山东省枣庄滕州市第一中学2024-2025学年高二化学11月定时训练试题一部

PAGEPAGE10山东省枣庄滕州市第一中学2024-2025学年高二化学11月定时训练试题（一部）第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只一个选项符合题意）1、下列对于化学反应方向说法正确的是A.反应2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)在肯定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0D.肯定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞02、下列说法正确的是A．中和反应反应热的测定试验中须要用到的玻璃仪器主要有：两个大小不同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C．在测定中和反应反应热的试验中，至少须要测定并记录温度的次数为2次D．蔗糖、硫酸钡、和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质3、下列事实不能用勒夏特列原理说明的是①溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅②工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，为提高氨的产率，实际生产中实行高温、高压的措施③反应2NO2（g）N2O4（g）达平衡后④对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深⑤滴入酚酞的氨水加热，冷却后，溶液的颜色变浅或消逝。A．①⑤B．②③C．②④D．③④4、25℃时，水的电离H2OH++OH－达到平衡,下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c(H+)上升C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，水电离的c(H+)减小，Kw不变D．将水加热，Kw增大，pH不变5、在以下各种情形下,电离方程式的书写正确的是A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++SO42-B.H2CO3的电离:H2CO32H++CO32-C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4Na++HSO4-6、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600～700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B．负极反应式为H2－2e－＋=CO2＋H2OC．该电池可利用工厂中排出的CO2，削减温室气体的排放D．电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gO27、依据v－t图像分析外界条件变更对可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0的影响，该反应的速率与时间的关系如图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，假如t2、t4、t6、t8时都只变更了一个外界条件，则下列对t2、t4、t6、t8时变更条件的推断正确的是A．运用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度B．上升温度、减小压强、减小反应物浓度、运用了催化剂C．增大反应物浓度、运用了催化剂、减小压强、上升温度D．上升温度、减小压强、增大反应物浓度、运用了催化剂8、在肯定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为A.1.2mol B.1.8mol C.2.5mol D.1.5mol9、生命过程与化学平衡移动亲密相关。血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2))的过程可表示为：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列说法正确的是A.体温上升，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变B.吸入簇新空气，平衡逆向移动C.CO达到肯定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O2)分解速率增大D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移10、下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是A．电解精炼铜时,将电能转化为化学能,电路中每通过2mole-,阳极就会溶解64g铜B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液不须要更换C．在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极D．电镀过程中电镀液须要不断更换选择（本题共10小题，每小题3分，部分分1分，共30分，每小题一个到两个选项符合题意）11、下列是基元反应的是A． B．H·+O2→·OH+·OC． D．12、可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A.①④⑥⑧B.②③⑤⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦13、将pH＝5的H2SO4溶液加水稀释到500倍,则稀释后c平(SOeq\o\al(2－,4))与c平(H＋)的比值为A.eq\f(1,2)B.eq\f(1,10)C.eq\f(1,100)D.eq\f(1,1000)14、下列原电池的电极反应式书写不正确的是A．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。正极反应式为：2＋10H＋＋6e－=Fe2O3＋5H2OB．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，负极反应式：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2C．海水中电池反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，则其正极反应式为Ag＋Cl－－e－=AgClD．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极常用掺有石墨烯的S8材料，已知电池反应为16Li＋xS8=8Li2Sx，则正极反应可以为2Li2S6＋2Li＋＋2e－=3Li2S415、已知反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，平衡体系中总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=m总/n总)在不同温度下随压强的变更曲线如图所示。下列说法正确的是A.温度：T1＜T2B.平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c)C.反应速率：vb＜vaD.当M=69g·mol－1时，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶116.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡Sn，发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)⇌Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)、c(Sn2+)变更关系如图所示。下列推断正确的是A.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小B.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2C.平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大D.上升温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应正反应是吸热反应17、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，在温度、下X的物质的量浓度随时间t变更的曲线如图所示，下列叙述正确的是A.正反应的活化能小于逆反应的活化能B.下，在内，C.M点的正反应速率大于W点的逆反应速率D.M点和W点的化学平衡常数：18、将CO2转化为二甲醚反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，肯定条件下，现有两个体积均为1.0L的恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.18molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.36molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变更曲线如图所示。下列说法正确的是A.曲线X表示的是容器甲中CO2的平衡转化率随温度的变更B.体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)＜2P总(状态Ⅲ)C.将状态Ⅰ对应的容器升温到T2K，可变成状态ⅡD.T2K时，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，反应将向正方向进行19、近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的详细过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是A.Ni电极与电源正极相连B.工作过程中阴极旁边pH减小C.该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O→+H2D.在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH=KCl+H2O20、甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。肯定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得有关试验数据如表,下列说法正确的是容器编号温度起始物质的量平衡时物质的量CH3NH2(g)Ⅰ53000Ⅱ53000Ⅲ50000A.达到平衡时，体系中关系：，Ⅰ，ⅡB.达到平衡时，转化率：，ⅢC.正反应的平衡常数ⅠⅡⅢD.530K时，若起始向容器Ⅰ中充入、、、，则反应将向逆反应方向进行第Ⅱ卷（非选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H、1C、12N、14O、16S、32Cl、37Na、23Fe、56Cu、64Zn、65Ag、108非选择题（共5个题，50分）21.(9分)铬是常见的过渡金属之一，探讨铬的性质具有重要意义。回答下列问题：(1)在如图装置中，视察到装置甲中铜电极上产生大量的无色气体，而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可知，金属活动性Cr________Cu(填“＞”“＜”或“＝”)；装置乙中正极的电极反应式为。(2)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要缘由。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法。将含Cr2O的废水加入电解槽内，用石墨和铁做电极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解。①铁做________极(填“阳”或“阴”)。②阴极上Cr2O、H＋、Fe3＋都可能放电。若Cr2O放电，则阴极的电极反应式为_；若H＋放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：常温下，Cr3＋Cr(OH)3CrO，则阴极区溶液pH的范围为。(7分)在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成由乙醇的反应为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在其他条件不变的状况下，考察温度对反应的影响，H2O(g)的体积分数变更如图所示（注:T1、T2均大于280℃）：①图可推知T1______T2(填“>”、“<”、“=”)。②该反应△H______0(填“>”、“<”、“=”)；上升温度，上述反应向______(填“正”“逆”)反应方向移动。③降低温度平衡常数将______(填“变大”、“变小”、“不变”下同），反应速率将_______。④在T2温度时，将1molCO和2molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为2:3，则CO转化率为a=________。23、(10分)t℃时，某NaOH稀溶液中c平(H＋)＝10－amol·L－1，c平(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝13，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW＝mol2·L－2。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为，该NaOH溶液中由水电离出的c平(OH－)为。(3)给该NaOH溶液加热，pH(填“变大”“变小”或“不变”)。⑷25℃时，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是。24.(16分)工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的探讨课题。回答下列问题：I．NOx的消退(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在肯定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)ΔH。若已知：①CO的燃烧热ΔH1＝-283.0kJ·mol-1②N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)ΔH2＝180.5kJ·mol-1则反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝。(2)T℃下，向一容积不变的密闭容器中通入肯定量的NO(g)和CO(g)，用气体传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)浓度如下表：时间/s012345c(NO)/×10-4mol·L-110.04.50c11.501.001.00c(CO)/×10-3mol·L-13.603.05c22.752.702.70则c2合理的数值为(填序号)。A．2.80B．2.95C．3.00D．4.20(3)某探讨小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以肯定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是(填序号)。A．曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中的高B．相同条件下，变更压强对脱氮率没有影响C．曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮D．两种催化剂均能降低活化能，但ΔH不变II．SO2的综合利用(4)某探讨小组对反应NO2(g)＋SO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)ΔH＜0进行相关试验探究。在固定体积的密闭容器中，运用某种催化剂，变更原料气配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]进行多组试验(各组试验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。部分试验结果如图所示。①图中A点对应温度下，该反应的化学平衡常数K＝。②假如将图中C点的平衡状态变更为B点的平衡状态，应实行的措施是。③图中C、D两点对应的试验温度分别为TC和TD，通过计算推断：TC________TD(填“＞”“＜”或“＝”)。Ⅲ“低碳经济”备受关注，CO2有效开发利用成为科学家探讨的重要课题。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，将肯定量的H2和CO2置于恒容密闭容器中发生反应X：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H<0⑸温度为T时，向10L密闭容器中充入5molH2和CO2的混合气体，此时容器内压强为5P，两种气体的平衡转化率ɑ与的关系如图所示：①图中CO2的平衡转化率可用曲线（L1或L2）表示。②该温度下，反应X的平衡常数Kp=。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。(8分)某同学在用锌与稀硫酸反应制氢气的试验中,发觉加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率,请回答问题:⑴少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率的缘由是。⑵试验室有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4等三种溶液,可与试验中的硫酸铜溶液起相像作用的是。⑶为进一步探讨硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响,该同学设计了如下一系列的试验,将表中混合溶液加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所须要的时间:混合溶液组成ABCDEF4mol/LH2SO4/mL4040V14040V2饱和CuSO4溶液/mL015V5V625H2O/mLV3V4201550请完成此试验设计：V2=,V5=。⑷要加快锌与氢气的生成速率还可以实行的措施是