2.3化学反应的方向课件高二上学期化学人教版选择性必修12

化学反应的方向人教版·选择性必修一·第二章化学反应速率与化学平衡2.自发反应：1.自发过程：特点：2.体系趋向从高能状态转变为低能状态（能量变化）。3.体系有从有序自发转变为无序的倾向，即混乱程度增大。一、自发过程和自发反应在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。在一定温度、压强下，不借助外部力量就能自动进行，或具有自动发生的可能性的反应。1.有明确的方向性，单向不可逆.高山流水墨水扩散鲜花盛开【思考1】自发反应不需要任何条件就能自发进行吗？不是，如H2和O2反应需要点燃下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)△H=-1648.4kJ·mol-1H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJ·mol-1

想一想共同特点：△H<0即放热反应二、化学方向的焓判据自发过程的体系趋向于从高能状态转变为低能状态。放热过程中体系能量

，ΔH

，反应具有自发进行的

。降低<0倾向2.焓判据只判断一定条件化学反应是否自发进行，与化学反应速率无关。注意：1.焓判据只能用于判断过程的方向，能否实现要看具体条件3.反应焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素结论：△H<0有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H<02NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2

(g)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)焓变只是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。△H﹥0是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？想一想有序混

乱（1）熵：用来度量体系混乱程度的物理量。三、化学方向的熵判据（2）符号：S

单位：J•mol-1•K-1

（3）熵值越大，体系混乱度越大。体系混乱度越大，熵值越大。熵增S(水)

：69.9Jmol-1K-1S(冰)：47.9Jmol-1K-1S(水蒸气)：188.7Jmol-1K-1①同一物质：②固体的溶解、气体的扩散过程等都是混乱度增加的过程。三种状态下水的熵S(g)＞S(l)＞S(s)

（4）熵变符号：△S在密闭条件下，体系有自发地向混乱度增大（△S>0）的方向转变的倾向判断：①气体体积增大的反应，△S

0,熵增加反应。②气体体积减小的反应，△S

0,熵减小反应><（5）熵判据（1）熵变只是反应能否自发进行的一种因素；注意：（3）熵判据只判断一定条件化学反应能否自发进行，与化学反应速率无关。（2）熵变（△S）只决定于体系的始态和终态，与变化的途径无关；自发反应一定是熵增加的反应吗？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)推论：△S>O有利于反应自发进行，自发反应不一定要△S>O结论：熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素。ΔS<0ΔS=-39.4J·mol-1·K-1★总结：自发过程的两大变化趋势：能量趋于

(焓减△H<0），混乱度趋于

（熵增△S>0）降低增大四、自由能判据（复合判据）当△G<0时，反应为自发反应当△G>0时，反应为非自发反应当△G=0时，反应达到平衡状态体系有自发地向△G=△H-T△S<0的方向进行的倾向△H△S所有温度下反应都自发进行高温下反应自发进行低温下反应自发进行所有温度下反应都不自发进行反应方向综合判断1、下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、CO(g)＝C(s)＋1/2O2(g)D巩固练习巩固练习2、碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（

）A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B、其分解是因为外界给予了能量C、其分解是吸热反应，据能量判据能自发分解D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解A△S=+169.6J·mol-1·K-1（2）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ·mol-1△H=-57.3kJ