吉林省松原市乾安七中2024-2025学年高一化学下学期第七次质量检测试题

PAGEPAGE10吉林省松原市乾安七中2024-2025学年高一化学下学期第七次质量检测试题留意事项：1）本试卷分第=1\*ROMANI卷(选择题)和第=2\*ROMANII卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。2）考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷左侧远离密封线的边缘处。答题要远离密封线。3）可能用到的原子量：H-1C—12N—14O—16Na—23Cu-64Zn-65第=1\*ROMANI卷（客观题共60分）一、选择题：本题共25小题，1-15每小题2分,16-25每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.绿色能源是指运用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、自然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是()①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤2.下列变更过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应③Al与四氧化三铁高温下反应④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A.②⑤⑥ B.②③④ C.③④⑤ D.③⑤⑥3.下列关于无机非金属材料的说法不正确的是()A.传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B.新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料主要成分都是硅酸盐4．试验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A．①是氨气发生装置 B．②是氨气尾气汲取装置C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集装置5.《厉害了，我的国》展示了中国探究太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着亲密联系。下列说法正确的是()A.制造手机芯片的关键材料是二氧化硅B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面运用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D.C919大型客机运用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重6．下列措施对增大反应速率明显有效的是()A．氮气与氢气反应制取氨气，减小反应的压强B．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度C．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用18.4mol/L的浓硫酸D．Na与水反应时增大水的用量7.下列有关电池的说法不正确的是()A．电脑、手机上用的锂离子电池属于二次电池B．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能C．碱性锌锰干电池中，锌电极是负极D．锌铜原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极8．在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)，能使反应速率加快的措施是()①通过减小容器体积增大压强②上升温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④9．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是()A．v(A)=0.8mol/(L·min) B．v(B)=1.2mol/(L·min)C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(C)=0.02mol/(L·s)10．下列有机物分子中不含有官能团的是()A．CH3CH2OHB．CH2＝CH2C．D．11.9.7g铜锌合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其在标准状况下的体积为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液中，此时溶液中的浓度为A.0.3 B.0.4 C.0.2 D.0.612..用下列试验装置进行相应试验(夹持装置未画出)，说法不正确的是A.图1装置检验出有CO生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应B.图2可用作少量氨气的尾气汲取装置C.图3装置可以除去SO2中的少量HClD.图4关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性13..某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：①取代，②加成，③加聚，④水解，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，⑧置换，它能发生的反应有()A．①②③⑤⑥⑦B．②③①⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧14．在2L恒温密闭容器中通入等物质的量的N2和H2并发生反应：N2+3H22NH3(正反应放热)，下列叙述正确的是()A．上升温度正反应速率上升，逆反应速率降低B．若5min后NH3的物质的量为0.6mol,则0到5min内的正反应平均v(N2)=2.4mol/(L·s)C．一段时间后N2和H2的物质的量比为2:1，则N2的转化率为20%D．当容器内温度不再变更时，说明该可逆反应处于平衡状态15.将淀粉水解并用氢氧化铜浊液检验其水解产物的试验中，要进行的主要操作如下：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜浊液；④加氢氧化钠溶液中和。以上各步骤的先后依次的正确排列是()A．①②③④B．②①④③C．②①④③①D．③④①②①16.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有剧烈触杀作用的杀虫剂。虽然是一种“农药”，但它不仅在田间地头，在我们百姓家庭中也随处可见，如蚊香等。下图所示是一种拟除虫菊酯——溴氰酯的结构简式：下列对该化合物的叙述中，正确的是()A．不能燃烧B．可使酸性KMnO4溶液褪色C．属于烃D．含有羧基17.一种锂电池的工作原理如下图所示，正极反应液可以在正极区和氧化罐间循环流通，氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以将Fe2＋氧化，自身被还原为SO。下列关于该电池说法正确的是()A.电池放电时将电能转化为化学能B.放电时Li＋由正极区移向负极区C.放电时的负极反应为Fe3＋＋e-=Fe2＋D.氧化罐中反应的离子方程式为：2Fe2＋＋S2O=2Fe3＋＋2SO18.肯定温度下在肯定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标记的是()①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变更④C的物质的量不再变更⑤混合气体的总压强不再变更⑥混合气体的总物质的量不再变更⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A.①③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥⑧ C.①③④⑥⑧ D.①③④⑤⑧19.下列现象或事实不行用同一原理说明的是()A.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B.H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率C.次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用,能使品红溶液褪色D.烧碱溶液和硅酸钠溶液都不能用带有磨口玻璃塞的细口瓶保存20.下列图示变更为吸热反应的是（）ABCD21.如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变更，推断下列说法错误的是（）A．直观看，该反应中反应物断键汲取的总能量高于生成物形成键放出的总能量B．2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量C．断裂1molNO分子中的化学键，须要汲取632kJ能量D．1molN2和1molO2生成NO(g)过程中放出180kJ能量22.硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业上主要采纳接触法制备硫酸。2SO2＋O2⇌2SO3，ΔH＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应之一。下列说法正确的是（）A．增加O2的浓度对反应速率没有影响B．降低温度能加快反应的速率C．添加催化剂能加快反应速率D．增大压强可以使SO2全部转化为SO323.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，依据此反应推断下列叙述中正确的是（）A.PbO2是电池负极B.负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓C.PbO2得电子，被氧化D.电池放电时，溶液酸性增加24.下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚起先时，放出H2的反应速率最大的是选项金属(粉末状)及其物质的量/mol酸的浓度及体积反应温度/℃AMg0.16mol·L-1盐酸10mL30BZn0.13mol·L-1盐酸10mL60CFe0.16mol·L-1盐酸10mL30DMg0.13mol·L-1硫酸10mL60A.A B.B C.C D.D25.主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有()A．5种B．4种C．3种D．2种第=2\*ROMANII卷（主观题共40分）26．（8分）（Ⅰ）有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：（1）写出C物质的结构简式：_________________；（2）上述②～⑧转化反应中，属于取代反应的有____________；属于加成反应的有_______________________（用反应序号填写）；（3）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的试验现象是__________________________________________________________；请写出下列转化的化学反应方程式：（4）B+D→E：_______________________________________________；（5）乙烯生成聚乙烯：__________________________________________；27.（14分）I.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436依据上述数据回答下列问题：(1)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母代号)。A.HClB.HBrC.HI(2)依据反应，生成2molHI_______(填“汲取”或“放出”)的热量为_______kJ。II.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：(1)A或B起始的物质的量是_______。(2)5min内用B表示的该反应的平均反应速率是_______。(3)x的值是_______III.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变更曲线如图所示。依据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_______；(2)从起先至2min，B平均反应速率为_______；平衡时，C的物质的量为_______；(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的_______(填序号)；A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3B.相同时间内消耗3molA，同时生成3molCC.相同时间内消耗，同时消耗D.混合气体的总质量不随时间的变更而变更E.B的体积分数不再发生变更(4)在某一时刻实行下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。A.加催化剂B.降低温度C.容积不变，充入AD.容积不变，从容器中分别出A28.（6分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一、(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)。(2)Zn电极的电极反应式是___________。(3)Cu电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原”)反应。(4)当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过了___________mol电子。(5)下列反应通过原电池装置，可实现化学能干脆转化为电能是___________(填序号)。①CaO+H2O=Ca(OH)2②2H2+O2=2H2O③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl229（12分）亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为-5.5℃NO与Cl2在通常条件下可反应得到NOCl。某试验小组用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，Zn和稀HNO3制NO。①制取NO的离子方程式为。②选用如图甲所示的部分装置预制备一瓶干燥、纯净的氯气，各玻璃导管接口连接依次为(气流方向从左至右)。（2）文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO2浓溶液反应制取NOCl的原理及装置如图乙所示：反应原理：NaNO2+2HCl=NOCl+NaCl+H2O。制取装置图：①仪器X为恒压分液漏斗，用它代替分液漏斗优点是。②装置C的U形管中视察到的现象是，装置D的作用是