2025届高三化学二轮复习训练：无机推断题

2025届高三化学训练题一一无机推断题

1.(23-24高三下•山东泰安•阶段练习)已知：A~H均为短周期元素，它们的最高(或最低)化化合价与原子

序数的关系如图。

■u

化H

合+6L

价G

+4-

E

+2A

En

D口-

原子序数

(1)G在周期表中的位置：,元素C、D、H的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离

子符号表示)。

(2)C元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物与D的最高价氧化物对应

的水化物反应的离子方程式：。G的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离

子方程式：O

(3)请写出F的最高价氧化物溶于D的最高价氧化物对应水化物的溶液的离子方程式：0

(4)上述元素中的三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，且三种元素原子的最外层共有9个

电子，请写出其中的非金属元素的名称：。

(5)元素C与元素G相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的

是O

a.常温下C的单质和G的单质状态不同

b.C的最高价氧化物对应水化物滴入G的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中有白色沉淀生成

c.G原子的电子层数比C原子的电子层数多

2.(23-24高三下・甘肃兰州•阶段练习)现有A、B、C、D、E、F六种元素，为前四周期元素，它们的原

子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素基态原子未成对电子数在同周期元素中最多

C元素基态原子的核外p能级电子数和s能级电子数相等

D元素基态原子的核外p能级电子数和s能级电子数也相等

E元素的主族序数与周期数的差为4

F元素有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

(1)D的基态原子有种运动状态的电子，某同学推断D元素基态原子的核外电子轨道表示式为

Is2s2p3s

RU血ItlItiIMl而。该同学所画的电子轨道表示式违背了。

(2)AEC可以做漂白剂，它的电子式为(用元素符号表示)；B2A4结构式(用元素符号表

示)

(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是o(用离子符号表示)

(4)BC］离子的立体构型是,除o键外还有键

(5)下列关于A2c2分子和乙烘分子的说法正确的是0

a.分子中都含◎键和兀键

b.乙焕分子的沸点明显低于A2c2分子

c.都是含极性键和非极性键的非极性分子

d.A2c2分子中C原子杂化方式与乙焕中碳原子杂化方式相同

(6)F元素在周期表中位置为0

3.(23-24高三上.广东•期中)部分元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系如图。已知A是生活中

使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。

E

请回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：E；Go

(2)反应①的化学方程式为；写出C在生产、生活中的一种用途：0

(3)反应②的离子方程式为o

(4)F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为(填离子符号)，下列实验操作及现象能证明溶液

中含有该金属阳离子的是(填标号)，反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为o

a.取样，加入铜粉，无明显现象

b.取样，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

试卷第2页，共12页

4.(23-24高三上•四川眉山・期中)元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如

表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

周期IA0

1UAIUAIVAVAVIAVIIA

2©②

3③④⑤⑥

(1)元素②、③、⑥的简单离子半径由大到小的排序为(填离子符号)。

(2)②和④组成的物质中含有键，可以证明该化合物含有此类型化学键的实验事实为o

(3)⑤的氧化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为o

⑷己知④的单质与①的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测③的单质(填“能”或

“不能”)与A反应，说明推测的理由o

5.(23-24高三上.江西宜春.阶段练习)化学反应纷繁复杂，但我们可以从离子，电子等微观视角对其进行

研究以揭示其中规律。回答下列问题：

I.某溶液可能含有Ca?+、Cu2+>K+、SOt，C「、C。；一中的一种或几种，现对其进行如下实验：

①取少量溶液于试管中，观察为无色透明溶液；

②在①溶液中，滴加足量氯化钢溶液，产生白色沉淀。过滤后，取适量白色沉淀置于试管中，加入过量稀

盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生；

③在②的滤液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

(1)该溶液中一定含有的离子有(填离子符号，下同)，一定不含的离子有，可能含有的

离子有o

(2)③中产生白色沉淀的离子方程式为。

II.高镒酸钾、氯酸钾等强氧化剂可与浓盐酸反应产生氯气：已知反应

KC1O3+6HC1(浓)=KC1+3cL个+3H.O。

(3)该反应中还原产物是。

(4)该反应中盐酸体现的性质是(填字母)。

A.氧化性B.还原性C.酸性D.漂白性

(5)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为0

(6)如果该反应转移lmole」,则生成标准状况下的气体体积为L。

6.(23-24高三上•天津•阶段练习)已知A是一种常见的金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中的转化关

系，回答下列问题。

盐酸

X

(1)写出A、C、F、G的化学式：A；C；F；G。

(2)检验D中阳离子的方法为o

(3)写出下列转化的离子方程式。

①DfC：„

②CfD：o

(4)写出EfF的化学方程式：o

7.(23-24高三上.福建三明•阶段练习)硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。

化合价

A

―►Z—>M

氢化氧化物酸1

-H2SN

(1)上图中物质属于酸性氧化物的有(用化学式表示，下同)，从硫元素的化合价角度分析，图中

所示物质既有氧化性又有还原性的物质有。

(2)将X与H2s混合，可观察到,反应的化学方程式为,其中氧化产物与还原产物的

物质的量之比为0

(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：

①Z的稀溶液与Ba(OH)2溶液发生反应，其离子方程式为；

②Z的浓溶液可以作为干燥剂，但不能等碱性气体，也不能干燥H2s等还原性气体，写出反

应的化学方程式。

(4)Na2s2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2s2O3的方案理论上可行的是

试卷第4页，共12页

（填代号）；

a.Na2S+Sb.Na2sO3+Sc.SO2+Na2SO4d.NazSCh+Na2sO4

8.（23-24高三上•安徽阜阳•阶段练习）绿水青山就是金山银山。某化学兴趣小组对当地化工厂排出的废水

成分进行研究，经检测其中含有大量Na：Cu2\SO>Cl\NO；。为除去废水样品中的Cu”和SO：,回

收NaCl、NaNO3,设计如下实验流程:

适量气体fNaCl

试剂Y溶液b稀盐酸

试剂XI试剂Z溶液c操作in

溶液a——溶液dfNaNO

操作n3

废水足量气体

样品操作I白色固体稀盐酸

100mL①白色固体2.33g

蓝色固体0.98g

②

回答下列问题：

（1）试剂Y为；白色固体①的成分为；向“溶液b”中加入盐酸的作用是

⑵操作I和n的名称为；该操作用到的玻璃仪器有。

（3）NaCl和NaNO3的溶解度随温度变化如图所示，操作III的名称为。

（4）若该废水中c（Na+）=0.Imol/L,则该废水中c「和NO］的浓度之和为mol/Lo

⑸将lO.ggNa?。和NaM固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液恰好可用lOOmLl.Smoir1稀硫酸

中和。则等量的固体混合物与足量水反应生成气体的体积为L（标准状况）。

9.（23-24高三上.青海海南•期中）由Ca2+、Ag+、K\Fe3\NO；、SOj、Cl>COj这8种离子构成A、

B、C、D四种可溶性盐（离子在物质中不能重复出现）。现做如下实验：

①把四种盐分别溶于盛有蒸储水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；

②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。

回答下列问题：

(1)写出A.C的化学式：A,Co

(2)写出盐酸与B反应的离子方程式：0

(3)向C中滴入NaOH溶液的现象为o

(4)与C含有同一种阳离子的氯化物M,配制M的饱和溶液并进行以下实验：

在烧杯中加入40mL蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5〜6滴，继续煮沸至液体

呈_________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中,该液体中分散质

粒子的直径为o

10.(22-23高三上•吉林长春・期末)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A?-和B+具有相同的

电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电

子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为O

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；B的氢化物的

电子式为O

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型

为。

(4)化合物D2A的立体构型为,中心原子的价层电子对数为。

11.(23-24高三上•陕西•期中)有a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大，前5种为短周期主

族元素，f、g为第四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题：

aa能形成一种硬度最大的固体单质

bb的单质为空气中百分含量最多的一种气体

cC元素基态原子的电子排布式为

dd基态原子的人=578kJ/mol；/2=1817kJ/mol；/3=2745kJ/mol；/4=11575kJ/mol

ee基态原子核外3p轨道半满

ff在周期表中第11纵行

gg基态原子最外层电子数为2

(l)a、f的元素符号为、,分别位于元素周期表的____区和_____区。

(2)e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是其电子云在空间有个伸展方向。

(3)d基态原子的价层电子的轨道表示式为，某元素在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处,

试卷第6页，共12页

它们具有部分相似的性质，请写出该元素组成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

(4)g基态原子的简化电子排布式为

⑸元素f基态原子的第二电离能元素g基态原子的第二电离能(填“>”、“〈或“=”)

12.(23-24高三上.江西景德镇•期中)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是

Ba2\Ag+、K\cd+中的某一种,阴离子分别可能是NOASO孑、Cl\CO女中的一种(离子在物质中不重

复出现)。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸储水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断：

(DA的化学式为,B的化学式为o

(2)写出少量盐酸与D反应的离子方程式：o

(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：o

(4)C溶液中阴离子的检验方法是。

(5)D溶液中阳离子的检验方法o

13.(23-24高三上•山东淄博•期中)某同学对化工厂排出的废水取样分析，该水样可能含有如下离子：Na+、

NH；、Mg?卡、HCO；、SOj、NO八CT,设计实验流程如下。

过量

BaCl,溶液

②

已知：①NH；与OJT共热可生成NH3；

②在加热与强碱性条件下，铝单质可以将NO,还原为NH3。

回答下列问题：

(1)沉淀1的成分是=

(2)该试样中一定含有的离子是o

(3)步骤①发生反应的离子方程式。

(4)通过上述实验不能确定的离子是,进一步验证需要的试剂是

14.(23-24高三上•湖北•阶段练习)金属钠及其重要化合物的转化关系如下图所示:

，一Na2cO3

NaHCO3

d

已知a为无色气体单质，b为黄绿色气体，c是一种可以使湿润的酚献试纸变红的气体。d是一种常见的酸

性氧化物，工业上将气体b通入冷的e的悬浊液来制备漂白粉。回答下列问题：

(1)在实验室中，要把钠保存在________(填试剂的名称)中，以隔绝空气。

(2)淡黄色物质A常用于呼吸面具中或潜水艇中作为氧气的来源，有关反应的化学方程式

为：，O

(3)检验B的饱和溶液中阴离子的方法是：取少量B溶液于试管中，o

(4)用氢氧化钠固体配制实验所需的NaOH溶液,下列图示对应的操作正确规范的有项(填“零”或

“一”或“二”或"三”)。

(5)用NaOH固体配制实验所需的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是。

A.未冷却至室温就定容

B.容量瓶用蒸储水洗净后未干燥

C.定容时俯视读取刻度

D.定容时液面超过了刻度线，并将多余溶液吸出

E.称量NaOH时用的祛码表面有一层红棕色固体

(6)工业上用电解B的饱和溶液的方法来制取NaOH,同时得到气体b和氢气，写出该反应的化学方程式,

并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:；利用B的饱和溶液以及气体c和d来制备纯

碱的方法叫氨碱法，将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来就是联合制碱法，也称为。

试卷第8页，共12页

15.(23-24高三上•福建厦门•期中)X、W、Y、Z、M、Q、R、L是元素周期表前四周期元素，且原子序

数依次增大，其相关信息如表：

元素相关信息

X原子核外有6种不同运动状态的电子

Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等

Z原子半径在同周期元素中最大

M逐级电离能kJ•mo『依次为578、1817、2745、11575、14830、18376

Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反

R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

L基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子

请用化学用语填空：

(1)X元素在元素周期表的位置：O

(2)请写出Q元素基态原子核外电子排布式：o

(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号表示)。

(4)R元素可形成R2+和R3+,其中较稳定的是R3+,原因是。

(5)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质

与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：；M、Z晶体都是由金属原子密置层在三维

空间堆积而成(最密堆积)，M的熔点(930K)比Z的熔点(371K)高，原因是；已知T元素和Q元素的

电负性分别为1.5和3.0,则它们形成的化合物是(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(6)硒(Se)是人体必需的微量元素，与Y为同一主族元素，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序

数为,其最高价氧化物对应的水化物化学式为=

(7)X射线衍射法可以测定某些分子结构，NH3分子结构为；其电子式为,中心原子的杂化类

型_____O

(8)L的基态原子价电子轨道表示式为；在周期表中该原子排在_____区。

(9)水在液态时，几个水分子可以形成缔合水分子(H2O)n的原因是水分子之间存在_____o

(10)三氟乙酸乙酯(C羽COOC2H5)是制备某种抗新冠病毒药物的原料，合成该分子所需的原料三氟乙酸的

酸性_____乙酸的酸性(填“大于”或“小于”)，请理论解释原因_____。

16.(23-24高三上•云南昭通•期中)I.已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸

过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题:

(1)请写出下列化学反应方程式

①A_C；

②A_D：；

③D―>E：；

(2)物质D中阴阳离子个数比为,其在生活中可用于o

II.用套管实验装置可以更好地比较E和F的热稳定性，其中甲试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球,

实验装置如图：

⑶实验时，应将Na2cO3装进试管(填“甲”或"乙”)；

(4)可观察到到的现象是甲中棉花(填“变白”或“变蓝”),烧杯中澄清石灰水变浑浊(填“A”

或“B”)；

(5)由以上实验可得热稳定性Na2CO3NaHCOs(填，，或

17.(23-24高三上•河北保定•期中)X、Y、Z、W、R五种元素均为短周期主族元素，X元素原子的外围

电子排布式为2s22P2；X与Y位于同一周期，Y原子的原子核外有三个未成对电子；Z元素位于第二周期，

电负性仅次于氟；W元素为宇宙中最丰富的元素；R元素为地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：

⑴原子序数：Y(填“>”或

(2)R元素的原子结构示意图为。

(3)写出一种仅由Y、Z、W三种元素形成的常见盐的化学式：,若将该盐与Ba(OH)/8H2。晶体

试卷第10页，共12页

充分混合，混合过程中温度的变化为.(填标号)。

(4)在加热的条件下，X元素形成的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能发生反应。

①与X元素互为同素异形体的物质有多种，其中具有导电能力的一种为.(填化学名称)。

②第一电离能：Y.(填"或判断的理由为

③该反应的离子方程式为

18.(23-24高三上•天津•期中)I.完成下列问题。

(1)书写以下离子方程式

①_KMnO4+_HCl（浓）=_KCl+_MnC12+_C12T+_H2O

②_KC1O3+_HC1（浓）=_KC1+_C12个+—耳。

③氧化铁与稀盐酸反应______O

④足量二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应

⑤向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性

II.推断题：图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C

和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请

据图回答下列问题：

(2)A的名称为,F的重要用途有

⑶写出反应①的化学方程式：o

(4)写出反应②的化学方程式：。

(5)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。A与石灰乳反应制得的漂白粉

的有效成分是(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是(写出两步反应化学方程

式)，o

试卷第12页，共12页

参考答案:

1.(1)第三周期第IVA族S2->N3->Na+

(2)NH^+OH=NH3T+H2OSiO2+2OH=SiO^+H2O

(3)AI2O3+2OH-+3H20=2[A1(OH)41

⑷氮

(5)Nb

【分析】从图中可以看出，A元素的原子序数小，反应中可显+1、-1价，则其为H元素；B

元素可显+4、-4价，则其原子的最外层有4个电子，其为C元素；C元素可显+5、-3价，

则其原子的最外层电子数为5,其为N元素；D、E、F元素分别显+1、+2、+3价，其原子

的最外层电子数分别为1、2、3,为Na、Mg、Al元素；G元素可显+4、-4价，其原子的最

外层电子数为4,其为Si元素；H元素可显+6、-2价，其原子的最外层电子数为6,其为S

元素。从而得出A、B、C、D、E、F、G、H分别为H、C、N、Na、Mg、Al、Si、So

【详解】(1)G为Si元素，在周期表中的位置：第三周期第WA族，元素C、D、H分别为

N、Na、S,简单离子中，S2-的电子层数为3层，N3\Na+都为2层，且N的核电荷数小于

Na,则离子半径由大到小的顺序为S2->N3->Na+»

(2)C元素的简单气态氢化物(NH3)与其最高价氧化物对应的水化物(HNO3)反应生成的化合

物(NH4NO3)与D的最高价氧化物对应的水化物(NaOH)反应，生成NaNCh、NH3和H2O,离

子方程式：NH；+OH=NH3t+H2OoG的最高价氧化物(SiCh)与D的最高价氧化物对应的水

化物(NaOH)反应的离子方程式：SiO2+2OH=SiO]+H2O„

(3)F的最高价氧化物(AI2O3)溶于D的最高价氧化物对应水化物(NaOH)的溶液，生成

Na[Al(OH)4],离子方程式：A12O3+2OH+3H2O=2[A1(OH)4]-o

(4)上述元素中的三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，且三种元素原子

的最外层共有9个电子，则三种元素分别为N、Na、Al,其中的非金属元素的名称：氮。

(5)元素C(N元素)与元素G(Si元素)相比，利用同周期、同主族元素的性质递变规律可知，

非金属性N>P>Si,所以非金属性较强的是N。

a.单质的状态与非金属性无关，则不能依据常温下N2和Si的状态判断非金属性强弱，a

不正确；

b.C的最高价氧化物对应水化物(HNO3)滴入G的最高价氧化物对应水化物的钠盐(NazSiCh)

答案第1页，共18页

溶液中有白色沉淀(H2SiC>3)生成，表明酸性HNO3>H2SiO3,则非金属性N>Si,b正确；

c.G(Si)原子的电子层数比C(N)原子的电子层数多，不能说明硅的非金属性比氮弱，c不正

确；

故选bo

【点睛】氢元素与活泼金属(如Na)反应时，可生成金属氢化物(NaH),此时氢元素显-1价。

2.(1)12泡利不相容原理

&H

(2)H：O：C1：N—N

••••/\

HH

(3)Cl>O2>Mg2+

⑷平面三角形大兀键

(5)b

(6)第四周期第皿族

【分析】A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；

B元素基态原子未成对电子数在同周期元素中最多则B为N元素，未成对电子数是3个;C、

D元素基态原子的核外p能级电子数和s能级电子数相等则电子排布式可能为Is22s22PI

Is22s22P63s2；它们的原子序数依次增大，故C为0元素，D为Mg元素；E元素的主族序

数与周期数的差为4,则E为C1元素；F元素有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会

迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则F为Fe元素，据此分析解题。

【详解】(1)Mg为第12号元素，故基态Mg原子有12种运动状态的电子；某同学推断D

元素基态原子的核外电子轨道表示式为血血用疝惘向，该同学所画的电子轨道表示

式违背了泡利不相容原理，正确的核外电子轨道排布图：曲血皿血］向;

....H、产

(2)HC1O可以做漂白齐「它的电子式为H：O：C1：;B2A4为N2H4,结构式为：N—N

••••/\

HH

(3)C、D、E三种元素分别为0、Mg、CL简单离子电子层数越多、半径越大，电子层数

相同时，核电荷数越大、半径越小，由大到小的顺序是cr>o”>Mg2+；

答案第2页，共18页

(4)BC；为NO],中心N原子上的孤电子对数为gx(5+l-3x2)=0,有3个◎键，离子

的立体构型是平面三角形，除◎键外还有大兀键，硝酸根中含存在N原子提供2个电子、

每个O提供1个电子、得到的1个电子形成的四中心六电子的大万键；

(5)a.过氧化氢分子中不含有兀键，a错误；

b.乙焕分子的沸点明显低于A2c2分子，常温下乙焕为气态，过氧化氢为液态，b正确；

C.过氧化氢为极性分子，乙快为非极性分子，C错误；

d.过氧化氢分子中氧原子的杂化类型为sp3,乙快中碳原子杂化方式为sp,两者不相同，d

错误；

故选b；

(6)F为Fe元素，为26号元素，在周期表中位置为第四周期第而族。

3.(1)HC1FeCl3

,、高温

⑵3Fe+4H2O(g)—Fe3O4+4H2作燃料(或其他合理答案)

+2+3+

(3)Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

(4)Fe2+b1:2

【分析】A是生活中使用广泛的金属单质，A为Fe,常温下B是无色无味的液体,B为H2O,

E是胃酸的主要成分，E为HC1,A和B反应生成C为H2,D为FesCU,A和E反应生成F

为FeCL,则G为FeCb,F和CL反应生成G,据此解答。

【详解】(1)根据分析，E为HC1,G为FeCb。

、高温

(2)反应①为Fe和水蒸气反应，化学方程式为3Fe+4H2。伍)-FesO,+4H2；C为氢气，

在生产、生活中可用作燃料。

(3)反应②为四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁、水，离子方程式为

+2+3+

Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2Oo

(4)F为FeCb,溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为Fe?+；

a.取样，加入铜粉，两者不反应，无明显现象，不能证明亚铁离子的存在，a错误；

b.取样，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀为氢氧化亚铁，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终

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变成红褐色沉淀为氢氧化铁，可以证明亚铁离子的存在，b正确；

故选b；

反应④为2FeCb+C12=2FeC13,氧化剂为Cb,还原剂为FeCb,氧化剂和还原剂物质的量之

比为l:2o

4.(l)Cr>O2->Na+

(2)离子氧化镁在熔融状态下可以导电

+3+

(3)A12O3+6H=2A1+3H2O

(4)能因为钠的金属性比镁强

【分析】由元素在周期表中的位置可知，①是C,②是0,③是Na,④是Mg,⑤是Al,

⑥是Clo

【详解】(1)电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越

小，则离子半径：Cl>O2->Na+,故答案为：Cl>O2^>Na+;

(2)0和Mg组成的物质为MgO,是由活泼金属与活泼非金属形成的化合物，属于离子化

合物，含有离子键，可以证明该化合物含有此类型化学键的实验事实为氧化镁在熔融状态下

可以导电，故答案为：离子；氧化镁在熔融状态下可以导电；

(3)A1的氧化物为AI2O3,C1的最高价氧化物对应的水化物为HC1CU,AI2O3和HC104反

应生成高氯酸铝和水，反应的离子方程式为ALC>3+6H+=2AF++3H2。，故答案为：

+3+

A12O3+6H=2A1+3H2O；

(4)由题干部分周期表信息可知，由于Mg、MgO均为白色固体，已知④的单质即Mg与

①的最高价氧化物A即CCh在点燃条件下能反应生成黑色单质，即Mg与C02发生置换反

应生成MgO和碳，而钠的还原性比Mg强，推测钠能与CO2反应，故答案为：能；因为钠

的金属性比镁强。

5.(1)K+、SO：、CO,Ca2+，Cu2+CP

⑵Ag++Cl-=AgCD

(3)C12

(4)BC

(5)1:5

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(6)13.44

【分析】取少量溶液于试管中，观察为无色透明溶液，则一定不含Cu2+,且没有沉淀生成。

在上述溶液中滴加足量氯化钢产生白色沉淀，过滤后取适量白色沉淀于试管中，加入过量稀

盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生，则原溶液中一定含有硫酸根离子和碳酸根离子、则一

定不含钙离子。在上述反应的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，因为步

骤②中引入了氯离子，因此无法确定原溶液中是否含有氯离子，因为溶液呈电中性，则一定

还含有钾离子。

【详解】(1)该溶液中一定含有的离子为K+、SO：-、CO;-,一定不含的离子为Ca2+、Cu2+,

可能含有的离子为Clo

(2)③中银离子与氯离子反应生成AgCl白色沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl］。

(3)该反应中KCIO3中的Cl得电子被还原，生成的Cb为还原产物。

(4)该反应中5个HC1中的C1失电子表现还原性，1个HC1化合价无变化表现酸性，答案

选BC。

(5)该反应中氧化剂为KCICh,还原剂为5个HC1,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

5。

(6)该反应中生成3moi氯气转移5moi电子，若转移Imol电子，则生成0.6mol氯气，标

况下体积为13.44L。

6.(1)FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3

(2)取少量D溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，说明含Fe3+

3+2+2+3+

(3)2Fe+Fe=3Fe2Fe+Cl2=2Fe+2CP

(4)4Fe(OH)2+O2+2H,O=4Fe(OH)3

【分析】F是红褐色固体为氢氧化铁，则D为氯化铁，E为氢氧化亚铁，依次推出A为Fe,

B为四氧化三铁，C为氯化亚铁，X为氢气，G为氧化铁。

【详解】(1)据分析A、C、F、G依次为Fe、FeCl?、Fe(OH)3,Fe2O30故答案为：Fe、

FeCl2、Fe(OH)3、Fe2O3；

(2)D中阳离子为铁离子用KSCN检验,故答案为:取少量D溶液于试管中,加入几滴KSCN

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溶液，若溶液变为红色，说明含Fe";

(3)据分析，DfC为铁单质将铁离子还原为亚铁离子，自身被氧化为亚铁离子；C-D是

2+3+

氯气将亚铁离子氧化为铁离子，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe?+、2Fe+Cl2=2Fe+2CK;

(4)据分析，EfF为氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁，故答案为：

4Fe(OH)2+O?+2H2。=4Fe(OH),。

7.(1)S02,S03S、SO2

⑵生成淡黄色沉淀SO2+2H2S=2H2O+3S^2:1

2++

(3)Ba+2OH+2H+SOi=BaSO4+2H2O氨气

H?S+H2so&(浓)=SJ+SO2T+2H.O

(4)b

【分析】由题图可知，X为S02,Y为SCh,Z为H2so4,M为硫酸盐。

【详解】(1)能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；上图中物质属于酸性氧化物

的有SO2、SO3;具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，S元素的化合价有-2价、0

价、+4价、+6价，所以0价和+4价S的化合物既有还原性又有氧化性，即S、S02；

(2)H2s和SO2发生归中反应生成单质硫，得到淡黄色沉淀,反应为SOz+2H2s=2Hq+3SJ；

反应中Imol二氧化硫中硫化合价降低发生还原反应得到还原产物硫、2mol硫化氢中硫化合

价升高发生氧化反应得到氧化产物硫，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1；

(3)①Z的稀溶液稀硫酸与Ba(OH)2溶液发生反应生成硫酸钢沉淀和水，其离子方程式为

2++

Ba+2OH+2H+SO^=BaSO4J+2H2O；

②Z的浓溶液浓硫酸可以作为干燥剂，但不能氨气等碱性气体，也不能干燥H2s等还原性

气体，浓硫酸和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质和二氧化硫气体、水，反应的化学方程

式H2S+H2SO4(M)=SJ+SO2T+2H,O；

(4)Na2s2。3中S为+2价，由归中反应可知，一种反应物中S的化合价应比+2价高，一

种反应物中S的化合价应比+2价低，分析可知b符合。

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8.(1)Ba5溶液或Ba(NC)3)2溶液BaSO4和BaCC^除去过量的NaOH和

Na2c。3

(2)过滤漏斗、烧杯、玻璃棒

(3)蒸发结晶，趁热过滤

(4)0.1

(5)1.12

【分析】由题干可知要除去Cu2+和SO『,则试剂X为NaOH溶液,生成蓝色沉淀Cu(OH)2,

除去CW+,还要回收NaCl和NaNCh,试剂Y为BaCb溶液或Ba(NCh)2溶液，生成BaSO-

除去SO：,要除去过量的Ba2+,则试剂Z为Na2co3,生成BaCO3,所以白色固体①为BaSO4

和BaCCh,则操作I和II为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。为了除去溶液

中剩余的CO；和OH-应加入适量稀盐酸，最后得到NaCl和NaNCh的混合溶液。由溶解度

随温度变化曲线可知，NaCl溶解度随温度变化不大，而NaNCh溶解度随温度升高而增大，

则操作III为蒸发结晶，趁热过滤得到NaCl晶体，据此解决问题。

【详解】(1)依据上述分析，试剂Y为BaCb溶液或Ba(NC)3)2溶液；白色固体①为BaSCU

和BaCCh；加入盐酸的作用是除去溶液中剩余的NaOH和Na2co3；

(2)依据上述分析，操作I和H为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；

(3)分离NaCl和NaNCh的混合溶液，依据二者溶解度随温度变化的规律，采用蒸发结晶、

趁热过滤的方法；

(4)生成蓝色固体为CU(0H)2,则n(Cu2+)=n[Cu(OH)[=慧篙=0.01mol,

c(C/㈣=0/mol/L；白色固体②为BaSO4,则n(SO：)=n(BaSO,)=:"g=O.Olmol,

+2+

c(SO；)==0.Imol/L,由电荷守恒可知，c(Na)+2C(CU)=2c(SO;)+c(CF)+c(NO3),

c(CF)+c(NO3)=0.Imol/L；

(5)设10.9gNa2。和Na2O2的固体混合物中Na2。、NazCh的物质的量分别为x、y,贝U

①62x+78y=10.9g,所得溶液用100mL1.5mol/L稀硫酸恰好完全中和,反应后溶质为Na2SO4,

根据钠元素守恒可得②2x+2y=1.5mol/Lx0.1Lx2=0.3moL联立①②得

答案第7页，共18页

62x+78y10.9X0.05mol

0.3,解得即Q9gNa2。和*2的固体混合物中

2x+2yy

NazO为0.05mol,NazCh为O.lmol,只有过氧化钠与水反应生成氧气，即

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T可知，0.1molNa2O2完全反应生成氧气的物质的量为

n(O,)=0.Imolx=0.05mol,标准状况下0.05mol氧气的体积为

V(O2)=22.4L/mol?0.05mol=1.12Lo

9.(1)AgNO3Fe2(SO4)3

(2)2H++COj=H2O+CO2T

(3)生成红褐色沉淀

(4)红褐有一条光亮的“通路”1〜100nm

【分析】A、B、C、D为四种可溶性盐，根据离子共存可知，Ag+只能与共存NO；,Ca2+与

SO：、CO,不共存、但能与Ct共存,Fe3+不能与CO：不共存、能与SOj共存，则四种盐

为AgNCh、CaCb、Fe2(SO4)3>K2CO3；①把四种盐分别溶于盛有蒸储水的四支试管中，只

有C的溶液呈黄色，则C为Fe2(SCU)3；②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有

沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出，则A为AgNCh,B为K2cO3,D为CaCL,

据此分析解答。

【详解】(1)由上述分析可知，A为AgNO3,B为K2co3,C为Fe2(SO4)3,D为CaCb,故

答案为：AgNO3;Fe2(SO4)3；

(2)B为K2co3,盐酸与B反应的离子方程式为2H++COj=H2O+CO2T，故答案为：2H++

CO^=H2O+CO2T；

(3)C为Fe2(SCU)3,向C中滴入NaOH溶液时生成红褐色Fe(0H)3沉淀和NazSCU,实验

现象为有红褐色沉淀生成，故答案为：生成红褐色沉淀；

(4)氯化物M为FeCb,向沸水中加入制取的饱和FeCb溶液5〜6滴，继续煮沸可得到氢

氧化铁胶体，氢氧化铁胶体为红褐色液体，有丁达尔效应，即用激光笔照射烧杯中的氢氧化

铁胶体时可观察到液体中有一条光亮的“通路”，胶体的分散质粒子的直径为1〜lOOnm,故

答案为：红褐；有一条光亮的“通路”；1〜lOOnm。

10.⑴OIs22s22P63s23P3

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(2)0303是极性分子且相对原子质量比。2大，03分子之间范德华力更强

Na+[：H]-

(3)三角锥形