较高。

3.题型三：元素周期表的结构分析

【题目】分析第三周期中，从钠到氯，元素的金属性和非金属性如何变化？

【答案】从钠到氯，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这是因为随着原子序数的增加，原子半径减小，核电荷数增大，电子云对原子核的屏蔽效应减弱，导致元素的金属性减弱，非金属性增强。

4.题型四：元素周期律与化合物的稳定性

【题目】解释为什么碳酸钠的稳定性高于碳酸铝。

【答案】钠和铝都属于第三周期，但钠位于周期表的左侧，具有较强的金属性。在碳酸钠和碳酸铝中，钠和铝分别与碳酸根离子结合。由于钠的金属性较强，它与碳酸根离子的结合能力更强，因此碳酸钠的稳定性高于碳酸铝。

5.题型五：元素周期律与反应性

【题目】根据元素周期律，解释为什么铁能与稀盐酸反应，而铜不能。

【答案】铁位于周期表的左侧，金属性较强，因此它能够与稀盐酸反应，生成氢气和铁盐。相比之下，铜位于周期表的右侧，金属性较弱，不足以与稀盐酸反应。

1.题型一：元素周期律的应用

-钠与水的反应剧烈，是因为钠的金属性较强，容易失去电子，生成氢气和氢氧化钠。

-镁与水的反应相对较温和，因为镁的金属性较弱，与水反应时生成的氢氧化镁不易溶于水，减缓了反应速率。

2.题型二：元素性质的比较

-氧和硫都属于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，核电荷数逐渐减小，导致电子亲和能和电离能降低。

-电子亲和能和电离能的大小关系为：氧>硫。

3.题型三：元素周期表的结构分析

-第三周期从钠到氯，金属性减弱，非金属性增强，体现在金属与水反应的剧烈程度、最高价氧化物水化物的碱性等方面。

-金属与水反应剧烈程度：钠>镁>铝

-最高价氧化物水化物的碱性：氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝

4.题型四：元素周期律与化合物的稳定性

-碳酸钠的稳定性高于碳酸铝，可以从碳酸盐的溶解度、热稳定性等方面进行比较。

-碳酸盐溶解度：碳酸钠>碳酸铝

-碳酸盐热稳定性：碳酸钠>碳酸铝

5.题型五：元素周期律与反应性

-铁与稀盐酸反应生成氢气和铁盐，是因为铁的金属性较强，能够将稀盐酸中的氢离子还原为氢气。

-铜与稀盐酸不反应，因为铜的金属性较弱，不足以还原稀盐酸中的氢离子。

-通过实验观察，可以明显看到铁与稀盐酸反应时产生气泡，而铜与稀盐酸接触时无明显变化。教学反思与总结首先，在教学方法上，我采用了启发式教学，通过提问和引导学生思考，激发了学生的求知欲和学习兴趣。同时，利用多媒体资源，如PPT和视频，直观地展示了元素周期表的结构和性质变化规律，帮助学生更好地理解和记忆。然而，我也发现自己在课堂上的讲解部分可能过于理论化，需要更多的实例和实验来增强学生的直观感受和理解。

其次，在学生管理方面，我通过小组讨论和实践活动，促进了学生的合作学习和动手操作能力。我发现学生在小组讨论中表现出很高的积极性和主动性，他们能够通过讨论和合作解决问题，这让我感到非常欣慰。然而，我也注意到一些学生在课堂上的参与度不高，可能是因为他们对元素周期律的概念和规律理解不够深入，需要我在今后的教学中给予更多的关注和指导。

再次，在教学效果方面，我观察到大多数学生能够掌握元素周期律的基本概念和性质变化规律，他们在课堂练习和讨论中表现出较好的理解和应用能力。同时，我也注意到一些学生对元素周期律的理解还存在一定的困难，特别是在解释特例和例外情况时，他们需要更多的解释和练习来加深理解。因此，我计划在今后的教学中，加