九年级化学基础知识检测试题无答案新人教版

石家庄市第二十八中学根底学问检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Cu—64卷Ⅰ〔选择题，共36分〕一、选择题〔本大题共18个小题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。〕1．以下物质中属于纯净物质的是A．碘酒B．石灰浆C．纯碱D．0.9%的氯化钠注射液2．以下过程中属于化学改变的是A．咸菜放置一段时间后外表出现食盐晶体B．盐碱湖旁的农夫冬天捞碱，夏天晒盐C．把质量分数为20%的盐酸溶液稀释成5%D．牛奶发酵后变酸奶3．以下化学试验根本操作中正确的选项是4．化学试验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“碱的性质〞试验时，试验桌上部分药品的摆放状况。小林取用了硫酸铜溶液以后，应当把它放回的位置是5．以下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH。柠檬柠檬橘子萝卜草木灰水A．草木灰水呈碱性B．鸡蛋清呈碱性C．橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱D．柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红6．小李在学习酸碱指示剂及常见酸碱溶液作用时归纳如右图关系，图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂及酸碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示不正确的选项是A．紫色B．蓝色C．红色D．无色7．以下各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是A．熟石灰、消石灰、CaOB．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C．生石灰、熟石灰、Ca(OH)2D．苛性钠、火碱、NaOH8．生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们A．溶于水时生成了盐酸B．水溶液中含有酸分子C．组成中含有氢元素D．溶于水时，在水中解离产生了氢离子9．一杯10℃A．蒸发5g水有固体溶质析出B．参与少许硝酸钾晶体不溶C．把溶液降温至0℃有固体溶质析出D．10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，以下表达错误的选项是A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t1℃时，参与C．t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质及溶剂的质量比是W∶D．将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到t111．在一只盛有饱和KNO3溶液的烧杯中放入一个小木块，木块部分浸入溶液中，以下措施将使小木块浸入液体的体积削减的是A．向溶液中参与KNO3晶体搅拌B．将溶液升温C．向溶液中参与适量的蒸馏水D．向溶液中参与KNO3晶体并升温12．小明欲配制55g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。以下说法正确的选项是A．须要氯化钠固体的质量为B．量取所需水时，应选择100mL量筒C．假设运用粗盐不会影响配制结果D．在量取水的体积时，俯视读数，造成所配溶液溶质的质量分数偏小13．以下物质的用处中，表达错误的选项是A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物B．用碳酸钙作补钙剂C．用石灰石作建筑材料D．用稀盐酸除铁锈14．试验室枯燥CO2时应选用的枯燥剂是A．生石灰B．NaOH固体C．浓硫酸D．稀硫酸15．以下反响属于中和反响的是A．CaO+H2SO4==CaSO4+H2OB．Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OC．K2O+H2O==2KOHD．Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O16．不能用于区分稀硫酸和氢氧化钠溶液的是A．紫色石蕊溶液B．NaCl溶液C．铁D．CuSO4溶液17．失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的物质是A．酚酞B．铁片C．石蕊溶液D．二氧化碳气体18．以下推理正确的选项是A．通入二氧化碳的紫色石蕊溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C．中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响D．碳酸盐及盐酸反响放出气体，所以及盐酸反响放出气体的物质一定是碳酸盐卷Ⅱ〔非选择题，共64分〕座位号二、填空题〔共8个小题，每空1分，共50分〕19．现有C、H、O、Na、S五种元素，从中选出相关元素组成以下类别物质的化学式：〔每一类各写一例〕〔1〕单质；〔2〕酸；〔3〕碱；〔4〕盐；〔5〕金属氧化物。20．水和溶液在生命活动和生活中起着非常重要的作用。〔1〕海水中含有大量的氯化钠，可以通过方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐〔粗盐中难溶性杂质的去除〕的主要步骤是、、。〔2〕写出以下溶液中溶质的名称：溶液K]澄清的石灰水医疗消毒用高锰酸钾溶液38°“稻花香〞白酒稀硫酸镁及稀硫酸恰好反响后溶质〔3〕KCl溶液跟其它溶液一样，都具有稳定性和性；测得KCl溶液的pH=7，说明KCl溶液呈性。〔4〕目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。翻开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度及有关。喝了汽水后，经常会打嗝，这说明气体的溶解度还及有关。21．化学和消费、生活严密相关．请你用化学方程式答复以下问题。〔1〕生石灰常用作食品枯燥剂，缘由是。〔2〕二氧化碳可用于制碳酸饮料，缘由是。〔3〕工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹。〔4〕工业上常用稀盐酸除去铁锈，其原理是。〔5〕硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物。硬水在加热或久置时，会产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2、CaCO3，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出除水垢所涉及到有关反响的化学方程式：、。22．氢氧化钙在消费和生活中有广泛的用处，请按要求答复以下问题：〔1〕氢氧化钙的俗称，其水溶液的pH7〔填“＜〞或“＞〞或“＝〞〕。农业上一般采纳氢氧化钙改良_______性土壤〔填“酸〞或“碱〞〕。氢氧化钙变质是由于及空气中的_________发生反响的原因，反响的化学程式是：，因此氢氧化钙应____________保存。〔2〕氢氧化钙在部分温度下的溶解度如下表所示。温度/℃0102030405060溶解度/g①20℃时，0.56g氧化钙放入到盛有100g水的烧杯中。复原到20℃时，所得溶液中水的质量②〔2分〕采纳一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。以下说法正确的选项是〔填序号〕。A．溶液的质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小C．溶液中溶质的质量一定增大 D．可以升温使之变成不饱和溶液23．请细致阅读，根据所学学问解决下面的问题：〔1〕如图是氢氧化钠及盐酸反响的微观示意图，请细致视察、分析此图，写出氢氧化钠及盐酸反响的本质是。〔2〕小天同学在做此试验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发觉忘了滴加指示剂。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反响，设计如下试验：①从烧杯中取出少量反响后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡视察到酚酞试液不变色，可以得出的结论是。②欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可以选择的试剂：a；b。假如氢氧化钠溶液及稀盐酸没有恰好完全反响，参与试剂a视察到的现象应是。24．⑴过氧化钠〔Na2O2〕是一种淡黄色的粉末，遇水会发生如下反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反响生成的碱可用检验。⑵用水鉴别氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙三种固体物质时，可以鉴别出氢氧化钠固体所根据的现象是。25．从HCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合。(1)假设混合后溶液质量减小，可能的组合是：、。(2)假设混合后溶液质量不变，但发生了化学反响，有关的化学方程式为：、。(3)试验后假设将全部的废液倒入同一干净的烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的溶质是。26．以下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D、E为化合物，A在食品工业上是发酵粉的一种主要原料，D是使地球产生温室效应的一种气体，丙是消费生活中占据主导地位的金属。〔图中部分生成物已略去〕请答复：〔1〕在工业上，B广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的消费，它是〔写化学式〕-。〔2〕写出A受热分解的化学方程式。〔3〕在C生成甲和乙的化学反响中，所得甲乙两种气体的体积比是。〔4〕写出E及CO反响生成D和丙的化学方程式。说明书主要成分：碳酸镁

适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛

用

法：嚼碎后服用

用

量：每次2片三、试验探究题〔共1个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共8分。〕27．人的胃液里含有适量的盐酸，可以扶植消化，但假如胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药〔治疗胃酸过多的药物〕，该药物说明书的部分内容如下图。为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进展了如下试验：首先将药片放入试管中，向其中参与适量的稀盐酸，然后〔写试验操作和试验现象〕。当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的爱好，请你和他一起完成探究活动。【提出问题】1．抗酸药为什么嚼碎后服用？2．还有哪些物质可以代替碳酸镁？

〔一〕关于“抗酸药为什么嚼碎后服用〞的探究

【设计试验】试验一：将一片完好的药片放入试管中，参与5mL5%的稀盐酸；试验二：将放入试管中，参与5mL5%的稀盐酸。【现象及结论】〔1〕试验二比试验一反响快。〔2〕要加快化学反响的速率，可采纳的方法。

〔二〕关于“代替碳酸镁的物质〞的探究

【查阅资料】胃酸过多时，主要是盐酸中的氢离子〔H＋〕质量分数大，刺激胃黏膜引起胃痛。

【设计试验】同学们根据酸的性质，设计如下几种治疗胃酸过多的方案：

方案1：服用含有铁粉的药物方案；方案2：服用含有氧化钙的药物；方案3：服用含有氢氧化铝的药物方案；方案4：服用含有纯碱或小苏打的药物。【探讨及沟通】〔1〕方案1中发生反响的方程式；铁属于人体须要的微量元素，缺铁简单患缺铁性贫血，但是假如摄入量超标对人体反而有害，因此在药物中的用量须要严格限制。〔2〕其余三个方案中，不合理的是，理由是。

【拓展及