2025年中考化学复习之解答题：酸碱中和反应（15题）

2025年中考化学复习之小题狂练300题（解答题）：酸碱中和反应（15题）

—.解答题（共15小题）

1.（2024•源汇区校级模拟）稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时的pH变化曲线如图1所示，在滴加稀

盐酸的过程中某时刻的粒子变化如图2所示，请回答下列问题。

（2）请在图2中椭圆里补画出a点对应溶液中的微观粒子。

（3）将所用氢氧化钠溶液换成等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液，当pH=7时，与之前相比，滴加

稀盐酸的质量将如何变化？

2.（2024•桃城区校级模拟）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH溶质成分的变化及微观过程，请

你对此进行分析。

反应后

图1图2

（1）该反应的基本反应类型是O

（2）根据图2反应后溶液中所含的粒子分析，其所含溶质与图1中的（选填"a”或"c”）点

类似。

（3）下列实验能证明b点处盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是。

A.滴入酚醐溶液，溶液无色B.用pH计测量溶液酸碱度

C.滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成D.加入硫酸铜溶液，未产生蓝色沉淀

3.（2024•光山县二模）数字化实验能够把实验结果以数据形式显示出来，使实验结果更直观、精确。如

图是利用数字化传感器测得氢氧化钠溶液和稀硫酸反应时溶液的pH变化情况，请回答下列问题。

（1）该实验是将（填“氢氧化钠溶液滴入稀硫酸”或“稀硫酸滴入氢氧化钠溶液"）

中。

（2）加入的液体体积为VimL时，溶液中溶质的成分是0

（3）从微观角度分析，该反应的实质是o

4.（2024•方城县二模）某校化学兴趣小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化

传感器，测得烧杯中溶液pH随时间变化情况如图所示。

（1）取a、b、c某时刻的溶液进行蒸发，得到两种固体。该时刻对应的是点。

（2）若将盐酸滴入某久置的氢氧化钠溶液时，发现有气泡产生。由此可以得出的结论

5.（2024•延津县二模）某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚醐试液）的烧杯中

逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。如图为依据实验数据绘制的V（盐黝-pH图。

（1）滴加盐酸的体积为V2时，溶液呈什么颜色？

（2）滴加盐酸的体积为V1时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？

6.（2024•长清区一模）在日常生活、工农业生产和科学实验中，我们会接触到许多酸和碱。了解溶液的

酸碱性在生产、生活中具有十分重要的意义。

（1）在很多情况下，我们需要利用中和反应的原理来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。

①向滴有酚麟试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列叙述正确的是（填选项序号之一）。

A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大

B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小

C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小

D.溶液颜色不变，pH逐渐增大

②用蓝色石蕊试纸检验第①题中得到的溶液，试纸不变色，这说明溶液中不含（选填“硫酸”

“氢氧化钠”之一）；用红色石蕊试纸检验该溶液，试纸不变色。以上实验证明：最终得到的混合物

（选填“是”“不是”之一）中性的。

（2）氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。实验室有一份变质的

氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），化学小组的同学取该样品20g,置于干净的烧

杯中，加入100g蒸储水，使固体样品完全溶解,再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为20.8%的BaC12

溶液，生成沉淀的质量与滴入BaC12溶液的质量关系如图2所示。请回答：

①当滴入BaCh溶液50g时（即图2中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是

（填离子符号）。

②该20g样品中氢氧化钠的质量是go（只填计算结果，精确至0.1g）

③当滴入20.8%的BaC”溶液100g时（即图2中B点），恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所

得不饱和溶液的质量。（写出计算过程，结果精确至0.1g）

7.（2023•谷城县模拟）从宏观、微观和量的角度描述化学反应是化学特有的方式。下面是对稀盐酸与氢

氧化钠反应的不同描述。图A是实际操作图，图B是微观粒子结合过程的图示，图C是反应过程中溶

液的酸碱度变化曲线。根据要求回答下列问题：

（1）该变化对应的实验操作是将滴加到另一种溶液中。

（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中溶质为（填化学式）。

（3）b点溶液中主要的离子是（填离子符号）。

（4）该反应的实质是-

8.（2023•员耶日区模拟）盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实

验都用到了盐酸。

（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有产生。

（2）用盐酸按照图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是0

（3）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象

9.（2023•虞城县三模）如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图。

（1）写出该反应的化学方程式。

(2)该反应的微观本质是什么？

10.(2023•庄浪县校级一模)在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度

变化如图所示。

(1)在A处溶液中加入石蕊，溶液呈_______色。

(2)B处溶液的溶质是(填化学式)。

(3)B到C的过程中溶液的pH逐渐(填“增大”“减小”或“无变化”)。

(4)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为，化学方程式为。

用滴管加入溶液的量

11.(2023•榆树市二模)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间

建立联系是化学学科重要的思维方式。根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题。

+|回⑯|一

ABCD

(1)C中乙示意图表示的符号是

(2)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式：0

(3)该反应无明显现象，要想用实验证明该反应确实发生了，以下方法可行的是。(把符

合题意的序号都全部选上)

A.取样，加入适量镁粉

B.取样，滴加BaC12溶液

C.取样，加入适量CuO粉末

D.取样，滴加酚酥溶液

E.测定溶液pH

12.(2023•九台区一模)实验是科学进步的阶梯。如图是教材中的某一实验，回答下列问题。

(2)写出图I反应的化学方程式：；

(3)结合图II的微观图示，判断图III中①代表；②代表-

13.(2023•迎泽区校级二模)酸、碱、盐是我们初中化学学习的重要内容，在生活中也有广泛的应用.

(1)某同学欲用10mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制9.8%的稀硫酸.

①完成本实验除了需要量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是;

②经计算，需要水的体积为cm3.量取水时，该同学仰视液体凹液面的最低点，则配制的

稀硫酸的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

(2)如图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿

后，发现忘记了滴加指示剂.为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后

的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酷试液，振荡.观察到酚酰试液不变色.于是她得出

“两种物质已恰好完全中和”的结论.

①她得出的结论正确吗？说出你的理由.

②请你再设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和•(包括实验操作、现象及结论)

(3)完全中和溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液16g,需溶质质量分数为4.9%的稀硫酸多少克？

(4)如果用与氢氧化钠等质量的氢氧化钙来中和上述硫酸，反应后溶液的pH7(填“大于”、

“小于”或“等于").

14.(2023•武陟县一模)向硫酸中滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，如图为反应时溶液pH变化的示意图。

(1)请写出该反应的化学方程式。

(2)若将bmL该氢氧化钠溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，请判断反应后溶液的

酸碱性。

15.(2022•博山区一模)兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化

钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。

图1

请据图回答：

(1)a点时，锥形瓶中溶液为(填“紫”、“蓝”或“红”)色。

(2)当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的(填“a"、"b”或"c”)点。

(3)酸碱中和反应的实质是o

(4)下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是(填字母序号)。

A.锥形瓶中氢氧化钠的质量不断变小直至为0

B.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是加快反应

C.锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大

D.实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生

2025年中考化学复习之小题狂练300题（解答题）：酸碱中和反应（15题）

参考答案与试题解析

一.解答题（共15小题）

1.（2024•源汇区校级模拟）稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时的pH变化曲线如图1所示，在滴加稀

盐酸的过程中某时刻的粒子变化如图2所示，请回答下列问题。

（2）请在图2中椭圆里补画出a点对应溶液中的微观粒子。

（3）将所用氢氧化钠溶液换成等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液，当pH=7时，与之前相比，滴加

稀盐酸的质量将如何变化？

【分析】（1）根据盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，进行分析解答。

（2）根据a点对应溶液的pH大于7,进行分析解答。

（3）根据反应的化学方程式，结合反应时的质量比，进行分析解答。

【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，反应化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2。。

（2）a点对应溶液的pH大于7,显碱性，说明氢氧化钠溶液有剩余，a点需补全OH\图示为

（3）等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液中所含溶质的质量相等。

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

HC1+KOH=KC1+H2O

36.556

36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，36.5份质量的氯化氢与56份质量的氢氧化

钾恰好完全反应，将所用氢氧化钠溶液换成等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液，当pH=7时，与之

前相比，滴加稀盐酸的质量减少。

故答案为：

(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O；

(3)减少。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的

关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

2.(2024•桃城区校级模拟)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH溶质成分的变化及微观过程，请

你对此进行分析。

(1)该反应的基本反应类型是复分解反应。

(2)根据图2反应后溶液中所含的粒子分析，其所含溶质与图1中的(选填"a”或"c”)点类

似。

(3)下列实验能证明b点处盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是B

A.滴入酚献溶液，溶液无色B.用pH计测量溶液酸碱度

C.滴入AgN03溶液，有白色沉淀生成D.加入硫酸铜溶液，未产生蓝色沉淀

【分析】(1)根据复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应分析。

(2)根据pH与酸碱性关系，结合题干信息分析。

(3)根据酚酸遇到酸碱性溶液变色情况分析；根据pH=7表示恰好完全反应分析；根据溶液中有氯离

子，滴入硝酸银溶液都会产生白色沉淀分析；根据硫酸铜与盐酸和氯化钠都不反应分析。

【解答】解：(1)稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种

化合物的反应，属于复分解反应。

(2)根据图2反应后的微粒可知，稀盐酸过量，因此pH值小于7,故与图1中的c点类似。

(3)A.酚酰溶液遇中性和酸为无色，遇碱变为红色，因此若是盐酸过量溶液也是无色，不能证明恰好

完全反应。故A错误；

B.用pH计测量溶液酸碱度为7的时候，就证明恰好完全反应。故B正确；

C.只要溶液中有氯离子，滴入硝酸银溶液都会产生白色沉淀，不能证明恰好完全反应。故C错误；

D.若盐酸过量，加入硫酸铜溶液也不会产生蓝色沉淀，不能证明恰好完全反应。故D错误；

故选：Bo

故答案为：(1)复分解反应；

(2)c；

(3)Bo

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

3.(2024•光山县二模)数字化实验能够把实验结果以数据形式显示出来，使实验结果更直观、精确。如

图是利用数字化传感器测得氢氧化钠溶液和稀硫酸反应时溶液的pH变化情况，请回答下列问题。

(1)该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液(填“氢氧化钠溶液滴入稀硫酸”或“稀硫酸滴入氢氧

化钠溶液”)中。

(2)加入的液体体积为VimL时，溶液中溶质的成分是NaOH、Na2SO4。

(3)从微观角度分析，该反应的实质是硫酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合反应生成水

分子。

【分析】稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

【解答】解：(1)该变化溶液的pH是由大于7到小于7,故对应的实验操作是将稀硫酸滴入氢氧化钠

溶液中；

(2)当滴入溶液的质量为VimL时，pH大于7,说明氢氧化钠有剩余，溶液中的溶质为NaOH、Na2so4；

(3)该反应的实质是稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子的反应。

故答案为：(1)稀硫酸滴入氢氧化钠溶液。

(2)NaOH、Na2so4。

(3)硫酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合反应生成水分子。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

4.(2024•方城县二模)某校化学兴趣小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化

传感器，测得烧杯中溶液pH随时间变化情况如图所示。

(1)取a、b、c某时刻的溶液进行蒸发，得到两种固体。该时刻对应的是a点。

(2)若将盐酸滴入某久置的氢氧化钠溶液时，发现有气泡产生。由此可以得出的结论是久置的氢氧

化钠溶液已变质。

【分析】(1)根据a、b、c时刻的溶液的成分，进行分析解答。

(2)根据久置的氢氧化钠溶液中含有与二氧化碳反应生成的碳酸钠，进行分析解答。

【解答】解：(1)a、b、c某时刻的溶液的pH分别＞7、=7、＜7,分别显碱性、中性、酸性，溶质分

别是氢氧化钠和氯化钠、氯化钠、氯化钠和氯化氢，进行蒸发时，氯化氢会挥发掉，则进行蒸发得到两

种固体，该时刻对应的是a点。

(2)久置的氢氧化钠溶液中含有与二氧化碳反应生成的碳酸钠，若将盐酸滴入某久置的氢氧化钠溶液

时，发现有气泡产生，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，由此可以得出的结论是久置的

氢氧化钠溶液已变质。

故答案为：

(Da；

(2)久置的氢氧化钠溶液已变质。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的

关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

5.(2024•延津县二模)某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚醐试液)的烧杯中

逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。如图为依据实验数据绘制的V■勒-pH图。

(1)滴加盐酸的体积为V2时，溶液呈什么颜色？

(2)滴加盐酸的体积为V1时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？

【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚麟变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠和水。

【解答】解：(1)滴加盐酸的体积为V2时，恰好完全反应，氯化钠溶液显中性，不能使酚酸变色，因

此溶液呈无色。

故答案为：无色。

(2)滴加盐酸的体积为Vi时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有氢氧化钠中的钠离子和氢氧根离子

及其生成的氯化钠中的钠离子和氯离子。

故答案为：氯离子、钠离子、氢氧根离子。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

6.(2024•长清区一模)在日常生活、工农业生产和科学实验中，我们会接触到许多酸和碱。了解溶液的

酸碱性在生产、生活中具有十分重要的意义。

（1）在很多情况下，我们需要利用中和反应的原理来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。

①向滴有酚醐试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列叙述正确的是C（填选项序号之一）。

发

成

沉

淀C

量C

、-

g

A

050100150

加入Bad2溶液的质量/g

NaOH溶液

图1图2

A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大

B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小

C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小

D.溶液颜色不变，pH逐渐增大

②用蓝色石蕊试纸检验第①题中得到的溶液，试纸不变色，这说明溶液中不含硫酸（选填“硫酸”

“氢氧化钠”之一）；用红色石蕊试纸检验该溶液，试纸不变色。以上实验证明：最终得到的混合物

（选填“是”“不是”之一）中性的。

（2）氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。实验室有一份变质的

氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），化学小组的同学取该样品20g,置于干净的烧

杯中，加入100g蒸储水，使固体样品完全溶解,再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为20.8%的BaCh

溶液，生成沉淀的质量与滴入BaC12溶液的质量关系如图2所示。请回答：

①当滴入BaC12溶液50g时（即图2中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是Cl\CQ2-

（填离子符号）。

②该20g样品中氢氧化钠的质量是_^_g。（只填计算结果，精确至0.1g）

③当滴入20.8%的BaC12溶液100g时（即图2中B点），恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所

得不饱和溶液的质量。（写出计算过程，结果精确至0.1g）

【分析】（1）①根据氢氧化钠溶液显碱性pH值大于7,加入酸后，酸与碱反应生成盐和水，碱性减弱,

再分析pH值的变化；

②根据蓝色石蕊试纸遇酸变红，红色石蕊试纸遇碱变蓝来分析解答；

（2）①根据碳酸钠和氯化领溶液反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，当滴入BaC12溶液50g时，碳酸钠没

有反应完，此时溶液中的溶质是碳酸钠、氢氧化钠和反应生成的氯化钠来分析解答；

②根据滴入20.8%的BaC12溶液100g时，恰好完全反应，以此计算出氯化钢的质量，再结合方程式来

分析解答；

③根据质量守恒定律来分析解答。

【解答】解：（1）①氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酷试液变红，滴加的稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸

钠和水，其碱性逐渐减弱，颜色逐渐变浅至无色，pH也会随之减小，故选：C；

②用蓝色石蕊试纸检验第①题中得到的溶液，试纸不变色，这说明溶液中不含稀硫酸，用红色石蕊试纸

检验该溶液，试纸不变色，说明溶液中不含氢氧化钠，说明二者恰好完全反应，溶液显中性；

（2）①碳酸钠和氯化钢溶液反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，当滴入BaC12溶液50g时（即图2中A点）,

碳酸钠没有反应完，此时溶液中的溶质是碳酸钠、氢氧化钠和反应生成的氯化钠，则烧杯中溶液里一定

大量存在的酸根阴离子是c「、co|-；

②由图可知，当滴入20.8%的BaC12溶液100g时（即图2中B点），恰好完全反应，消耗氯化钢的质量

为100gX20.8%=20.8g；

设该20g样品中碳酸钠的质量为x,生成碳酸钢的质量为y,

Na2cO3+BaC12=BaCO3I+2NaCl

106208197

x20.8gy

106=x

20820.8g

x=10.6g

208=20.8g

197y

y=19.7g

则该20g样品中氢氧化钠的质量是20g-10.6g=9.4g；

③根据质量守恒定律可知，此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为20g+100g+100g-19.7g=200.3g；

答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量200.3g。

故答案为：（1）①C；

②硫酸；是；

⑵①5、吟

②9.4；

③200.3g。

【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。

7.(2023•谷城县模拟)从宏观、微观和量的角度描述化学反应是化学特有的方式。下面是对稀盐酸与氢

氧化钠反应的不同描述。图A是实际操作图，图B是微观粒子结合过程的图示，图C是反应过程中溶

液的酸碱度变化曲线。根据要求回答下列问题:

(1)该变化对应的实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中。

(2)当滴入溶液的质量为ag时，溶液中溶质为NaOH、NaCl(填化学式)。

(3)b点溶液中主要的离子是Na+、C「(填离子符号)。

(4)该反应的实质是H++OH-=H2O。

【分析】(1)根据题目的信息可知，图C中pH是逐渐减小的，所以是把盐酸滴入氢氧化钠溶液中进行

分析;

(2)根据当滴入溶液的质量为ag时，氢氧化钠过量，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠进行分析；

(3)根据当溶液的pH=7时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的主要离子是钠离子和氯离子进

行分析；

(4)根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水的过程进行分析。

【解答】解：(1)图C中pH是逐渐减小的，因此是把稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；

(2)当滴入溶液的质量为ag时，溶液的pH>7,氢氧化钠过量，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，

化学式为：NaOH、NaCl；

(3)b点溶液pH=7,当溶液的pH=7时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的主要离子是钠离

子和氯离子，化学式为：Na+、Cl-；

(4)中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水的过程，表示为：H++OH-=H2O。

故答案为：(1)稀盐酸；

(2)NaOH、NaCl；

(3)Na+、Cl-；

(4)H++OH=H2O»

【点评】本考点考查了酸和碱的化学性质，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的

结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。

8.(2023•哪阳区模拟)盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实

验都用到了盐酸。

(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生。

(2)用盐酸按照图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O。

(3)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是

溶液由红色变为无色。

玻璃棒

盐酸.

滴有酚酎的

NaOH漆流

【分析】根据中和反应的原理书写方程式；根据指示剂的变色反应分析；根据盐酸的化学性质进行分析。

【解答】解：(1)盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体结合空气

中的水蒸气形成了盐酸的小液；故答案为：白雾；

(2)盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；故答案为：HCl+NaOH=

NaCl+H2O；

(3)氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酰试液变红，加入盐酸的过程中要不断振荡，使盐酸与氢氧化钠充

分反应，防止局部酸液过量，酚献在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发

生了反应；故答案为：溶液由红色变为无色。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确中和反应指示剂的作用，掌握盐酸的

性质是解题的关键。

9.(2023•虞城县三模)如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图。

(1)写出该反应的化学方程式。

(2)该反应的微观本质是什么？

【分析】氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水，该反应的实质是氢氧化钠溶液中的氢氧根离子和稀硫酸中

的氢离子结合生成水。

【解答】解：(1)氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2so4=Na2SO4+2H2O。

(2)由图可知，该反应的实质是氢氧化钠溶液中的氢氧根离子和稀硫酸中的氢离子结合生成水。

故答案为：(1)2Na0H+H2sO4=Na2SO4+2H2O。

(2)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

10.(2023•庄浪县校级一模)在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度

变化如图所示。

(1)在A处溶液中加入石蕊，溶液呈蓝色。

(2)B处溶液的溶质是NaCl(填化学式)。

(3)B到C的过程中溶液的pH逐渐减小(填“增大”“减小”或“无变化”)。

(4)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为碳酸钙溶解，产生气泡，化学方程式为2HCl+CaCO3=

用滴管加入溶潘的量

【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，能和盐酸反应生成氯化钠和水;

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【解答】解：(1)A处溶液pH大于7,显碱性，加入石蕊时，溶液呈蓝色。

故填：蓝。

(2)B处氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液的溶质是NaCl。

故填：NaCh

(3)B到C的过程中溶液的pH逐渐减小。

故填：减小。

(4)C点时盐酸过量，溶液中加入碳酸钙时，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到

碳酸钙溶解，产生气泡，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2t-

故填：碳酸钙溶解，产生气泡；2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2t»

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

11.(2023•榆树市二模)”宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间

建立联系是化学学科重要的思维方式。根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题。

ABCD

(1)C中乙示意图表示的符号是SO42

(2)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

(3)该反应无明显现象，要想用实验证明该反应确实发生了，以下方法可行的是ACDEo(把符

合题意的序号都全部选上)

A.取样，加入适量镁粉

B.取样，滴加BaC12溶液

C.取样，加入适量CuO粉末

D.取样，滴加酚麟溶液

E.测定溶液pH

【分析】(1)根据中和反应的实质进行分析；

(2)根据氢氧化钠溶液和稀硫酸进行书写；

(3)根据酸、碱的化学性质进行分析。

【解答】解：(1)由图中A、B、D可以推测出C中有两个Na+,1个SO42一,所以乙是SC^」；故答

案为:SO42;

(2)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2O；故答案为：

2NaOH+H2s04=Na2SO4+2H2O；

(3)A项，取样，加入适量镁粉，若氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液发生了反应，加入镁粉后，依然无明

显现象，若反应未发生，镁会和稀硫酸反应生成硫酸镁，硫酸镁再和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁沉淀。

故A选项正确；

B项，不论反应发生与否，氯化钢都会和溶液反应生成硫酸钢沉淀，若反应发生了，氯化钢与硫酸钠反

应生成硫酸钢沉淀，若反应未发生，氯化钢与硫酸反应生成沉淀；故B选项错误；

C项，若反应发生可，加入氧化铜无明显现象，若反应未发生，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜蓝色沉

淀。故C选项正确；

D项，酚髓在氢氧化钠溶液中显红色，向里面加稀盐酸，溶液由红色变为无色。故D选项正确；

E项，稀硫酸pH<7,氢氧化钠pH>7,而反应后溶液pH=7；故E选项正确；

故答案为：ACDEo

【点评】本题主要考查了中和反应的知识，会根据中和反应分析溶液中酸碱性的变化以及指示剂的变化

等。

(2)写出图I反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(3)结合图H的微观图示，判断图III中①代表QH;②代表H+。

【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酥遇碱性溶液变红色，遇中性、酸性溶液不变色,

以及烧杯中离子数目的变化趋势进行分析。

【解答】解：(1)通过分析图I中的实验操作可知，实验的目的是：探究氢氧化钠和盐酸能发生化学反

应；

(2)图I的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(3)结合图H的微观图示，①种离子从最多逐渐减小到零，②种离子从零逐渐逐渐，判断图III中①代

表OH；②代表H+。

故答案为：(1)探究氢氧化钠和盐酸能发生化学反应;

(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(3)OH；H+o

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实

验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

13.(2023•迎泽区校级二模)酸、碱、盐是我们初中化学学习的重要内容，在生活中也有广泛的应用.

(1)某同学欲用10mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制9.8%的稀硫酸.

①完成本实验除了需要量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是烧杯、胶头滴管；

②经计算，需要水的体积为165.6co?.量取水时，该同学仰视液体凹液面的最低点，则配制的稀硫

酸的质量分数偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

(2)如图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿

后，发现忘记了滴加指示剂.为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后

的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酷试液，振荡.观察到酚酰试液不变色.于是她得出

“两种物质已恰好完全中和”的结论.

①她得出的结论正确吗？说出你的理由.

②请你再设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和•(包括实验操作、现象及结论)

(3)完全中和溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液16g,需溶质质量分数为4.9%的稀硫酸多少克？

(4)如果用与氢氧化钠等质量的氢氧化钙来中和上述硫酸，反应后溶液的pH大于7(填“大于”、

“小于”或“等于").

【分析】(1)根据稀释浓硫酸所用仪器以及稀释过程中溶质的质量不变来分析；

(2)根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚醐试液在酸性和中性溶液中均为无色进行分析；

根据氢氧化钠和盐酸反应后的溶液pH值进行分析；

(3)根据参加反应的碱质量、溶质质量分数、稀硫酸中溶质质量分数，根据反应的化学方程式，列式

计算出需要稀硫酸的质量即可；

(4)根据中和反应的化学方程式来分析.

【解答】解：(1)①用浓硫酸稀释成稀硫酸需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等；故填:

烧杯、胶头滴管；

②设需要水的质量为x,则

1OmLX1.84g/cm3X98%=(10mLX1.84g/cm3+x)X9.8%

x=165.6g

水的体积为：165.6g+lg/cm3=165.6cm3

仰视，所取液体体积会大于165.6mL,溶剂量偏大而使所得溶液的溶质质量分数偏小；故填：165.6；

偏小；

(2)①向试管中滴加几滴无色酚麟试液不变色，酚酉太试液在酸性和中性溶液中均为无色，所以无法判

断是否恰好完全反应；

②氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH值等于7,所以可以通过测定溶液的pH值，判断是否

恰好完全反应，

取一张pH试纸放在擦干的玻璃片上，用擦干的玻璃棒蘸取上述溶液滴在pH试纸上，将改变的颜色与

标准比色卡对比，读出pH,若pH=7,则恰好完全反应.

故答案为：①不正确，酸过量时溶液呈酸性，也不能使酚醐变色；

②取一张pH试纸放在擦干的玻璃片上，用擦干的玻璃棒蘸取上述溶液滴在pH试纸上，将改变的颜色

与标准比色卡对比，读出p