陕西省渭南市2018年高三第二次教学质量检测化学试题

7、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是一种天然高分子材料，下列不属于高分子材料的是A.PVC塑料B.光导纤维C.氯丁橡胶D.有机玻璃8、中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解正确的是A.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化B.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高C.“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作D.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，37g37Cl2中所含的中子数为20NAB.标准状况下，11.2L三氯甲烷所含CC1键数目为1.5NAC.若将1mol

氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD.一定条件下，0.2

molSO2

与足量O2充分反应，生成SO3

分子数为0.2NA10、有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是A.M

的名称是2一甲基一丁院B.N在NaOH

的水溶液中发生消去反应生成QC.Q分子中所有的碳原子一定共面D.N

的同分异构体有7

种(不考虑立体异构，不包括本身)11、PASS

是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R

五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R

同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3

倍，Z

是常见的金属元素，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确是A.Y、Z、R简单离子的半径依次减小B.X

和Y

形成的化合物中只含有极性共价键C.热稳定性:

X2R<

WX4D.Z与Y

形成的化合物是一种耐高温材料12、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A常温下将Al

片插入浓硫酸中无明显现象A1片和浓硫酸不反应B将溴水滴加到淀粉KI

溶液中溶液变蓝非金属性:

Br>IC将某化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色该化合物是钠盐D向AgI

沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)13、25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和1gc(HC2O4)或1gc[c(H+)/c(HC2O4)]和1gc(C2O42)关系如图所示，下列说法正确的是A.曲线L1表示1gc[c(H+)/c(H2C2O4)]和1gc(HC2O4)B.Ka2(H2C2O4)的数量级为102C.NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42)D.向0.lmol/LH2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4)/c(H2C2O4)]减小26、(14

分)

绿矾(FeSO4·7H2O)

可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能溶于浓硫酸，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题:(1)甲组同学按照上图所示装置，通过实验检验绿矾分解产物。装置B

中可观察到的现象是______________________________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。(2)

乙组同学认为上述实验结论不严谨，对甲组同学做完实验的B

装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中____________(填字母)。A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分实验装置及下列装置重新组装，对绿矾分解所得气态产物进行进一步验证:①装置F中仪器的名称是______________________。②丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、F、____、____、____、D、H(每个仪器只能使用一次)。该实验过程中，SO3对后面气体检测不产生干扰的现象是____________。③实验完成后，A试管中产生的红色固体是_________。能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是______________________________________________________。④已知实验前装置A

试管中所取的绿矾质量是mg，加热一段时间后，往该试管中加入足量的稀硫酸，并用浓度为cmol/L的KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL，则绿矾加热分解过程中，铁元素被氧化的百分率为____________。27、(13

分)

请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。(1)工业上可利用CO

或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。已知:

800℃时反应①:

2H2

(g)+CO(g)CH3OH

(g)△H=90.8

kJ/mol反应②:

H2

(g)

+

CO2

(g)H2O

(g)

+CO(g)△H=+41.2kJ/mol(1)写出用CO2

与H2

反应制备甲醇的热化学方程式___________________________________。(2)

对于反应①，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:

2

充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示。据此判断①压强P1_____P2(填“>”“<”或“=”，下同)②平衡常数K

(状态C)_____K(状态D)③反应速率:

V逆(状态A)_____V逆(状态B)(3)

对于反应②，在体积一定的密闭容器中加入一定量的H2和CO。进行反应。下列说法正确的是______。A.若该反应在恒容，绝热的容器中进行，当容器中压强保持不变时表明反应达到平衡状态B.该反应达到平衡时，向平衡体系中充入一定量的氦气，平衡可能发生移动C.恒温恒容条件下，若改变反应物的投入量，△H

的值不发生变化D.恒温恒容条件下，若投入气体的总量保持不变，设起始投料比[n(H2)/n(CO2)]=X，当X=2或1/2时，H2O的体积分数不变。(4)

利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O

(g)

转化为CH4和O2。紫外线照射时，在不同催化剂(I、II、III)

作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图2所示，在015h内，对反应催化效果最好的催化剂是____________(填序号)。(5)一种新利CO

燃料电池工作原理如上图3

所示，该电池负极电极反应式为______________，电极A处产生的CO2有部分参与循环利用，其利用率为______________________。28、(16

分)

硒(Se)、碲(Te)

为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中国收碲、硒的一种工艺流程如下:已知:I.Se

单质难溶于水。TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；II

.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32、HTeO3

等形式存在；III.25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=

1×103，Ka2=

2×108。(1)

Se

的氢化物的电子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3电离度(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶被中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度)

约为_____________________。(2)

加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，其目的是_______________________。(3)

SeO2

与SO2在冷却后通入水中反应的化学方程式_________________________________。反应后分离出Se单质的操作①为_________________(填操作名称)。(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH

溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分为_______(填化学式，过量的NaOH除外)。工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为__________________________________。(5)向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH

为4.5~5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，将导致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(6)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再将SO2通入到溶液中得到Te单质，请写出由四氯化碲得到Te单质的离子方程式________________________________。(7)上述流程中可循环利用的物质_______________(填化学式)。35、[化学选修3:

物质结构与性质]

(15

分)太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池。完成下列填空:(1)亚铜离子(Cu+)基态时的电子排布式为_______________________。(2)比较硒和同周期相邻的元素砷的第一电离能I1的大小:I1(As)__I1(Se)。用原子结构观点加以解释______________________________________________。(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3

反应生成BF3·NH3，BF3·NH3中N

原子的杂化轨道类型为__________________，B与N

之间形成________键。(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)

结构。金刚砂晶体属于_________(填晶体类型)，在SiC结构中，每个C原子周围最近的C原子数目为___________________。36、[化学选修5:有机化学基础]

(15

分)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物已略去):已知:I.(R1、R2

为烃基或氢原子)II.(R1、R2

为烃基或氢原子)(1)A的化学名称是_________________。C

中官能团的名称是____________________。(2)C→D

的反应类型是____________，E

的结构简式是_________________________。(3)D+G→光刻胶的化学方程式为_____________________________。(4)H是C的同分异构体，具有下列性质或特征:①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物，则H

的结构有_____种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为_____________________________。(5)根据已有知识并结结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:713：BCADDBA26、(14

分)(1)品红溶液褪色(1分)(2)BC(2分)(3)①球形干燥管(1分)②G、E、B

(2

分)；装置E中无白色沉淀生成(2分)；③Fe2O3(1分)；把H

中的导管移出水面，撤走酒精灯，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。(3分)④[(m1.39cV)/m]

×100%(2分)27、(13分)(1)CO2

(g)

+

3H2

(g)CH3OH

(g)

+H2O

(g)△H=49.6kJ/mol

(2

分)(2)①>②=③<(各1分)(3)ACD(2分)(4)II(2

分)(5)CO+

CO322e=2CO2(2分)；50%

(2分)28、(16分)(1)(1分)；10%

(2分)(2)增大接触面积，提高反应速率(1分)(3)

SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se

↓(2分，配平错误或未配平得1分)；过滤(1分)(4)Na2TeO3(1分)，TeO32+3H2O+4e=

Te+

6OH

(2

分，配平错误或未配平得1分)(5)偏低(2

分)(6)

Te4++

2SO2+

4H2O=

Te+8H++

2SO42(2分，配平错误或未配平得1分)(7)H2SO4、HCl(2分，答对一个得1分，答错不得分)35、(15分)(1)[Ar]3d10(2分)(2)I1(