2025届某中学高三年级上册调研考试（一）化学试题（含答案）

长郡中学2025届高三第一次调研考试

化学

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟。满分100分。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Li-7Na-23Si-28K-39

Fe-56Br-80

第I卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.中国传统文化博大精深，值得后人传承和研究。以下关于古诗文中化学知识的分析错误的是（）

选项古诗文化学知识

A风干日曝咸味加，始灌潮波墙成卤涉及的实验操作是蒸发结晶

B熬胆矶铁釜，久之亦化为铜发生了置换反应

C煮豆燃豆箕，豆在釜中泣涉及化学能转化为热能，蛋白质变性

D绿蚁新酷酒，红泥小火炉红泥中含有Fes。4

2.下列化学用语的表达错误的是（）

A.乙醇的核磁共振氢谱:B.2-甲基丁烷的球棍模型:

C.CaCL的电子式:D.2Pz电子云轮廓图:

3.下列关于仪器使用的说法正确的是（）

A.仪器①、②可用于物质分离B.仪器②、③使用前需要检漏

C.仪器④、⑤可用酒精灯直接加热D.仪器③、⑥使用前需要烘干

4.下列反应的方程式书写正确的是（)

2+

A.碱性锌镒电池的正极反应：MnO2+2H2O+2e=Mn+40H

B.向CUSO4溶液中通入H2s产生沉淀：Cu2++S2-=CuS^

C.向AICI3溶液中滴入Na2s溶液：2AlCL+3Na2S+6H2（D=2Al（OH）3J+3H2ST+6NaCl

2+

D.NH4HCO3溶液中滴加过量澄清石灰水：HCO；+Ca+OH=CaCO3J+H2O

5.德国化学家维勒通过蒸发氟酸镂（NH4CNO）水溶液得到了尿素［CO（NH2h］，揭开了人工合成有机

物的序幕。下列说法正确的是（）

A.组成元素的电负性：N>O>C>H

B.NH4CNO、CO（NH2）,中碳原子均采用sp?杂化

C.NH；的空间结构为三角锥形

D.NH4CNO的熔点高于CO（NH2）2的熔点

6.光气（COCL，沸点为8.2℃）与Tic）?反应可制备TiC］（熔点为一25℃,沸点为1355C,密度为

3

1.726gcm-）,发生反应的化学方程式为2coeU+TiC）2=TiCl4+2CO2。设NA为阿伏加德罗常数的

值，则下列说法正确的是（）

A.标准状况下，5.6L光气中含er键的数目为0.75NA

B.8.0gTiC）2中含0；的数目为0』NA

C.常温下UmLTiCL中含Cl原子数约为0.4NA

D.44gCC）2分子中含大兀键的数目为NA

7.超分子化学的研究日益深入。分离C60和C70就借助了超分子的“分子识别”特性，分离流程如图所

A.超分子是通过分子间相互作用形成的高分子

B.氯仿的作用是溶解“杯酚”

C.“杯酚”是极性分子

D.C60和C70互为同素异形体

8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W的最外层电子数之和为18,且Y、

Z、W形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物能发生反应：

ZYW3+X2YX3ZY4+XWo下列说法正确的是（）

Y

II

W—Z—W

I

W

A.简单离子半径：W>Z>X

B.简单氢化物的稳定性：Z>W

C.图中所示结构中，Y、Z原子均满足8电子稳定结构

D.X、Y、W三种元素形成的某种化合物具有漂白性

9.氨基磺酸（H2NSO3H）可用于制备金属清洗剂等，微溶于甲醇，260°。时分解，溶于水时存在反应：

H2NSO3H+H2O=NH4HSO4=实验室可用羟胺（NHzOH,性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和

CC）2时迅速分解，加热时爆炸）与SC）2反应制备氨基磺酸，装置如图所示（夹持装置等未画出）。下列说

法错误的是（）

A.实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞

B.“单向阀”能用图E装置代替

C.装置C应采用冰水浴来控制温度

D.用该装置制得的H2NSO3H中可能含有NH4HSO4杂质

SO.H

10.一定条件下，蔡（）与H2s。4反应生成1-蔡磺酸（）和2-蔡磺酸

SO'H

（L：---'）反如图所示（反应1、反应3均为放热反应）。其中相同投料，经历相同时间，不同反

应温度时产物的比例不同，在40°。和160℃时，得到1-蔡磺酸和2-蔡磺酸的比例分别为96:4和15:85。

下列说法错误的是（）

A.反应1的焰变大于反应2并且2-蔡磺酸比1-蔡磺酸更稳定

B.反应活化能：反应1〈反应2

C.低温时选择相对较短的反应时间，及时分离产物可获得高产率的1-蔡磺酸

D.秦环上夕―H的活性强于a—H的

11.离子交换法测定PbC%的Ksp的步骤如下:

离子交换

装有钠型阳转型50mL煮沸的

量取25.00mL

离子40mL2moleL-去离子水分

PbCh饱和溶液，

交换树脂的।盐酸分批次加批次淋洗，锥

加入离子交换

交换柱入交换柱形瓶承接

柱，锥形瓶承接

合并承接液，加入指使30mL2mol•L-*

示剂，用cmol•L-1的硝酸流过离子交

据

NaOH溶液滴定终换树脂，用煮沸的去

处

点，消耗NaOH溶液离子水淋洗，让离子

理

KmL交换树脂再生

已知：离子交换时，在离子交换柱中发生的反应为ZRSOsH+PbCU=（RSC）3）,Pb+2HCl。

下列说法正确的是（）

A.饱和PbCU溶液通过交换柱时，可以通过提高液体流速来缩短实验时间

B.PbJ的Ksp为3.2（CV）3X1（T5

C.使离子交换树脂再生时，可以用HC1或H2sO,代替HNC）3

D.第一次淋洗时，淋洗液呈明显酸性就进行后续实验，会导致测定结果偏大

12.我国科学工作者以海水为氯源高效电合成了a,二氯酮，以Nico?。,纳米雉为催化剂抑制氧析

出和氯析出副反应的发生，装置如图，催化电极上反应为自由基机理。已知：

生成B所用的电子

法拉第效率=X100%-下列说法错误的是（)

通过电极的电子

-1*

11111

/H,:Cl0/Cl

koi,6Y祚夕

海水

A.电合成时，装置将太阳能最终转化为化学能

ClC10

^^f^r^+HjO+ZCl-Ze--*+2H，

B.b极电极反应为

C.若在反应体系中加入自由基捕获剂，a,夕-二氯酮产率降低

D.若法拉第效率为61%,通过4moi电子时，产生0.61mola,二氯酮

13.研究发现镯银合金（La-Ni）在常温下具有良好的储氢性能，其晶体属于六方晶系，如图a为翎银合

金的晶胞。合金中每个四面体空隙（▲）和每个八面体空隙（■）可以各容纳1个H原子，储氢位置如图

b、co踵为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.镯银合金的化学式为LaNis

B.Ni的价层电子排布式为3d84s2

C.每个LaNis晶胞最多可容纳6个H原子

12x1021

D.若有6个H原子进入后晶胞体积不变，则H的密度为g-cm-3

2

A/3OC?7A

14.室温下，用0.10mol-LTAgNC）3标准溶液滴定15.00mL含相同浓度的NaCl、NaBr和Nai的混合溶

液，通过电位滴定法获得pX[pX=-lgc（X）,X为溶液中各种微粒]与V（AgNC）3溶液）的关系曲线

如图所示。已知几种物质的溶度积如表所示，若溶液中离子浓度＜lCf5mol-LT时，认为该离子沉淀完

全。下列说法错误的是（）

4.50%AgNO、溶液）/mL

物质AgCIAgBrAgl

溶度积1.8x10105.4x10138.5x10"

A.afb的过程中，溶液中不变

B.原混合溶液中c（Na+）=0.03mo，LT

C.a点溶液中：c（Na+）〉c（NO］）＞c（C「）＞c（Br-）＞c（Ag+）＞c（r）

D.曲线①表示的是p（C「）

第II卷

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）

硼化钛（TiB?）强度高、硬度大，广泛应用于机械制造领域；五氟化锦（Sb月）是一种高能氟化剂，广泛应

用于制药业。工业上以一种含钛的矿渣（主要含TiOz、Sb2O3＞ZnO、PbO、NiO、CoO）为原料制取硼

化钛和五氟化锦的流程如图1所示。

滤渣滤渣

图1

已知：①TiO?性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成TiCp+；②高温下B2O3易挥发；③“热还原”步

骤主要反应为TiO2+B2（）3+5C：^TiB2+5COT；④25℃时，ZnS、PbS的K‘p分别为1.6义10幺、

8.0x10-28。

回答下列问题：

（1）“水解”步骤中对应的离子方程式为。为了使水解趋于完全，可采取的措施有（填一

条）。

(2)“热还原”步骤中使用石墨化炉高温加热装置(1500~2100℃),B2O3的实际用量超过理论化学计

量所要求的量，原因是o仅增大配料中B2O3的用量，产品中的杂质含量变化如图2所示。杂质

TiC含量随攻%(B2O3量相对理论化学计量过量百分比)增大而降低的原因可能是(用化学方程

式解释)。

图3

(3)“除钻银”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理如图3所

示。Co2\Ni?+能发生上述转化而Zi?+不能，推测可能的原因为o

(4)已知滤液I中c(Zn2+)=0.01molL,c(Pb?+)=O.OOlmoU。“除锌铅”步骤中，缓慢滴加稀

Na2s溶液，先产生的沉淀是(填化学式)；当ZnS、PbS共沉时，先沉淀的物质(填“已”

“未”)沉淀完全(离子浓度＜1.0义10-5mol-LT)。

(5)制取SbE时，没有选择玻璃仪器，其原因为(用化学方程式表示)。

16.(14分)

氯化格四氢吠喃复合物是一种配位化合物，化学式为CrCLlTHF',在有机合成反应中作催化剂。

已知：①CrCL易潮解，易升华,高温下易被氧气氧化；②COCL气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性

(0)

气体；③CrC[(THF)3的摩尔质量为374.5gmo「；④四氢吠喃(THF)的结构简式为,易挥发，

高度易燃。

I.制备无水CrCL

某化学小组用©马03和CCI4(沸点76.8C)在高温下制备无水CrCL,，同时生成COC%，气体，实验装

置如图所示:

(1)实验装置合理的连接顺序为a--c-d-b(填装置接口标号，可重复使用)。

(2)仪器乙的名称为，作用是-

(3)尾气处理时发生反应的离子方程式为o

II.合成CrC［（THF）3

实验室在非水体系中合成CrCh(THF)3的原理为CrCb+3THF/4CrC13-(THF)3

实验步骤:

①填装反应物：称取4.755g(0.03mol)无水CrC1和。2鬼锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100mL

无水THF(过量)。

(2)合成CrCLlTHFh：先通入一段时间N2后，在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF

蒸气通过蒸气导管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于

虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈崂瓶，从而实现了THF与CrCL的连续反应

及产物的连续萃取。

③分离CrChlTHFI：回流2.5h,再通入N2冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风槌中蒸发THF至有较

多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品3.745g。

(4)球形冷凝管进水口为(填“a”或"b”)口。

(5)该实验不能使用明火加热的原因是0

(6)已知Cr(II)对该反应有催化作用，推断加入少量Zn粉发生反应的化学方程式为。

（7）产品产率为。（结果保留3位有效数字）

17.（15分）

将co2转化为增值液体含氧化合物甲醇为最大限度地利用co2提供了一条有吸引力的途径。

主反应I.CO2（g）+3H2（g]nCH3OH（g）+H2O（g）

副反应II.CO2（g）+H2（g）DCO（g）+H2O（g）AH2

副反应III.CO（g）+2H2（gj0CH30H（g）AH3

回答下列问题：

（1）相同条件下，若只发生反应I、II,反应消耗ImolCO2,主反应占比为75%时，放出26.5kJ热

量；主反应占比为25%时，吸收18.5kJ热量，则反应II为反应（填“放热”“吸热”或“无法判

断”）。该条件下，反应III的A“3=_____kJ-moP1o

（2）恒温恒容条件下，原料气CC）2（g）,H2（g）以物质的量之比1:3投料时，控制合适条件（不考虑反

〃（转化为CH30H的CO?）

应III）,甲醇的选择性Ix100%]为60%=已知初始压强为2MPa,

〃（转化的CO?）

c（CO2）=L0mol-LT,CO2平衡转化率为50%,则该条件下反应II的Kp=（对于气相反应，用

组分B的平衡分压p（B）代替平衡浓度c（B）计算得到的平衡常数记作Kp,p（B）=p-x（B）,p为平衡

时总压强，x（B）为平衡体系中B的物质的量分数）。

（3）在190~250°C,2MPa,CO2（g）＞凡（g）以物质的量之比1:3投料，以一定流速通过Cu-ZnO与

Cu-ZnO@SiC）2催化剂，图1和图2为催化反应中CO2转化率、CH30H选择性、CH30H收率随温

度的变化，反应的产物只有CH?OH、CO和H,O。

1O

00I

%814

蚕

/枭12

»0

0副

3m

-9-Cu—ZnO@SiO.

螂68

生

♦Cu—ZnO0睁

d'登6

04一h

4

20

----------------------------------------10

190200210220230240250

℃190200210220230240250

T/770c

图1图2

①分析在该压强下的最适宜的反应条件为

②推测在一定温度范围内，随着反应温度的升高，CC）2转化率增大，但CH30H选择性降低的原因是

③催化加氢的反应机理如图3所示。

图3

下列说法正确的是（）

A.推测两种催化条件下，第一步反应断裂的化学键相同

B.Cu-Zn0@SiC）2催化剂中Cu+抑制了C0*的解吸附，从而抑制C0的生成

C.若增大流速，原料气与催化剂碰撞机会多，则甲醇的产率一定增加

（4）二氧化碳与氢气反应生成的水在温度低于0℃时可形成多种冰的晶体，其中两种冰晶体的晶胞如图

4,冰晶体中微粒间的作用力有,A晶胞和B晶胞的体积比为。

图4

★18.（15分）

3

有机物G的结构简式为,G是合成药物奥美拉挫的重要中间

体，实验室可以通过如下合成路线合成G。

回答下列问题：

（1）下列关于G的说法正确的有（填字母）。

a.易溶于水

b.能发生银镜反应

c.酸性、碱性环境下均能够发生水解反应

d.既能发生加成反应也能发生取代反应

(2)苯转化为A的反应条件与试剂是；写出B所含有的官能团名称，

(3)C-D、D-E的反应类型分别是______o

(4)X能够与烧碱溶液反应，化学方程式为_____。

(5)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：____________O

①能够与FeCl3发生显色反应

②苯环上一澳代物仅有2种

(6)以甲苯为有机原料(无机试剂任选)合成设计其合成路线

长郡中学2025届高三第一次调研考试

化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

题号1234567891011121314

答案DABCDCADBDBBCD

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（除标注外，每空2分，共14分）

2++

（1）TiO+（x+1）H2O=TiO2-xH2O+2H加碱（1分，或“加热”）

（2）B2O3在高温下易挥发，反应不充分

TiC+B2O3+COTiB2+2CO2

（3）Co2\Ni?+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而Zi?+不匹配

（4）PbS（1分）已

（5）SiO2+4HF=Si^T+2H2O

16.（除标注外，每空2分，共14分）

（1）cfdfifjfg-*hfeff（g、h可换顺序）

（2）长颈漏斗（1分，答“漏斗”不得分）平衡压强

-

（3）COC12+40H-=COj+2CF+2H2O

（4）a（1分）

（5）THF易挥发，高度易燃，遇明火可能发生爆炸

（6）Zn+2CrCl3=2CrCl2+ZnCl2

（7）33.3%（答“0.333〜0.340”均给分）

17.（除标注外，每空2分，15分）

（1）吸热（1分）—90（漏写“―”不得分）

2

（2）一（答“0.105”也可）

19

（3）①230℃、Cu—ZnO@SiC>2催化剂（顺序可换，漏写一种不得分）

②温度升高，反应II（吸热反应）平衡正向移动程度大于反应I（放热反应）平衡逆向移动的程度，使

CO2的转化率增大；温度升高反应HI和反应I平衡逆向移动，使甲醇的选择性降低

③AB

（4）分子间作用力（或氢键、范德华力）23:45

18.(除标注外，每空2分,共15分)

(1)d(1分)

(2)FeCl3,Cl2硝基、碳氯键

(3)还原反应、取代反应

CH

总O-C%I\O-CH3

一J0HC%+NaCl

《CH3+NaOH

XCHOH

(4)2

OHOH

(5)NHCH3CH2NH2

CH.CH，

CH5舟5

K浓HNO、［

NO,NH,一定条件一

----

CH3COOH

⑹6^6」

【分析】

由有机物的转化关系可知，氯化铁做催化剂作用下《二》与氯气发生取代反应生成,浓硫酸作

CIClCI

用下与浓硝酸发生硝化反应生成N5,则B为N°：;乙醇钠作用下N02与甲醇发生取代

OCH,OCH.

6OCH,$OCH.$OCH,$0

反应生成N%,则6N°2；NO2与铁、盐酸发生还原反应生成