2025年高考化学复习之离子反应

2025年高考化学复习热搜题速递之离子反应（2024年7月）

选择题（共20小题）

1.（2024春•雨花区校级期末）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）

A.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2++CC）2+H20=CaC031+2H+

B+3+

-Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H=Fe+3H20

cBa2++

-（OH）2溶液与稀硫酸反应:Ba+0H~+S04~+H=BaS04+H20

D

-锅炉除水垢过程中将CaSCU转化为CaCO3：CaSO/s）"。字（aq）^CaCO3（s）+S0^~（aq）

2.（2024春•南昌期末）下列反应方程式书写正确的是（）

A.甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷：CH4+C122SS=CH2c12+H2

吉洱

B.用石英砂制备粗硅：SiO2+2C11Si+2COt

+3+

C.常温下，Fe与浓硝酸反应：Fe+6H+3NQ-=Fe+3NO2t+3H2O

D.氨水与醋酸溶液反应：OH+CH3coOH=CH3coeT+H2O

3.（2024•石景山区一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是（）

A.氨的水溶液显碱性：NH3+H2O=NH3-H2O=NH++OH-

4

B.电解饱和食盐水时阴极析出H2：2H2O+2e=H2f+2OH-

C.氯化铁的水溶液显酸性：Fe3++3H2O#Fe（OH）3+3H+

D.用加热的方式除去苏打固体中的小苏打：2NaHCC>3△Na2cO3+H2O+CO2t

4.（2024春•泉州期末）下列物质的用途所对应的离子方程式书写正确的是（）

A.用A12（SO4）3溶液和氨水制备氢氧化铝：A13++3OH=A1（OH）3I

B.用KSCN溶液检验Fe3+：Fe*+3SCN-=Fe（SCN）3

C.用H2O2除去FeC13溶液中的FeCk：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

D.用足量NaOH溶液吸收SO2尾气：OH-+SO2=HS0£

5.（2024•贵州）下列离子方程式书写错误的是（）

+

A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F=SiF4t+2H2O

B.用绿矶（FeSO4・7H2O）处理酸性废水中的⑴。,：6Fe2++Cr2Q2-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

C.用泡沫灭火器灭火的原理：A13++3HCO£—Al（0H）3\+3CO2f

由解

D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2c「+2H2O二X_2OH+H2t+C12t

6.（2024•漳州三模）下列离子方程式书写错误的是（）

A.向银氨溶液中滴入乙醛：CH3cHe）+2[Ag（NH3）水浴加您2AgI+CH3CQO+对+3NH3+H。。

+

B.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S2Q|-+2H=SO2f+SI+H2O

C.向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3J+2HC1O

D.向加有H2O2的BaC12溶液中通入SO2：Ba2++H2O2+SO2=BaSO4I+2H+

7.（2024•诸暨市模拟）下列离子方程式书写不正确的是（）

A.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2++HC（”—CaCO3J+H2O

B.向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCI2,充分反应，当3aW2b时,反应的离子方程式为：2Fe?++4Br

'+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl-

C.向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀：3HS01+Ba2+—H2O+SO2t+BaSC）3

D.将CuCl溶于NH4CI-NH3F2O的混合液中，久置后得到深蓝色溶液：4CuCl+4NH++O2+12NH3=

4[Cu（NH3）4]2++2H2O+4Cr

8.（2024春•重庆期末）下列有关离子方程式或化学方程式书写错误的是（）

2++3+

A.FeC12溶液中加入稀硝酸：Fe+2H+NQ-=Fe+NO2t+H2O

[ojinn

B.工业上制粗硅：SiO2+2CSi+2C0

+

C.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：S2Q2-+2H—SO2t+SI+H2O

2++

D.SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2HnQ-+2H2O=5SQ2-+2Mn+4H

9.（2024•广西三模）下列离子方程式正确的是（）

A.用FeC13溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu—Fe2++Cu2+

B.向CuC12溶液中通入H2s气体：Cu2++S2=CuSI

3+

C.泡沫灭火器的反应原理：Al+3HCQ-=A1（OH）3（+3CO2t

D.将C12通入Fel2溶液中至Fe?+恰好完全反应：C12+2Fe2+=2Cr+2Fe3+

10.（2024•安徽模拟）下列离子方程式书写正确的是（）

+2+

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H—Fe+H2St

B.少量氯水滴入到碳酸钠溶液中：C12+Co2-=C1+C1O+CO2t

C.向饱和Na2cO3溶液中通入CO2：co|-+C02+H20-2HC0g

D.标准状况下，11.2LC12通入1L0.5mol/LFeh溶液中：C12+2I—2C1-+h

H.（2024春•东莞市期末）下列离子方程式正确的是（）

A.Cu与浓HNO3溶液反应：3CU+2NO£+8H+=3Cu2++2NCH+4H2。

+

B.NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H+2NQ；+NO

>

C.NH3，H2O的电离：NH3H2O=NH++OH

D.往NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：HCQ-+OH=CO2t+H2O

12.（2024春•重庆期末）下列解释事实的化学用语不正确的是（）

A.酸雨的pH<5.6：CO2+H2O-H2co3

B.浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO3逆=4NO2t+O2t+2H2O

C.氯水可用于吸收SO2：C12+SO2+2H2O=4H++2C1+SO2-

D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH「+SiO2-5杷-+七0

13.（2024春•江岸区期末）方程式是物质转化的符号表征形式。下列符号表征错误的是（）

A.热碱去油污：CH3coOC2H5+NaOH^CH3coONa+C2H50H

B.碱性锌镐电池的正极反应：2MnO2+2H2O+2e--2MnO（OH）+2OH-

2++

C.FeS04溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3I+4H

D.牙膏中添加氟化物预防蹒齿：Cas（PO4）3（OH）（s）+F-（aq）UCa5（PO4）3F（s）+OH-（aq）

14.（2024•两江新区校级模拟）下列离子方程式中，正确的是（）

A.将少量Na2O2放入D2O中：20|-+2D2O=4OD+O2t

B.Fe放入过量稀盐酸中：2Fe+6H+—2Fe3++3H2t

2-+

C.将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+CIO+H2O=So+2H+Cr

D.将过量氨水加入A1C13溶液中：3NH3・H2O+A13+=Al（OH）31+3时；

15.（2024•辽宁三模）下列化学反应与相应的离子（或化学）方程式不相符的是（)

+

A.AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag（NH3）2]+Cl

B.将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3・H2O—HSO[+NH；

C.用盐酸处理铜器表面的铜锈：CUO+2HC1=CUC12+H2O

D.氯水中加入小苏打提高漂白性：C12+HCO-=C1+HC10+C02t

16.（2024春•慈溪市期末）下列化学用语书写正确的是（）

A.钠与乙酸反应的离子方程式：2Na+CH3coOH-2Na++2cH3coe）一+H2t

B.碳酸氢钠溶液中滴入澄清石灰水：J]QQ-+OH=QQ|-+H2O

C.用电子式表示HC1的形成过程：Hx+fl：-

D.用足量氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：C12+OH=Cr+HClO

17.（2024•浙江模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I-+C12—2Fe3++l2+4Cl-

B.加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：iog+5「+6H+—3I2+3H2O

C.向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HC0；+2OH--MgCO3I+co§-+2H20

D.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使5（）2-反应完全：2Ba2++4OH+AF++2s（）2--2BaSO4

（+[A1（OH）4「

18.（2024春•慈溪市期末）下列反应的离子方程式正确的是（）

2-0+co2+H2°-CO：+2/~\—0H

A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

B.向烧碱溶液中加入一小段铝片：A1+2OH+2H2O=[A1（OH）4「+H2t

C.向氯化二氨合银溶液中加硝酸：Ag（NH3）2++2H++Cr=AgCl；+2m+

22+-

D.硫酸镂溶液和氢氧化钢溶液反应：NH++So~+Ba+OH=BaSO4；+NH3-H2O

19.（2024春•福州期末）下列离子方程式中正确的是（）

+3+

A.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+N0-=Fe+NOt+2H2O

B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：对+OH-ANH3t+H2O

C.用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.向Feb溶液中加入少量氯水：2Fe2++C12=2Fe3++2C「

20.(2024春•湖州期末)下列反应的离子方程式不正确的是()

A.过氧化钠溶于水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2t

B.硫酸镀溶液和氢氧化钢溶液反应：Ba2++2OIT+2HH:+S0BaSO4J+2NH3・H2O

+

C.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：CQ2-+2H—CO2t+H2O

D.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2f+H2O

二.解答题(共3小题)

21.(2024春•浦东新区校级期末)研究弱电解质的电离及盐的水解，对科学研究和生产生活均有指导意义。

I,部分弱酸的电离平衡常数如下表：

化学式HCOOHH2SH2CO3HC1OCH3COOH

电离平衡常数K=1.77X104Ki=1.3X107Ki=4.4X10〃K=3.0X1081.8X105

(25℃)K2=7.1X10-15K2=4.7X10-11

(1)下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是(不定项)

A-HC0£+H2OUH3O++C0,

B.Fe3++3H2O#Fe(OH)3+3H+

C.HS+H2O^H2S+OH-

D.阳;+H2OUNH3・H2O+H+

(2)常温下0.1mol/L的CH3coOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是。

A.10O

[H+]

n[H+]

D.--------------------------------------

[CH3COOH]

C.[H+][OH]

D.[H+]

(3)H2s的二级电离平衡常数的表达式为=

(4)相同条件下，测得①Na2c03②CH3COONa③NaClO三种溶液的pH相同，则它们的物质的量浓度

由大到小的顺序是(用序号表示)。

(5)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。

①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HC10+QQ2-=C10一+HCg-

②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+CIO=取2"+HC1O

③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2S+C1O-=HS+HC1O

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+co|--2HCOCT+CO2t+H2O

⑤碳酸钠溶液通入少量H2S：2(^Q|_+H2S—=S2+HCO3

(6)下列事实不能用平衡移动原理解释的是o

A.将FeC13溶液加热蒸干不能得到FeCh固体

B.用稀硫酸洗涤BaSCU沉淀比用等体积蒸储水洗涤损失的BaSO4少

C.铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈

D.在漂白液中加入适量盐酸能增强其漂白效果

II.利用弱电解质及盐类水解原理可配制化学缓冲溶液，即外加少量酸、碱后而pH值基本不变的溶液

(7)现有25℃时浓度均为O.lOmol/L的CH3coOH和CH3coONa的缓冲溶液，pH=4.76,请用化学语

言解释该溶液具有一定缓冲作用的原因：

(8)向1.0L上述0.10mol/L的CH3co0H和CH3coONa的缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略

溶液体积的变化)，发生反应的离子方程式为，反应后溶液中出+]=

mol/Lo

(9)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(2,)维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温

HCO"

[HCO-]

时，H2c03的一级电离常数Kal=10「6/，_3_^^七20,正常情况情况下人体血液的pH=

[H2C03]

(保留1位小数)。人在剧烈运动后或紧张时，易因过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒,

[HCO；]

此时血液缓冲体系中■F———的值将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)

[H2C03]

22.(2024•如皋市模拟)生物质铁炭纳米材料可以活化过一硫酸盐，降解废水中有机污染物。

(1)生物质铁炭纳米材料活化过一硫酸钾(KHS05)降解有机污染物的反应历程如图-1所示。图中S0-

和・0H分别表示硫酸根自由基和羟基自由基。

L

(

5.06

u、..86

6

g°

sO06

.4

s

l

268O

..1051015202530

时间(min)

图一1图一2图一3

©H2SO5（S的化合价为+6）在水中的电离过程为：H2SO5—H++HSOHS0g=H++so之一［K2（HS0g）

=4X10-1°］。写出HSOA的结构式：。

U

②生物质铁炭纳米材料降解有机污染物的机理可描述为。

③若有机污染物为苯酚，写出酸性条件下so］与苯酚反应的化学方程式：。

（2）与直接使用纳米铁颗粒相比，使用生物质铁炭纳米材料降解的优点是：o

（3）铁炭纳米材料在不同pH对有机污染物去除率（C/Co：溶液有机物浓度与初始有机物浓度的比值）

的影响如图-2所示，pH越小有机污染物去除率越高的原因是：0

（4）已知微粒的氧化性：co］。水中存在一定量HCOg和无HCOg存在时对铁炭纳米材料

降解有机污染物的影响如图-3所示。HCO］的存在对有机污染物的降解有影响，原因

是：_______________________

23.（2024春•徐汇区校级期中）（1）NaCl熔点为800.8℃,工业上采用电解熔融NaCl制备金属:

通电

Na：2NaCl(1)2Na(1)+C12(g)

580T

电解时加入CaC12的目的是

（2）Na2O2的电子式为-Na2O2可用空气和Na为原料直接制备。在与熔融

金属Na反应前，空气需依次通过

A.浓硫酸

B.饱和食盐水

C.NaOH溶液

D.KMnO4溶液

联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）

(3)饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的离子方程式是o

(4)下列说法中合理的是0

A.副产物NH4C1可用作氮肥

B.溶液B中的主要离子是Na+、阳；、HCO］、C「

C.制碱流程中可回收并循环利用的物质只有NaHCO3分解产生的C02

D.饱和食盐水中应该先通CO2至饱和，再通入NH3至饱和

食品工业经常使用Na2c03和NaHC03作膨松剂(xNa2cO3-yNaHCO3zH2O)。室温下，向含3.07g某

膨松剂试样的溶液中逐滴加入稀盐酸,反应过程中含碳元素微粒的物质的量随pH变化的图象如图所示。

(5)图中B点溶液溶质的主要成分的化学式为；图中A点n(Na2co3)=

molo

(6)pH<a时发生反应的离子反应方程式为ox：y：z=。

2024年高考化学复习热搜题速递之离子反应(2024年7月)

参考答案与试题解析

一.选择题(共20小题)

1.(2024春•雨花区校级期末)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是()

A.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2++CC)2+H20=CaC031+2H+

+3+

B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H20

c2+-+

-Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba+0H+S04~+H=BaS04i+H20

D.锅炉除水垢过程中将CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)-KO(aq)^CaC03(s)+SOf(aq)

【分析】A.漂白粉溶液吸收二氧化碳后生成碳酸钙沉淀和次氯酸；

B.Fe(OH)3溶于氢碘酸生成亚铁离子、碘单质和水；

C.氢氧化钢与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水；

D.处理锅炉水垢，硫酸钙与碳酸根离子反应生成碳酸钙和硫酸根离子

【解答】解：A.漂白粉溶液吸收二氧化碳后生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸为弱酸，反应的离子方

程式为：Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O,故A错误；

B.Fe(OH)3溶于氢碘酸，发生氧化还原反应，反应生成亚铁离子、碘单质和水，离子方程式为：

++2+

2Fe(0H)36H+2I=2Fe+6H20+I2)故B错误；

C.氢氧化钢与稀硫酸反应生成硫酸领沉淀和水，反应的离子方程式为：

2+-+

Ba+20H~+S04+2H=BaS04+2H20;故C错误；

D.处理锅炉水垢，硫酸钙与碳酸根离子反应生成碳酸钙和硫酸根离子，CaS04(s)+co|-(aq)UCaC03

(s)+502-(aq),故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了离子方程式的正误判断、物质性质分析、氧化还原反应的理解应用，题目难度不大。

2.(2024春•南昌期末)下列反应方程式书写正确的是()

A.甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷：CH4+C12逆SS=CH2c12+H2

B.用石英砂制备粗硅：SiO2+2C=S理Si+2CCH

+=3+

C.常温下，Fe与浓硝酸反应：Fe+6H+3N0~Fe+3NO2t+3H2O

D.氨水与醋酸溶液反应：OH+CH3coOH=CH3co0+H20

【分析】A.甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷和氯化氢；

B.用石英砂制备粗硅是利用焦炭还原二氧化硅生成硅和一氧化碳；

C.常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化现象；

D.氨水与醋酸溶液反应生成醋酸镂和水，一水合氨为弱碱。

【解答】解：A.甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为：

CH4+2C12逆担=CH2cl2+2HCL故A错误；

B.用石英砂制备粗硅反应的化学方程式为：SiO2+2C区吧Si+2c0t,故B正确；

C.常温下，Fe遇到浓硝酸发生钝化，不能继续反应，故C错误；

D.氨水与醋酸溶液反应生成醋酸镂和水，反应的离子方程式为：NH3•H2O+CH3COOH=CH3C00

+NH；+H2。，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正

误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需

要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

3.（2024•石景山区一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是（）

A.氨的水溶液显碱性：NH3+H2O=NH3•H2O=NH++OH-

4

-

B.电解饱和食盐水时阴极析出H2：2H2O+2e=H2t+20H

3++

C.氯化铁的水溶液显酸性：Fe+3H2O#Fe（OH）3+3H

D.用加热的方式除去苏打固体中的小苏打：2NaHCO3=^=Na2cO3+H2O+CO2t

【分析】A.该反应为可逆反应，应该使用可逆号；

B.电解饱和食盐水时阴极水电离的氢离子放电生成氢气；

C.铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性；

D.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠较稳定。

【解答】解：A.氨水中存在反应：NH3+H2OUNH3・H2OUNH++OH；所以氨的水溶液显碱性，故A

错误;

B.电解饱和食盐水时阴极析出H2的离子方程式为：2H2O+2e-H2t+20H，故B正确；

3++

C.氯化铁的水溶液显酸性的离子方程式为：Fe+3H2O^Fe(OH)3+3H,故C正确；

D.用加热的方式除去苏打固体中的小苏打，化学方程式为：2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t,

故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌

握离子方程式的书写原则，题目难度不大。

4.(2024春•泉州期末)下列物质的用途所对应的离子方程式书写正确的是()

A.用A12(SO4)3溶液和氨水制备氢氧化铝：A13++3OH=A1(OH)3I

B.用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C.用H2O2除去FeC13溶液中的FeCb：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

D.用足量NaOH溶液吸收SO2尾气：OH+SO2=HS03

【分析】A.一水合氨是弱碱，不能拆分；

B.Fe3+能与SCN一反应生成红色配合物Fe(SCN)3,常用于检验Fe3+；

C.H2O2能氧化Fe?+生成Fe3+；

D.足量NaOH和SO2反应生成Na2s03和捻0。

【解答】解：A.用A12(SC)4)3溶液和氨水制备氢氧化铝的反应为A13++3NH3•H2O=Al(OH)3I+3皿］；，

故A错误；

B.用KSCN溶液检验Fe3+的反应为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,故B正确；

3+2++

C.H2O2具有强氧化性，能氧化Fe?+生成Fe,可用于除去FeC13溶液中的FeCb,反应为2Fe+H2O2+2H

=2Fe3++2H2O,故C错误；

D.足量NaOH溶液吸收SO2尾气生成Na2SO3和H2O,反应为SO2+2O}T=soj+HzO,故D错误；

故选：B»

【点评】本题考查离子方程式的书写判断，明确物质性质、反应实质、离子方程式的书写原则为解答关

键，侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。

5.(2024•贵州)下列离子方程式书写错误的是()

+

A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F=SiF4t+2H2O

B.用绿矶(FeSO4・7H2O)处理酸性废水中的Cr2o,：6Fe2++Cr2Q2-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

C.用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HC03=A1(0H)33+3CO2t

由解

D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2c「+2H2O=X2OH+H2t+C12t

【分析】A.HF为弱酸，不能拆分成离子；

B.用绿矶(FeSO4-7H2O)处理酸性废水中的Cr2o',亚铁离子被氧化为铁离子，重铭酸根离子被还

原为铭离子；

C.用泡沫灭火器灭火的原理是碳酸氢钠和硫酸铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；

D.工业电解饱和食盐水生成了氢氧化钠、氢气和氯气，可以用来制烧碱和氯气。

【解答】解：A.用氢氟酸雕刻玻璃反应的离子方程式：SiO2+4HF=SiF4t+2H2O,故A错误；

2++

B.用绿矶(FeSO4・7H2O)处理酸性废水中的Cr2。’,反应的离子方程式：6Fe+Cr2Q2-+]4H=

6Fe3++2Cr3++7H2O,故B正确；

C.用泡沫灭火器灭火的原理是碳酸氢钠和硫酸铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，

反应的离子方程式为：Al3++3(OH)3I+3CO2t,故C正确；

由解

D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气，反应的离子方程式为：2C「+2H20山工2O1T+H2t+C12t,

故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查了物质性质分析、离子方程式书写等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。

6.(2024•漳州三模)下列离子方程式书写错误的是()

A.向银氨溶液中滴入乙醛：CH3cHe)+2[Ag(NH3)-OH水溶加您2AgJ+CH3coe+阳；+3>m3+%0

+

B.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S2Q2-+2H=SO2t+SI+H20

C.向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2C1O+CO2+H2O=CaCO3；+2HC1O

D.向加有H2O2的BaCb溶液中通入SO2：Ba2++H2O2+SO2=BaSO4I+2H+

【分析】A.银氨溶液的溶质是强电解质，应该拆成离子形式；

B.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸反应生成二氧化硫和硫单质和水；

C.向漂白粉溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钙和次氯酸；

D.向加有H2O2的BaC12溶液中通入S02反应生成硫酸钢和盐酸。

【解答】解：A.银氨溶液的溶质是强电解质，应该拆成离子形式，离子方程式为：

CH3CH0+2[Ag(NH3)2广+20丁水沿加、2AgJKH3C0Cr+NH：+3NH3+H2(>故A错误；

B.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸反应生成二氧化硫和硫单质和水，离子方程式为：

+

S20^+2H=SO2t+Sj<+H2O-故B正确；

C.向漂白粉溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式为：Ca2++2C1O+CO2+H2O=

CaCO3I+2HC1O,故C正确；

D.向加有H2O2的BaC12溶液中通入SO2反应生成硫酸钢和盐酸，离子方程式为：

2+4

Ba+H2O2+SO2=BaSO4!+2H;故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。

7.(2024•诸暨市模拟)下列离子方程式书写不正确的是()

A.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2++HC("-CaCO3I+H2O

B.向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCI2,充分反应,当3aW2b时,反应的离子方程式为：2Fe?++4Br

_+3C12—2Fe3++2Br2+6Cl-

C.向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀：3HS0£+Ba2+=H2O+SO2t+BaSO3

3

D.将CuCl溶于NH4CI-NH3F2O的混合液中，久置后得到深蓝色溶液：4CuCl+4NH++O2+12NH3=

4[Cu(NH3)4]2++2H2O+4Cr

【分析】A.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙和水；

B.向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCh,充分反应，当3a《2b时，FeBr2反应完全；

C.向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液，HSO]被氧化为S0，产生白色沉淀BaSCM；

D.将CuCl溶于NH4CI-NH3・H2O的混合液中，久置，即Cu元素由+1价被氧气氧化为+2价，得到深

24

蓝色溶液为[CU(NH3)4]-

【解答】解：A.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：

-

0H-Ka^+HC03=CaC03；+H20>故A正确；

B.向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolC12,当3aW2b时，FeBr2反应完全，反应的离子方程式

2+=

为：2Fe+4Br~+3Cl22Fe^+2Br2+6Cl-'故B正确；

C.向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba（N03）2溶液反应生成白色沉淀BaSCM,离子方程式为:

+

3HSO3+3Ba+2N03=H+H20+2N01+3BaSC)4J，故C错误；

D.将CuCl溶于NH4C1-NH3・H2O的混合液中久置得到深蓝色溶液为[CU(NH3)产+,离子方程式

2+-

为：4CuC1+4NH4+02+12NH3=4[Cu(NH3)4]+2H20+4CI>故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。

8.（2024春•重庆期末）下列有关离子方程式或化学方程式书写错误的是（）

2++3+

A.FeC12溶液中加入稀硝酸：Fe+2H+NQ-=Fe+NO2f+H2O

।djinn

B.工业上制粗硅：SiO2+2CSi+2CO

+

C.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：S2Q2-+2H=SO2t+S；+H2O

2++

D.SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnQ-+2H2O=5SQ2-+2Mn+4H

【分析】A.氯化亚铁与稀硝酸反应生成氯化铁、NO和水；

B.工业上制粗硅是利用焦炭高温还原二氧化硅生成硅和一氧化碳；

C.Na2s2。3溶液中加入稀硫酸生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水；

D.SO2使酸性KMnO4溶液褪色是二氧化硫被氧化为硫酸。

2++3+

【解答】解：A.FeC12溶液与稀硝酸反应的离子方程式为：3Fe+4H+NQ-=3Fe+NOt+2H2O,故

A错误；

B.工业上制粗硅是利用焦炭高温还原二氧化硅生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式：

~o~jB

SiO2+2C向皿Si+2cot,故B正确；

C.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S2Q2-+2H+

—SO2f+SI+H2O,故C正确；

D.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化硫水溶液中被氧化为硫酸，高锦酸钾被还以为镒离子，反应

_2++

的离子方程式为：5SO2+2jInQ-+2H2O=5202+2Mn+4H,故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正

误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需

要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

9.（2024•广西三模）下列离子方程式正确的是（）

A.用FeC13溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.向CuC12溶液中通入H2s气体：Cu2++S2=CuSI

3+

C.泡沫灭火器的反应原理：Al+3HCQ-=A1（OH）3（+3CO2t

D.将C12通入Fel2溶液中至Fe?+恰好完全反应：Ch+2Fe2+—2C1-+2Fe3+

【分析】A.用FeC13溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜；

B.向CuC12溶液中通入H2s气体反应生成硫化铜和盐酸；

C.泡沫灭火器的反应原理，铝离子和碳酸氢双水解；

D.将C12通入Feb溶液中至Fe2+恰好完全反应，碘离子的还原性强于亚铁离子。

【解答】解：A.用FeCh溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故A错误；

B.向CuC12溶液中通入H2s气体反应生成硫化铜和盐酸，离子方程式为：Cu2++H,-,S=CuSJ+2H+，

故B错误；

C.泡沫灭火器的反应原理，铝离子和碳酸氢双水解，离子方程式为：

3+

A1+3HCO3=A1（0H）+3C02V故C正确；

D.将Ch通入Fel2溶液中至Fe2+恰好完全反应，碘离子的还原性强于亚铁离子，离子方程式为：

2+3+>

2Cl2+2r+2Fe=2Cl-+2Fe+I2故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。

10.（2024•安徽模拟）下列离子方程式书写正确的是（）

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+—Fe2++H2St

B.少量氯水滴入到碳酸钠溶液中：C12+Co2-=C1+C10+CO2f

C.向饱和Na2cO3溶液中通入CO2：QQ|-+CO2+H2O=2

D.标准状况下，11.2LC12通入1L0.5mol/LFeh溶液中：C12+2I—2C1-+h

【分析】A.硝酸具有强氧化性，可将Fe2+氧化生成Fe3+；

B.少量氯水滴入到Na2co3溶液中生成NaCl、NaClO和NaHCO3,不会生成CO2气体；

C.向饱和Na2c03溶液中通入CO2生成NaHCO3,且NaHCO3结晶析出；

D.n(CI2)=——I1，<L——=0.5moLn(Feb)=1LX0.5mol/L=0.5moL二者等物质的量反应时恰好

22.4L/mol

将「氧化完全，Fe2+没有反应。

【解答】解：A.稀硝酸具有强氧化性，FeS具有还原性，二者反应生成Fe(NO3)3、S、NO、H2O,

+3+

反应的离子方程式为FeS+4H+NQ-=Fe+S3+NOt+2H2O,故A错误；

B.C12与溶液中的水反应产生HC1、HC1O,Na2cO3与酸反应分步进行，由于酸性：HC1>H2CO3>HC1O

>HCOJ所以少量氯水滴入到碳酸钠溶液中，HC1、HC1O与co：反应产生HCOJ不会生成CO2气

体，离子方程式应该为C12+H20+cog-=C「+C10-+2HCOj故B错误；

C.相同温度下NaHCO3在水中的溶解度小于Na2c03,则饱和Na2cO3溶液中通入CO2气体是反应生

成NaHCO3沉淀，离子方程式应该为2Na++cog-+H20+C02=2NaHC03