2024年中考化学试题分类汇编：物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题（第01期）

专题15物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题

考点预览2024年中考真题分类汇端

考点01酸碱盐的检验与鉴别

考点02物质的分离、除杂与提纯

考点03离子的共存

试题汇编2024年中考真题分类汇编

考点1酸碱盐的检验与鉴别

1.（2024河南，10）生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法正确的是

A.用食盐水区分硬水、软水B.用熟石灰区分氯化镂、硫酸镂

C.用灼烧法区分涤纶、羊毛D.用燃着的木条区分氮气、二氧化碳

【答案】C

【解析】用肥皂水可以区分硬水和软水，取样加入等量的肥皂水振荡，泡沫少、浮渣多是硬水；泡沫

多、浮渣少，则为软水，不能用食盐水，故A错误；氯化镂和熟石灰（氢氧化钙）反应产生氨味气体，硫

酸镂与熟石灰反应产生氨味气体，不可以区分，故B错误；用灼烧法区分羊毛和涤纶，灼烧后有烧焦羽毛

气味的是羊毛，有特殊气味的是涤纶，因此可以通过灼烧的方法进行鉴别二者，故C正确；氮气和二氧化

碳都具有不可燃，不助燃的性质，均能使燃着的木条熄灭，故D错误。

2.（2024山东滨州，14）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是

选项物质鉴别方法现象及结论

有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二

A一氧化碳和二氧化碳闻气味

氧化碳

B食盐水和蒸储水测pHPh<7的液体为食盐水，pH=7的液体为蒸储水

浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶

C硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液观察颜色

液

产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢

D碳酸氢钠和碳酸钠充分加热

钠，无明显现象的物质为碳酸钠

【答案】D

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【解析】一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体。不能用闻气味方法鉴别，鉴别方法、现象及结论

均不正确，A不符合题意；食盐水和蒸储水的pH都等于7。不能用测pH方法鉴别，鉴别方法、现象及结

论均不正确，B不符合题意；浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，黄色溶液为硫酸铁溶液。可用观察颜色方法鉴

别，鉴别方法正确，现象及结论不正确，C不符合题意；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，

二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热不分解。鉴别方法、现象及结论均正确，D符合题意。

3.（2024山东烟台，14）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是

选项实验目的实验方案

A鉴别N2和CO2将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象

B除去CO中少量的CO2将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末

C除去CuCb溶液中的HC1加入过量的铁粉、过滤

D检验稀盐酸中是否混有H2SO4取样，加入BaCL溶液，观察现象

【答案】D

【解析】氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，将燃着的木条分别伸入气体中，观

察到现象相同，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，A不能达到目的，错误；一氧化碳能与高温氧化

铁反应生成铁和二氧化碳，将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末，反而把主要成分一氧化碳除去了，B

不能达到目的，错误；铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与HC1反应生成氯化亚铁和氢气，混合物加

入过量的铁粉、过滤，会把氯化铜、HC1都除去，C不能达到目的，错误；稀硫酸能与氯化钢反应生成硫酸

领白色沉淀，而稀盐酸与氯化钢不反应且生成的硫酸钢不溶于稀酸，所以可以通过取样，加入氯化领溶液，

若观察到有白色沉淀生成，则稀盐酸中混有硫酸，若无白色沉淀生成，则稀盐酸中不混有硫酸，D能达到

目的，正确。

4.（2024四川眉山，11）下列能达到实验目的的实验方案是

选项实验目的实验方案

A稀释浓H2s04将水倒入浓H2sCU中并用玻璃棒不断搅拌

B除去CaCC>3粉末中的CaO加入稀盐酸，充分反应

C鉴别硬水和软水加入肥皂水，振荡

D验证02是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶底部

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【答案】C

【解析】稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，将产生的热量散失出去，故A错

误；碳酸钙与氧化钙都能与盐酸反应，故B错误；肥皂水可以用于鉴别软水和硬水，硬水会出现泡沫少、

浮渣多的现象，故C正确；氧气验满要将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满，故D错误。

5.（2024四川乐山,13）实验室有一包固体，可能由CaCb、KC1、K2cO3和C11SO4中的一种或几种组成。

为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀

盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNCh溶液，出现白色沉淀。已知AgCl是一种白色

固体，既不溶于水也不溶于常见的酸.下列有关原固体成分的分析正确的是

A.一定不含CuSO4和CaCbB.一定不含C11SO4和KC1

C.一定只含有K2cChD.一定含有K2cO3和KC1

【答案】A

【解析】实验室有一包固体，可能由CaCL、KC1、K2cO3和CuSCU中的一种或几种组成，①取少量该

固体溶于水，得到无色溶液，说明该固体中一定不含有硫酸铜（硫酸铜溶液显蓝色），且不能同时含有氯化

钙和碳酸钾溶液，因为碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，

有气泡产生，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，说明该固体中一定含有碳酸钾，则说明该固

体中一定不含有氯化钙；③向步骤②所得溶液中滴加AgNCh溶液，出现白色沉淀，银离子和氯离子反应会

生成氯化银白色沉淀，由于步骤②加入过量的稀盐酸，则无法确定固体中是否含有氯化钾；综上，则该固

体中一定不含有硫酸铜和氯化钙,一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾。由分析可知，一定不含CuSO4和CaCh,

故A分析正确；由分析可知，一定不含CuSCU和CaCb,一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故B分析错

误；由分析可知，该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故C分析错

误；由分析可知，该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故D分析错

误。

6.（2024重庆A卷，15）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是

选择物质方法和主要操作实验目的

Cu（NO3）2和AgNCh的7昆合

A加入足量的铝粉，过滤除去AgNO3

溶液

B久置的NaOH取样，加入稀硫酸观察是否产生气体检验变质程度

CNaCl和BaSO4加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干分离提纯

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点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯

DCH4和H2鉴别

【答案】C

【解析】根据金属活动性Al>Cu>Ag,所以硝酸铜和硝酸银均能与铝反应，不能达到实验目的，故A

不符合题意；氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样，加入足量的稀硫酸，碳

酸钠能与足量的稀硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察是否产生气泡，可检验是否变质，但是不能

检验变质程度，不能达到实验目的，故B不符合题意；氯化钠易溶于水，硫酸钢难溶于水，加水溶解，过

滤，将滤液蒸发结晶可得到氯化钠，清洗滤渣并晾干可得到硫酸钢，能达到分离提纯的目的，故C符合题

意；甲烷和氢气燃烧均会生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会有水雾出现，不能

鉴别，不能达到实验目的，故D不符合题意。

7.（2024云南省卷，19）由实验操作和实验现象，不熊得出相应结论的是

选项操作现象结论

取久置的氢氧化钠溶液于试管

A有气泡产生该氢氧化钠溶液已变质

中，滴加过量稀盐酸

测量加入硝酸镂前水的温度和

B溶液温度低于水的温度硝酸镂溶解时吸热

加入硝酸镂溶解后溶液的温度

把等量肥皂水分别滴加到盛有一支试管中浮渣多，另一支试管中出现浮渣多的水样硬度

C

等量不同水样的试管中，振荡浮渣少较大

在酒精灯火焰上方罩一个干燥

D烧杯内壁出现小水珠酒精中含有氢、氧元素

的烧杯

【答案】D

【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故取久置的氢氧化钠溶液

于试管中，滴加过量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明氢氧化钠

己经变质，A不符合题意；测量加入硝酸镂前水的温度和加入硝酸镂溶解后溶液的温度，溶液温度低于水

的温度，说明硝酸镀溶于水吸热，B不符合题意；通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起

浮渣，在软水中泡沫较多，故把等量肥皂水分别滴加到盛有等量不同水样的试管中，振荡，一支试管中浮

渣多，另一支试管中浮渣少，则出现浮渣多的水样硬度较大，C不符合题意；在酒精灯火焰上方罩一个干

燥的烧杯，烧杯内壁出现小水珠，说明酒精燃烧生成了水，水由H、。元素组成，反应物氧气由氧元素组

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成，则酒精中一定含氢元素，D符合题意。

8.（2024江苏连云港，12）Ch是人类生存必需的物质，认识和获取02具有重要意义。

（1）工业生产的02可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是（填字母）。

a.O2分子质量变小b.O2分子间间隔减小c.。2分子转变为其他分子

（2）实验室里现有MnCh固体、H2O2,溶液以及下列装置（A〜D）：

①仪器M的名称是—（填字母）。

a.长颈漏斗b.锥形瓶c.集气瓶

②利用上述药品制取。2,应选择的两个装置是（填字母）。

③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是（包括操作和现象）。

（3）气焊的化学原理为2X+502粤4co2+2H2O,X的化学式为。

（4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。

①能向自然界中释放。2的是（填字母）。

a.动植物的呼吸b.可燃物的燃烧c.植物的光合作用

②氧气和臭氧（。3）可以相互转化。在紫外线的作用下，转化为03的化学方程式为

【答案】

（1）b

（2）aB、C将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃

（3）C2H2

（4）c3O2紫外线2O3

【解析】

（1）工业生产的02可加压贮存在蓝色钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变

小，而分子本身的质量不变，也不会转变为其他分子，故选b；

（2）①仪器M的名称是长颈漏斗，故选a；

②利用上述药品（过氧化氢溶液和二氧化铳固体）制取02,过氧化氢在二氧化镒的催化下分解生成氧

气和水，该反应为固液常温型，发生装置可选择B,氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排

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空气法活排水法收集，根据图示装置，收集装置可选择C,故应选择的两个装置是B、C；

③氧气具有助燃性，检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则

该无色气体是氧气；

（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有10个氧原子，反应后由于4个碳

原子、4个氢原子和10个氧原子，则2X中有4个碳原子和4个氢原子，X中有2个碳原子和2个氢原子，

化学式为C2H2；

（4）氧气可以供给呼吸，动植物的呼吸吸收氧气释放二氧化碳，a不符合题意；

氧气具有助燃性，可燃物的燃烧消耗氧气，b不符合题意；

植物的光合作用消耗二氧化碳，释放氧气，c符合题意；

②氧气和臭氧（。3）可以相互转化。在紫外线的作用下,。2转化为03,化学方程式为302誓：203。

9.（2024江西，19）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情

况产生了兴趣，并进行以下探究。

【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？

【作出猜想】猜想I：变小；猜想H：不变；猜想III：变大。

【进行实验】

（1）取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞

口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。

组结

操作现象分析

号

论

酸性更强的是_

甲测得A溶液pH为0.6,B

取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH（选填“A”或

猜

组溶液pH为0.5

“B”）溶液

想

III

试管内均产生气泡，固体

取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，

正

乙减少，反应结束后，盛B相关反应的基

用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快

确

组溶液的注射器活塞上升本反应类型为_

速注入试管（如图）

的高度更____

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A溶液B溶液

—，Z/

1>.1(

等质量的

*/碳酸氢钠'

（1）分别取5mL等浓度的—（填化学式）溶液

溶液由无色变为红色

于两支试管中，各滴加2滴酚酰溶液，振荡

丙相关反应的化

（）将、溶液分别滴入上述两支试管中并振

组2AB学方程式为—

所加滴数更多的是—

荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴

（选填"A”或"B”）溶液

数

【微观探析】

（2）稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速

率更快的是o

【答案】

（1）B高复分解反应NaOH（合理即可）NaOH+HC1=NaCl+H2OA

（2）水分子

【解析】

（1）甲组：pH值越小，溶液酸性越强，所以酸性更强的是B；

乙组:B溶液的酸性更强,所含氢离子更多溶质HC1更多，根据化学方程式HC1+NaHCCh=NaCl+H2O

+CO2T可知，B溶液注入试管中生成的二氧化碳更多，则盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高；盐酸与

碳酸氢钠反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应；

丙组：能使酚酷溶液变红，该等浓度溶液应为碱性溶液，可以是NaOH溶液；将A、B溶液分别滴入

上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生的化学反应

为NaOH+HC1=NaCl+H2O,B溶液的酸性更强,所含氢离子更多溶质HC1更多，则B溶液所加滴数更少，

所加滴数更多的是A；

（2）敞口久置的稀盐酸浓度会变大，微观原因是敞口放置，水分子的蒸发的速度比氯化氢分子挥发的

速度快，则导致稀盐酸浓度变大。

10.（2024四川成都，17）利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。

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（1）塑料瓶①相当于实验室中的（填仪器名称）。

（2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为0

（3）检查装置A的气密性，方法是o

（4）用装置B检验二氧化碳，应盛放的药品是。

（5）用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有o

（6）反应结束后，装置A中余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。

步骤现象结论

__液体中含有盐酸

【答案】（1）集气瓶

（2）CaCO3+2HC1=CaCh+CO2T+H2O

（3）连接仪器装置，关闭Ki,向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形

成稳定的液面差（合理即可）

（4）澄清石灰水

（5）密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧

（6）取少量A中剩余液体于试管中，滴加2~3滴紫色石蕊溶液，观察现象溶液变为红色

【解析】（1）据图可知，C是收集装置，所以塑料瓶①相当于实验室中的集气瓶；

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧

化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2T+H2O；

（3）检查装置A的气密性，首先要形成密闭装置，再利用压强原理进行检验。具体方法为：连接仪器

装置，关闭Ki,向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差；

（4）检验二氧化碳一般用澄清的石灰水，发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水;

（5）装置C是向上排空气法收集二氧化碳，燃着的木条会熄灭，所以体现出二氧化碳不燃烧不支持燃

烧，密度比空气大的性质；

（6）稀盐酸显酸性，氯化钙显中性，可用紫色石蕊溶液进行验证。具体方案为：取少量A中剩余液体

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于试管中，滴加2~3滴紫色石蕊溶液，观察现象，溶液变红，证明含有盐酸。

11.（2024江西，20）碳酸钾（K2c03）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸

钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物

质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应）

（1）碳酸钾在农业上可用作（选填"氮”、“磷”或“钾”）肥。

（2）反应过程中生成气体的质量为go

（3）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（4）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数（选填2”或W”）9.8%。

【答案】

（1）钾

（2）2.2

（3）解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为X。

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2T

13844

x2.2g

138_x

石一^i

x=6.9g

钾碱样品中碳酸钾的质量分数=宇？

7g

答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。

（4）>

【解析】

（1）碳酸钾中的营养元素是钾元素，属于钾肥；

（2）根据质量守恒定律，产生气体的质量为：7g+50g-54.8g=2.2g;

（3）见答案；

（4）解：设50g足量的稀硫酸中至少有硫酸的质量为小

H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2T

9844

y2.2g

98=y

44一2.2g

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解得y=4.9g

该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数至少是祭xlOO%=9.8%。

50g

12.（2024四川达州，17）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。

为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：

（1）A试管中的现象是一。

为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。

【猜想与假设】

（2）猜想一：Na2s04

猜想二：Na2so4、H2SO4

猜想三：O

图1

【设计并进行实验】

（3）完成并记录以下实验:

实验步骤实验现象实验结论

①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立

②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液___________O猜想一不成立，猜想三成立

为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定

出溶液pH变化如图3所示。

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（4）甲组实验pH变化对应的曲线是（填“I”或“II"）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，

现象是。

（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是（用化学方程式表示）；向部分变质的氢

氧化钠溶液中加入适量___溶液可除去杂质。

【答案】

（1）溶液变红

（2）Na2so4、NaOH

（3）产生白色沉淀

（4）II溶液变红

（5）C02+2NaOH=Na2CO3+H20氢氧化钙（合理即可）

【解析】

（1）A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酬试液变红，故现象是：溶液变红；

（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，

则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三：Na2s04、NaOH；

（3）②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和

硝酸钠，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立；

（4）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全

反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，故甲组实验pH变化对应的曲线是H；M点pH<7,溶液显酸

性，能使紫色石蕊试液变红；

（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和

水，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化

钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。

13.（2024四川乐山，20）绿矶（FeSO4-7H2O,相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时

易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9g绿研样

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品，设计如下实验探究绿矶分解的产物。

已知：①S03常温下为气态，0℃时为固态；②S02有漂白性，能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

（1）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N2的作用是o

（2）假设A〜E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：

实验现象实验结论

①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后绿矶的分解产物中

溶液呈黄色。有______O

绿矶的分解产物中

②B装置中无水硫酸铜变蓝。

有______O

③C装置中U型管内_________o绿矶的分解产物中有SO3。

@D装置中品红溶液褪色。绿矶的分解产物中有SO2o

（3）结合（2）中的实验现象和结论回答：

①请写出隔绝空气高温加热绿矶发生反应的化学方程式.

②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为g.

③SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验S02不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是

【答案】

（1）排尽装置内的空气，防止绿机被空气或氧气氧化

（2）FezCh/三氧化二铁FhO/水有固体析出

(3)2FeSO4-7H2O高温Fe2O3+SO3?+SO2T+14H2OT2.0排空时装置内空气中

的C02也能使澄清石灰水变浑浊，干扰SO2的检验

【解析】

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(1)绿矶加热时易被空气中的氧气氧化，点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N2的

作用是排尽装置内的空气，防止绿矶被空气或氧气氧化。

(2)①绿帆(FeSO4-7H2O)在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，依据质量守恒定律可知：

产物中有铁的氧化物、硫的氧化物和水，实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸

充分反应后溶液呈黄色，溶液显黄色，说明绿矶的分解产物中含有氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应溶液显黄

色。

②无水硫酸铜遇水变蓝，B装置中无水硫酸铜变蓝，说明绿帆的分解产物有水。

③绿矶的分解产物中有S03,S03常温下为气态。时为固态，则C装置中U型管内有固体析出。

(3)①隔绝空气高温加热绿矶，生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，该反应化学方程式为2

FeSO4-7H2O高温Fe2O3+SO3T+SO2T+14H2OJ

②实验结束后，C装置中收集到的氧化物三氧化硫，设生成三氧化硫的质量为x

曰

2FeSO4-7H2O==Fe2O3+SO3T+SO2T+14H2OT

2x27880

13.9gx

2x278_13.9g

80x

x=2g

答：C装置中收集到的氧化物的质量理论上为2.0g。

③SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是空时装置

内空气中的CO2也能使澄清石灰水变浑浊，干扰SO2的检验。

14.(2024四川遂宁，12)同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCCh为白色固体，难溶于水；BaSO4为

白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”

的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价(温馨提示：本题中番号①〜③为答题卡

上的序号)。

化学实验报告单

姓名：m合作者：芨芨

班级：九年级一班日期：2024.3o25

【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠

【实验目的】Na2cCh与Na2s04的区别

【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等

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【实验药品】待测溶液、氯化钢溶液、稀盐酸

【实验过程】

（1）

实验步骤实验现象实验结论

1.取待测溶液1〜2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钢溶产生白色沉

溶液中混有

液，振荡淀Na2cCh

Na2SO4

2.向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸—

【交流评价】

（2）其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是；则

步骤1中一定发生反应的化学方程式为o

【反思拓展】

进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的用量。

【答案】

（1）白色沉淀部分溶解

（2）滴加少量稀盐酸，生成碳酸钢可能没有反应完全CaCh+Na2CO3=CaCO3；+2NaCl

【解析】

（1）1、实验步骤：取待测溶液1—2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钢溶液，振荡，实验现象:

产生白色沉淀；

2、实验步骤：向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸，实验结论：Na2cCh溶液中混有Na2so4,碳酸钠

溶液与氯化领溶液反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，硫酸钠溶液和氯化钢溶液反应生成硫酸领沉淀和氯化钠,

碳酸钢与稀盐酸反应生成氯化铁、水和二氧化碳，实验现象：白色沉淀部分溶解。

（2）其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是滴加少量

稀盐酸，生成碳酸钢可能没有反应完全，假设碳酸钠溶液中没有混有硫酸钠，碳酸钠溶液和氯化钢溶液反

应生成碳酸钢白色沉淀，碳酸钢与少量稀盐酸反应，碳酸钢有剩余，此时白色沉淀部分溶解。溶液中一定

含有碳酸钠、不一定含有硫酸钠，碳酸钠溶液与氯化钢溶液反应生成碳酸领沉淀和氯化钠，该反应化学方

程式为CaCl2+Na2cO3=CaCCh]+2NaCL

考点2物质的分离,除杂与提纯

15.（2024四川南充，1）中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是

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A.粮食酿酒B.湿法炼铜C.海水晒盐D.黏土烧瓷

【答案】C

【解析】粮食酿酒有新物质酒精等生成，A发生化学变化，不符合题意；湿法炼铜将铜盐中的盐置换

出来，有新物质铜生成，B发生化学变化，不符合题意；海水晒盐是将水蒸发，从而使溶解的氯化钠等析

出，C主要发生物理变化，符合题意；黏土烧瓷有新物质生成，D发生化学变化，不符合题意。

16.（2024重庆B卷，13）《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟（熟：烂）以水

淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是

A.“捣熟”增大了接触面积B.“水淘”只溶解了红色色素

C.“布袋”起过滤作用D.“阴干”过程中水分蒸发

【答案】B

【解析】“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故A说法正确；“水淘”过程中溶解了多种无机盐，故B

说法错误；“布袋绞去黄汁”是将汁液和花渣分离，所以“布袋”起过滤作用，故C说法正确；“阴干”是在常

温下，利用风吹使水分蒸发，故D说法正确。

17.（2024安徽，5）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的

仪器是

A.酒精灯B.漏斗C.蒸发皿D.玻璃棒

【答案】D

【解析】酒精灯用于加热，在蒸发操作中用来加热溶液。在溶解、过滤中不能用到，A不符合题意；

漏斗在过滤时使用，在溶解和蒸发中不能用到，B不符合题意；蒸发皿用于溶液的蒸发，在溶解、过滤中

不能用到，C不符合题意；溶解操作中用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒

搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。即溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是玻璃棒，D

符合题意。

18.（2024河北,5）下列实验方案埼送的是

A.用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维

B.用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液

C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气

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D.用过量碳酸钠除去氯化钠溶液中的氯化钙

【答案】D

【解析】羊毛灼烧时产生烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧时产生刺激性气味，可用灼烧的方法区分羊毛

和合成纤维，A正确；酒精有刺激性气味，蔗糖无气味，可用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液，B正确;

浓硫酸有吸水性，可以吸收水蒸气，且浓硫酸不能与氢气发生反应，可用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气，

C正确；向混有氯化钙的氯化钠溶液中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钠不反应，碳酸钠与氯化钙反

应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，过滤可除去碳酸钙，但碳酸钠过量，会有剩余，该操作除去了氯化钙，但引

入了新的杂质碳酸钠，D错误。

19.（2024江苏苏州，12）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是

【答案】C

【解析】溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故A不符合题意；过滤时，应遵循“一贴、二低、

三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故B不符合题意；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃

酒精灯时，不能用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，故C符合题意；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止

局部温度过高，造成液滴飞溅，故D不符合题意。

20.（2024江苏盐城，14）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不自理的是

选项实验问题实验方案

A鉴别。2和空气将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象

B分离KC1和MnO2的混合物溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶

C验证Cu、Al的金属活动性将洁净的铝丝浸入CuSCU溶液中，观察现象

D测定西瓜汁的酸碱度将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较

【答案】D

【解析】鉴别02和空气：将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象，带火星的木条复燃，证

明该气体是氧气；带火星的木条不复燃，证明该气体是空气，A实验方案合理；分离KC1和MnCh的混合

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物：溶解，过滤，洗涤、干燥，得到二氧化镒固体；蒸发结晶得到氯化钾固体，B实验方案合理；验证Cu、

Al的金属活动性：将洁净的铝丝浸入CuSCU溶液中，观察现象，铝丝表面有红色固体析出，证明金属活动

性：Al>Cu,C实验方案合理；用pH试纸测定西瓜汁的酸碱度，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测

液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH,不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染

待测液，D实验方案不合理。

21.（2024四川眉山，4）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作第送的是

【答案】C

【解析】用药匙取用粗盐，瓶塞要倒放，防止污染药品，A图示操作正确，不符合题意；溶解操作应

在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加快固体溶解速率，B图示操作正确，不符合题意；过滤时，要注意“一贴、

二低、三靠”的原则，过滤时要用玻璃棒进行引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，C图示操作错误，符合题

意；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液体飞溅，D图示操作正确，不符合题意。

22.（2024四川乐山，11）除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是

选项物质杂质除杂方法

通过灼热的铜网

AO2N2

BKC1固体MnCh固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥

通过足量的氧化铜并加热