湖北省石门县第六中学2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题

PAGEPAGE8湖北省石门县第六中学2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题（时量：60分钟总分：100分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A.硅太阳能电池 B.燃料电池C.太阳能集热器 D.燃气灶2.已知某化学反应(的结构式分别为AA、BB、BAB)，反应过程中的能量变更如图所示，下列有关叙述正确的是()A.该反应的进行确定须要加热或点燃条件B.该反应若生成2mol，则放出的热量为kJC.该反应断开化学键汲取的总能量大于形成化学键释放的总能量D.生成2molBA键放出kJ能量3.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是(

)A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变更,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的状况下反应过程中的能量变更

C.图3表示确定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关,则

D.图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大4.确定条件下，密闭容器中发生反应M(g)N(g)，反应过程中的能量变更如图中曲线1所示。下列说法错误的是()A.该反应正反应活化能为B.该反应的反应热为C.曲线II表示其他条件不变，上升温度时的能量变更D.曲线III表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变更5.在298K、101kPa时,已知:则与和之间的关系正确的是(

)A. B.C. D.6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）选项热化学方程式结论A=－483.6kJ/molH2的燃烧热为241.8kJ/molB=－57.3kJ/mol含1molNaOH的稀溶液与浓完全中和，放出热量小于57.3kJC=－akJ/mol=－bkJ/molDC(石墨，s)=C(金刚石，s)=+1.5kJ/mol金刚石比石墨稳定7.下列物质中，属于混合物的是()①自然淀粉②自然纤维素③花生油④自然蛋白质⑤水泥⑥钢铁①②③ B．③④⑤C．①③④⑤ D．全部8.已知热化学反应方程式：;=-90.8kJ·mol-1则锌汞电池中热化学方程式：的为（）A.+260.7kJ/mol B.-260.7kJ/molC.-444.2kJ/mol D.+444.2kJ/mol9.在3L密闭容器中充入2mol和确定量，反应生成气体，当进行到6min时，测得n()=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n()为：（

）A．小于1.2mol

B．大于1.2mol

C．大于0.8mol

D．小于0.8mol10.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的削减量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量B.化学反应速率为是指1秒钟时某物质的浓度为C.依据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显11.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在确定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L•s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L•s)③2s时物质A的转化率为70%④2s时B物质的浓度为0.7mol/L其中正确的是（）A.①③ B.①④ C.②③ D.③④12.在反应2A(g)+B(g)3C(s)+4D(g)中，下列关系正确的是()A.2ν(A)=ν(B) B.3ν(B)=ν(C) C.4ν(C)=3ν(D) D.2ν(A)=ν(D)13.关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是(

)A.其它条件不变时,上升温度化学反应速率加快

B.其它条件不变时,增大浓度化学反应速率加快

C.化学反应达到反应限度时,反应物的浓度与生成物的浓度相等

D.化学反应达到反应限度时,正反应的速率与逆反应的速率相等14.在确定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应，达平衡后测得为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，和的物质的量之和可能为()A．1.2mol B．1.8mol C．2.5mol D．1.5mol15.已知某可逆反应在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变更状况。下列推断中正确的是()A．B．C．D．16.已知二氧化硫与溴水中发生反应：SO2＋Br2＋2H2O2HBr＋H2SO4，则下列说法中正确的是（）A．SO2是还原剂B．Br2和水都是氧化剂C．H2SO4是还原产物D．反应中没有发生电子的转移二、非选择题（每空2分，共52分）17.（1）碳（s）在氧气供应不足够时，生成CO同时还部分生成，因此无法通过试验干脆测得反应：的。但可设计试验利用盖斯定律计算出该反应的，计算时须要测得的试验数据有___________________。（2）硝酸厂的尾气干脆排放将污染空气，目前科学家探究利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为则甲烷干脆将还原为的热化学方程式为___________________。（3）由和NO反应生成和的能量变更如图所示，若生成，其=___________________。（4）CO、可用于合成甲醇和甲醚其反应为（均大于0）：反应①：反应②：反应③：则与的关系为___________________。18.以煤为原料可合成一系列燃料。（1）已知：①=－483.6kJ/mol②=＋49.0kJ/mol请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_________；（2）向1L密闭容器中加入2molCO、4molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：=+71kJ/mol①该反应_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法推断”）②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________．a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO和H2的转化率相等c．CO和H2的体积分数保持不变d．混合气体的密度保持不变e．1molCO生成的同时有1molO－H键断裂（3）＜0在确定条件下，某反应过程中部分数据如下表：反应条件反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)恒温恒容(T1℃、2L)0min260010min4.520min130min1①0～10min内，用H2O(g)表示的化学反应速率=_________mol/(L·min)②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________（用分数表示），平衡时H2的

转化率是_________。③在其它条件不变的状况下，若30min时变更温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他条件不变的状况下，若30min时向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．（4）用甲醚（）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池正极反应式__________________．19.确定温度下，向1.0L的密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应，测得反应物X的浓度与反应时间的关系如表所示：反应时间01234680.600.420.300.210.150.0375(1)0~3min内用Z表示的平均反应速率_________________。(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的关系，得出的结论是____________________。由此规律推出在6min时反应物X的浓度为____________。(3)该反应的逆反应速率随时间变更的曲线如图所示，时变更的条件可能是______________、_______________。20.用于分别或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏)B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液。下列各组混合物的分别或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（） （2）分别四氯化碳与水的混合物（） （3）分别汽油和煤油（） （4）分别碘水中的碘单质（）（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾（）21．试验室须要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。依据这两种溶液的配制状况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液确定不须要的是_________（填序号）DCBADCBA（2）在容量瓶的运用方法中，下列操作正确的是____________A．运用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，假如试样是固体，把称好的固体用纸条当心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。化学答案（时量：60分钟总分：100分）1-5DCCCA6-10CDBAC11-15BDCBD16A17.（1）碳和一氧化碳的燃烧热（2）（3）-139（4）18.（1）=﹣676.4kJ/m