黑龙江省哈一中2025届高三化学上学期开学测试试题

PAGEPAGE15黑龙江省哈一中2025届高三化学上学期开学测试试题（试卷总分：100 分 考试时间：60分钟）•留意事项：1. 答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2. 答选择题时，必需运用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3. 答非选择题时，必需运用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4. 全部题目必需在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5. 考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：Li一7 O-16 Ni一59 Cu-64 Zn一65Pb一207—、选择题（本题共25小题，l~20小题每小题2分，21~25小题每小题3分，共55分）1.能源是推动社会发展的巨大动力，自古人们就对能源有各种各样的利用。下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用，其中相识不正确的是A.内园分得温汤水，二月中旬已进瓜。（太阳能）B.春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂，（地热能）C.孤轮运寒水，无乃农者营。随流转自速，居高还复倾。(水能）D.长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。（风能）2.下列有关原电池的说法正确的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2,反应放出大量的热．可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液（稀H2SO4)形成闭合回路，所以有电流产生C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极发生氧化反应D.在原电池中，正极材料本身肯定不参加电极反应，负极材料本身肯定要发生氧化反应3.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列说法错误的是A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C. 假如将稀硫酸换成拧檬汁，导线中不会有电子流淌D. 假如将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变4.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5.如图所示，在两个苹果中分别插入Cu片、Zn片和石墨棒、Cu片，然后用导线连接起来，电流表中有电流通过，则下列说法开确的是A.该装置为两个苹果原电池串联B.Zn片为电源负极C.两个Cu片均不参加反应 D.石墨棒上有O2生成6.化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学中的化学用语，说法正确的是A.石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑B.熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池负极的电极反应为H2-2e-=2H+C.由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，其负极电极反应为Mg-2e-=Mg2+D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极衱氧化：Fe-3e-=Fe3+7.已知某锂电池的总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，下列说法正确的是A. 该电池组装时，必需在无水无氧条件下进行B. Li电极做电池的负极，发生还原反应C. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2↑D. 电池工作时每生成22.4LSO2,转移4mol电子8.用氟硼酸(HBF4，属于强酸）溶液代替硫酸溶液作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O。Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A.放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB. 充电时，当阳极质量增加23.9g时转移0.2mol电子C. 放电时，PbO2电极旁边溶液的pH减小D.充电时，Pb电极的电极反应为PbO2+4H++2e-= Pb'2++2H2O9.第16届海南国际车展上展出了中国研制的新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”一质子交换膜燃料电池。某种质子交换膜燃料电池如图所示，下列说法正确的是A.a极为该电池的负极，发生还原反应B.正极反应为O2+4e-+4H+=2H2OC.质子(H+)通过质子交换膜移向a极D.该燃料电池的能量转化率可达到100%10.下列有关电解池的说法正确的是A.电解任何物质，阳极上失电子数与阴极上得电子数相等B.惰性电极电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝C.电解池中，电子从电源的负极流向电解池的阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时，可用不活泼的铜作阳极11.用阳极X和阴极Y电解足量Z的水溶液，电解一段时间后，冉加入W,能使溶液复原到电解前的状态，下列符合题意的一组是选项阳极X阴极YZWACFeKClKOHBPtCuCuSO4Cu(OH)2CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO312 某同学用如下装置进行试验①和②,在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度改变均不明显）。试验装置试验序号电极材料试验现象①铂两极均产生大量无色气泡，两极区的溶液均未见白色浑浊②石墨两极均产生大量无色气泡，阴极区未见白色浑浊，阳极区产生白色浑浊，分别出该白色固体，加酸溶解，产生气泡依据试验现象下列说法正确的是A.①②中，阴极的电极反应都为2H2O–4e-=O2↑+4H+B.②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2C.②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32-有关D.②中．产生白色浑浊的主要缘由是电解过程消耗水13.NaCl是海洋大气环境中金属表面的主要固体沉积物之一，NaCl颗粒落在金属表面上，具有很强的吸湿性，促进了金属的腐蚀。右图为碳钢基体在NaCl—大气环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是A.腐蚀过程中，Fe作负极，发生氧化反应B.正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C. Cl-对腐蚀反应起催化作用 D.随着锈层不断增厚，腐蚀速率加快14. 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图1表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是A若图1装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B.按图1装置用惰性电极电解肯定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好复原到通电前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子为2.0molC.图按1装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图2横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量D.若X、Y为铂电极，a溶液为500mLKCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0mol•L-115. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质 ，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+, 下列叙述正确的是A.阳极发生还原反应，其电极反应为Ni2++2e-=NiB.电解过程中，阳极削减的质量与阴极增加的质量相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt16. 已知：电流效率=电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。现有两个电池I、II,其装置如图所示，下列说法正确的是A.I和II的电池反应不同B.I和II的能量转化形式不同C.I的电流效率低于II的电流效率D.放电一段时间后，I、II中都只含1种溶质17.通过以下反应均可获得H2。①太阳光催化分解水制氢：2H2O(I)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ·mol-1③甲烷与水反应制氢：CH(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1下列有关说法正确的是A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③若运用催化剂，ΔH3减小D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ·mol-118.在图1的小烧杯中加入25mL1mol·L-1HNO3溶液并测量温度，再一次性加入25mL1.1mol·L-1NaOH溶液，测得溶液的温度改变如图2所示：已知：1mol·L-1HNO3溶液和1.1mol·L-1NaOH溶液的密度均为1g·cm-3，起始时两溶液温度相同，中和后所得溶液的比热容为4.18J·(g·℃)-1。下列说法错误的是A.若不加盖板，测得的中和热△H值偏小B.环形玻璃搅拌棒需轻轻搅拌溶液C.NaOH溶液稍过量是为了确保HNO3被完全中和D.本次试验测得的中和热△H约为-58.5kJ·mol-119.反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)运用不同催化剂的调控中，探讨人员发觉.肯定条件下，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示，“TS”表示过渡态。下列说法正确的是A.该反应的ΔH>0B.Pt为固体催化剂，其表面积对催化效果无影响C.能垒(活化能)为1.48eV的反应为HCOOH*(g)+2H2(g)=H2COOH*(g)+H2D.假如换用铜系催化剂，所得反应历程与图示相同20.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程如图所示(球棍模型中的“棍”可表示单键、双键或三键)。已知：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH>0，下列说法不正确的是A.反应①为吸热反应，且ΔH1=ΔH–ΔH2B.催化剂Ni对反应①和反应②都有催化作用C.反应②过程中既有碳氧键的断裂，也有碳氧键的形成D.反应②的活化能为E2，反应焓变ΔH2=(E1-E2)kJ·mol-121.为增加铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：原电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)：电解池：2Al+3H2OA12O3+3H2↑。电解过程中，以下推断都正确的是选项原电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O阳极：2A1+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D22.电渗析法淡化海水装置如图所示，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜交替排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充溢各个间隔室。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水的分别。下列说法正确的是A.离子交换膜b为阳离子交换膜B.①③⑤⑦间隔室的排出液为淡水C.通电时，电极1旁边溶液的pH比电极2旁边溶液的pH改变明显D.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何运用价值23.CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。探讨HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。下列说法错误的是A.电池左侧为正极，电极反应式为HCOO-+2OH--2e-=HCO3-+H2O.B.放电过程中需补充的物质A为H2SO4C.放电时K+通过半透膜移向右侧D.HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能24.2024年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。“刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形态扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组组合成电池。“刀片电池”放电时结构如下，正极反应为Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4下列说法错误的是A.“刀片电池”和传统三元锂电池(镍钴锰酸锂电池)相比几乎没有污染B.放电时，负极反应为LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6C.充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌D.该电池维持电流强度4.825A.工作10分钟，理论上正极增加重量0.21g(已知F=96500C/mol)25.一种双室微生物燃料电池，以苯酚(C6H6O)为燃料，同时消退酸性废水中硝酸盐的装置如图1所示。探讨人员发觉一种“水”电池，其总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，用该“水”电池为电源电解NaCl溶液的试验装置如图2所示，电解过程中X电极上有无色气体逸出。下列说法正确的是A.若图1装置中右池产生0.672L.气体(标准状况下)，则电路中通过电子0.15molB.图1装置中左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28：5C.图2装置的电路中每通过1mole-，U形管中消耗0.5molH2OD.图2装置中“水”电池内每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体二、非选择题(本题共4小题，共45分)26.(10分)(1)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图1所示：①HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是_。②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，缘由是_。(2)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源，.基本结构如图2所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。①放电过程中，Li+向______(填“负极”或“正极”)移动。②负极反应为_。(3)氨氧燃料电池具有很大的发展空间。氨氧燃料电池的工作原理如图3所示。①a电极的电极反应式是_。②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理说明缘由：。27.(10分)学问的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，问答如下问题(显示的电极均为石墨)。(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是_____(填化学式)。U形管_“左”或“右”)侧的溶液变红。(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分(NaClO)，则c为电源的______极；该发生器中反应的总离子方程式为_。(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、平安的杀菌消毒剂。图3是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。①阳极产生ClO2的电极反应式为_。②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜的离子的物质的量为____。28.(10分)雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要缘由是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：(1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：①1molO2与1molN2的总能量比2molNO的总能量(填“高”或“低”)。②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=.。(2)氢能源是绿色燃料，可以削减汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气；CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H1。如图是该反应的能量改变图：①通过图中信息可推断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的△H10(填“>”“=”或“<”)。②图中途径II的条件是途径I的反反应过程应热_(填“>”“=”或“<”)途径II的反应热。③已知：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H2，H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3。△H1、△H2、△H3三者的关系式为_。④已知25℃、101kPa，1gH2完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则H2的燃烧热为_。29.(15分)甲烷作为自然气、页岩气、可燃冰的主要成分，拥有最稳定的烷烃分子结构，具有高度的四面体对称性，极难在温柔的条件下对其活化。因此，甲烷的选择活化和定向转化始终是世界性的难题。我国科学家经过长达6年的努力，研制胜利一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂材料，在室温条件下以H2O2为氧化剂干脆将甲烷氧化成C1(只含一个C原子)含氧化合物，被业内认为是甲烷化学领域的重要突破。请回答下列问题：(1)基态Cu原子的外围电子排布式为_。(2)石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力(填“减弱”或“不变”)；铁晶体中粒子之间的作用力类型是_。(3)常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。①CH3OH、HCHO，HCOOH的沸点分别为64.7℃、-195℃、100.8℃，其主要缘由是；②CH4和HCHO比较，键角较大的是_____，主要缘由是_。(4)一种铜的溴化物晶胞结构如图1所示，与溴紧邻的溴原子数目是_.；由图中P和Q点原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为_。(4)钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图2，图3所示。①钴晶胞积累方式的名称为_；②已知白铜晶胞的密度为dg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。