中考化学复习：元素

第二单元认识物质的构成

第二节元素

板块导航

01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

01学习目标

1.建立元素概念，知道元素的简单分类，能认识物质是由元素组成的，识记并正确书写常见元素的名称和

符号，结合实例解释元素的含义和元素符号的意义。

2.能从元素组成上区分单质和化合物。

3.初步认识元素周期表，根据元素的原子序数在周期表中检索该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。

4.能认识自然界中常见元素的分布。

重难点：常见元素符号的正确书写;用化学语言描述物质的组成构成;判断物质的所属类别。

血02」思维导图

「定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称

单质：只由一种元素组成的纯净物

L单质和化合物

化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物

元素--元素在自然界的分布——地壳中元素含量由高到低：氧、硅、铝、铁、钙等

广书写：国际上规定每种元素都采用统一的符号来表示

一元素符号T

J元素符号表示的意义一表示一种元素，还表示这种元素的一个原子

构成：是把目前已发现并被正式命名的118种元素按照原子核内质子数由小到大的

顺序排列而成的，共有行、列，每一行叫作一周期，每一列叫作f族

、元素周期表简介718

原子序数一数值=其原子核内质物

皿03知识导学

一、元素

i.定义和理解

定义具有相同________（_______）的一类原子的总称

决定元素种类：_______（_________）

三个

决定元素化学性质：____________

决定

决定原子的质量：______

2.单质和化合物

（1），属于单质，如氢气、氧气、金刚石等；

（2）,属于化合物，如水、二氧化碳、氯化钠等。

「混合物：（由多种物质组成）

,金属单质（Fe、Cu、Al等）

物—

<（由1种元雪建成非金属单质（OM、C、S等）

（的分类标准）〔稀有气体（He、Ne、Ar等）

I纯净物<

（由1种物质组成）

、化合物

3.元素的简单分类

（1）［其中文名称一般都带有竹”字旁，金属汞（Hg）除外］,如铝元素（A1）、铁元素（Fe）、

铜元素（Cu）等。

（2）（其中文名称一般都带有“石”字旁、”字旁或“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、

碳元素（C）等。

（3）（其中文名称一般都带有“气”字旁），如氢元素（He）、翅元素（Ne）、筑元素（Ar）

等。

4.元素的含量分布

（1）地壳中前五位：、、、、；口诀：养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）

给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）。

5.元素符号

（1）元素的符号：指用来表示元素的特有符号；它是化学学科所特有的，是化学科学研究

_、—和的一种重要工具，用元素的拉来表示，如果几种元素的第

一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别；例如，用C表示碳元素，Ca表示钙元素，S表示硫元素,

Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示钠元素，等等。

（2）元素符号的意义

①宏观：表示。

②微观：表示该元素的o

③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。

如：H：表示氢元素，一个氢原子；Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。

④数字+元素符号，只表示：几个原子。

如：H：表示氢元素，一个氢原子；Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。

如：50：表示5个氧原子；3Ne：3个速原子。【归纳总结】

1.元素与原子的比较

项目元素原子

定义具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子

①宏观概念，只表示种类不表示个数①微观概念，既表示种类又表示个数

②表示物质的_____组成②表示物质的—构成

区别

③可以组成单质或化合物③可以构成分子，也可以直接构成物质。

④根据质子数和中子数分类④根据质子数（核电荷数）分类

①元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

②原子核内的_____决定元素的种类，即同种元素的原子核电荷数（即质子数）

联系

一定相同

③若原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质—（H、He除外）

2.分子、原子、离子、元素、物质之间的关系

宏观微观

二、元素周期表

1.发现了元素周期律并制作了元素周期表。

2.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。

3.元素周期表

XIA0

红色表示放射性元素|非金属］|金屈|

1H注*的表示人造元素1——―11—-----12He

1氢nA238.0一相对原子质量（加括号的数据为该放射性［♦渡元素］mAIVAVAVIAVOA氮

1.0084.003

元素平衣期成长同位素的陆垦数）

3U4Be5B6C7N809F10Ne

2锂被Wl磔氮氧氟颊

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cll«Ar

3钠镁BBIVBVBVIBVHBIBne铝硅磷硫氯就

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

19K20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mn26Fe27Co28Ni29Cu30Zn31Ga32Ge33As34Se35Br36Kr

4钙跣钛机格钛铁钻铜锌钱楮珅硒溟氢

39.1040.0844.9647.8750.9452.0054.9155.8558.9358.6963.5565.4169.7272.6474.9278.9679.9083.80

37Rb38Sr39Y40Zr41Nb42Mo43Tc44Ru45Rh46Pd47Ag48Cd49In50Sn51Sb52Te53I54Xe

5御铠钮转银铝锡钉建把银镉锅锡镭确碘菽

85.4787.6288.9191.2292.9195.94[98]101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3

55Cs56Ba57-7172Hf73Ta74W75Re76Os77Ir78Pt79Au80Hg81TI82Pb83Bi84Po85At86Rn

6tfe锹La~Lu给担钙铢钺钺柏金汞铭铅钿针破冢

132.9137.3锢系178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[209][210][222]

87Fr88Ra89〜103104Rf105Db106Sg107Bh108Hs109Mt110DsillRg112Cn113Nh114R115Me116Lv117Ts118Og

7德镭Ac~Lr飨馍.跤・石田.气奥.

[223][226]钢系[261][262][263][264][265][266][269](272][277][2861[289][289][293][294][294]

4.元素周期表的特点

（1）横向共有_横行，每行叫做一个；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的

（即核内质子数或原子序数）—的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素

的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电

子层数。

（2）纵向共有纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把

相同的各种元素按电子层数递增的顺序排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的，即

除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子

数相同，而电子层数依次;还有，族序数等于。

（3）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示：

PVH

2698I

I-_I,该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“A1”是元素符号，“铝”是元素名称，“26.98”

是相对原子质量。

（4）在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元

素位居表的。

元素原子电子层数相同，原子的电子层数即周

期数，最外层电子数从左往右依次递增

性质相似，电子层数从上往下依次递增

5.元素周期表与原子结构的关系

原子序数===

周期序数=

主族序数=____________

6.由元素周期表一格获取的信息（以锌元素为例）

原子序数（=核电

荷数=质子数）、-------,一事…

,30/十元素付方

元素名称［含“钉'十二5.38—k相对原子质量

为金属元素，不含-------（单位为“1”,

“专”为非金属一般堵略不写）

元素（汞除外）］

【特别提醒】元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、

族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。

7.元素周期表的应用

（1）可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），

查找出其余的各个信息或它在o

（2）原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元

素的某些性质。所以，我们可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。概言之，原子结构、元素性质

和元素在表中的位置之间的关系

（3）科学家在和的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和

预测它们的原子结构和性质提供线索。

（4）由于在周期表中位置的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视

为一种有效的方法。例如，通常用来制造农药的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的区域。

对这个区域里的元素进行充分的研究，有助于制造出新品种的农药。又如，可以在周期表里金属与非金属

的分界处找到半导体材料；在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等。

1ag04效果检测力

1.正确书写化学用语：氯_；Mn—；碘―；Ca―；Hg—；2个氢原子；A1；碳

铁;Zn；银；1个钠离子=

2.完成下列填空。

_(H)氢(He)

锂(Li)被(Be)硼（B）—(C)氮（N）氧（）氟（F）M(Ne)

钠（）_(Mg)铝（）硅(Si)—(P)硫(S)氯（）氤(Ar)

钾（K）钙(Ca)

—(Zn)铁（）银(Ag汞(Hg)领(Ba)—(Cu)额)

3.元素周期表的结构

（1）横行：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个。

（2）纵行：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个,共个族。

（3）单元格：元素周期表中每一格表示一种元素，每一格中：

|1.008

①右上角的数字表示_____;

②左上角的字母表示_____;

③中间的汉字表示____;

④最下面的数字表示_____O

4.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。物质的组成及构成关系如下图所示。

~~氯化钠

-本组成干

兀素---------末

4星

——水

（1）图中①表示的是____o

（2）图中②表示的是。

(3)水是由____构成的。

(4)氯化钠是由____构成。

问题探究

A问题一元素的概念与分类

【典例1】钙是牙齿和骨骼的重要成分，青少年缺钙会影响身高，成年人缺钙会发生骨质软化症，老年人缺

钙易导致骨折。这里的“钙”是指

A.分子B.离子C.原子D.元素

【变式1-1】二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是

A.质子数不同B.中子数不同C.电子数不同D.最外层电子数不同

【变式1-2］下列元素属于非金属元素的是

A.汞B.氧C.铁D.镁

A问题二元素符号

【典例2】下列元素名称与符号不下蒙的是

A.铜(Cu)B.银(Ag)C.铝(Al)D.锦(Mg)

【变式2-1］改正下列写错的元素符号。

(DM(he)；

(2)铜(CU)；

(3)锌(zN)o

A问题三单质和化合物的判断

【典例3】前者属于单质，后者属于混合物的是

A.液氧、水B.冰水混合物、海水

C.碳酸钙、空气D.氯气、矿泉水

【变式3-1】下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是

A.金B.氧化铁C.氧化铀D.四氧化三铁

A问题四自然界中元素的存在

【典例4】1世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是

A.MgB.SiC.AlD.O

【变式4-1］空气中含量最多的元素为；地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物

是。

A问题五元素周期表

【典例5］如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是

VIAVIIA

80氧9F氟

16.0019.00

16s硫17cl氯

32.0635.45

A.硫元素和氯元素具有相似的化学性质

B.硫原子的相对原子质量为32.06g

C.氟元素和氯元素处于同一周期

D.氟原子最外层电子数为7

【变式5-1】铅可用作航天材料。如图是有关给的部分信息，下列说法脩送的是

A.错元素符号为HfB.铅属于金属元素

C.铅的核电荷数为72D.错的相对原子质量为178.5g

【变式5-21中国科学家潘锦功成功研发“发电玻璃”，“发电玻璃”又叫硝化镉薄膜太阳能电池，被誉为“挂在

墙上的油田”！硅原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，从图中获得的信息错误的是

A.硫化镉具有导电性

B.确原子在化学反应中易得电子

C.该碗原子的中子数为52

D.在磺原子的核外电子排布中，。=2、b=8

06分层训练

化

i.牛肉中富含钙、锌、铁等，其中“钙、锌、铁”是指

A.原子B.单质C.分子D.元素

2.2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铀铝易解石”命名获得国际矿物学协会一新矿物命名及

分类委员会批准通过。“铺”、“留”最本质的区别是

A.最外层电子数不同B.质子数不同

C.中子数不同D.相对原子质量不同

3.（2024.北京师范大学附属中学一模）碳元素与氧元素的本质区别是

A.质子数不同B.电子数不同

C.中子数不同D.最外层电子数不同

4.下列元素名称与符号不一致的是

A.贡（Hg）B.镁（Mg）C.银(Ag)D.铝(A1)

5.元素符号正确的是

A.mgB.SIC.HgD.cU

6.（2024•广西南宁市青秀区天桃实验学校•一模）地壳中含量最多的元素是（）

A.SiB.Al

C.OD.Fe

7.下列化学用语，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（）

A.MgB.N

C.2ND.He

8.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A.氢气、干冰、冰水共存物B.空气、硬水、金刚石

C.液态氧、二氧化硫、海水D.稀有气体、氧气、高锦酸钾

9.下列关于。2、。3、CC）2、H2O2四种物质的组成叙述正确的是（）

A.都含有氧气B.都含有氧元素

C.都含有氧分子D.都含有两个氧元素

10.下列有关说法正确的是

A.A和D能形成物质A?D

B.BCD为稳定结构的原子

C.D形成的粒子符号为Mg+2

D.AB为同种元素

11.高纯硅是半导体材料制造中的重要材料之一，其纯度对芯片质量有显著影响。如图是硅元素的相关信

息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是

A.x的数值为4

B.硅元素属于非金属元素

C.硅元素位于元素周期表的第三周期

D.硅元素的原子质量为28.09g

12.（2024.吉林.三模）根据如图，回答下列问题：

£

|32,06[/

（1）硫原子的质子数为______;

（2）硫的相对原子质量为；

（3）硫元素属于（选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。

13.用化学用语填空:

（1）2个硫原子；

（2）3个硝酸根离子；

（3）氨气o

（4）地壳中含量最多的金属元素；

（5）保持汞化学性质的最小微粒。

14.艳原子钟是一种利用葩原子的微波辐射频率来测量时间的仪器，其精度非常高。如图是葩元素在元素

周期表中的信息以及钠原子的结构示意图。钠属于（填“金属”或“非金属”）元素，它的相对原子质量

为;在原子结构示意图中x=O

15.根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题:

一

e

2H

新1H

M

翻氢

4.003

8

1.00

e

10N

9F

80

6C

Be

4

7N

5B

i

第3L

2

氟

锂

氧

氮

碳

被

周期硼

6.941

20.18

0

19.0

0

16.0

14.01

12.01

10.81

9.012

r

18A

1

17C

16S

15P

i