辽宁省锦州市渤海大学附属高级中学2024-2025学年高二上学期月考化学试题(无答案)

2024—2025学年第一学期月考高二化学试题可能用到的相对原子质量：C12H1N14O16Cl35.5Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．下列说法正确的是（）A．（石墨，（金刚石，，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定B．已知的燃烧热是，则反应的C．时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：D．在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同2．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（）A．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率B．高温比室温更有利于合成氨的反应C．高压条件比常压条件更有利于合成氨的反应D．使用铁触媒，使和混合气体有利于合成氨3．反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能），下列有关叙述错误的是（）A．该反应为放热及应，B．有催化剂的两步反应中，第一步为该反应的决速步C．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，加该反应反应热D．若，则和反应放出的热量一定小于4．常温下，若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是（）A． B．C． D．5．下列关于电离常数的说法正确的是（）A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．的电离常数表达式为C．电离常数只受温度影响，与浓度无关D．向溶液中加入少量固体，电离常数减小6．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A． B．C． D．7．臭氧是重要的氧化剂和水处理剂。已知：，时。下列说法中错误的是（）A．转变为能量曲线可用右图表示B．打雷时能转化为，此过程必吸收能量C．时，D．转化为在任何温度下均能自发进行8．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．反应速率：B．投料比：C．点对应的平衡常数：D．该反应的平衡常数表达式：9．下列图示与对应的叙述相符的是（）图甲图乙图丙图丁A．图甲表示：一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力的变化，三点的电离程度：B．图乙表示：稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化，则酸性更强C．图丙表示：反应，在时迅速将体积缩小后的变化D．图丁表示：反应，物质的含量和压强关系，可知点10．关于常温下为2的盐酸，下列叙述正确的是（）A．将，该溶液稀释至后，B．向该溶液中加入等体积为12的氨水恰好完全中和C．该溶液中盐酸电离出的与水电离出的之比为D．该溶液中由水电离出的11．下列各项关系中正确的是（）A．已知溶液显酸性，则溶液中B．溶液与溶液等体积混合后溶液中存在：C．等浓度的溶液①②③中大小关系为②>①>③D．常温下，用等浓度的氢氧化钠分别中和等体积的稀硫酸和醋酸，耗碱体积相同12．在密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒温下使其达到分解平衡：；下列说法中正确的是（）A．该反应在任何条件下能自发进行B．混合气体的平均摩尔质世保持不变时反应达到平衡C．加入少量，平衡不移动D．降温，正反应速率减小，逆反应速率增广，平衡逆向移动13．可在催化剂或作用下产生能将烟气中的氧化。产生机理如下：慢反应：快反应：对于，脱除：，下列说法错误的是（）A．加入催化剂，可提高的脱除速率B．该反应能在低温下自发进行，则此反应的C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快D．与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时的脱除速率可能更高14．下列有关水及水溶液的说法正确的是（）A．常温下，的草酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同B．常温下，向水中加入少量增大，水的电离平衡逆向移动，变小C．时，的溶液中，D．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大逐渐增大15．常温下，将等浓度的溶液分别逐滴滴加到等体积、等的两种酸溶液中等体积、等的和的稀释图像和溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．酸性比强B．点处存在：C．从图中数据可知D．用滴定时使用酚酞作为指示剂二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。I．合成尿素：一种合成尿素反应的机理及能量（单位：）变化如图，TS表示过渡态。（1）若，则总反应______。（2）若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和，发生（1）中反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是______（填标号）。a．b．c．的体积分数不再变化．化学平衡常数不变（3）如图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点______（填“是”或“不是”）平衡状态，以上曲线②下降的原因可能是______（答出一点即可，不考虑物质的稳定性）。II．处理大气污染物（4）①已知在催化剂的表面进行两步反应转化为无毒的气体，第一步反应为；则第二步反应为______。②已知：反应的速率方程为为速率常数，主要与温度、活化能有关。为提高反应速率，可采取的措施是______（填标号）。a．升温b．恒容时，再充入氦气c．恒容时，再充入d．恒压时，再充入（5）在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，温度时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率随变化的曲线如图所示。表示的转化率随变化的曲线为_____曲线（填“I”或“Ⅱ”）；上述反应的_____0（填“>、<或=”）。17．酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法在科研和工业生产中都很重要。1．某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。（1）向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为_______，排气泡时，应选择图中的_______（填字母）。（2）实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是_____。序号1234标准溶液体积/mL20.6020.7020.1020.50a．碱式滴定管润洗后用蒸馏水洗净再装入待测液b．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下c．滴定结束时，仰视读数d．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成II．为了测定草酸溶液的浓度，进行如下实验：取草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀，用溶液滴定。（3）滴定时应将溶液加入___（填“酸式”或“碱式”）滴定管中：在规格为的滴定管中，若溶液起始读数为，此时滴定管中溶液的实际体积为______（填标号）。A．B．大于C．D．小于（4）草酸与高锰酸钾反应的离子方程式为：______；滴定终点时的现象：______18．完成下列填空：（1）0.1mol/LHC1溶液和/L溶液等体积混合，pH=______。（2）时，的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为______。（3）常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：弱电解质CH3COOHH2CO3HCNHCIO电离常数①上述四种酸酸性（包括）由强到弱的顺序为______；②等浓度的结合能力从大到小的顺序为：______。③将少量的通入溶液中，反应的离子方程式：______。（4）相同温度下，相同物质的浓度的下列溶液：①、②、③④⑤、⑥按由大到小的排列为：______；（填序号）。19．弱电解质的电离和盐类水解在化学实验及生活中都有非常广泛的应用。（1）工业上用浓度均为的和的混合溶液做缓冲液，溶液呈酸性。时，该混合溶液中各离子浓度大小顺序为______；（2）下列方法中，能使醋酸溶液中增大的是______（填序号）。A．加入少量固体B．升高温度C．加入少量冰醋酸D．加少量水E．加入少量醋酸钠固体（3）工业上用氨水吸收废气中的。已知时，的电离平衡常数的电离平衡常数。在通入废气的过程中：将通入氨水中