一讲元素周期表及答疑

物质结构元素周期律第一节2018-2019寒假门捷列夫1869年第1张2018-2019寒假Ti =50Zr=90?=100V =51Nb=94Ta=182Cr =52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.4Fe =56Ru=104.4Ir=198Ni=Co =59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4? =68U=116Au=197?C=12Si=28? =70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br =80I=127Li=?Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=60Di=95?In=75.6Th=118?相对原子质量门捷列夫1869年第1张2018-2019寒假1871年第2张门捷列夫2018-2019寒假门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。门捷列夫作出这些伟大预言的科学依据是什么？环式元素周期表螺旋时钟式元素周期表塔式元素周期表棱台型元素周期表层式元素周期表螺旋式元素周期表透视式元素周期表螺旋式元素周期表1955年，美国的乔索、哈维、肖邦等人，获得了一种新的元素，以门捷列夫的名字命名为钔，以纪念这位伟大的科学家。如果发现第114号、第116号、第118号、第166号……等新元素，它们又该安置在元素周期表的什么位置？2018-2019寒假阅读课本并思考：1.门捷列夫当时是按什么顺序来排列元素的？2.现在的元素周期表编排的顺序又是什么？3.哪种依据更科学？2018-2019寒假原子原子核质子

中子带负电荷带正电荷不带电荷

质子数＝核外电子数核外电子原子序数=核电荷数=原子的组成（电中性）核电荷数即原子核内的电荷数（即质子数）2018-2019寒假[思考与交流]3、找出元素在周期表中的编排规律1、在草稿纸上画出前20号元素在周期表中的大致位置2、按上述位置画出对应元素的原子结构示意图2018-2019寒假周期

1232018-2019寒假一、元素周期表1.编排原则：1.按

递增的顺序从左到右排列2.将

元素排成一个横行3.把

的元素排成一个纵行2018-2019寒假1.主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（）（A）最外层电子数和原子量（B）原子量和核外电子数（C）次外层电子数和电子层数（D）电子层数和最外层电子数2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）

A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数

C．原子的质子数 D．原子的中子数练习：2018-2019寒假2018-2019寒假由现在使用的元素周期表原则编排依据分析？1）同一周期，__________相同,____________逐渐递增；且周期序数=_______________。2）同一主族，______________相同,__________逐渐递增；且主族序数=____________________技巧

快速判断下列元素是金属还是非金属2018-2019寒假周期：

个（共

个横行）

族

个周期表

周期第

周期

周期第

周期族：

个（共

个纵行）

族：

个

族

个（包括

个纵行）

族

个（稀有气体)71、2、34、5、6、716187713零7短长1主副第Ⅷ元素周期表基本结构小结周期表里数周期，1234567.七主七副八和0

周期表巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，8、9、10纵住。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。2018-2019寒假2.由元素的位置推断元素种类如：第三周期第ⅥA族的元素是什么，原子序数为？1.由元素的原子结构推断该元素的位置如：请说出原子序数为17的元素在元素周期表中的位置？S,原子序数为16Cl，在第三周期ⅦA族方法：画出原子结构示意图便可知原子结构元素在周期表中的位置决定推断2018-2019寒假它们分别位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子结构示意图：练习:由元素的原子结构推断该元素的位置2.某短周期元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期C.ⅣA族 D.ⅥA族第三周期第IVA族的元素原子序数是：

Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：

短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：

族序数等于周期序数2倍的元素有：

周期序数＝族序数2倍的有：

由元素的位置推断元素种类7(2017·北京理综，7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“

”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是(

)A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是Ts技巧

稀有气体原子定位法推元素在周期表中的位置2018-2019寒假（2017•天津-5）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族2.请推测原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。2018-2019寒假元素周期表中铊的数据如图铊在周期表中的位置是判断元素位置的另一个技巧2018-2019寒假元素周期表中铟的数据如图，铟在周期表中的位置是判断元素位置的另一个技巧2018-2019寒假由任意原子序数推周期表中其他原子序数技巧赵学清2018-2019寒假如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为(

)A．5x＋10 B．5xC．5x＋14 D．5x＋16残表推断技巧赵学清2018-2019寒假A

B

C

已知A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，它们的原子序数之和为35．写出A、B、C的元素符号：A是

，B是

，C是

．短周期残表推断技巧赵学清2018-2019寒假有A、B、C、D四种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．

短周期残表推断技巧赵学清2018-2019寒假6.X、Y都是短周期元素，若X的原子序数为n，X2+与Y2-具有相同的电子层结构，则Y的原子序数是()A.n-2 B.n-4C.n+2 D.n+4B由元素的位置推断元素种类技巧（代入法）第一节元素周期表

第二课时碱金属元素原子结构元素在周期表中的位置决定元素性质决定二、元素的原子结构与性质关系认识两大重要主族元素：1、碱金属元素(ⅠA族）

：锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)2.卤族元素（ⅦA族）：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）

(尤其是最外层电子）赵学清2018-2019寒假二、元素的性质与原子结构Rb（1）碱金属的原子结构元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径

碱金属元素锂（Li)钠（Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)3111937551111123456从上到下，碱金属元素的原子结构有何相似性和递变性？（1）碱金属的原子结构元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径

碱金属元素锂（Li)钠（Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)3111937551111123456从上到下，碱金属元素的原子结构有何相似性和递变性？电子层数逐渐增大原子半径逐渐增大原子结构1.相似性：原子最外层电子都只有一个电子。相似性：化学性质相似，都易失电子，具强还原性和金属性，均能与氧气和水反应。化学性质决定4Li+O2====2Na+O2====2Na+2H2O===2K+2H2O===△△①与O2的反应

②与水的反应（2）碱金属的原子结构与化学性质的关系(尤其是最外层电子）钠钾

剧烈燃烧，火焰呈

色，生成

色的固体

剧烈燃烧，火焰呈

色

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色，有水雾、微弱爆炸钠、钾化学性质比较黄淡黄色紫浮熔游红O2H2O浮熔游红LiNaKRbCs与O2反应与H2O反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物剧烈，生成H2和LiOH（中强碱）更剧烈，生成H2和NaOH（强碱）轻微的爆炸，生成H2和KOH（碱性很强）遇水立即燃烧，爆炸和RbOH（碱性更强）遇水立即燃烧，爆炸和CsOH（碱性非常强）表现为：从上到下，与O2和H2O反应越来越剧烈，产物越来越复杂，生成的碱碱性越强。说明从上到下金属性（活泼性）越来越强(LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH)与水和氧气的反应程度越来越

，与水反应生成的碱的碱性越来越

。强剧烈LiNaKRbCsFrIA电子层数↑原子半径↑原子核对最外层电子的吸引力↓失电子能力↑金属性（还原性）↑碱金属元素的递变性(LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH)总结：原子结构相似的同一族元素，它们的性质表现出相似性和递变性（3）碱金属元素的主要物理性质（相似性和递变性）元素名称颜色和状态密度熔点沸点锂银白色,柔软0.534180.51347钠银白色,柔软0.9797.81882.9钾银白色,柔软0.8663.65774铷银白色,柔软1.53238.89688铯略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4（3）碱金属元素的主要物理性质（相似性和递变性）元素名称颜色和状态密度熔点沸点锂银白色,柔软0.534180.51347钠银白色,柔软0.9797.81882.9钾银白色,柔软0.8663.65774铷银白色,柔软1.53238.89688铯略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4相似性：碱金属都是银白色金属（除铯外），柔软，密度较小，熔点较低，导电、导热性和延展性。（3）碱金属元素的主要物理性质（相似性和递变性）元素名称颜色和状态密度熔点沸点锂银白色,柔软0.534180.51347钠银白色,柔软0.9797.81882.9钾银白色,柔软0.8663.65774铷银白色,柔软1.53238.89688铯略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4密度逐渐增大熔沸点逐渐降低递变性：从Li→Cs（随着碱金属核电荷数的增加），碱金属的密度逐渐↑（钾例外），熔、沸点逐渐↓。1.锂电池是一种高能电池。锂是制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）；4．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。碱金属元素的用途：2．液态钠可用作核反应堆的传热介质；

3.钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。科普小知识赵学清2018-2019寒假规律:结构性质存在用途决定反映决定反映练习1、下列叙述正确的是（）A、

原子半径Li>Na>K>Rb>CsB、

核电荷数Li<Na<KC、

电子层数Li<Na<KD、最外电子数都是1个，易得电子赵学清2018-2019寒假2、下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是（）A、

氢氧化铯是一种强碱，易溶于水B、

铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸C、

碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水3.下列关于碱金属元素的叙述正确的是(

)A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小B.从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强C.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈D.碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）

A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱

C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸第一节元素周期表

第三课时卤族元素F2Br2I2赵学清2018-2019寒假（一）卤素单质的物理性质单质

颜色

和状态密度

熔点

℃沸点

℃F2淡黄绿色气体1.69

g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.124

g/L-101-34.6Br2深棕色液体3.119

g/cm37.258.78I2紫黑色

固体4.93

g/cm3113.5184.4相似性：都有色，有味，有毒，易溶于四氯化碳中递变性：？（一）卤素单质的物理性质单质

颜色

和状态密度

熔点

℃沸点

℃F2淡黄绿色气体1.69

g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.124

g/L-101-34.6Br2深棕色液体3.119

g/cm37.258.78I2紫黑色

固体4.93

g/cm3113.5184.4密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深相似性：都有色，有味，有毒，易溶于四氯化碳中递变性：？无水苯或汽油(上层)CCl4(下层)Cl2黄绿色浅黄绿色黄绿色Br2深红棕色橙黄色橙红色I2紫黑色棕黄色紫红色溶剂溶质①卤素单质在水中的溶解度较小，但是易溶于有机溶剂苯、CCl4、汽油等②卤素单质的特性A、溴的特性深红棕色液体，是常温下唯一呈液态的非金属单质有刺激性气味、有毒易挥发，溴蒸气为红棕色会腐蚀橡胶，用玻璃塞。密闭保存，加水液封B、碘的特性碘是一种紫黑色固体，碘的蒸气呈紫色易升华，用于分离、提纯碘晶体碘（I2）单质遇淀粉变蓝色——用于碘、淀粉相互检验碘的升华（1）卤族元素的原子结构（相似性和递变性）：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）Cl二、卤族元素（第ⅦA族）——FClBrIAt递变性：从上到下，原子的电子层数↑,原子半径↑相似性：最外层都有7个电子，试推测卤素在化学性质上所表现的相似性和递变性

结构性质决定

相似性：最外层均为7个电子相似性：（1）都能与金属反应（2）都能与水反应（3）都能与碱反应（4）都能与氢气反应生成卤化氢HX（回忆氯气的性质）（2）卤族元素的原子结构与化学性质的关系

相似性：易得电子，单质具有氧化性相似性：（1）都能与金属反应X2+Na==NaX（2）都能与水反应X2+H2O=HX+HXO（3）都能与碱反应X2+NaCl=NaX+NaXO+H2O（4）都能与氢气反应生成卤化氢HXX2+H2=2HX赵学清2018-2019寒假(1)与H2反应3.卤素单质的化学性质H2+F2=2HF暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HCl光照或点燃反应；HCl较稳定H2+Br2=2HBr加热500℃，HBr不稳定

H2+I22HI需不断加热，HI同时分解归纳卤素与氢气反应的相似性及反应条件、产物稳定性等的递变规律■单质氧化性减弱，体现递变性■都能跟氢气反应，体现相似性反应通式：H2+X2=2HX

(X=F、Cl、Br、I)单质的氧化性(非金属性)：F2>Cl2>Br2>I2与H2反应条件生成的氢化物的稳定性单质的氧化性F2Cl2Br2I2逐渐变难逐渐减弱逐渐减弱HF>HCl>HBr>HIHF<HCl<HBr<HIHF<HCl<HBr<HI■单质氧化性减弱，体现递变性■都能跟氢气反应，体现相似性反应通式：H2+X2=2HX

(X=F、Cl、Br、I)单质的氧化性(非金属性)：F2>Cl2>Br2>I2与H2反应条件生成的氢化物的稳定性单质的氧化性F2Cl2Br2I2逐渐变难逐渐减弱逐渐减弱A、HX的稳定性：B、HX的还原性：C、HX水溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HIHF<HCl<HBr<HIHF<HCl<HBr<HI【实验1-1】根据实验判断氧化性和还原性的强弱关系以强制弱实验操作实验现象化学(离子)方程式溶液分层，上层

，下层

..溶体分层，上层

，下层

.

.无色橙红色无色紫色2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br22KI＋Cl2=2KCl＋I22Br-

＋Cl2=2Cl-＋

Br22I-

＋Cl2=2Cl-＋I2氧化性：Cl2>Br2还原性：Br->Cl-氧化性：Cl2>I2还原性：I->Cl-(2)卤素单质间的置换反应实验-氯水置换溴和碘实验操作实验现象化学(离子)方程式静置后，液体分层，上层

，下层

。

结论紫色

无色

2KI＋Br2=I2＋2KBr

氧化性：Cl2>Br2>I22I-＋Br2=I2＋2Br-

氧化性：Br2>I2还原性：I->Br-还原性：I->Br->Cl-溴和碘化钾溶液的反应实验小结：氧化性：F2>Cl2>Br2>I2还原性：F->Cl->Br->I-注意：F2不能在溶液中置换后面的卤素单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。

Cl2可从溴、碘的盐溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO反应通式：2F2+2H2O=4HF+O2(特例)F没有正价，只有0价和-1价相似性：递变性：与水反应的能力依次减弱(能反应)(很弱)(极弱)反应越来越弱(3)与水反应X2+H2O=HX+HXO（X≠F）3.卤素单质的化学性质与H2化合与H2O反应置换F2→I2反应难易程度：增大剧烈程度：减小氧化性：F2>Cl2>Br2>I2还原性：F->Cl->Br->I-卤族元素的递变规律卤素单质原子结构化学性质物理性质核电荷数电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力得电子能力非金属性(氧化性)氢化物的稳定性密度熔沸点F2Cl2Br2I2从上到下增加增加增加减弱减弱增大升高减弱减弱

结构性质决定

相似性：最外层均为7个电子（2）卤族元素的原子结构与化学性质的关系

相似性：易得电子，单质具有氧化性

递变性：电子层数↑原子半径依次↑核电荷数↑得电子能力逐渐↓单质氧化性逐渐↓

元素非金属性逐渐↓表现在哪些方面？（原子核对最外层电子的吸引力↓）从上到下，主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变趋势。规律：电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力失电子能力金属性得电子能力非金属