广东省中山市2023–2024学年高二年级上册 期末化学试题（原卷版）

中山市高二级2023-2024学年第一学期期末统一考试

化学试卷

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）第n卷（非选择题）两部分，满分loo分。考试时间90分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡

上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。

3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂

黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相

应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不

按以上要求作答无效。

5.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64

第I卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括20小题，1-15题每小题2分，16-20题每小题4分，共50分。每小题

只有一个选项符合题意）

1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是

ABCD

A.AB.BC.CD.D

2.原子结构奥秘的探索史漫长而曲折。下列有关表述正确的是

图1图2图3

A.图1可表示H原子的电子云轮廓图

B图2可表示基态O原子价层电子轨道表示式

C.图3是灼烧食盐的焰色呈黄色，与原子核外电子跃迁释放能量有关

D.基态Cu原子的核外电子排布式可表示为：[Ar]3d94s2

3.生产、生活离不开化学。下列说法正确是

A,加适量S0?可减缓葡萄酒的变质速率

B.将硝镂化肥(NH4NO3)与草木灰(K2co3)混用，效果更好

C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是外加电流法

D.汽车上安装尾气催化转化器，可提高NOx转化为N2的平衡转化率

4.“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联是

选项劳动项目化学原理

A家务劳动：用食醋洗去水壶中的水垢醋酸的酸性比碳酸强

B学农活动：种豆科植物可少施氮肥根瘤菌可自然固氮

C学工活动：给铁制钥匙镀上铜层Cl?+在阴极放电生成铜单质

D实践活动：用泡沫灭火剂进行消防演习溶液中Al3+和CO》发生双水解

A.AB.BC.CD.D

5.已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解

水的过程如下图所示，下列说法正确的是

谭T

11

o8oQOo—00OO8

(PJA一

氧原子氢原子

A.该过程中催化剂可以降低反应的焰变

B.过程I放出热量，过程II吸收热量

C.该过程均涉及到极性键和非极性键的断裂和形成

D.III过程中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量

6.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验说法不正确的是

A.图①装置可用于强酸与强碱的稀溶液中和热测定

B.图②装置可用于排出盛装NaOH溶液滴定管尖嘴内的气泡

C.图③装置可用于FeCL溶液直接蒸干制取无水FeCl3固体

D.图④装置盐桥中阴离子向ZnS。4溶液中迁移

7.在恒温恒容条件下，发生反应A（s）+2B（g）.，3X（g）,c（B）随时间的变化如图中曲线甲所示。下列

说法不正确的是

A压缩体积加压平衡不移动

B.在不同时刻都存在关系：3V正(B)=2v正(X)

C.其他条件不变，向体系中加入催化剂得到曲线乙

D.由a、c两点坐标可求得从a至Ijc时间间隔内该化学反应的平均速率

8.将一定量纯净的氨基甲酸镂置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到分解

平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是

A.气体的总物质的量不再变化B.H2NCOONH4浓度不再发生改变

C.混合气体的平均相对分子质量不变D.二氧化碳气体的体积分数不再发生改变

9.二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的SO?快速启动，装置示意图如下。以下说法正确

的是

质

子

交

换

S膜

一

XY<-O2(H2O)

A.正极发生氧化反应

B.电子由Y沿导线流向X

C.负极电极反应式为S02—2e-+2H2(3=SOj+4H+

D.反应Imol。？，有2moi质子通过交换膜

10.下列推论正确的是

A.C(石墨s)=C(金刚石,s)AH=+1.9kJ-molT；则石墨比金刚石稳定

B.2C(S)+O2(g)=2CO(g)AH=—221kTmori；则碳的燃烧热为110.5kJ-mo「

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)S(s)+O2(g)=SO2(g)△4；则八口〉△也

D.2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s)AH<。、AS<0；则该反应在高温时才能自发进行

11.探究醋酸浓度与电离度(可关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的

步骤操作或叙述

AI.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度滴定时应始终注视滴定管中的液面

BII.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液应使用干燥的容量瓶

C111.测定步骤n中所得溶液的pH应在相同温度下测定

c(H+)

计算不同浓度溶液中醋酸电离度计算式为a=~Jx100%

DIV.-

C(CH3COO)

A.AB.BC.CD.D

12.化学有独特的符号表达形式。下列说法正确的是

电解

A.用铁电极电解氯化镁溶液：2CF+2H2O=C12T+H2T+20H-

B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：Fe-3e-=Fe3+

C.用FeS除去废水中的重金属Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)Fe2+(aq)+HgS(s)

D.加热氯化铜溶液颜色由蓝变黄绿色：[CU(H2(D)4『(蓝)+4C「.•[CuCl4r(黄)+4氏0

AH<0

13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.O.lmolH,和OZmolU充分反应后分子总数为

B.lOOmLO.lOmoLLT的Na2cO3溶液中CO1的数目为O.OINA

C.电解熔融NaCl,阳极有H.2L的Clz生成，转移电子数为

D.常温下，pH=5的NaHS。4溶液中，由水电离出的H卡数目为107^

14.对于可逆反应mA(g)+nB(s).pC(g)+qD(g),其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T

或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是

J

A.T>T2,P2>P]

B.升温，A的转化率提高

C.该式中化学计量数m+n<p+q

D.加压时，平衡向逆反应方向移动

15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.唾液可以使淀粉水解速率加快B.坚持使用含氟牙膏可预防弱齿

C.打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡D.CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗

16.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序

数与族序数相等，基态时Z原子3P原子轨道上有5个电子，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是

A.元素的电负性：W>Z>Y

B,原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

C.X的第一电离能比同周期相邻元素的大

D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

17.物质X与Y同时发生，反应I：X+Y.AH、,反应H：X+Y.-N。反应历程如

B.相同条件下，反应I更快达到平衡

C.降低温度，平衡时N的物质的量分数增大

D.升高温度，反应I、II的反应速率都增大

18.下列方案设计、现象和结论都正确的是

编

实验目的方案设计现象与结论

号

分别测、

比较H2s与H2SO3

H2SO3溶液pH小，则酸性

AH2c。3的酸性强H?CO3两饱和溶液的

H2SO3>H2cO3

弱PH

往含有酚StNazCOs

验证Na2cO3溶液溶液红色变浅，则Na2c。3溶液中

B溶液中加入少量

中存在水解平衡存在水解平衡

CaCl2晶体

向足量AgNC）3溶液

比较Ksp(AgCl)

先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉

中先加入少量NaCl

C与Ksp(AgBr)的

淀，则K*AgCl）〉Ksp（AgBr）

溶液，再加入NaBr

大小

溶液

快速压缩装有、

NO2

探究压强对化学平平衡后气体颜色变深，则增大压

DNo平衡混合气体的

衡的影响24强，平衡向生成NO2的方向移动

针筒活塞

A.AB.BC.CD.D

19.25℃时，用O.lOOmohL盐酸滴定20mLO.lOOmoLU】氨水的图像如图所示，下列说法正确的是

B.水的电离程度：b>c>a>d

+

C(NH4)

C.滴定过程中,减小

C(NH3H2O)

D.a、b、c、d均有c(NH：)+c(H+)=c(C「)+c(OBT)

20.已二懵［NC（CH2）4CN］是制造尼龙-66的原料。采用电有机合成法，用丙烯月青电合成己二睛，总反

通电/、小

应式为：4CH,=CHCN+2H2O2NC（CH2）4CN+O2T,工作原理如图。下列说法错误的是

石墨电极a石墨电极b

A.离子交换膜c为阳离子交换膜

B.石墨电极b的电势比石墨电极a的电势高

+

C.阳极发生电极反应：2H2O-4e-=O2T+4H

D.一段时间后，与工作前相比，阴极室的pH增大

第II卷（共50分）

二、解答题（本题共有4大题，共50分）

21.1.常温下，有浓度均为O.lmoLIji的下列6种溶液：

①NaOH溶液、②CH3coONa溶液、③NaCN溶液、④?4旦・凡。溶液、⑤NH4cl溶液、⑥

HCN溶液

已知相关电解质的电离平衡常数如下表所示：

HCNH2cO3CH3coOHNH3H2O

%=4.0义10一7

(=4.9xlOT°Ka=1.7x10-Kb=1.4x10-5

(2=5.6x10-"

（I）某学生用①溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚醐做指示剂，则当___________时，反应到达滴定终点。

（2）关于上述①~⑥种溶液，下列说法正确的是0

A.NaOH为强电解质，加热①NaOH溶液，dOH。不变，pH不变

B.②CH3coONa溶液③NaCN溶液的pH大小：

+

C.⑤NH4cl溶液的微粒浓度大小：c（d）＞c（NH：）＞C（NH3H2O）＞c（H）＞C（OH）

D.取同体积的④NH3-H?。溶液与⑥HCN溶液充分混合后:

-

c(NH：)+C(NH3-H2O)=c(CN)+c(HCN)

(3)取④溶液、⑤NH4cl溶液、⑥HCN溶液稀释10倍后，溶液的导电性由大到小的顺序

是(填序号)。

(4)25c时，向③NaCN溶液中通入少量C。？，发生反应的离子方程式为。

II.H3PO3是二元酸，亚磷酸二氢钾()是其酸式盐，常用作杀菌消毒剂。

(5)一种电解法以NaH2PO3和KC1为原料制备KH?PO3和NaOH的装置如图。膜1为阳离子交换膜，

C(2)电极的电极方程式为。

原料室产品室原料室产品室

22.84消毒液是一种重要的消毒剂，不能与医用酒精混用。有效氯浓度(指次氯酸钠中氯元素质量占样品的

百分含量)的降低会导致其失去杀菌、漂白能力。

(1)某小组设计实验探究NazSiOs、NaOH对NaQO溶液稳定性的影响

用lmol.171的NaQO溶液、NazSK^溶液和NaOH溶液按下表配制总体积相同的系列溶液，相同时间

内测定溶液中有效氯，记录数据。

序号V（NaClO）/mLV（Na2SiO3）/mLV（NaOH）/mLV（H2O）/mL有效氯/%

I40.00//10.003.60

II40.00/1.00a4.24

III40.00b/8.004.28

IV40.006.00/4.004.38

①根据表中信息，补充数据：a=；b=。

②由实验I和II可知碱性增强，则NaQO溶液的稳定性(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

③由实验III、w可知，提高Na2SK）3浓度也可增强NaClO溶液的稳定性，用相关原理解释

④除添加NaOH、NazSiOs浓溶液外，提出一条可增强NaClO稳定性的措施。

（2）某小组探究84消毒液与医用酒精混合体系的反应。取2份5mL84消毒液，分别缓慢滴加医用酒精

或蒸储水各9mL,通过测定过程中pH变化判断是否发生卤化反应（忽略过程中的热效应对pH的影响）。

实验结果如图。

时间/朋1

已知84消毒液与医用酒精的混合体系中可能发生如下反应:

CH3cH20H+NaClOfCH3CHO+NaCl+H2O

CH3CHO+3NaClOfCHC13+HCOONa+2NaOH（卤化反应）

甲同学认为，数据表明反应过程中pH增大，说明乙醛发生了卤化反应。

乙同学查阅资料发现，向NaOH溶液加入乙醇，因乙醇的“锁水”效应也会使pH增大。

HC1O=28x108

①数据分析：已知84消毒液中NaClO浓度为0.28mol-LT，^a（）--=该浓度下的

NaClO溶液pH值为o结合图像数据，说明84消毒液中（填“是”或"否”）添加少量

NaOHo因此，乙同学认为上述实验不能说明乙醛发生了卤化反应。

②为了消除乙醇的“锁水”效应对实验结果的影响，乙同学设计对照实验，证明乙醛发生了卤化反应。请完

善实验方案：配制pH=的氢氧化钠溶液，取5mL氢氧化钠溶液，o

23.废SCR催化剂（含Tit）?、V2O5,W03）的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺

流程可以回收其中的钛、帆、鸨等。

NaOHH2SO4H,0

已知：①Tie)2、V2O5和WO3都能与NaOH溶液反应，生成可溶性的NaVOs、Na?W04和不溶性的

Na2TiO3；

②Ksp(CaWC)4)=9x10-9。

回答下列问题：

(1)基态23V原子的价层电子排布式为，位于元素周期表___________区。

(2)“球磨”的目的是。

(3)“碱浸”后进行钛化合物与钢、鸨化合物分离，需要用到下列仪器中的

(4)“酸浸”后钛主要以TiCP+形式存在，“热水解”反应的离子方程式为o

(5)“沉鸨”中析出CaWC)4时，需要加入过量CaCU，其目的是。

(6)向20mL0.2mol•I^Na?WO4的滤液中加入等体积的CaCl2溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲

-61

使WO；浓度小于1.0xl0mol-L