九年级化学下册知识点总结

第八单元金属合金金属资源课题一金属材料考试要求：理解金属的物理特性，能区分金属及非金属；相识金属材料在消费、生活和社会开展中的重要作用理解常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。一、金属材料〔考点一〕1、金属材料纯金属〔90多种〕1、金属材料合金〔几千种〕2、金属的物理性质：〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。2、金属的物理性质：〔2〕大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性二、合金〔考点二〕：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属及非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形态记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量24.3%含碳量0.032%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金及人体有很好的“相容性〞，因此可用来制造人造骨等。〔1〕熔点高、密度小优点〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好〔3〕抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质考试要求知道常见金属及氧气及常见酸的反响初步相识置换反响，并能解析常见的化学反响能用金属活动依次对有关置换反响作简洁的推断，并能解析常见的化学反响考点一、金属的化学性质1、大多数金属可及氧气的反响222222注：：白色固体4+3O222O34+3O222O3注：2O3：白色固体3+2O23O42+O22注：：黑色固体留意：①、虽然铝在常温下能及氧气反响，但是在铝外表生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡了反响的进展，所以铝在常温下不会锈蚀。②、“真金不怕火炼〞说明金即使在高温时也不能及氧气反响，金的化学性质极不活泼。2、金属+酸→盐+H2↑置换反响〔条件：活动性：金属＞H〕H24+4+H2↑2+2+H2↑现象：反响猛烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H24+22(4)3+3H2↑6+223+3H2↑现象：反响猛烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H244+H2↑22+H2↑现象：反响比较猛烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H24+4+H2↑2+2+H2↑现象：反响比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属及足量的稀盐酸〔或硫酸〕反响时，产生的氢气质量及金属质量的关系：×M(金属)×M(金属)生成物中金属元素的化合价金属的相对原子质量M(H2)=3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反响〔条件：参与反响的金属＞化合物中金属元素〕+4+4(“湿法冶金〞原理)现象：铁钉外表有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2+342(4)3+3现象：铝丝外表有红色物质出现，液体由蓝色变为无色+23(3)2+2现象：铜丝外表有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。留意：①4溶液：蓝色4、2溶液：浅绿色②在参与置换反响时，生成+2价的亚铁盐。考点二、置换反响1、概念：由一种单质及一种化合物反响，生成另一种单质及另一种化合物的反响2、特点：反响物、生成物都两种；物质种类是单质及化合物考点三、常见金属活动性依次：K〔H〕金属活动性由强渐渐减弱在金属活动性依次里：〔１〕金属的位置越靠前，它的活动性就越强〔２〕位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素〔不行用浓硫酸、硝酸〕〔３〕位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。〔除K、、〕课题三、金属资源的爱护和利用考试要求知道一些常见的铁矿和铝矿理解从铁矿石中将铁复原出来的方法理解防止金属腐蚀的简洁方法知道废弃金属对环境的污染，相识回收金属的重要性考点一、铁的冶炼1、原理：在高温下，利用焦炭及氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。3+2O32+322、现象：红色粉末渐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3、书上图8-20需留意：①先通再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时及空气混合，可能会发生爆炸。②试验完毕后接着通入的目的；防止氧化铁被复原成铁后,在较高的温度下重新被氧化③尾气的处理：因为有毒，所以尾气中的气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿〔主要成分是3O4〕、赤铁矿〔主要成分是2O3〕5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅考点二、含杂质化学反响的计算含杂质的物质质量及纯物质质量的转化：纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度考点三、铁的锈蚀〔1〕铁生锈的条件是：铁及O2、水接触〔铁锈的主要成分：2O3·2O〕〔铜生铜绿的条件：铜及O2、水、2接触。铜绿的化学式：2()23〕〔2〕防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品外表的清洁、枯燥②外表涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③变更铁的单一构造，制成不锈钢〔3〕铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁接着及氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因此铁锈应刚好除去。〔4〕铝及氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。考点四、金属资源的爱护和利用:①防止金属腐蚀1、爱护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④找寻金属的代用品2、意义：节约金属资源，削减环境污染第九单元溶液课题一、溶液的形成考试要求：相识溶解现象；理解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂考点一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，2、溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全一样，外观表现为透亮、澄清、颜色一样稳定性：指外界条件不变时，溶液不管放置多久，溶质及溶剂不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成留意：a、溶液不一定无色，如4为蓝色4为浅绿色2(4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液〔如：碘酒——碘的酒精溶液〕4、、溶质和溶剂的推断：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质⑶依据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后⑷物质在溶解时发生了化学变更，则在形成的溶液中，溶质是反响后能溶解的物质二、乳浊液及乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不匀称、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂〔具有乳化作用〕三、物质溶解时的热效应〔考点二〕①溶解吸热：如43溶解②溶解放热：如溶解、浓H24溶解③溶解没有明显热现象：如溶解课题二、溶解度考试要求理解饱和溶液及不饱和溶液、溶解度的含义；初步理解溶解度曲线驾驭溶解度的概念，特殊留意区分饱和溶液和不饱和溶液有关溶解度曲线：能看得懂溶解度曲线图，能依据图上的数据进展计算考点一、、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里参与某种溶质，当溶质不能接着溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里参与某种溶质，当溶质还能接着溶解时所得的溶液。留意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对全部溶质而言。2、推断方法：看有无不溶物或接着参与该溶质，看能否溶解。假设能溶解，则是不饱和溶液；假设不能溶解，则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注：①()2和气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低②最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液及饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓考点二、溶解度1、固体的溶解度〔1〕溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量留意：溶解度是指溶质的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：到达饱和④质量：单位：克〔2〕溶解度的含义：20℃时的溶液度为36g①在20℃时，在100克水中最多能溶解②在20℃时，溶解在100克水中到达饱和状态时的质量为〔3〕影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质〔种类〕②温度〔外在因素〕大多数固体物质的溶解度随温度上升而上升；如3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如极少数物质溶解度随温度上升而降低。如()2〔4〕溶解度曲线①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变更的状况②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有一样的溶解度。④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度〔1〕气体溶解度的定义：在压强为101和一定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。〔2〕影响因素：①气体的性质②温度〔温度越高，气体溶解度越小〕③压强〔压强越大，气体溶解度越大〕3、混合物的别离〔1〕过滤法：别离可溶物+难溶物〔2〕结晶法：别离几种可溶性物质结晶的两种方法①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如〔海水晒盐〕②降低温度〔冷却热的饱和溶液〕：适用于得到溶解度随温度上升而上升的物质，如3课题三、溶质的质量分数考试要求初步学会有关溶液的计算溶质质量分数=×溶质质量分数=×100%溶质的质量溶液的质量2、计算类型：〔考点一〕⑴依据概念计算：干脆利用公式求溶液中溶质质量分数〔或三个量中的其他随意一个量〕⑵溶液的稀释或蒸发浓缩⑶及化学方程式计算结合进展一定的拓展〔这是中考的主要命题均势03、S100S100溶质质量分数×100%〔C<S〕〔注：S表示固体物质的溶解度〕即饱和溶液的溶质质量分数及温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。4、配制一定溶质质量分数的溶液〔考点二〕〔1〕用固体配制：①步骤：计算、称〔固体〕量〔液体〕、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒〔2〕用浓溶液稀释〔稀释前后，溶质的质量不变〕①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱考试要求：相识常见的酸〔盐酸、硫酸〕、碱〔氢氧化钠、氢氧化钙〕的主要化学性质及用处相识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性考点一、酸碱指示剂1、概念：指能及酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液及酸、碱溶液的反响石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色酸溶液变为红色无色碱溶液变为蓝色变为红色考点二、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用处浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净〞：无色液体工业用盐酸：黄色〔含3+〕无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性〔挥发出氯化氢气体〕(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途=1\*3①金属除锈=2\*3②制造药物=3\*3③人体胃中含有少量盐酸，助消化=1\*3①金属除锈=2\*3②浓硫酸作枯燥剂=3\*3③消费化肥、精炼石油留意：①浓盐酸密封保存的缘由：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。②浓硫酸密封保存的缘由：浓硫酸具有吸水性，易汲取空气中的水蒸汽。③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量削减，溶剂质量不变，溶质质量分数削减。④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数削减。⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水里，并不断搅动使产生的热量快速扩散，切不行把水干脆倒入浓硫酸中。⑥假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最终涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质〔具有相像性质的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是〕〔1〕及酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色〔2〕金属+酸→盐+氢气置换反响〔条件：活动性：金属＞H〕+22+3H2OH24+4+H2↑+22+3H2O3H24+22(4)3+3H2↑6+223+3H2↑H244+H2↑22+H2↑H24+4+H2↑2+2+H2↑注：4溶液、2溶液：浅绿色〔3〕金属氧化物+酸→盐+水+22+3H2O2O3+3H242(4)3+3H2O〔注+22+3H2O现象：铁锈消逝，液体由无色变为黄色+22+3H2O2O3+62+22+3H2O现象：铁锈消逝，液体由无色变为黄色+22+3H2O+2+22+3H2O现象：黑色物质消逝，液体由无色变为蓝色+22+3H2O24+22+3H2O现象：黑色物质消逝，液体由无色变为蓝色3、三种离子的检验试剂现象3及3产生白色沉淀42-①(3)2及3②3及2产生白色沉淀32-及石灰水有无色气泡产生，石灰水变浑浊考点三、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用处氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水〔溶解放热〕易潮解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠〔具有强腐蚀性〕熟石灰、消石灰制法()2233↓+22()2用途=1\*3①氢氧化钠固体作枯燥剂=2\*3②化工原料：制肥皂、造纸=3\*3③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠=1\*3①工业：制漂白粉=2\*3②农业：改良酸性土壤、配波尔多液=3\*3③建筑：留意：①氢氧化钠的潮解属于物理变更。②氢氧化钠密封保存的缘由：氢氧化钠易汲取空气中的水蒸汽而潮解，同时又能及空气中的二氧化碳反响而变质。③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质〔属于化学变更〕，因为它会及空气中的二氧化碳反响生成了碳酸钠。④假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。⑤、()2、3的俗名及互相转化关系：：生石灰()2：熟石灰、消石灰3：石灰石、大理石2O2()2O22、碱的化学性质〔具有相像性质的缘由：离解时所生成的阴离子全部是〕〔1〕碱溶液及酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色〔2〕非金属氧化物+碱→盐+水+22+3H2O+22+3H+22+3H2O+22+3H2O+22+3H2O2+223+H2O+22+3H2O+22+3H2O()2++22+3H2O四、溶液的导电性1、酸、碱、盐的水溶液可以导电〔缘由：溶于水时离解形成了自由挪动的阴、阳离子〕酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸〔H24〕、硝酸(3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水〔3·H2O〕盐是由金属元素〔或铵根〕和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠2、酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子盐金属离子+酸根离子留意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸具有相像化学性质的缘由：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质碱具有相像化学性质的缘由：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质4、酸性溶液：具有酸相像化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。碱性溶液：具有碱相像化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。5、酸碱指示剂及溶液酸碱性的关系：〔考点四〕石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色酸性溶液变为红色无色碱性溶液变为蓝色变为红色几种离子的检验：酚酞试液石蕊试液变红酚酞试液石蕊试液稀硝酸3溶液稀硝酸3溶液稀硝酸2溶液或(稀硝酸2溶液或(3)2溶液42-白色沉淀沉淀不溶解课题二、酸及碱之间会发生什么反响考试要求：相识中和反响及应用会用试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响考点一、中和反响1、酸及碱的反响碱+酸→盐+水中和反响+22+3H2O+22++22+3H2O+22+3H2O+22+3H2OH+22+3H2O2、中和反响：酸及碱作用生成盐和水的反响留意：反响物只能是酸及碱3、本质：－H2O4、盐：能解离出金属离子(或4+)和酸根离子的化合物5、中和和反响的应用：〔1〕变更土壤的酸碱性。例如：假如土壤显酸性，则加熟石灰中和；假如土壤显碱性则加碳酸水中和〔2〕处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水〔含有硫酸等杂质〕〔3〕用于医药。例如：用胃舒平〔含氢氧化铝〕来医治胃酸〔盐酸〕过多；当我们不当心被黄蜂刺了〔呈碱性〕可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬〔分泌出蚁酸〕涂上些含有碱性物质〔如氨水、肥皂〕的药水。考点二、溶液酸碱度的表示法——〔1〕值的范围：0140７14酸性增加中性碱性增加在酸性溶液中，酸性越强，值越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强，值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大〔2〕值及溶液酸碱性的关系：7溶液呈中性例如：H2O溶液24溶液＜7溶液呈酸性，越小酸性越强例如：酸溶液＞7溶液呈碱性，越大碱性越强例如：碱溶液留意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液〔3〕酸碱性及酸碱度关系：溶液酸碱性值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色〔4〕变更溶液值的方法：①酸性溶液：加水，溶液值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液值不断增大，最终值大于7②碱性溶液：加水，溶液值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液值不断减小，最终值小于7⑸的测定：最简洁的方法是运用试纸用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待测试液少许，滴在试纸上，显色后及标准比色卡比照，读出溶液的〔读数为整数〕留意：A：用试纸测得的值只能为正整数，不能为小数及零。B：用试纸测值时，不能先用蒸馏水润湿试纸。假设先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的值增大；使碱性溶液的值减小；中性溶液的值不变。⑹酸雨：正常雨水的约为5.6〔因为溶有2附：酸、碱的化学性质一、酸的化学性质〔1〕及酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色〔2〕金属+酸→盐+氢气置换反响〔条件：活动性：金属＞H〕+22+3H2OH24+4+H2↑+22+3H2O3H24+22(4)3+3H2↑6+223+3H2↑H244+H2↑22+H2↑H24+4+H2↑2+2+H2↑注：4溶液、2溶液：浅绿色〔3〕金属氧化物+酸→盐+水+22+3H2O2O3+3H242(4)3+3H2O〔注+22+3H2O现象：铁锈消逝，液体由无色变为黄色+22+3H2O2O3+62+22+3H2O现象：铁锈消逝，液体由无色变为黄色+22+3H2O+2+22+3H2O现象：黑色物质消逝，液体由无色变为蓝色+22+3H2O24+22+3H2O现象：黑色物质消逝，液体由无色变为蓝色〔4〕碱+酸→盐+水+22+3H2O+22++22+3H2O+22+3H2O+22+3H2OH+22+3H2O+22+3H2O2H24+22+3H2O二、碱的化学性质〔1〕碱溶液及酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色〔2〕非金属氧化物+碱→盐+水+22+3H2O+22+3H+22+3H2O+22+3H2O+22+3H2O2+223+H2O+22+3H2O+22+3H2O()2++22+3H2O〔3〕酸+碱→盐+水+22+3H2O+22++22+3H2O+22+3H2O+22+3H2OH+22+3H2O+22+3H2O2H24+22+3H2O第十一单元盐化肥课题一、生活中常见的盐考试要求：理解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用处；能区分典型常见的酸、碱、盐初步相识复分解反响，并能解析常见的化学反响考点一、常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大〔1〕作调味品〔2〕作防腐剂〔3〕消退积雪〔降低雪的熔点〕〔4〕农业上用溶液来选种〔5〕制生理盐水〔0.9%溶液〕维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换促生盐酸、扶植消化，增进食欲碳酸钠23纯碱〔因水溶液呈碱性〕、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙3石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易汲取空气中的水分而潮解。〔无水氯化钙可用作枯燥剂〕2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为23·10H2O。碳酸钠晶体23·10H2O〔纯净物〕，俗称自然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。〔化学变更〕3、2H3△23+H22↑3H22↑考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。试验步骤：溶解、过滤、蒸发试验仪器试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台〔带铁圈〕、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台〔带铁圈〕蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热匀称，防止液体飞溅考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：+22+3H2O①及酸的反响：2+32+22+3H2O②高温分解：3+2↑这两个反响可用检验是否变质+22这两个反响可用检验是否变质+22+3H2O〔1〕及酸的反响：2+232+2↑+H2O+22+3H2O〔2〕及碱溶液的反响；()+22+3H2O3、碳酸氢钠的化学性质：及酸的反响；+22+3H2O++22+3H2O澄清石灰水碳酸根离子的鉴别：澄清石灰水稀32－无色气体石灰水变浑浊稀碳及碳的化合物、两种碱的互相转化：2222O23()223()22222()22CaOCa()223检验溶液中存在32－的方法：⑴参与稀，假设有无色气泡产生，则有存在32－⑵参与石灰水或()2溶液，假设液体变浑浊，则有存在32－⑶参与2或(3)2溶液，假设液体变浑浊，则有存在32－考点四、盐的性质〔一〕、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶〔除硅酸H23不溶〕2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除4难溶，24、4微溶外，其余多数可溶；氯化物除难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：4、、不溶于水，也不溶于酸。〔二〕、盐的化学性质盐〔可溶〕+金属1→金属2+新盐〔金属1比金属2活泼，K、、除外〕反响类型：置换反响+4+4(“湿法冶金〞原理)+22+3H2O+22+3H2O2+34+22+3H2O+22+3H2O盐+酸→新盐+新酸〔满意复分解反响的条件〕反响类型：复分解反响+22+3H2O+22+3+22+3H2O+22+3H2O2+232+2↑+H2O+22+3H2O+22+3+22+3H2O+22+3H2O+3H2O+2↑+22+3H2O+22+3H2O盐+碱→新盐+新碱〔反响物需都可溶，且满意复分解反响的条件〕反响类型：复分解反响+22+3H2O2+4()+22+3H2O〔注：4溶液：蓝色()2沉淀：蓝色〕+22+3H2O3+3()3+22+3H2O〔注：3溶液：黄色()3沉淀：红褐色〕+22+3H2O()2++22+3H2O盐+盐→两种新盐〔反响物需都可溶，且满意复分解反响的条件〕反响类型：复分解反响+22+3H2O+22+3H2O+22+3H2O24+22+3H2O考点五、复分解反响1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变3、复分解反响的类型3、复分解反响的类型4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。反响物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：这三种复分解反响一定能发生金属氧化物+酸这三种复分解反响一定能发生碱+酸→盐+水33+酸→另一种盐+2+H2O考点六、特殊离子鉴别：离子种类检验方法〔所加试剂〕现象－先加3溶液，再加稀3产生白色沉淀42－先加(3)2〔或2〕溶液，再加稀3产生白色沉淀32－先滴加稀，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊－滴加无色酚酞试液试液变红H＋滴加紫色石蕊试液试液变红4＋先加碱溶液〔溶液〕加热，再用潮湿的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝归纳总结：酸、碱的化学性质：〔考点七〕酸的化学性质：〔1〕及酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色〔2〕金属+酸→盐+氢气反响类型：置换反响+22+3H2OH24+4+H2↑+22+3H2O3H24+22(4)3+3H2↑6+223+3H2↑H244+H2↑22+H2↑H24+4+H2↑2+2+H2↑〔3〕金属氧化物+酸→盐+水反响类型：复分解反响+22+3H2O2O3+3H242(4)3+3H2O〔注+22+3H2O+22+3H2O2O3+62+22+3H2O+22+3H2O+2+22+3H2O+22+3H2O24+22+3H2O〔4〕碱+酸→盐+水反响类型：复分解反响+22+3H2O+22++22+3H2O+22+3H2O+22+3H2OH+22+3H2O〔5〕盐+酸→另一种盐+另一种酸反响类型：复分解反响+22+3H2OH24++22+3H2O+22+3H2O2+23+22+3H2O+22+3H2O2+32+22+3H2O+22+3H2O++22+3H2O+22+3H2O+22+3H2O碱的化学性质：〔1〕碱溶液及酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色〔2〕非金属氧化物+碱→盐+水+22+3H2O+22+3H2O+22+3H2O+22+3H2O+22+3H2O+22+3H2O2+3H2O+24()2++22+3H2O〔3〕酸+碱→盐+水反响类型：复分解反响+22+3H2O+22++22+3H2O+22+3H2O+22+3H2OH+22+3H2O〔4〕盐+碱→另一种盐+另一种碱〔反响物均可溶，产物符合复分解条件〕反响类型：复分解反响+22+3H2O2++22+3H2O〔注：4溶液：蓝色()2沉淀：蓝色〕+22+3H2O+22+3H2O〔注：3溶液：黄色()3沉淀：红棕色〕+22+3H2O()+22+3H2O课题二、化学肥料考试要求：知道常见化肥的名称和作用理解典型土壤污染的缘由及其危害和处理原则相识合理运用化肥、农药对环境爱护的重要意义一、农家肥料：养分元素含量少，肥效慢而长久、价廉、能改良土壤构造二、化学肥料〔氮肥、钾肥、磷肥〕〔考点一〕1、氮肥⑴作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿〔促苗〕。缺氮：叶黄⑵、常用氮肥：含N量运用考前须知4317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能及碱性物质〔如草木灰、熟石灰等〕混合施用4335%易爆，结块不行用铁锤砸(4)2421.2%长期运用会使土壤酸化、板结426.2%长期运用会使土壤酸化、板结(2)246.7%含氮量最高的氮肥〔有机物〕3.H2O加水稀释后施用不稳定，易放出3↑3⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而汲取2、钾肥⑴作用：促使作物生长强健、茎杆粗硬，抗倒伏〔壮秆〕。缺钾：叶尖发黄⑵常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥〔主要成分为K23〕，呈碱性K24：长期运用会使土壤酸化、板结磷肥⑴作用：促进植物根系兴盛，穗粒增多，饱满〔催果〕，抗旱抗寒，促进作物提早成熟缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不兴盛⑵常用磷肥磷矿粉3(4)2钙镁磷肥〔钙和镁的磷酸盐〕过磷酸钙(H24)2和4不能及碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。重过磷酸钙(H24)2⒋复合肥：含N、P、K中的两种或三种34H24不能及碱性物质混合施用(4)24三、运用化肥、农药对环境的影响〔考点二〕1、运用化肥、农药对环境的影响〔1〕土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质〔2〕大气污染：2、3、H2S、2〔3〕引起水体污染：N、P过多，导致水体富养分化，赤潮、水华等现象2、合理运用化肥〔1〕依据土壤状况和农作物种类选择化肥〔2〕、农家肥和化肥合理配用四、氮、磷、钾三种化肥的区分方法〔考点三〕氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加()2放出氨气不放出氨气五、4+的检验试剂：碱〔、()2等〕、潮湿的红色石蕊试纸43+33↑2O第十二单元化学及生活课题一人类重要的养分物质考试要求：理解对生命具有重要作用的有机物〔糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素〕知道一些有毒物质〔一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等〕对人体安康的损害六大养分素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水〔无机盐和水可被人体干脆汲取〕考点一、蛋白质1、功能：是构成细胞的根本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉植物的种子〔如花生、大豆〕3、构成：由多种氨基酸〔如丙氨酸、甘氨酸等〕构成氧化4、人体蛋白质代谢氧化摄入胃肠道尿素22O，放出热量合成蛋白质人体氨基酸合成水解人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)〔1〕血红蛋白：由血红素(含2+)和蛋白质构成作用：运输O2和2的载体血红蛋白+O2氧合血红蛋白中毒机理：血红蛋白及结合实力比及O2结合实力强200倍，导致缺氧而死。吸烟危害：、尼古丁、焦油等〔2〕酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶麦芽糖酶例：淀粉〔能使碘变蓝〕麦芽糖葡萄糖〔人体可干脆汲取的糖〕6、蛋白质的变性〔不行逆〕：破坏蛋白质的构造，使其变质引起变质的因素物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐〔2+、2+、2+、等〕等应用：用甲醛水溶液〔福尔马林〕制作动物标本，使标本长期保存。考点二、糖类是生命活动的主要供能物质〔60%—70%〕1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物2、常见的糖〔1〕淀粉〔C6H10O5〕n：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。酶〔C6H10O5〕nC6H12O6血糖淀粉〔肌肉和肝脏中〕酶水酶〔2〕葡萄糖C6H12O6〔人体可干脆汲取的糖〕酶酶呼吸作用：C6H12O6+6O262+6H2O15.6供机体活动和维持体温须要酶光合作用：62+6H2OC6H12O6+6O2〔3〕蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖考点三、油脂1、分类植物油脂：油动物油脂：脂肪2、功能：供应大量能量39.3每日摄入50g3、脂肪：维持生命活动的备用能源4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油★糖类、蛋白质和脂肪能为人体供应能量。水、无机盐和维生素不能为人体供应能量考点四、维生素多数在人体中不能干脆合成，需从食物中摄取1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等2、作用：调整新陈代谢、预防疾病、维持身体安康缺：夜盲症缺：坏血症课题二化学元素及人体安康考试要求：理解某些元素〔钙、铁、锌〕对人体安康的重要作用一、组成人体的元素50多种〔考点一〕人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其他元素主要以无机盐形式存在常量元素〔11种〕在人体中含量>0.01%>P>K>S>>>微量元素在人体中含量<0.01%、、、I、F等二、人体中的常量元素1、钙99%在于骨骼和牙齿中〔考点二〕〔1〕成人体内约含钙1.26g，主要以10(4)6()2晶体的形式存在〔2〕来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类〔3〕钙过多：结石、骨骼变粗过少：青少佝偻病、发育不良老人骨质疏松〔4〕补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；2、钠和钾〔考点三〕〔1〕存在于细胞外液人体内含钠80g—120g存在于细胞内液成人每千克含钾约2g〔2〕作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的〔如血液的7.35-7.45〕三、人体中的微量元素必需元素〔20多种〕、、、I、F等〔考点四〕对人体有害的元素、、、、、、等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响食物来源血红蛋白的成分，能扶植氧气的运输缺铁会引起贫血肝脏、瘦肉人、蛋、鱼、豆类、芹菜影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长缓慢，发育不良海产品、瘦肉人、肝脏、奶类、豆类、小米有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I〔碘〕甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大海产品、加碘盐F〔氟〕能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病课题三有机合成材料考试要求：能从组成上区分有机物及无机物知道合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用理解运用合成纤维对人类和环境的影响相识新材料开发及社会开展的亲密关系考点一、有机化合物是否含有碳元素无机化合物有机化合物〔不包括、2和23