河北省保定市河北省唐县第一中学2024-2025学年高二上学期10月期中考试化学试题

高二化学考试试卷满分100分考试时间75分钟一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分)1．下列说法正确的是A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加反应物分子中活化分子的百分数B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多已知C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH>0,故金刚石比石墨稳定D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率2．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n＝p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小3．工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

。下列说法正确的是A．上述反应平衡常数B．其他条件不变时，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大或催化剂活性增强C．其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高去除率D．实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，去除率增大4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高SO2的转化率B．工业上合成氨，反应条件选择高温高压C．对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅D．实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质5．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是A．图①中往电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀B．图②中铁丝不易生成C．图③中金属比铁活泼，防护过程中电子流入金属D．图④中钢铁闸门连接电源的正极可减缓其腐蚀速率6．我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下，下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程B．图中显示：起始时的2个H2O都参与了反应过程C．过程Ⅲ只生成了极性共价键D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH7．酸碱中和反应是一个典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是A．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值保持不变B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度C．测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得△H偏小D．实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液8．下列热化学方程式书写正确的是A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：

B．肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式：

C．若

，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为：

D．密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()：H₂(g)+I₂(g)⇋2HI(g)

9．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，一极通入，另一极通入，原理如图所示。下列说法正确的是A．Pt2电极为负极，通入B．用该燃料电池做电源给铅酸蓄电池充电时，Pt1与相连C．负极的电极反应式为：D．当外电路通过时，质子交换膜左侧的溶液增重10．在密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)cC(g)。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是A．如图1反应：若p1>p2，则该反应只能在高温下自发进行B．如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2C．如图3反应：表示t1时刻可能是使用催化剂对反应速率的影响D．如图3反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响11.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验,实验原理为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,实验内容及记录如表所示。实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL溶液紫色褪去所需时间/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O3mol·L-1H2SO4溶液0.05mol·L-1KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.0a2.03.02.731.04.02.0b3.9下列说法错误的是 ()A.a=3.0,b=3.0B.根据上表中的实验数据可知,其他条件不变时,H2C2O4浓度越大,反应速率越快C.忽略混合前后溶液体积的微小变化,实验1这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=0.15mol·L-1·min-1。D.为检验Mn2+是否有催化作用,可加入硫酸锰固体,实验1~3均可作为对照实验12．下列叙述与图像不相对应的是A．图1表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强B．图2是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图，则X、Y、Z均为气态C．图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高D．图4表示用捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)，其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为13．向恒容密闭容器中充入一定体积的，发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，后达到平衡．若保持温度不变，再充入相同体积的，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是（）A． B．的转化率 C．平衡常数K D．14．某研究小组探究不同条件对电解溶液微粒放电能力的影响。配制溶液，设计如图所示的实验装置进行电解，实验记录如下：序号电压pH阴极现象阳极现象I无气泡产生；电极表面有银灰色金属析出无气泡产生，湿润淀粉碘化钾试纸不变蓝；电极表面逐渐析出红褐色沉淀II有气泡产生；电极表面有极少量银灰色金属析出无气泡产生，湿润淀粉碘化钾试纸不变蓝；取阳极附近溶液，滴加KSCN溶液变红下列说法错误的是A．电解溶液时，阳极放电的微粒可能是B．实验I中，阴极的电极反应式是C．阳极中无气泡产生，说明一定未放电D．由阴极现象可知：较小时优先放电二、非选择题：本题共4小题。15．（14分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：(1)从开始至2min，X的平均反应速率为。(2)该反应的化学方程式为。(3)3min时，v正(X)v逆(X)(填“>”、“<”或“=”下同)，1min时，转化率α(Y)α(X)。(4)若4min时向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”。下同)，5min时，压缩容器体积，反应速率会。(5)若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是。a．X、Y、Z三种气体的浓度相等

b．Y气体的体积分数不随时间变化c．混合气体的总压强不随时间变化

d．反应速率v(X)∶v(Y)=3∶1

16．（12分）完成下列填空：(1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：；(2)已知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，则N≡N键键能是；(3)下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是；a．盐酸与烧碱溶液反应 b．Ba(OH)2•8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋10H2O＋2NH3↑c．氢气在氧气中燃烧生成水

d．高温煅烧石灰石使其分解e．铝和盐酸反应(4)已知1000K时，下列反应的平衡常数和反应热：①CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)K1=10.2△H1②2CO(g)⇌C(s)+CO2(g)K2=0.6△H2③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)K3=1.4△H3④CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)K4△H4(SMR)则1000K时，K4=；△H4=(用△H1、△H2、△H3来表示)。17．（16分）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开K。(1)甲中负极的电极反应式为___________。(2)若A、B、C、D均为石墨，W为饱和氯化钠溶液，回答下列问题。a．写出丙池的反应方程式___________。b．工作一段时间后向乙池中加入0.1molCu(OH)2后恰好使电解质复原，则标准状况下丙中D电极上生成气体的体积为___________。

(3)若把乙装置改为精炼铜的装置(粗铜含Zn、Fe、Ag、Au等杂质)，下列说法正确的是___________。A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等B．A为粗铜，发生氧化反应C．CuSO4溶液的浓度保持不变D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底(4)利用“四室电渗析法”制备H3PO2(次磷酸)，其工作原理如图所示。①写出阳极的电极反应式：___________。

②分析产品室可得到H3PO2的原因：___________。(5)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3。①放电时负极附近溶液的PH变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②写出充电时阳极的电极反应式为：___________18、（16）已知：下合成氨反应的平衡常数（1）可判断下列关于合成氨反应的说法正确的是。A．在该温度下反应速率较快B．在该温度下正反应进行得比较完全C．在该温度下加入催化剂，平衡常数将发生变化D．仅从K值可得知该反应的平衡转化率（2）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是。A．K值变化，平衡不一定移动 B．K值不变，平衡可能移动C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化（3）时，若测得某一时刻，在的恒容密闭容器中，、、的物质的量分别为、、，请通过列式计算判断此时该反应向哪个方向进行。（4）时，在2L的恒容密闭容器中，投入和发生合成氨反应，平衡时的体积分数为40%，则该温度下的的平衡转化率为(答案保留2位有效数字)；其他条件不变，若向此平衡体系中再充入和，则平衡时的体积分数40%(填“<”“>”或“=”)（5）查阅资料可知,F.Daniels等曾利用测压法在恒容反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应。Ⅰ.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)[t=∞时,N2O5(g)完全分解]Ⅱ.2NO2(g)N2O4(g)△H=-QkJ/mol反应体系的总压强p随时间t的变化如图所示。①研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×pN2O5(kPa·min-1)。t=1h时,测得体系中pO2=2.4kPa,则此时v(N2O5)=②若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)65.8kPa(填“大于”“等于”或“小于”)。

③25℃时,N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。

化学答案1．【答案】A【解析】A．升高温度，增加了反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，A正确；2．【答案】D。A．容器体积缩小到原来一半（即加压）的瞬间，A的浓度为原来的2倍。新平衡时A的浓度为原来的2.1倍，即平衡左移。据平衡移动原理，有m＋n＜p＋q，选项A正确；B．设起始时A、B的物质的量分别为x、y，平衡时A、B的转化率分别为α、β。则(xα)∶(yβ)＝m∶n。当α＝β时，x∶y＝m∶n，选项B正确；C．m＋n＝p＋q时，反应中气体分子总数不变。往含有amol气体的平衡体系中再加入amolB，不论是否达到新平衡，气体总物质的量都等于2amol，选项C正确；D．若缩小容器体积使新平衡压强是原来的2倍，则新平衡体积小于原来的。若通入与反应无关的气体使压强变成原来的2倍，则体积可以不变，选项D错误。3．【答案】C【详解】A．上述反应水为气体参与反应，固体和纯液体不写入表达式，所以平衡常数，故A错误；B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误；C．该反应为气体分子数增多的反应，维持恒压条件下，其他条件不变时，通入一定量的惰性气体，则会导致反应体系的体积增大，等同于是减压，因此平衡会正向移动，去除率增大，故C正确；D．采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，反应体系中水蒸气浓度减小，平衡正向移动，NO2去除率增大，由于反应物浓度继续减小，因此正反应速率减小，故D错误；故选C。4．【答案】B【解析】A．硫酸工业中增大氧气的浓度，使得反应的平衡正向移动，有利于提高SO2的转化率，故A不符合题意；B．工业上合成氨采用高温是因为高温时催化剂的活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；C．对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅，因为加压后平衡正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．饱和食盐水中氯离子浓度大，使氯气与水的反应向逆向进行，氯气在饱和食盐水中溶解度小，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；故选B。5．【答案】B【详解】A．因为锌比铁活泼，所以锌为负极，失去电子生成Zn2+，铁为正极，铁被保护，故图①中往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，不能产生蓝色沉淀，A错误；B．图②试管内为干燥的空气，铁不易发生腐蚀，B正确；C．图③金属M活泼为负极，铁为正极，防护过程中电子由金属M流入铁，C错误；D．图④钢闸门连接电源负极作阴极，可防止钢闸门失电子被腐蚀，减缓其腐蚀速率，D错误；故选B。6．【答案】B【详解】A．从图中可以看出，过程Ⅰ、过程Ⅱ都断裂O-H共价键，所以均为吸热过程，A错误；B．图示显示：在过程Ⅰ、过程Ⅱ中，2个H2O都断裂部分O-H键，所以起始时的2个H2O都参与了反应，B正确；C．过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C错误；D．使用催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变反应物和生成物的总能量，所以不能降低水煤气变换反应的ΔH，D错误；故选B。7．【答案】A【详解】A．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，则将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸时放热增多，但所得中和热的数值保持不变，故A项正确；B．酸碱恰好反应完全时放热最多，所以测定中和反应热的实验中，混合溶液温度最高时的温度为终止温度，故B项错误；C．测盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度时，所测NaOH溶液的温度偏高，温度差偏小，反应热数值偏小，但中和热△H为负值，所以测得的△H偏大，故C项错误；D．一水合氨是弱碱，电离吸热，实验中使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液时，测得中和热数值偏小，故D项错误；故本题选A。8．【答案】B【详解】A．硫的燃烧热是1molS生成SO2(g)的过程所放出的热量，故A错误；B．燃烧热指可燃物为1mol，生成指定的产物所放出的热量，所以燃烧热的热化学方程式为

，故B正确；C．H2SO4与Ba(OH)2反应会生成BaSO4沉淀和水，生成BaSO4沉淀还要放热，所以稀溶液中1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放热大于114.6kJ，故C错误；D．密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量，由于实际是可逆反应，此时氢气转化率较高，若消耗1mol，则放出的热量小于2akJ，则：

，故D错误；故选B。9．【答案】D【分析】由H+得移动方向可知，Pt1为负极，应通入的SO2发生氧化反应，被氧化为硫酸，电极反应式为，Pt2为正极，应通入空气，得电子，发生还原反应，与H+生成水，电极反应式为；据此回答。【解析】A．由分析知，电极为正极，发生还原反应反应，通入，A错误；B．用该燃料电池做电源给铅酸蓄电池充电时，由于铅酸电池中作为正极，充电时与电源的正极相连，作为阳极，B错误；C．电极反应式为，硫酸应当拆为离子形式，C错误；D．当外电路通过时，有通过质子交换膜移向右侧，左侧的溶液增重质量为：，D正确；故选D。10.【答案】C。A．由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，根据△G=△H-T△S可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A错误；B．由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度生成物含量减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B错误；C．若反应是反应前后气体的系数和不变的反应，增大压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动，t1时刻可以是增大压强或是加催化剂的情况，故C正确；D．增大B的浓度瞬间，正反应速率增大，平衡正向移动，不符合图象，故D错误；11.【答案】C由表格数据可知,通过保持其他条件不变,探究草酸的浓度对反应速率的影响。由实验1可知,反应体系的总体积为10.0mL,则实验2、3中总体积也应为10mL,则表中a=10.0-2.0-2.0-3.0=3.0,b=10.0-1.0-4.0-2.0=3.0,A项正确;根据题表中的实验数据可知,其他条件不变时,H2C2O4浓度越大,溶液紫色褪去所需时间越少,即反应速率越快,B项正确;忽略混合前后溶液体积的微小变化,实验1这段时间内H2C2O4的浓度变化量=0.6×3×10-310×10-3mol·L-1=0.18mol·L-1,平均反应速率v(H2C2O4)=0.18mol·L-11.5min=0.12mol·L-1·min-112．【答案】B【详解】A．时如果减小压强，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，与图像相符合，故A不选；B．如果X、Y、Z均为气态，为气体体积相等的反应，改变压强，平衡不移动，Z的体积分数不变，与图像不符合，故B选；C．与盐酸反应是放热反应，开始时温度升高对反应速率的影响占主导地位，故反应速率加快，与图像相符，故C不选；D．c点之后，CO2的浓度变化是因为平衡移动，升高温度，平衡逆向移动，导致CO2的浓度增大，说明反应为放热反应，对放热反应，升高温度，K值减小，故，故D正确；答案选B。13．【答案】B。【详解】采取等效假设法分析，假设在原容器上增加一个相同的容器(两容器有隔板)，保持温度不变，向增加的容器中充入相同体积的，则可建立与原平衡一样的平衡，这时A、B、C、D各项的值均不变，然后抽掉隔板，将容器压缩至原容器大小，则压强增大，平衡逆向移动，A．平衡逆向移动，三氧化硫浓度增大，二氧化硫浓度减小，则值增大，A项不符合题意；B．平衡逆向移动，消耗三氧化硫物质减小，则的转化率减小，B项符合题意；C．温度不变则平衡常数不变，C项不符合题意；D．的值不变，D项不符合题意；14．【答案】C【解析】A．由实验可知，电解溶液时，阳极放电的微粒可能是失电子生成，故A正确；B．实验I中，阴极现象为“无气泡产生；电极表面有银灰色金属析出”，所以电极反应式是，故B正确；C．阳极中无气泡产生，可能是放电产生的与发生了反应，故C错误；D．由阴极现象可知：较小时，先有气泡产生，即放电产生，再有极少量银灰色金属析出，即放电产生，故D正确；故选C。15．【答案】(1)0.075mol/（L.min）(2)3X+Y2Z(3)=﹤(4)不变增大(5)bc解析：（1）从开始到2min，X物质的量变化量为0.3mol，反应速率为0.3mol÷2L÷2min=0.075mol·L-1·min-1。（2）达到平衡时消耗Y0.1mol，消耗X0.3mol，生成Z0.2mol，则三种物质的反应速率之比为1：3：2，则化学方程式为3X+Y2Z。（3）3min时反应已经达到平衡，正逆反应速率相等，即v正(X)=v逆(X)。1min时消耗的X的物质的量明显多于Y，且两种物质初始的量都是1mol，因此1min时转化率α(Y)<α(X)。（4）4min时反应达到平衡，此时通入氩气，X的浓度不变，反应速率不变，5min时压缩容器体积，X浓度增大，反应速率增大。（5）a．X、Y、Z三种气体的浓度相等，这与反应初始投料比和反应进行程度有关，无法说明反应达到平衡，a错误；b．随着反应进行，Y的体积分数不断变化，Y的体积分数不变说明反应已经达到平衡，b正确；c．反应在恒容密闭容器中进行，且不是等体积反应，随着反应进行，混合气体的总压强不断变化，总压强不变，说明反应达到平衡，c正确；d．无论反应是否达到平衡，X和Y的反应速率之比始终为3：1，d错误；故答案选bc。16．【答案】(1)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)=—2165kJ/mol(2)945.6kJ/mol(3)acebd(4)33.32△H1+2△H3-△H2【解析】（1）由0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量可知，反应的焓变△H=—=—2165kJ/mol，则反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)=—2165kJ/mol；（2）由反应热与反应为键能之和与生成物键能之和的差值相等可得：[E(N≡N)+3×436kJ/mol]—6×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得E(N≡N)=945.6kJ/mol；（4）由盖斯定律可知，反应①×2—②+③得到反应，则△H=(—393.5kJ/mol)×2—(—566kJ/mol)+(+141kJ/mol)=—80kJ/mol。17．【答案】(1)CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑4.48L(3)B(4)2H2O-4e－=O2↑+4H+阳极室的H+穿过阳离子交换膜扩散到产品室，原料室的H2PO穿过阴离子交换膜扩散到产品室，二者反应生成H3PO2(5)减小Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO+4H2O【分析】甲醇燃料电池工作时，通入的一极为正极，通入的一极为负极。乙丙为串联电解池，燃料电池作为外电源，则乙电解池中A与电源正极相连，为阳极，B为阴极；丙电解池中C为阳极，D为阴极。据此解答。【详解】（1）该甲醇燃料电池中，电解质溶液为溶液，负极的电极反应式为：。答案为：。（2）a．电解饱和氯化钠溶液的总反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。b．乙池中。电解溶液产生了和，应加入或使溶液复原。现加入，可认为先电解硫酸铜，后电解水。根据铜元素守恒，可知析出了，根据电极反应式：计算出转移电子数为。电解水的某一电极反应式：，电解转移电子数为。因此该电路中转移电子总数为。D电极上发生的反应为：，将电子数代入计算得到，折算成标准状况下体积为。（3）A.

电解精炼铜的反应中，阴极只有得电子，阳极、失电子后再由失电子，因此阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，A错误；B.

电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，图中A为阳极，应为粗铜，发生氧化反应，B正确；C.

电解精炼铜的装置中，溶液的浓度减小，C错误；D.

阳极的、失去电子以离子的形式进入溶液，而、等杂质将以单质的形式沉淀到池底形成阳极泥，D错误。答案为：B。（4）①阳极电解质溶液为稀硫酸，该电极的反应式为：。②阳极室产生的通过阳离子交换膜进入产品室。原料室中通过阳离子交换膜向阴极移动，通过阴离子交换膜进入产品室，同反应生成了。答案为：；阳极室产生的通过阳离子交换膜进入产品室。原料室中通过阳离子交换膜向阴极移动，通过阴离子交换膜进入产品室，同反应生成了。（5）①根据反应式可知放电时负极的反应为：，因此负极附近溶液pH减小。②根据反应式可知，充电时作阳极