2025届高三化学一轮复习：元素周期律

2025届高三化学一轮复习一一元素周期律

一'单选题

1.铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法

错误的是

+3-ceg

+2-bdf

+1

o轨

单化碱盐物质类别

质物酸

盐

A.g、f均可由化合反应来制备

B.26Fe在周期表中处在第四周期第VIIIB族

C.a在纯氧中燃烧，可生成Fe3（）4

D.能用KSCN溶液鉴别g溶液和f溶液

2.常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

将一块用砂纸仔细打磨过的铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸常温下，铝遇浓

A

储水冲洗后浸入CuS。,溶液，观察铝片表面现象硫酸发生钝化

检验溶液中有

B用玻璃棒蘸取某无色溶液后，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色

Na+

比较C、Si的非

C将大理石与盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液，观察现象

金属性强弱

取少量久置的Na2sO3粉末于试管中，向其中滴加BaCL溶液，观Na2sO3粉末是否

D

察现象变质

A.AB.BC.CD.D

3.下列说法中，正确的是

A.共价键的成键原子只能是非金属原子

B.所有非金属元素都分布在p区

C.第一电离能越大的元素，金属性也越强

D.元素周期表中从第fflB族到第IIB族的10个纵列的元素都是金属元素

4.元素周期律的实质是

A.核电荷数逐渐增大B.元素化合价呈周期性变化

C.相对原子质量逐渐增大D.核外电子排布呈周期性变化

5.元素周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当

有效的方法。下列说法正确的是

A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料

B.对氟、氯、硫、磷、神等元素的研究，有助于制造出新品种的农药

C.在过渡元素中可寻找制造半导体的元素

D.可在第I、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素

6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的位于两个短周期主族元素，Y、W原子核外未成对电子数相同，

Z与X的简单化合物很容易液化，X、Z核外最外层电子数之和等于W核外最外层电子数。四种元素能

组成一种治疗痛风症的药物M,M的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

WX

—X

YY

3、

zYZ

:

—

—n

Z

/YX

XYY,

二2

/X

A.元素的第一电禺能：W>Z>Y

B.X、Z、W三种元素形成的化合物只能是共价化合物

C.M分子中，X、Y、Z、W四种原子均满足8电子稳定结构

D.Y与X,W形成的化合物有可能使酸性高锯酸钾溶液褪色

7.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，原子序数a、b、c、d、e所对应的

元素分别为A、B、C、D、E,则下列说法正确的是（）

T+8-(e,+6)

咫+6-(d,+5)•

+4-(c,+3)*

+2-(b,+l)-

0------------1------•~।_।।>

-2-9bcde原子序数

-4-(a,-2)

A.31D和33口属于同种核素

B.B和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应

C.简单气态氢化物的稳定性：A>D>E

D.A和B只能形成一种化合物

8.下列叙述中的元素，肯定是主族元素的是()

A.最高化合价为+4价的元素

B.原子核外M层比L层多5个电子的元素

C.电子排布式为Is22s22P63s23P6的元素

D.3P轨道上电子数为奇数的元素

9.下列叙述正确的是()

A.元素周期表中所有元素都是在自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化

D.第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物

10.离子液体在合成与催化、电化学、功能助剂、溶剂、分离过程、分析测试、功能材料等领域广泛应

用，一种由短周期主族元素构成的典型离子液体阴离子结构如图所示，其中Y、X、Q、W是原子序数依

次增大的同一周期元素。下列说法正确的是

W

WQ，

—

-——H

TZW

-X--一

——

Y-—

}H

WQQW

W-一

A.该阴离子中所有原子均达到8电子稳定结构

B.该阴离子中X、Y两种原子的杂化方式相同

C.氢化物的沸点：Y<Z<W

D.Y、X、Q三种元素的第一电离能：Q>X>Y

11.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY\dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()

A.质子数c>bB.单质的还原性X>W

C.原子半径X<WD.氢化物的稳定性H?Y>HZ

12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原

子序数，Z元素在地壳中含量最高，Y与X形成的化合物极易溶于水。下列说法正确的是()

A.非金属性：Y>X

B.原子半径：W>Z>Y>X

C.Z与W形成的化合物中只含有离子键

D.简单氢化物的沸点：Y>Z

13.Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeS04溶液吸收生成配合物

[Fe(NO)(H2O)n]SO4,该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说

法正确的是

A.该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4

B.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区

C.1mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成2mol沉淀

D.该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构

14.下列有关叙述错误的是()

A.N原子的第一电离能大于。原子B.HF的热稳定性和沸点均大于H?。

C.Si。?和SiF《化学键类型相同D.BN和SiC熔化克服的作用力相同

15.下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是()

A.由于非金属性：Cl>Br>L所以酸性：HCl>HBr>HI

B.HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

C.原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素

D.碱金属和卤族单质的熔沸点随原子序数的增大而增大

16.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是()

A.氧B.氟C.碳D.氮

17.下列说法正确的是()

A.HF、HC1、HBr、HI的熔沸点依次升高

B.CH4、XC14都是含有极性键的非极性分子

C.H2O、CO2都是直线形分子

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4

18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的最外层电子数是次外层的

一半，则下列说法中正确的是（）

XY

zWQ

A.原子半径X<Y<Z

B.W位于第二周期VIA族

C.Q对应氧化物的水化物的酸性一定强于W

D.X元素的最高价是+5价

19.下列有关元素周期表及其分区的理解错误的是（）

A.元素周期表的每个周期中最后一种元素是稀有气体元素

B.基态原子最外层电子排布为ns?的元素都位于周期表第IIA族

C.主族元素处于元素周期表的s区和p区

D.电负性最大的元素位于周期表的右上角（稀有气体除外）

20.主族元素X、Y、Z、W分别位于三个短周期，且原子序数依次增大。X、Y可形成化合物A的结构

式为：X-Y-Y-X；Y、Z、W可形成具有强氧化性的化合物B,其电子式为Z+[:丫：@：「。下列说法错

误的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.W的最高价氧化物的水化物为强酸

C.B的浓溶液可用pH试纸测其酸碱性

D.化合物A、B都可用作新型冠状病毒的消毒剂

二'综合题

21.含过渡金属元素的物质种类繁多，应用广泛.回答下列问题：

（1）乳酸亚铁[CH3cH（OHKOO^Fe是一种常用的补铁剂.基态铁原子的简化电子排布式

为,基态Fe2+核外电子的空间运动状态有种.

（2）LiFeP。,电极材料被用于生产各种锂离子电池.LiFeP。4中所含短周期非金属元素的原子半径

由大到小的顺序是________,下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别

为、________（填字母）.

A.旧回匚匚口B.□SEEDc,□□0ZD

Is2s2pis2s2pIs2s2p

D.[uirni111

Is2s2p

（3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示.元素1的元素符号为,元素2

在周期表中位于第四周期第族.用L表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表—

（填字母）.

电离能/(kJ-molT)

12

元素19061733

元素27461958

€

—

3•

7/

111213141516171112131415161711121314151617

原子序数原子序数原子序数

ab

A.a为L、b为I、c为人B.a为I?、b为L、c为L

C.a为I3、b为12、C为LD.a为L、b为匕、c为b

22.一种新型漂白齐!J（结构如图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,

Z原子的核外电子排布为ls\W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外

有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

回答下列问题：

（1）写出元素X在周期表中的位置____________________O

（2）写出基态W离子的核外电子排布式：。

（3）Y元素基态原子的核外电子的运动状态有种，占据的原子轨道有个。

（4）W、X、Y电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

23.

（1）原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加

到,随着核电荷数依次递增，原子半径依次,核对外层电子的引力逐渐

失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐

渐。

（2）元素金属性的强弱，可以从它的单质及水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧

化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的—

强弱，或它的单质跟H?生成气态氢化物的及氢化物的来判断。

24.下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置：

族IA0

周期

1①IIAIIIAIVAVAVIAVDA

2②③

3④⑤⑥

按要求回答下列问题：

（1）元素⑥的最高正化合价是。

（2）元素⑤在周期表中的位置是B

（3）元素②和元素③的非金属性强弱关系是②③（选填“〉”或“<”）；表中所列六种元素

的单质，常温下为有色气体的是（填化学式）。

（4）①〜⑥六种元素中原子半径最大的是（填元素符号）。②③两种元素的最简单氢化物

中最稳定的是（填化学式）

（5）元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y,Y在常温下为固态，焰色反应为黄

色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：。

25.回答下列问题:

（1）CC）2的空间结构是（用文字描述）。

（2）比较Na、K的金属性强弱：NaK（选域次于”或“小于”）。

2++3+3+

（3）已知：6Fe+Cr2O^+14H-6Fe+2Cr+7H2Oo该反应中氧化剂是（填离子符

号，下同），发生氧化反应的离子是;每ImolCrz。；-参与反应，转移mol电子。

（4）用一个化学方程式说明Cl?与Br?的氧化性相对强弱：。

答案解析部分

L【答案】B

2.【答案】A

3.【答案】D

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】D

【解析】【解答】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第nA族、第VA族元素

第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：N>O>C,即Z>W>Y,故A错误；

B、X、Z、W三种元素形成的化合物硝酸镂为离子化合物，故B错误；

C、M分子中，H原子最外层满足2电子稳定结构，故C错误；

D、C、H、0形成的化合物中可能使酸性高镒酸钾褪色，如乙醛、草酸，故D正确；

故答案为：D。

【分析】根据原子序数大小关系和成键情况可知，X为H元素，Y为C元素，Z与X的简单化合物很容

易液化，该物质应为氨气，则Z为N元素，X、Z核外最外层电子数之和等于W核外最外层电子数，则

W的最外层电子数为6,W位于第二周期，则W为。元素。

7.【答案】B

【解析】【解答】A常见的化合价是-2价，则A是O；B常见的化合价是+1价且其原子序数比A大，则

B是Na；C常见的化合价且原子序数比B大，则C是Al；D常见的化合价是+5价且其原子序数比C

大，则C是P；E常见的化合价为+6价且其原子序数比D大，则E是S；

A、P-31和P-33是同种元素，但不是同种核素，其中子数是不同的；故A错误；

B、Na最高价氧化物的水化物是NaOH,Al最高价氧化物的水化物是A1(OH)3,

NaOH+Al(OH\=NaAlO,+2H2O；故B正确；

C、O、P、S的非金属性是O>S>P,因此其对应的简单氢化物的稳定性是A>E>D；故C错误；

D、Na与。可以形成NazO和NazCh两种化合物；故D错误；

故答案为：B。

【分析】该题首先由常见的化合价结合原子序数大小关系，推出五种具体的元素，然后比较元素的非金

属性强弱，并利用对应元素形成的常见化合物的性质解答即可。

8.【答案】D

【解析】【解答】A.最高化合价为+4价的元素可能是IVA族的C,Si等，也可能是IVB族的Ti等，A

项不选；

B.原子核外M层比L层多5个电子的元素为Cr([Ar]3d54sD或Mn([Ar]3d54s2),二者均为副族元素，B

项不选；

C.基态电子排布式为Is22s22P63s23P6的元素是Ar,属于。族元素，C项不选；

D.3P轨道上电子数为奇数的元素包括Al([Ne]3s23plP([Ne]3s23p3)>Cl([Ne]3s23p5),3种元素均为主族

元素，D项选；

故答案为：D。

【分析】A.最高化合价为+4价的元素可能是Ti等副族元素；

B.原子核外M层比L层多5个电子的元素为Cr或Mn；

C.基态电子排布式为Is22s22P63s23P6的元素是Ar,位于0族。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.期表中的元素大多是自然界存在的，但有些属于人造元素，都是放射性元素，包括

Tc、Pm、At、Np、Pu、Am>Cm、Bk>Cf、Es、Fm、Md、No、Lr、Rf、Db、Es、Bh、Hs、Mt和

110、m、112号元素，过渡元素包括副族和第VIII族，均为金属元素，选项A不符合题意；

B.同一周期元素，原子半径越小非金性越强，越容易得到电子，越难失去电子，选项B不符合题意；

C.核外电子排布的周期性变化引起元素的性质呈周期性变化，选项C符合题意；

D.IA族有H和碱金属元素，VHA族元素为非金属元素，H与非金属元素形成共价化合物，碱金属与

非金属元素形成离子化合物，选项D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些属于人造元素，如106号元素；

B.元素性质呈周期性变化的根本原因与电子排布有关；

C.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；

D.根据原子间形成的化学键类型判断。

10.【答案】B

11.【答案】B

【解析】【解答】结合分析可知W为A1元素，X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素。

A.0、F的质子数分别为8、9,则质子数：c<b,A不符合题意；

B.同周期主族元素从左向右，金属元素单质的还原性逐渐减弱，则单质的还原性：Na>Al,B符合题

思-?r.；

C.同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na>Al,C不符合题意；

D.元素的非金属性：O<F,元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。则氢化物的稳定

性：H2O<HF,D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】阳离子和阴离子具有相同的电子层结构，即阳离子对应元素在阴离子对应元素的下一周期，阳

离子的电荷数越多，其原子序数越大，阴离子的电荷数越多，其原子序数越小。

12.【答案】A

【解析】【解答】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z元素在地壳中含量最

高，Z是0；Y与X形成的化合物极易溶于水，是NH3,Y是N、X是H；Y、Z的最外层电子数之和等

于W的原子序数，W是Na；

A.非金属性：N>H,A符合题意；

B.电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，原子半径：Na>N>O>H,B不符合题意；

C.Na和O可以形成化合物NazCh,既有离子键也有共价键，C不符合题意；

D.简单氢化物的沸点：H2O>NH3,D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.非金属性比较；

B.电子层数相同，核电荷数越多，半径越小；

C.Na2C>2既有离子键也有共价键；

D.简单氢化物的沸点比较。

13.【答案】A

14.【答案】B

【解析】【解答】A.N原子2P能级半充满，结构稳定，所以N原子的第一电离能大于0原子，故A不

符合题意；

B.同周期元素从左到右非金属性增强，元素非金属性越强气态氢化物越稳定，HF的热稳定性大于

H2O,H?。的沸点大于HF,故B符合题意；

C.Si。?和SiF《化学键类型都是极性共价键，故C不符合题意；

D.BN和SiC都是原子晶体，熔化时克服共价键，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.N原子的价电子排布式为2P3,2P能级半充满，结构稳定。

B.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；物质中的氢键越多，其熔沸点越高。

c.SiO2和SiF4中都是极性共价键。

D.BN和SiC都是原子晶体。

15.【答案】C

【解析】【解答】A.非金属性Cl>Br>L气态氢化物的酸性HCl<HBr<HLA不符合题意；

B.HF分子很稳定，是由于H—F化学键稳定，与氢键无关，B不符合题意；

C.原子序数为34的元素为Se,位于第四周期第VIA族，C符合题意；

D.碱金属单质的熔沸点随原子序数的增大而减小，卤族单质的熔沸点随原子序数的增大而增大，D不符

合题意；

故答案为：C

【分析】A.由非金属性无法直接得出气态氢化物的酸性；

B.氢键不影响氢化物的稳定性；

C.原子序数为34的元素为硒元素；

D.碱金属单质的熔沸点随原子序数的增大而减小；

16.【答案】B

【解析】【解答】4种元素均属于第二周期，同周期元素自左向右原子半径逐渐减小。4种元素F的原子

序数最大，其半径最小。

故答案为：Bo

【分析】根据同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐变大进行判断

17.【答案】B

【解析】【解答】A.均属于同一主族的氢化物，化学结构相似均属于分子晶体，相对分子质量越大，熔沸

点越大，但是氟化氢易形成氢键沸点大小是HF>HI>HBr>HCl,故A不符合题意

B.CH4和XC14,中心原子均是sp3杂化，未有孤对电子，因此正负电荷中心重合，为含有极性键的非极性

分子，故B符合题意

C.水分子中的氧原子为sp3杂化，含有2对孤对电子，故为V型结构，而二氧化碳中碳原子为sp杂化，

为线性结构，故C不符合题意

D.含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，非羟基氧原子的

个数大小是HCIO<HCIO2<HCIO3<HCIO4,因此酸性强弱是HCIOVHCIO2VHeIO3<HCIO4,故D不符

合题意

故答案为：B

【分析】A.注意氢键的形成对熔沸点的影响，主要考虑的是结构相似的分子熔沸点与相对分子质量关系

B.根据计算出杂化方式判断构型

C.找出分子的构型即可判断

D.根据非羟基氧原子的个数进行判断即可

18.【答案】D

【解析】【解答】A.根据X、Y、Z三种元素在周期表的位置来看，它们的原子半径大小是Z>X>Y,故

A不符合题意；

B.经分析W是S元素，其在周期表中位于第三周期VIA族，故B不符合题意；

C.W是S元素，Q是C1元素，HC1O的酸性就比H2s04弱，故C不符合题意；

D.经分析X是N元素，其最外层电子数是5,则其最高价是+5,故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据元素周期表中的位置以及其中Z的最外层电子数是次外层的一半即可判断出元素的符号，

结合选项进行判断即可

19.【答案】B

【解析】【解答】A.稀有气体元素为0族元素，位于元素周期表的最后1歹U,每个周期中最后一种元素

是稀有气体元素，A不符合题意；

B.基态原子最外层电子排布为ns?的元素有的位于周期表第nA族，还有的位于。族，例如氯，锌最外

层电子排布为4s2,位于第IIB族，B符合题意；

C.主族元素由短周期和长周期元素组成，位于周期表的s区和p区，C不符合题意；

D.元素非金属性越强，电负性越大，电负性最大的元素位于周期表的右上角（稀有气体除外），D不符合

题意；

故答案为：Bo

【分析】根据元素周期表的结构和分区解答。

20.【答案】C

21.【答案】(1)[Ar]3d64s之；14

(2)P>O；D；C

(3)Zn；IB；B

【解析】【解答】(1)基态铁原子的简化电子排布式为：［4厂］3264s2；核外电子的空间运动状态等

于电子占据的轨道数；

(2)非金属包括P和O,半径大小是P>O；电子层离核越近，能量就越高；所以能量最低的是C,是基

态；最高的是C,因为既是基态，又违背了洪特规则；

(3)元素1是Zn,因为Zn的第一电离能大于Cu；Cu在元素周期表中的位置是第四周期第IB族；钠

室温最外层电子数是1,所以第一电离能较小，第二电离能会出现突变，因此a是：(2,b是13,c是L,B

选项是正确的。

【分析】(1)简化的电子排布式等于上一周期的稀有气体元素符号加上本周期的能级组电子；核外电子

的空间运动状态等于电子占据的轨道数；

(2)P的电子能级层数是3,。的能层数是2,所以的P的半径更大；核外电子的基态排布式是能量最

低的；

(3)元素1是Zn,因为Zn的第一电离能大于Cu；Cu在元素周期表中的位置是第四周期第IB族；钠

室温最外层电子数是1,所以第一电离能较小，第二电离能会出现突变，因此a是L,b是hc是11。

22.【答案】(1)第二周期第VIA族

(2)Is22s22P6

(3)5；3

(4)0>B>Mg

【解析】【解答】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H,由图中结构可

知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个共价键，Z形成1个共价键，Z原子的核

外电子排布为Is1则Z为H元素，W位于第IIA族，X位于第VIA族；W、X对应的简单离子核外电

子排布相同，X基态原子核外有两个单电子，核外电子排布式为Is22s22P匕则X为0元素、W为Mg元

素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3,Y与H、Mg

不同周期，则Y为B元素。

(1)元素X为O,在周期表中的位置为第二周期第VIA族。

⑵W为Mg,基态Mg2+的核外电子排布式为Is22s22P6。

(3)Y元素为B,基态原子的核外电子排布式为Is22s22p1基态原子核外电子的运动状态有5种，占据的

原子轨道有3个。

(4)元素非金属性越强，电负性越大，则W、X、Y电负性由大到小的顺序为O>B>Mg。

【分析】

根据上述材料分析Z是氢元素，W是镁元素，X是氧元素，Y是硼元素；

(1)氧元素8号，根据价电子排布，其位置即可得到；

(2)镁元素是12号，易失去电子呈阴离子，据此写出核外电子排布式；

(3)硼元素有5个电子故存在5个运动状态的电子，轨道有3种；

(4)非金属性越强电负性越大。

23.【答案】(1)1；7；减小；增大；减弱；增强；减弱；增