新精创元素性质周期性变化规律课件

人教版必修第一册元素性质的周期性变化规律宏观辨识与微观探析知道元素原子结构的周期性变化。能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。证据推理与模型认知在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。【学习目标与核心素养】

通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么，周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？【引入】【思考与交流】

观察表4-5，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化？

同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是

；元素化合价的变化规律是

，负价呈现由

的周期性变化；元素的原子半径呈现

的周期性变化。最高正价呈现由＋1到＋7最外层电子数呈现由1到8的周期性变化由大到小－4到－11、元素原子核外电子排布的周期性变化随着原子序数的递增，原子最外层电子排布呈现周期性的变化随着原子序数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变化2、元素原子半径的周期性变化随着原子序数的递增,元素最高正化合价呈现+1→+7,最低负化合价呈现-4→-1的周期性变化。3、元素主要化合价的周期性变化【思考与交流】

通过上面的讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。那么，元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢？【思考】同一周期的元素，原子结构有何异同？电子层数相同，原子序数依次增大，最外层电子数增多我们通过第三周期元素的一些化学性质来探讨这一问题。【探究】【问题讨论】根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗？钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar最外层电子数少，容易失去半径减小，失电子能力减弱元素金属性减弱最外层电子数多，容易得到半径减小，得电子能力减弱元素非金属性增强单质的还原性强弱来证明单质的氧化性强弱来证明4、第三周期金属还原性强弱变化规律【探究】白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀Al(OH)3加NaOH溶液NaOH溶液MgCl2溶液AlCl3溶液沉淀不溶解沉淀溶解4.3镁、铝氢氧化物性质Mg(OH)2不和碱反应Mg(OH)2为典型金属元素性质Al(OH)3和碱反应溶解Al(OH)3呈非金属元素性质Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O元素金属性：Na＞Mg＞AlAl(OH)3两性①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为

；②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为

；③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为

。Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>Al4、第三周期金属还原性强弱变化规律【总结】原子序数14151617元素符号SiPSCl与H2化合难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热很不稳定SiH4PH3不稳定H2S较稳定HCl稳定5、第三周期非金属单质氧化性强弱变化规律元素非金属性增强【探究】①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为

；②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为

；③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为

。Cl>S>P>SiHClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3Cl>S>P>Si【总结】5、第三周期非金属单质氧化性强弱变化规律【总结】第三周期元素金属性和非金属性强弱变化规律元素金属性减弱元素非金属性增强元素金属性减弱元素非金属性增强元素金属性减弱元素非金属性增强随着原子序数的递增，元素金属性和非金属性呈现周期性变化同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素金属性减弱元素非金属性增强元素周期律(1)元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而

的变化。(2)元素的性质包括：

、

、

、

等。(3)元素周期律实质是

的必然结果。呈现周期性原子半径主要化合价金属性非金属性核外电子排布发生周期性变化【总结】减弱增强【总结】【课堂练习】1.已知下列原子的半径：根据以上数据，P原子的半径可能是（）A.1.10×10－10m B.0.80×10－10mC.1.20×10－10m D.0.70×10－10m

A原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17【课堂练习】2.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多C3.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是()A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外层电子数：X<Y<ZA【课堂练习】4、下列各组微粒半径比较中错误的是(

)A.Cl-<Br-<I-B.Al3+>M