九年级化学下册中考复习基础知识测试

九级化学基础知识测试（下册）1、地壳中含量最高的金属元素，人体重含量最高的金属元素，世界产量最高的金属元素，导电、导热性最号的金属，熔点最高的金属元素，熔点最低的金属元素。2、生铁炼钢的原理，化学方程式为。3、金属材料包括和，其中性能更优越，日常使用的金属材料大多是。4、常温下，镁、铝都能与氧气反应，反应化学方程式分别为、，高温下，铜、铁都能与氧气反应，化学方程式分别为、，“真金不怕火炼”说明，铝抗腐蚀性好的原因是。5、探究金属活动性的方法：1、根据金属能否与或反应及反应的剧烈程度；2、根据金属能否把中的金属置换出来。6、写出反应方程式：镁与盐酸，镁与稀硫酸，锌与盐酸，锌与稀硫酸，铁与盐酸，铁与稀硫酸，铝与硫酸铜，铜与硝酸银，铁与硫酸铜，以上反应都属于反应。7、常见金属活动性顺序：KCaNaSnPb(H)PtAu。8、工业炼铁原理化学方程式，该反应利用了CO的性，实验中先通CO后加热的原因是，除去实验剩余CO的方法是，停止加热继续通CO至冷却的原因是。9、铁生锈的条件是：铁与和反应。铁锈的主要成分是。10、下列物质的颜色：氧化铁，铁粉，铜，碳粉，二氧化锰，四氧化三铁，氧化铜，红磷，硫，亚铁离子溶液，铁离子溶液，铜离子溶液，硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀，碳酸钙沉淀，氢氧化铜沉淀，氢氧化铁沉淀，高锰酸钾。11、溶液具有、的特征，物质类别上属于物，溶液各部分的组成、性质完全相同，是因为溶液具有特征，只要外界条件不变，溶液中溶质、溶剂不会分离，是因为溶液具有特征。12、溶液质量=质量+质量；溶液中，溶质以或形式存在；其中，溶质以形式存在的溶液能导电。在酸溶液中，溶质解离成和；在碱溶液中，溶质解离成和；在盐溶液中，溶质解离成和。13、最常用的溶剂是。固体、气体溶于液体，是溶质，是溶剂；几种液体互溶，是溶质，是溶剂；若溶液中有水，是溶剂，是溶质。溶液命名为的溶液，若溶剂是水，则命名为溶液。14、分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液；分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。泥沙水属于，植物油和水混合的混合物属于。15、洗涤剂、洗衣粉、肥皂去除油污利用了原理，汽油、热水去油污利用了原理。16、饱和溶液和不饱和溶液区别：=1\*GB3①当溶液中溶质有剩余时，则溶液；=2\*GB3②当溶液中溶质无剩余时，区别方法是。17、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：、、。饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：、、。（此改变温度的方法不适用于氢氧化钙）氢氧化钙不饱和溶液转化为饱和溶液应温度，氢氧化钙饱和溶液转化为不饱和溶液应温度。18、固体溶解度表示在一定温度下，某固态物质在g溶剂里达到状态时溶解的溶质。影响固体溶解度的因素是：、，其中：溶解度曲线为“陡升型”的，表明该固体溶解度；溶解度曲线为“平缓型”的，表明该固体溶解度；溶解度曲线为“下降型”的（如熟石灰），表明该固体溶解度。19、根据溶解度曲线，可确定从溶液中分离出溶质的方法：=1\*GB3①所有溶质都可用。=2\*GB3②“陡升型”曲线的：可用、；=3\*GB3③“平缓型”曲线的：可用；“下降型”曲线的：可用、。20、影响气体溶解度的因素是、，这两个因素影响气体溶解度的情况分别是，21、溶质质量分数是与之比，溶质质量分数的计算公式是，由该公式的到的两个推导公式是、22、溶质质量分数与溶液浓稀的关系：溶质质量分数越大，溶液，溶质质量分数，溶液越稀。23、用“一定”或“不一定”填空：=1\*GB3①同种溶质、在同温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓；=2\*GB3②饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。24、溶液稀释前后，质量不变，由此得到的等量关系是。25、溶液是由和组成的混合物。化学变化中，溶液中参加反应的是。26、反应后溶液中的溶质是，反应后溶液的质量=27、填写下表：酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊溶液酚酞溶液28、能作为酸碱指示剂代用品的物质具有的性质是。29、盐酸是的水溶液，在物质类别上属于，打开盛有浓盐酸试剂瓶盖时有，是因为浓盐酸有性。30、浓盐酸敞口放置，溶质挥发，溶液质量，溶质质量分数；浓硫酸敞口放置，会吸收空气中的，溶液质量，溶质质量分数。31、常用干燥剂有：=1\*GB3①固体，吸水原理；=2\*GB3②固体，吸水原理；=3\*GB3③液体，吸水原理；其中用作食品干燥剂的是。32、浓硫酸有很强的性，稀释浓硫酸时，应将沿器壁慢慢注入里，并不断。33、盐酸除铁锈原理，稀硫酸除铁锈原理，以上反应都属于反应。34、酸的化学性质：=1\*GB3①酸能与酸碱指示剂反应，现象是。=2\*GB3②酸能与金属反应，生成。=3\*GB3③酸能与氧化物反应，生成。不同的酸具有相似的化学性质，是因为不同的酸中有相同的。35、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗称、、；氢氧化钙俗称、；碳酸钠俗称、；碳酸氢钠俗称。36、浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水，温度；硝酸铵溶于水，温度；氯化钠溶于水，温度。37、生石灰与水反应原理，该反应会放出大量的。38、检验二氧化碳原理；氢氧化钠在空气中变质的原理；氢氧化钠与三氧化硫反应的原理。39、能否用酸碱指示剂证明氢氧化钠已变质？，理由是，写出三种可证明氢氧化钠变质的不同类别的物质：、、，其现象分别是、、。40、碱的化学性质：=1\*GB3①碱能与酸碱指示剂反应，现象是。=2\*GB3②碱能与氧化物反应，生成。不同的碱具有相似的化学性质，是因为不同的碱中有相同的。41、写出下列反应方程式：氢氧化钠与盐酸，氢氧化钙与盐酸，氢氧化钠与硫酸，氢氧化钙与硫酸。以上反应都是与反应，生成了和，叫做中和反应，中和反应属于基本反应类型中的反应。中和反应的实质是酸中的和碱中的反应，生成了H2O。42、改良酸性土壤常用，改良碱性土壤常用，胃酸就是。43、溶液的酸碱度（PH）：=1\*GB3①酸性溶液PH，并且PH越，酸性越强；=2\*GB3②碱性溶液PH，并且PH越，碱性越强；=3\*GB3③中性溶液PH。44、PH=0，表示；PH=14，表示。45、用PH试纸测PH：=1\*GB3①能否将PH试纸伸入待测溶液中？。=2\*GB3②读数只能为数。=3\*GB3③能否用水将PH试纸湿润后再测PH？。若用水润湿：酸性溶液酸性，PH；碱性溶液碱性，PH；中性溶液PH。46、正常雨水PH，略呈性，酸雨的PH。47、酸性溶液加水稀释，酸性，PH，但不会7；碱性溶液加水稀释，碱性，PH，但不会7；中性溶液加水稀释，PH。48、大理石、石灰石的主要成分是，其在高温条件下反应的化学方程式为49、写出反应的化学方程式：实验室制取二氧化碳的原理；碳酸钠与盐酸反应；碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理：；碳酸钠与氢氧化钙反应：；硫酸铜与氢氧化钠反应；硫酸铜与氯化钡的反应：，以上反应都属于反应，该类反应发生的条件是有或有或有生成。50、盐的化学性质：=1\*GB3①盐与酸反应，生成和。（酸生成酸）=2\*GB3②盐与碱反应，生成和。（参加反应的盐和碱必须，即该反应在中进行）=3\*GB3③盐与盐反应，生成。（参加反应的盐必须，即该反应在中进行）51、写出三种不同类别的验证CO32—的物质：、、，其现象分别是、、。52、验证HCO3—可用，现象是。53、石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，生成溶解性较大的碳酸氢钙，该反应方程式为，因此，向澄清石灰水中持续通入二氧化碳，其现象是；碳酸氢钙易分解，生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，产生水垢，该反应方程式为。54、叶片发黄，植株矮小，说明作物缺乏元素；叶片暗绿，植株矮小，说明作物缺乏元素；叶片边缘发黄，甚至干枯，易倒伏，说明作物缺乏元素。55、含有两种或两种以上营养元素的肥料，叫做肥料，肥料中的营养元素指的是、、元素。56、化肥的简易鉴别：=1\*GB3①看外观：氮肥、钾肥是色晶体，磷肥是色粉末；=2\*GB3②闻气味：碳酸氢铵有气味，过磷酸钙有味；=3\*GB3③看溶解性：氮肥、钾肥溶于水，磷肥大多溶于水；=4\*GB3④加碱（如）：氮肥会放出有气味的气体。（氮肥不能与碱性物质混合使用）57、检验SO42—，可用溶液，现象是；检验Cl—，可用溶液，现象是。58、除杂质的方法：=1\*GB3①转化为沉淀：如SO42—用含离子溶液；Cl—用含离子溶液；CO32—用含离子；Ba2+用含离子溶液；Fe3+用含离子溶液；待完全反应后=2\*GB3②转化为气体或水：如CO32—或HCO3—可用溶液；除去不活泼金属中的活泼金属可用溶液，完全反应后。=3\*GB3③用活动性强的置换出活动性弱的金属：如除去FeSO4中的CuSO4可用置换，待完全反应后。=3