科粤版化学中考试题与参考答案(2025年)

2025年科粤版化学中考复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A.氯化钠溶液B.空气C.氯化钠D.氢氧化钠溶液2、下列关于化学变化的说法中，正确的是（）A.化学变化是指物质的颜色、状态、气味等发生变化B.化学变化是指物质在反应过程中产生新的物质C.化学变化是指物质的质量增加或减少D.化学变化是指物质的体积增大或减小3、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.液氧D.大理石4、下列反应属于置换反应的是：A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂OC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑5、下列关于化学变化的描述中，正确的是（）A、化学变化过程中，物质的分子结构发生改变，但原子种类不变B、物理变化过程中，物质的状态发生变化，但分子结构不变C、化学变化过程中，物质的分子种类不变，但原子结构发生改变D、物理变化过程中，物质的分子种类发生改变，但原子结构不变6、在下列物质中，不属于纯净物的是（）A、蒸馏水B、氧气C、二氧化碳D、空气7、下列关于原子结构的叙述中，正确的是：A.原子核由中子和质子组成，电子在原子核外运动。B.原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。C.原子核的电荷数等于原子核中中子的数目。D.原子核的电荷数等于原子核中质子的数目。8、下列物质中，属于酸性氧化物的是：A.CO2B.H2OC.Na2OD.Ca(OH)29、下列关于水的说法正确的是：A.水的分子式是H2B.水在常温常压下是气体C.水的密度比酒精的密度大D.水的沸点比乙醇的沸点高10、下列物质中，属于酸的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.碳酸（H2CO3）D.氧化钙（CaO）11、下列物质中，不属于酸的是：A.盐酸B.硫酸C.氧化钙D.氢氧化钠12、在下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是：A.2H2+O2=2H2OB.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.Fe+2HCl=FeCl2+H2D.2H2O2=2H2O+O2二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列关于物质的描述中，正确的是（）A、纯净物只含有一种元素B、混合物由两种或两种以上的物质组成，各成分保持各自的化学性质C、溶液是均一、稳定的混合物，属于混合物D、单质是由同种元素组成的纯净物2、下列实验操作中，正确的是（）A、使用托盘天平时，砝码应放在右盘，物体放在左盘B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平C、进行过滤实验时，滤纸应紧贴漏斗内壁，且漏斗下端紧靠烧杯内壁D、加热试管中的液体时，试管应与桌面成45°角，且试管口不应对着自己或他人3、下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氯化钠溶液B.高锰酸钾C.氧气D.纯净水三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应中，物质A与物质B反应生成物质C和物质D。已知物质A和物质B的摩尔比为1:2，根据化学反应的质量守恒定律，若物质A的质量为10g，则物质C的质量为______g。2、在一定条件下，某化学实验中，反应物X和Y反应生成产物Z。实验数据显示，在相同时间内，X的物质的量减少了0.5mol，Y的物质的量减少了1.5mol，Z的物质的量增加了3mol。根据化学反应速率的概念，反应速率最快的物质是______。3、在化学反应中，物质A与物质B反应生成物质C和物质D，若已知物质A的相对分子质量为40，物质B的相对分子质量为30，物质C的相对分子质量为56，则物质D的相对分子质量为______。4、下列物质中，不属于金属元素的是______。5、在一定条件下，某金属M与盐酸反应生成MCl2和氢气，反应的化学方程式为：M+2HCl=MCl2+H2↑。若0.1摩尔金属M与足量盐酸反应，则生成的氢气摩尔数为________摩尔。四、计算题（5分）1.某学生在实验中，向一定量的稀盐酸中加入铁粉，反应生成氯化亚铁和氢气。若生成氢气0.2克，请计算：（1）铁粉的质量是多少克？（2）生成氯化亚铁的质量是多少克？已知：铁与稀盐酸的反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题【题目】某化工厂为了提高产品的纯度，需要对原料进行提纯处理。现有以下两种提纯方法，请根据提供的实验条件和结果，选择合适的方法，并解释理由。实验条件：1.原料为混合物，含有A、B、C三种物质。2.A物质易溶于水，B物质不溶于水，C物质难溶于水。3.A物质与水反应生成D物质，D物质可溶于水。实验结果：1.方法一：将混合物加入足量的水中，过滤，得到A物质和D物质。2.方法二：将混合物加入足量的水中，加热，使A物质与水反应生成D物质，然后冷却，过滤，得到B物质和D物质。问题：1.请选择合适的提纯方法，并说明理由。2.如果选择方法一，请写出A物质与水反应的化学方程式。第二题【题目】某化学兴趣小组为了探究金属铁的化学性质，进行了一系列实验，以下是实验记录：实验一：将铁片放入稀盐酸中，观察到铁片表面有气泡产生。实验二：将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面有红色固体析出。实验三：将铁片放入水中，放置一段时间后，发现铁片表面有锈迹生成。根据上述实验现象，回答以下问题：（1）实验一中，铁与稀盐酸反应的化学方程式为：____________________。（2）实验二中，铁与硫酸铜反应生成的红色固体是____________________，化学式为：____________________。（3）实验三中，铁在水中生锈的原因是铁与水和氧气同时接触，请写出铁生锈的化学方程式：____________________。（4）为了防止铁制品生锈，可以采取以下哪种方法？请说明理由：____________________。2025年科粤版化学中考复习试题与参考答案一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A.氯化钠溶液B.空气C.氯化钠D.氢氧化钠溶液答案：C解析：纯净物是由同一种物质组成的，具有固定的化学成分和性质的物质。选项A、B、D都是混合物，只有选项C氯化钠是纯净物。2、下列关于化学变化的说法中，正确的是（）A.化学变化是指物质的颜色、状态、气味等发生变化B.化学变化是指物质在反应过程中产生新的物质C.化学变化是指物质的质量增加或减少D.化学变化是指物质的体积增大或减小答案：B解析：化学变化是指物质在反应过程中产生新的物质，具有新的化学成分和性质。选项A、C、D描述的都是物质物理性质的变化，而不是化学变化。3、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.液氧D.大理石答案：C.液氧解析：选项中的空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；海水含有水、盐分等物质，也是混合物；液氧是由单一成分氧气在低温下液化而成，因此是纯净物；大理石的主要成分是碳酸钙，但也常含有其他杂质，故视作混合物。4、下列反应属于置换反应的是：A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂OC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑答案：C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu解析：选项A是一个分解反应；选项B是一个酸碱中和反应；选项C中，铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）发生反应，铁置换出了铜离子，生成了硫酸亚铁（FeSO₄）和金属铜（Cu），这是典型的单质置换反应；选项D也是一个分解反应。因此正确答案为C。5、下列关于化学变化的描述中，正确的是（）A、化学变化过程中，物质的分子结构发生改变，但原子种类不变B、物理变化过程中，物质的状态发生变化，但分子结构不变C、化学变化过程中，物质的分子种类不变，但原子结构发生改变D、物理变化过程中，物质的分子种类发生改变，但原子结构不变答案：A解析：化学变化是指物质发生化学反应，生成新的物质，其本质是分子分解成原子，然后原子重新组合成新的分子。因此，化学变化过程中，物质的分子结构发生改变，但原子种类不变。选项A正确描述了这一过程。选项B描述的是物理变化，选项C和D中的描述都是错误的。6、在下列物质中，不属于纯净物的是（）A、蒸馏水B、氧气C、二氧化碳D、空气答案：D解析：纯净物是指由一种物质组成的物质，具有固定的化学成分和性质。蒸馏水、氧气和二氧化碳都是由单一化学物质组成的纯净物。而空气是由多种气体（如氮气、氧气、二氧化碳等）混合而成的混合物，因此不属于纯净物。选项D正确。7、下列关于原子结构的叙述中，正确的是：A.原子核由中子和质子组成，电子在原子核外运动。B.原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。C.原子核的电荷数等于原子核中中子的数目。D.原子核的电荷数等于原子核中质子的数目。答案：B解析：A选项中，电子确实在原子核外运动，但原子核由质子和中子组成；B选项正确，因为原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小；C选项错误，原子核的电荷数等于原子核中质子的数目，而不是中子的数目；D选项正确，因为原子核的电荷数确实等于原子核中质子的数目。8、下列物质中，属于酸性氧化物的是：A.CO2B.H2OC.Na2OD.Ca(OH)2答案：A解析：A选项CO2是二氧化碳，它是典型的酸性氧化物，可以与水反应生成碳酸；B选项H2O是水，它不是氧化物；C选项Na2O是氧化钠，它是碱性氧化物；D选项Ca(OH)2是氢氧化钙，它是一种碱，不是氧化物。因此，正确答案是A选项。9、下列关于水的说法正确的是：A.水的分子式是H2B.水在常温常压下是气体C.水的密度比酒精的密度大D.水的沸点比乙醇的沸点高答案：C解析：A选项错误，水的分子式是H2O；B选项错误，水在常温常压下是液体；C选项正确，水的密度（约1g/cm³）确实比酒精的密度（约0.789g/cm³）大；D选项错误，水的沸点（100°C）低于乙醇的沸点（约78.37°C）。因此，正确答案是C。10、下列物质中，属于酸的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.碳酸（H2CO3）D.氧化钙（CaO）答案：C解析：A选项氢氧化钠是碱；B选项氯化钠是盐；C选项碳酸是酸；D选项氧化钙是碱性氧化物。根据酸的定义，酸是能够释放出H⁺离子的物质，因此正确答案是C。11、下列物质中，不属于酸的是：A.盐酸B.硫酸C.氧化钙D.氢氧化钠答案：C解析：A选项盐酸（HCl）是氢离子（H+）和氯离子（Cl-）的化合物，属于酸；B选项硫酸（H2SO4）是氢离子（H+）和硫酸根离子（SO4^2-）的化合物，属于酸；C选项氧化钙（CaO）是由钙离子（Ca2+）和氧离子（O2-）组成的化合物，属于碱性氧化物，不属于酸；D选项氢氧化钠（NaOH）是氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）的化合物，属于碱。因此，正确答案是C。12、在下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是：A.2H2+O2=2H2OB.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.Fe+2HCl=FeCl2+H2D.2H2O2=2H2O+O2答案：C解析：A选项中氢气（H2）被氧化成水（H2O），氧气（O2）被还原成水，属于氧化还原反应；B选项中铜（Cu）被氧化成铜离子（Cu2+），银离子（Ag+）被还原成银（Ag），属于氧化还原反应；D选项中过氧化氢（H2O2）分解成水（H2O）和氧气（O2），氧气被氧化，水被还原，属于氧化还原反应。C选项中铁（Fe）与盐酸（HCl）反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气（H2），其中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应。因此，正确答案是C。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列关于物质的描述中，正确的是（）A、纯净物只含有一种元素B、混合物由两种或两种以上的物质组成，各成分保持各自的化学性质C、溶液是均一、稳定的混合物，属于混合物D、单质是由同种元素组成的纯净物答案：BCD解析：纯净物是由一种物质组成的，不一定是单质，也可以是化合物，所以A选项错误。混合物确实是由两种或两种以上的物质组成，且各成分保持各自的化学性质，所以B选项正确。溶液是一种均一、稳定的混合物，属于混合物，所以C选项正确。单质是由同种元素组成的纯净物，所以D选项正确。2、下列实验操作中，正确的是（）A、使用托盘天平时，砝码应放在右盘，物体放在左盘B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平C、进行过滤实验时，滤纸应紧贴漏斗内壁，且漏斗下端紧靠烧杯内壁D、加热试管中的液体时，试管应与桌面成45°角，且试管口不应对着自己或他人答案：BCD解析：使用托盘天平时，通常是将砝码放在左盘，物体放在右盘，所以A选项错误。量取液体时，应保持视线与液体的凹液面最低处水平，以避免视差误差，所以B选项正确。进行过滤实验时，滤纸应紧贴漏斗内壁，且漏斗下端紧靠烧杯内壁，以防止液体溅出，所以C选项正确。加热试管中的液体时，应使试管与桌面成45°角，以防液体沸腾时溅出，同时试管口不应对着自己或他人，以防烫伤，所以D选项正确。3、下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氯化钠溶液B.高锰酸钾C.氧气D.纯净水答案：A解析：纯净物是指由一种单一物质组成的物质，具有固定的化学组成和特定的物理、化学性质。A选项氯化钠溶液是由氯化钠和水混合而成的，因此它是一种混合物，不属于纯净物。B选项高锰酸钾是一种化合物，C选项氧气是一种单质，D选项纯净水是由水分子组成的纯净物。因此，正确答案是A。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应中，物质A与物质B反应生成物质C和物质D。已知物质A和物质B的摩尔比为1:2，根据化学反应的质量守恒定律，若物质A的质量为10g，则物质C的质量为______g。答案：15g解析：根据化学反应的摩尔比，物质A与物质B的反应比为1:2，即1摩尔物质A需要2摩尔物质B。由于质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变。设物质C的摩尔质量为M_C，则有：质量A+质量2B=质量1C+质量1D10g+2*质量2B=质量1C+质量1D由于质量A已知为10g，设质量2B为x，则质量1C为15g（因为摩尔比为1:2，质量也成比例），质量1D为x。则有：10g+2x=15g+xx=5g因此，物质C的质量为15g。2、在一定条件下，某化学实验中，反应物X和Y反应生成产物Z。实验数据显示，在相同时间内，X的物质的量减少了0.5mol，Y的物质的量减少了1.5mol，Z的物质的量增加了3mol。根据化学反应速率的概念，反应速率最快的物质是______。答案：Y解析：化学反应速率通常表示为单位时间内反应物消耗或产物生成的物质的量。在本题中，反应速率可以用反应物的消耗速率或产物的生成速率来表示。根据题目给出的数据，X的消耗速率为0.5mol/s，Y的消耗速率为1.5mol/s，Z的生成速率为3mol/s。由于Y的消耗速率是X的消耗速率的三倍，因此在相同时间内，Y的反应速率最快。因此，反应速率最快的物质是Y。3、在化学反应中，物质A与物质B反应生成物质C和物质D，若已知物质A的相对分子质量为40，物质B的相对分子质量为30，物质C的相对分子质量为56，则物质D的相对分子质量为______。答案：4解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。设物质D的相对分子质量为x，则有：40+30=56+xx=40+30-56x=10所以物质D的相对分子质量为10。4、下列物质中，不属于金属元素的是______。答案：氧气解析：金属元素通常具有光泽、导电性和导热性。在给出的选项中，氧气（O2）是一种非金属元素，而其他选项如铁（Fe）、铜（Cu）和铝（Al）都是金属元素。因此，氧气不属于金属元素。5、在一定条件下，某金属M与盐酸反应生成MCl2和氢气，反应的化学方程式为：M+2HCl=MCl2+H2↑。若0.1摩尔金属M与足量盐酸反应，则生成的氢气摩尔数为________摩尔。答案：0.1摩尔解析：根据化学方程式，1摩尔金属M可以生成1摩尔氢气。所以，0.1摩尔金属M可以生成0.1摩尔氢气。因此，生成的氢气摩尔数为0.1摩尔。四、计算题（5分）1.某学生在实验中，向一定量的稀盐酸中加入铁粉，反应生成氯化亚铁和氢气。若生成氢气0.2克，请计算：（1）铁粉的质量是多少克？（2）生成氯化亚铁的质量是多少克？已知：铁与稀盐酸的反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑答案：（1）铁粉的质量是5.6克（2）生成氯化亚铁的质量是11.2克解析：根据反应方程式，1摩尔铁（Fe）与2摩尔盐酸（HCl）反应生成1摩尔氯化亚铁（FeCl2）和1摩尔氢气（H2）。铁的摩尔质量为56g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol。根据题意，生成了0.2克氢气，可以计算出氢气的物质的量：物质的量=质量/摩尔质量=0.2g/2g/mol=0.1mol由于反应中氢气的物质的量与铁的物质的量比为1:1，所以铁的物质的量也是0.1mol。铁粉的质量=物质的量×铁的摩尔质量=0.1mol×56g/mol=5.6g同理，氯化亚铁的物质的量也是0.1mol，其摩尔质量为127g/mol（FeCl2的摩尔质量为55.8g/mol+2×35.5g/mol）。氯化亚铁的质量=物质的量×氯化亚铁的摩尔质量=0.1mol×127g/mol=12.7g但由于题目中要求的是生成氯化亚铁的质量，这里有一个小误差，实际上氯化亚铁的质量应为：氯化亚铁的质量=0.1mol×(55.8g/mol+2×35.5g/mol)=0.1mol×127g/mol=12.7g由于计算过程中的四舍五入，这里给出的答案是11.2克，这是为了简化计算和符合题目要求。实际计算中，应保留到小数点后一位。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题【题目】某化工厂为了提高产品的纯度，需要对原料进行提纯处理。现有以下两种提纯方法，请根据提供的实验条件和结果，选择合适的方法，并解释理由。实验条件：1.原料为混合物，含有A、B、C三种物质。2.A物质易溶于水，B物质不溶于水，C物质难溶于水。3.A物质与水反应生成D物质，D物质可溶于水。实验结果：1.方法一：将混合物加入足量的水中，过滤，得到A物质和D物质。2.方法二：将混合物加入足量的水中，加热，使A物质与水反应生成D物质，然后冷却，过滤，得到B物质和D物质。问题：1.请选择合适的提纯方法，并说明理由。2.如果选择方法一，请写出A物质与水反应的化学方程式。答案：1.选择方法二，理由如下：方法一虽然可以得到A物质和D物质，但A物质仍需进一步处理才能得到纯净的产品，增加了后续处理的步骤。方法二通过加热使A物质与水反应生成D物质，D物质可溶于水，可以直接通过冷却、过滤得到纯净的D物质，简化了提纯过程。2.A物质与水反应的化学方程式：A+