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20182019学年重庆一中九年级(下)开学化学试卷一、选择题(本大题有16个小题,每题只有一个正确答案,共32分)1.2019年为“国际化学元素周期表年”,下列有关化学及元素周期表说法错误的是()A.化学可以为能源、健康、农业等全球挑战提供解决方案B.元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多C.利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料D.元素周期表有6个周期、16个族【答案】D【解析】【详解】A、化学可以为能源、健康、农业等全球挑战提供解决方案,故A正确;B、元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多,故B正确;C、利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料,故C正确;D、元素周期表有7个周期、16个族,故D错误。故选D。2.下列变化属于化学变化的是()A.霓虹灯通电后,发出美丽的亮光B.用空气、水、食盐生产化肥C.青铜熔化浇铸成工艺品D.自来水通过蒸馏变成蒸馏水【答案】B【解析】【详解】A、霓虹灯通电后,发出美丽的亮光过程中没有新物质生成,属于物理变化;B、用空气、水、食盐生产化肥过程中有新物质生成,属于化学变化;C、青铜熔化浇铸成工艺品过程中没有新物质生成,属于物理变化;D、自来水通过蒸馏变成蒸馏水过程中没有新物质生成,属于物理变化;故选B。3.下列有关实验现象的描述正确的是()A.硫空气中燃烧,发出蓝紫色火焰B.将硝酸铵加入水中,液体温度明显升高C.把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中,铝表面出现红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色D.电解水实验中,正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:1【答案】C【解析】【详解】A、硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放出热量,产生一种刺激性气味的气体,故A错误。B、将硝酸铵加入水中吸热,液体温度明显降低,故B错误。C、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中,铝表面出现红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色,故C正确。D、电解水实验中,正极产生氧气,负极产生氢气,正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1:2,故D错误。故选C。【点睛】电解水的实验现象可简记为:父(负)亲(氢)正想(氧)儿毕业(2:1)。4.下列微观结构示意图,表示阳离子的是()A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A、在该微粒中,质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故A正确;B、在该微粒中,质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子,故B错误;C、在该微粒中,质子数=核外电子数=2,为原子,故C错误;D、在该微粒中,质子数=核外电子数=12,为原子,故D错误。故选A。【点睛】明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。5.分类是研究物质的常用方法。下图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示,若整个大圆圈表示纯净物,则下列物质属于Z范围的是A.红磷 B.干冰 C.氯酸钾 D.食盐水【答案】B【解析】【分析】整个大圈表示纯净物,x属于单质;y属于化合物;z属于氧化物。【详解】A、红磷属于单质,错误;B、干冰是由碳元素和氧元素组成,属于氧化物,正确;C、氯酸钾由三种元素组成,属于化合物,错误;

D、食盐水中含有氯化钠和水,属于混合物,错误。故选B。【点睛】物质包括混合物和纯净物,纯净物包括单质和化合物,化合物包括酸、碱、盐、氧化物等。6.下列说法正确的是()A.过量使用化肥不会导致水体污染B.用活性炭净化水就可以得到纯水C.淡水资源是取之不尽、用之不竭的D.可用肥皂水区分硬水和软水【答案】D【解析】【详解】A、化肥施用过量会造成水体富营养化,会导致水体污染,故A错误;B、活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素,但不能除去水中的可溶性钙镁化合物,不能得到纯水,故B错误;C、地球上的总水量很大,但淡水很少,且分布不均,故C错误;D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水,故D正确。故选D。7.小蒙同学用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,下列说法正确的是()A.配制主要步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签B.将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量C.用20mL量筒分多次量取所需体积的水D.量取水时仰视读数会使所配溶液溶质质量分数偏大【答案】A【解析】【详解】A、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、装瓶贴标签,故A正确;B、不能将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量,应放在纸片上称量,故B错误;C、若用20mL量筒分多次量取所需体积的水,产生误差较大,要保证量取一次,故C错误;D、用量筒量取水时,仰视液面,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小,故D错误。故选A。【点睛】量筒量程选择的依据有两点:一是保证量取一次,二是量程与液体的取用量最接近。8.下列说法正确的是()A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成B.在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同C.一种元素只能形成一种单质D.具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素【答案】B【解析】【详解】A、不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成,氢原子核内只有质子,没有中子,故A错误;B、在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同,如硝酸铵中,铵根中氮元素的化合价为﹣3价,硝酸根中氮元素的化合价为+5价,故B正确;C、一种元素可以形成多种单质,如碳元素可形成金刚石、石墨等单质,故C错误;D、具有相同核电荷数的粒子可能是原子、分子、离子等,如水分子和氖原子的核电荷数相等,不属于同种元素,故D错误。故选B。9.下列有关二氧化碳的说法中正确的是()A.向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳,观察到液体变红色B.只有二氧化碳会导致温室效应C.喝了汽水会打嗝,说明温度升高,二氧化碳气体溶解度会增大D.二氧化碳有毒,会使人窒息【答案】A【解析】【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊试液变红色,所以向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳,观察到液体变红色,故A正确;B、二氧化碳、甲烷等都是造成温室效应的主要气体,故B错误;C、喝了汽水会打嗝,说明温度升高,二氧化碳气体溶解度会减小,故C错误;D、二氧化碳没有毒性,因为其不能供给呼吸,所以会使人窒息,故D错误。故选A。10.某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁【答案】B【解析】【详解】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀;乙中的铜片与二氧化碳和水接触,没有锈蚀,说明铜的锈蚀与氧气有关;丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触,没有锈蚀,说明铜的锈蚀与水有关;丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀,说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。由以上分析可知,通过实验甲与丁的对比得出:铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。11.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂和操作正确的是()选项物质(杂质)除杂试剂和操作AFe(Mg)足量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥BCO2(CO)点燃CAl(NO3)3溶液(AgNO3)过量铝粉,过滤DKNO3(NaCl)蒸发结晶A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】除杂质原则:所加的物质只与杂质反应,不能引入新的杂质【详解】A、除去Fe中的Mg,加入足量稀盐酸,不行,因为两者都会与盐酸反应,错误;B、除去CO2中的CO,由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧,故通过点燃的方法无法除去,错误;C、除去Al(NO3)3溶液中的AgNO3,加入过量铝粉,3AgNO3+Al=Al(NO3)3+3Ag,再过滤,即可得到Al(NO3)3溶液,正确;D、除去KNO3中的NaCl,由于KNO3的溶解度随温度的升高变化较大,故要提纯KNO3,应采取降温结晶,错误;故选C。12.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是A.参加反应的甲和乙质量比为2:7 B.丙可能是该反应的催化剂C.丁一定是化合物 D.x的值是7【答案】A【解析】【详解】由图中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g,故甲是反应物,参加反应的甲的质量为12g;同理可以确定丁是生成物,生成的丁的质量为36g﹣5g=31g;丙的质量不变,丙可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;由质量守恒定律,乙应是反应物,且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g,故X的数值为26g﹣19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为12g:19g=12:19,错误;B、丙的质量不变,丙可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,正确;C、该反应的反应物为甲和乙,生成物是丁,符合“多变一”的特征,属于化合反应,丁是化合反应的生成物,一定是化合物,正确;D、由质量守恒定律,乙应是反应物,且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g,故X的数值为26g﹣19g=7g,正确。故选A。点睛:解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物),灵活运用质量守恒定律。13.下列说法错误的是()A.均一、稳定的液体一定是溶液B.硝酸钾的饱和溶液析出晶体,溶质质量分数可能不变C.氯化钠的饱和溶液还可能再溶解其它物质D.同一温度下,同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大【答案】A【解析】【详解】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一的、稳定的液体,但不是混合物,不是溶液,故A错误;B、硝酸钾的饱和溶液析出晶体,可能采用的恒温蒸发溶剂的方法,所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,故B正确;C、一定温度下,氯化钠的饱和溶液只是不能再溶解氯化钠,还可能再溶解其它物质,故C正确;D、同一温度下,同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大,故D正确。故选A。14.欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到10%,需加水的质量为()A.800g B.80g C.8g D.0.8g【答案】B【解析】【详解】设:需要加水的质量为x,根据溶质在稀释前后质量不变,则有:80×20%=(80+x)×10%x=80g。故选B。15.在“宏观一微观”之间建立联系,是学习化学必备的思维方式,如图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是()A.该反应中乙、丙、丁都是氧化物B.反应生成丙、丁分子个数比为3:1C.参加反应的甲、乙的质量比为15:56D.该反应前后氧元素的化合价不变【答案】C【解析】【详解】由反应的微观示意图可知,该反应是C2H6燃烧生成了二氧化碳和水,反应的化学方程式是:2C2H6+7O26H2O+4CO2。A、乙是氧气,是由同种元素组成的纯净物属于单质,故A错误;B、由化学方程式可知,反应生成丙、丁分子个数比为6:4=3:2,故B错误;C、由方程式可知,参加反应的甲、乙的质量比为[2×(12×2+1×6)]:[7×(16×2)]=60:224=15:56,故C正确;D、反应物氧气中氧元素的化合价为零,生成物中H2O、CO2的氧元素显﹣2价,该反应前后氧元素的化合价改变,故D错误。故选C。【点睛】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图,根据分子由原子构成等特点,正确判断变化中的物质构成,是解答本题的基本方法。16.下列图象不能正确反映其反应过程的是()A.向足量的镁、铁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸B.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和FeC.向等质量的铝和镁中分别加入足量等浓度的稀盐酸D.向等质量的锌、铁中分别滴加等浓度的稀盐酸【答案】B【解析】【详解】A、向足量的镁、铁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸时,镁比铁活泼,反应需要时间短,产生的氢气中的氢元素全部来自酸中氢元素,最终生成氢气质量相等,故A正确;B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe,根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知,每65份质量的锌产生2份质量的氢气,每56份质量的铁产生2份质量的氢气,当金属质量相等时,铁和稀硫酸反应生成的氢气质量大,故B错误;C、向等质量的铝和镁中分别加入足量等浓度的稀盐酸时,镁比铝活泼,反应需要时间短,根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知,每24份质量的镁产生2份质量的氢气,每54份质量的铝产生6份质量的氢气,最终铝和稀硫酸反应生成氢气质量大,故C正确;D、向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸时,锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,根据反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知,每65份质量的锌产生2份质量的氢气,每56份质量的铁产生2份质量的氢气,随着稀盐酸的不断加入,生成氢气质量相等,最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多,故D正确。故选B。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。二、填空题(本大题有5个小题,共20分)17.请用化学用语填空:(1)两个铁离子_____;(2)氯化铵中的阳离子_____;(3)医用酒精中的溶质_____。【答案】①.2Fe3+②.NH4+③.C2H5OH【解析】【详解】(1)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,2个铁离子可表示为2Fe3+;(2)氯化铵中的阳离子是铵根离子,其离子符号为:NH4+;(3)医用酒精中的溶质是酒精,其化学式为:C2H5OH。18.金属材料与人类的生产和生活密切相关,请回答下列问题。(1)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径,下列情况铁最不容易生锈的是_____(填序号)。①部分浸没在海水中②在潮湿空气中③浸没在植物油中(2)向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,滤液为浅绿色,则滤液中一定含有_____(填化学式),一定发生的反应化学方程式为_____。(3)小文同学为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中;②将Fe、Cu分别加入到AgNO3溶液中;③将Fe分别加入到CuSO4、AgNO3溶液中,④将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中,其中可行的是_____(填序号)。【答案】①.③②.Zn(NO3)2、Fe(NO3)2③.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2④.①④【解析】【详解】(1)铁与氧气、水同时接触时,易发生锈蚀。盐能加快金属的锈蚀;洁净的铁钉在潮湿的空气中、部分浸入食盐水中容易生锈,浸没在植物油中中的铁钉由于不与氧气和水接触,最不容易生锈,故选③;(2)在金属活动性顺序中,锌>铁>银,锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌,可以和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌;向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,锌要先置换出硝酸银中银,再去置换硝酸亚铁的铁,充分反应后过滤,滤液为浅绿色,说明硝酸亚铁没有被完全置换,所以滤液中一定存在硝酸锌和硝酸亚铁,可能含有硝酸银,化学式分别为Zn(NO3)2、Fe(NO3)2;滤渣中一定含有银,可能含有铁,一定不含锌;一定发生的反应化学方程式为:Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2;(3)①将铁、银分别加入硫酸铜的溶液中,由于铁能置换出溶液中的铜,银不能置换出溶液中的铜,三种金属的活动性顺序是:铁>铜>银,故①正确;②将铁、铜分别加入到硝酸银的溶液中,由于铁、铜能置换出溶液中的银,能得出铁、铜的活动性大于银。不能比较铁、铜的活动性,故②错误;③将铁分别加入到硫酸铜、硝酸银的溶液中,由于铁能置换出铜、银,能得出铁的活动性大于铜、银,不能比较铜、银的活动性,故③错误;④将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中,由于铜不能与FeSO4反应,能与AgNO3反应,能比较铁、铜、银的金属活动性,故④正确。故选①④。【点睛】在判断金属活动性的强弱的时候,所进行的操作通常有两种方法:一是将金属加入酸中,然后根据反应的速率即产生气泡的快慢来进行判断,反应越剧烈活泼性越强,二是把一种金属放入另一种金属的盐的溶液中,看是否能够置换出溶液中的金属,来判断它们的活动性。19.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。(1)t1℃时,把80g物质a加入到20g水中充分搅拌、静置,形成的是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(2)欲使a物质的溶液从M点转化为N点,可采取的措施是_____。(3)将P点对应的c物质的溶液升温到t3℃,其溶质质量分数_____(填写“变大”、“变小”或“不变”)。(4)将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水,析出晶体的质量最小的是_____(填物质序号)。(5)t3℃时,将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液质量由大到小顺序为_____。【答案】①.饱和②.增加溶剂③.变小④.c⑤.c>b>a【解析】【详解】(1)根据溶解度曲线可知,t1℃时,该温度下,a的溶解度是20g,根据溶解度概念可知,100g水中最多溶解20ga,把80g物质a加入到20g水中充分搅拌、静置,形成的是饱和溶液;(2)欲使a物质的溶液从M点转化为N点,是在同一温度下,将a饱和溶液转化为不饱和溶液,可采取的措施是:增加溶剂;(3)将P点对应的c物质的溶液升温到t3℃,其溶质质量分数变小,因为c的溶解度随温度的升高而减少,有溶质析出;(4)该温度下,c的溶解度最小,将t3℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水,析出晶体的质量最小的是c;(5)t3℃时,将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液质量由大到小顺序为:c>b>a,因为在该温度下它们的溶解度的大小是a>b>c,因此溶解同样质量的溶质需要水的质量的大小是c>b>a。20.A﹣J是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。其中G是大理石的主要成分,A为红棕色化合物,I为红色单质,B、D为组成元素相同的气体。请回答下列问题:(1)I的化学式为_____。(2)反应①的反应化学方程式为_____。(3)反应②的反应化学方程式为_____。(4)反应③的基本反应类型为_____。【答案】①.Cu②.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③.CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O④.置换反应【解析】【分析】G是大理石的主要成分,因此G是碳酸钙;A为红棕色化合物,则A是氧化铁,B、D为组成元素相同的气体,一氧化碳和红色的氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,因此A是氧化铁,B是一氧化碳,D是二氧化碳,E是铁;铁和硫酸铜溶液反应生成红色的铜和硫酸亚铁,因此F是硫酸铜,I是铜,J是硫酸亚铁;二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,因此C是氢氧化钙溶液,H是水;代入框图推断合理。【详解】(1)I是铜,化学式Cu;(2)反应①是一氧化碳和红色的氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,反应化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;(3)反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,反应化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;(4)反应③是铁和硫酸铜溶液反应生成红色的铜和硫酸亚铁,化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应是单质和化合物生成单质和化合物,属于置换反应。【点睛】本题是框图式推断题。要根据题给条件和物质的化学特性找准突破口,然后顺藤摸瓜完成解答,最后放到整道题目的环境去验证。21.竖炉炼铁是一种重要的炼铁方法,其工艺流程如图所示。(1)赤铁矿属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。(2)用化学方程式表示竖炉内进行的反应:a.还原反应室内____________________________________(任意选择一个)。b.燃烧室内____________________________________。(3)下列说法正确的是____________(填序号)。A.加入的铁矿石要进行粉碎,目的是加快反应速率和提高原料利用率B.该工艺流程中,可循环利用的物质有高温尾气(CO2和H2O)和CH4C.燃烧室内进行的反应为炼铁提供了大量热量D.竖炉炼铁得到的产品为纯铁【答案】①.混合物②.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或3H2+Fe2O32Fe+3H2O③.CH4+2O2CO2+2H2O④.AC【解析】【详解】(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁,还含有其他杂质,属于混合物;(2)a.还原反应室内,一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,氢气与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和水,化学方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、3H2+Fe2O32Fe+3H2O;②燃烧室内,甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水;化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O;

(3)A、加入的铁矿石要进行粉碎,目的是加快反应速率和提高原料利用率,故选项正确;

B、该工艺流程中,可循环利用的物质有高温尾气(CO2和H2O),故选项错误;

C、燃烧室内进行的反应为炼铁提供了大量热量,故选项正确;

D、竖炉炼铁得到的产品为生铁,故选项错误。故选AC。【点睛】炼铁的原理是用还原剂一氧化碳把铁从它的氧化物中还原出来,因为一氧化碳有毒,因此要进行尾气处理。三、实验题(本大题有2个小题,共11分)22.如图是初中化学常见的实验,请回答下列问题。(1)实验A中玻璃棒的作用是_____。(2)实验B中水的作用是_____。(3)实验C中水的作用是提供热量和_____。(4)实验D中反应的化学方程式为_____。(5)实验E中制氧气的化学方程式为_____。【答案】①.加快溶质的溶解速率②.防止高温生成物溅落、炸裂瓶底③.隔绝氧气④.4P+5O22P2O5⑤.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【解析】【详解】(1)在溶解过程中,玻璃棒搅拌的目的是加快溶质的溶解速率;(2)铁丝在氧气中燃烧的生成物很高,为防止高温生成物溅落、炸裂瓶底,所以可在集气瓶内加入少量水;(3)热水温度达到了白磷的着火点,能使铜片上的白磷燃烧,所以提供了热量,使水中白磷不能燃烧,是验证没有氧气是否能燃烧,所以水的作用是隔绝空气;(4)磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷,反应的化学方程式为:4P+5O22P2O5;(5)该装置适用于固体加热制取氧气,因为试管口处有一团棉花,所以是加热高锰酸钾制取氧气,同时生成锰酸钾和二氧化锰,反应的化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。23.重庆一中学化学兴趣小组对物质的性质和组成进行相关探究。(1)甲组同学用氧化铜与足量的碳粉利用图1所示装置在隔绝氧气的条件下进行实验,并对生成气体的成分进行探究。【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳?请用化学方程式表示出生成气体中可能有一氧化碳的理由:_____。【实验与讨论】①打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间。②关闭K,加热至一定温度使之反应③甲组同学想除尽生成的气体中的二氧化碳,并将剩余气体收集在集气瓶中,下列装置中最为合理的是_____(填序号)。【实验求证】为了检验生成的气体中含有CO,将收集在集气瓶中的气体排出,再通入图甲所示的装置进行实验,A中的固体改用用氧化铜,B中溶液仍为澄清石灰水,若A中现象为_____,B中澄清石灰水变浑浊,可说明气体样品中含有一氧化碳。【实验反思】碳粉还原氧化铜的实验中,若生成的气体中含有一氧化碳,则反应时消耗碳与氧化铜的质量之比_____(填“大于”、“等于”或“小于”)3:40(2)乙组同学测定水中氢、氧元素的质量比(已知:H2+CuOCu+H2O)根据如图3进行实验,反应后测得A中玻璃管(含药品)质量减少ag,B中U形管(含药品)质量增加bg。①水中氢、氧元素的质量比是_____(用含a、b的式子表示)。②下列因素中,对测定结果有影响的是_____(填序号)。ACuO粉末不干燥BCuO没有完全转化为CuC没有C装置【答案】①.C+CO22CO②.c③.黑色固体变红色④.大于⑤.(b﹣a):a⑥.AC【解析】【详解】提出问题:高温条件下,氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳和碳反应生成一氧化碳,反应的化学方程式为:C+CO22C

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