2024-2025学年新教材高中化学专题综合测评1物质的分类及计量含解析苏教版必修第一册

PAGE8-专题综合测评(一)物质的分类及计量(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列分类标准和分类结果不对应的是()选项分类标准分类结果A依据化学反应中有无单质参与或生成氧化还原反应和非氧化还原反应B依据化学反应中有无离子参与或生成离子反应和非离子反应C依据分散系中分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D依据无机化合物的组成和性质特点酸、碱、盐、氧化物等A[A.化学反应依据反应前后有无元素化合价的改变分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故A错误；B.化学反应依据有无离子参与或生成分为离子反应和非离子反应，故B正确；C.依据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，故C正确；D.依据物质的组成和性质，可以将无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，故D正确。]2．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是()A．①单质、③化合物B．②碱、⑤氧化物C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物C[因大圆圈表示纯净物，由图中②③④⑤包含关系可知②是化合物，①是单质。氧化物和碱均含氧元素，所以⑤是含氧化合物；③和④哪个是氧化物哪个是碱难以确定。]3．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：Ceq\o(→,\s\up7(CuO),\s\do14(高温))CO2→H2CO3→CaCO3→CO2，其中涉及的基本反应类型依次为()A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解B[碳和氧化铜发生置换反应生成铜和二氧化碳；二氧化碳溶于水，和水发生化合反应生成碳酸；碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙和水；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，或碳酸钙与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳。]4．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2和Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3的反应类型是()A．化合反应和氧化还原反应B．置换反应和复分解反应C．氧化还原反应和化合反应D．复分解反应和分解反应C[前者是氧化还原反应，后者是化合反应，故C正确，A、B和D项错误。]5．下列属于氧化还原反应的是()A．CO2＋H2O=H2CO3B．H2CO3=CO2↑＋H2OC．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OD．C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2D[A、B、C中没有元素的化合价的改变，则不属于氧化还原反应，错误；反应C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2中碳元素的化合价上升，氧元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，D正确。]6．下列关于物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHH2CO3CaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2D[碱性氧化物是指能与酸反应仅生成盐和水的氧化物。金属氧化物不确定是碱性氧化物，如Mn2O7可与KOH反应生成KMnO4和水，故Mn2O7属于酸性氧化物。因此，推断物质分类时要依据物质的组成和性质进行。A组中Na2CO3不是碱，SiO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中Na2O2不是碱性氧化物；D组分类正确。]7．下列有关胶体的叙述中不正确的是()A．试验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C．1molFe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD．分散质粒子可能是单个的有机大分子，也有可能是小分子的聚集体C[Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3组成，胶体粒子的数目小于NA个，C错误。]8．下列叙述中正确的是()A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区分是有没有丁达尔效应B．依据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C．依据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用如图表示D[胶体和溶液、浊液的本质区分在于分散系粒子的直径大小不同，A项错误；分散系分为胶体、溶液和浊液的依据是分散系粒子的直径大小不同，B、C项错误；从物质分类角度看，D项正确。]9．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO3饱和溶液导电实力很弱，故CaCO3是弱电解质C．导电实力弱的溶液确定是弱电解质的溶液D．HF的水溶液中既有H＋、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D[A.氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性强弱与电解质的强弱无关，故B错误；C.导电实力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必定关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故C错误；D.HF的水溶液中既有H＋、F－，又有大量的HF分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故D正确。]10．下列说法正确的是()A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区分，是在确定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电B[导电性强弱不是区分电解质与非电解质的依据，尽管水导电性很差，但水仍旧是电解质，A选项错误；酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物(如CaO、Na2O等)也是电解质，C选项错误；HCl是电解质，但在熔融状态下，HCl没有发生电离产生自由移动的离子，故熔融状态时HCl不导电，D选项错误。]11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．32g氧气所含原子数目为NAC．17g氨气所含电子数目为10NAD．1.8g水所含的质子数目为10NAC[A选项2.4g镁失去的电子数为0.2NA；B选项32g氧气所含原子数为2NA；D选项一个水分子中所含质子数为10，所以1.8g水中所含质子数应为NA。]12．下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是()A．青蒿素的摩尔质量为282B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282gC．1mol青蒿素的质量为282g·mol－1D．282g青蒿素中含有15个碳原子B[A项，摩尔质量的单位为g·mol－1，即青蒿素的摩尔质量为282g·mol－1，故A错误；B项，6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1mol，其质量m＝nM＝282g·mol－1×1mol＝282g，故B正确；C项，质量的单位为g，即1mol青蒿素的质量为282g，故C错误；D项，282g青蒿素的物质的量n＝eq\f(m,M)＝eq\f(282g,282g·mol－1)＝1mol，而1个青蒿素分子中含15个碳原子，故1mol青蒿素中含15mol碳原子即15NA个，故D错误。]13．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A.eq\f(a,4b)mol－1 B.eq\f(b,4a)mol－1C.eq\f(a,b)mol－1 D.eq\f(b,a)mol－1B[由关系式n＝eq\f(N,NA)可知，NA＝eq\f(N,n)，amolH2SO4中含4amol氧原子，相当于b个氧原子。因而可得正确结果为NA＝eq\f(b,4a)mol－1。]14．科学家刚刚发觉某种元素的原子，其质量是ag,12C的原子质量是bg，NAA．由已知信息可得：NA＝eq\f(12,b)B．Wg该原子的物质的量确定是eq\f(W,aNA)molC．Wg该原子中含有eq\f(W,a)个该原子D．该原子的摩尔质量是aNAgD[1mol任何微粒集合体中所含的微粒数与0.012kg12C中所含的原子数相同，定义为阿伏加德罗常数，应为NA＝eq\f(12,b)，A正确；物质的量＝eq\f(m,M)＝eq\f(W,aNA)mol，B正确；一个原子的质量是ag，Wg该原子中原子个数＝eq\f(Wg,ag)＝eq\f(W,a)个，C正确；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1，一个原子的质量是ag，则1mol该原子的质量即NA个原子的质量为aNAg，所以摩尔质量应为aNAg·mol－1，D错误。]15．如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列推断不正确的是()A．1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)D．该反应确定属于氧化还原反应C[A项，由题中分析可知，乙的化学式可表示为A2，1个乙分子中含有2个A原子，故A正确；B项，反应的特点是化合物生成单质，该反应可以表示为2BA3→B2＋3A2，为分解反应，故B正确；C项，该反应可以表示为2BA3→B2＋3A2，则2Mr(甲)＝3Mr(乙)＋Mr(丙)，故C错误；D项，该反应为分解反应，且有单质生成，A元素化合价确定改变，属于氧化还原反应，故D正确。]16．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B．28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数确定相等C．标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32D．agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为eq\f(35.5b,a)D[含有1molO的CO、CO2、O3的物质的量分别为1mol、eq\f(1,2)mol、eq\f(1,3)mol，其物质的量之比为6∶3∶2，A错误；未指明气体所处状况，22.4LCO2的物质的量无法确定，B错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，C错误；由n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)知，NA＝N×eq\f(M,m)＝b×eq\f(35.5g·mol－1,ag)＝eq\f(35.5b,a)mol－1，D正确。]二、非选择题(本题包括5小题，共52分。)17．(10分)按化学反应中元素化合价是否发生改变，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图所示。图中大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型。请分别填出：(1)化学反应可以分为哪四种基本反应类型：、、、。(2)若图中B圈表示化合反应，则：B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？；C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？；请分别举出符合以上两种状况的一个例子：；。[解析](2)氧化还原反应和四个基本反应类型的关系是：①化合反应和分解反应，可能是氧化还原反应也可能不是；②全部的置换反应确定是氧化还原反应；③复分解反应确定不是氧化还原反应。[答案](1)化合反应分解反应置换反应复分解反应(2)有元素化合价改变的化合反应有元素化合价改变的分解反应2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do7(△))2KCl＋3O2↑(答案合理即可)18.(10分)甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。Ⅰ.若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。(1)上述三种物质中属于电解质的是(填名称)。(2)写出甲→乙的化学方程式：。(3)乙→丙时所需另一种反应物中，确定含有和氧元素。Ⅱ.若甲为碳酸钙，丙为氯化钙。(4)乙可以是(填名称)。[解析](2)氢气燃烧生成水，所以甲→乙的化学方程式为2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O。(3)依据原子守恒定律知，乙→丙时所需另一种反应物中，确定含有硫元素和氧元素。(4)若甲为碳酸钙，碳酸钙高温受热分解生成氧化钙和二氧化碳或与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，氧化钙或碳酸氢钙能与盐酸反应生成氯化钙。所以乙可以是氧化钙或碳酸氢钙。[答案](1)水、硫酸(2)2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O(3)硫元素(4)氧化钙(或碳酸氢钙)19．(8分)用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol·L－1的碳酸钾0.6mL，振荡变成棕红色。③加热煮沸至溶液变成透亮红色。④分别提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径为5～12nm。请回答下列问题：(1)该分散系属于，其分散质是。(2)用一束强光照耀该分散系，从侧面可看到。(3)所得红色溶液(填“能”或“不能”)接着加热。[解析]依据分散系的分类标准可知该分散系为胶体，具有丁达尔效应。[答案](1)胶体金颗粒(2)分散系中形成一条光明的“通路”(3)不能20．(16分)(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是。(2)1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是，所含的SOeq\o\al(2－,4)的物质的量是，所含H2O的数目是。(3)确定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为。(4)0.5molNaOH中含有电子的物质的量是，在molNa2CO3中所含Na＋数目与上述0.5molNaOH所含Na＋数目相等。(5)12.4gNa2R含0.4molNa＋，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为。[解析](1)n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol。(2)每个Na2SO4·10H2O中含有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、H2O数目分别为2、1、10，故1.5molNa2SO4·10H2O中所含Na＋、SOeq\o\al(2－,4)物质的量分别是1.5mol×2＝3mol、1.5mol，含H2O的数目为1.5mol×10×6.02×1023mol－1＝9.03×1024。(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5molNaOH中含10mol电子。(5)1molNa2R含有2molNa＋，题目中有0.4molNa＋，则应有0.2molNa2R。M(Na2R)＝eq\f(mNa2R,nNa2R)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16。已知m(R)＝1.6g，依据n＝eq\f(m,M)，得n(