江西省景德镇市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题 含解析

景德镇市2023-2024学年度下学期期中质量检测卷高二化学第Ⅰ卷选择题(共42分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Zn-65一、单选题(共14题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意)1.下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是

ABCDA.氢原子发光 B.霓虹灯发光 C.燃放烟花 D.钠与水剧烈反应【答案】D【解析】【详解】电子由能量较高的能级跃迁到能量较低能级时，以光的形式释放能量，氢原子发光、霓虹灯发光、燃放烟花等现象都是电子发生跃迁释放能量形成的，钠与水反应属于化学变化，与电子的跃迁没有直接关联，故选D。2.下列化学用语正确的是A.氯化铵的分子式： B.的简化电子排布式：C.的晶胞： D.的VSEPR模型：【答案】D【解析】【详解】A．由氯离子和铵根离子通过离子键形成，是氯化铵的化学式，不是分子式，A错误；B．的简化电子排布式为，B错误；C．不是氯化钠晶体中重复的结构单元，不是氯化钠的晶胞，是氯化钠晶胞的四分之一，C错误；D．SO2的中心原子的价层电子对为3对，VSEPR模型为平面三角形，D正确；答案选D。3.下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是A.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅B.Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低【答案】C【解析】【详解】A．金刚石和硅都属于原子晶体，且结构相同，碳原子半径小于硅原子半径，碳碳键的键长小于硅硅键的键长，碳碳键的键能大于硅硅键的键能，金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，与化学键的强弱有关，故A不符合题意；B．Li、Na、K、Rb都属于金属晶体，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属键减弱，Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低，与化学键的强弱有关，故B不符合题意；C．卤素单质都是分子晶体，熔点、沸点高低与分子间作用力有关，F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高，与化学键的强弱无关，故C符合题意；D．NaF、NaCl、NaBr、NaI都是离子晶体，离子半径逐渐增大，离子所带电荷相等，晶格能逐渐减小，离子键逐渐减弱，NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低，与化学键的强弱有关，故D不符合题意；答案选C。4.下列说法不正确的是A.熔融态物质凝固、气态物质凝华都可能得到晶体B.要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定C.晶态、非晶态、液晶态、塑晶态都是物质的聚集状态D.是否有规则的几何外形是区别晶体与非晶体的本质【答案】D【解析】【详解】A．熔融态物质凝固、气态物质凝华，都可能形成具有规则的几何外形的晶体，A正确；B．要确定某一固体是否是晶体，可用X射线衍射仪进行测定，看晶体是否具有各向异性，B正确；C．物质的聚集状态除了气态、液态、固态外，还有晶态、非晶态以及介于二者之间的塑晶态、液晶态等，C正确；D．晶体是具有规则的几何外形的固体，而非晶体没有规则的几何外形，晶体与非晶体的本质差异是有无自范性，D不正确；故选D。5.四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①②③④下列说法不正确的是A.①②③④都是p区元素 B.第一电离能：③>②C.最高价含氧酸的酸性：②<③ D.电负性：①>③【答案】B【解析】【分析】根据核外电子排布图可知，①为O元素；②为P元素；③为S元素；④As元素。【详解】A．由电子排布式可知，四个元素都是p区元素，A正确；B．P元素3p轨道半满，第一电离能比S元素大，故第一电离能③<②，B错误；C．P元素最高价含氧酸为H3PO4，S元素最高价含氧酸为H2SO4，酸性硫酸大于磷酸，C正确；D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，故电负性O>S，D正确；故选B。6.为了确定、、是否为离子晶体，某化学小组进行下列实验，其中合理、可靠的是A.观察常温下状态，是淡黄色液体，为无色液体。结论：和都是离子晶体B.测定、、的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论：、、都不是离子晶体C.将、、溶于水中，分别滴入酸化的溶液，均产生白色沉淀。结论：、、都是离子晶体D.测定、、的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：、、都是离子晶体【答案】B【解析】【分析】离子晶体一般熔点较高，熔融时可导电，某些分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电，若电离出，则能与酸化的溶液反应产生白色沉淀，以此解答该题。【详解】A．常温下的状态，是淡黄色液体，为无色液体，说明两者沸点较低，故其为分子晶体，故A错误；B．、、的熔点均较低，故其为分子晶体，故B正确；C．电解质中既有离子化合物，也有共价化合物，无论、、是否为离子化合物，它们在水溶液中均能与水作用产生氯离子，滴入酸化的溶液产生白色沉淀，故C错误；D．分子晶体溶于水也可发生电离而导电，如HCl等，不能根据溶液是否导电判断化合物是否为离子化合物，故D错误；答案选B。7.金属铅的晶粒大小与熔点关系如图所示。下列叙述正确的是A.铅与锗位于同主族且单质晶体类型相同 B.铅晶粒越大，其熔点越低C.铅晶体中含阳离子，必含阴离子 D.铅晶体熔点高低与晶粒表面积大小有关【答案】D【解析】【详解】A．铅晶体是金属晶体，而锗晶体是共价晶体，类似金刚石类型，呈正四面体形，A项错误：B．图中纵坐标由大到小。即铅晶粒越大，其熔点越高，B项错误；C．铅晶体是金属晶体，由金属离子和自由电子靠金属键构成，含阳离子，不含阴离子，C项错误；D．铅晶粒表面积越大，颗粒越小，晶体熔点越低，D项正确；故答案选D。8.下列说法正确的是A.血红蛋白的结构如图所示，的配位数为4B.气态分子的键角小于离子的键角C.的沸点(1040℃)高于的沸点，主要与晶体类型有关D.吡啶()在水中的溶解度小于苯在水中的溶解度【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，血红蛋白中亚铁离子与周围的六个原子结合，所以其配位数是6，A错误；B．气态SeO3分子中中心原子Se的价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型为平面三角形，的中心原子Se的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为三角锥形，气态分子的键角大于离子的键角，B错误；C．AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，所以前者沸点高于后者，主要与晶体的类型有关，C正确；D．吡啶分子氮的电负性较大，能与水形成氢键，导致其在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度，D错误；故选C。9.将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中，剧烈燃烧产生棕黄色烟，向集气瓶中加入少量水，观察到溶液呈黄绿色，主要原因是CuCl2溶液中存在黄绿色的[CuCl4]2-。现向蓝色的硫酸铜溶液中，加入少量稀氨水，得到蓝色絮状沉淀，继续加入氨水后，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向其中加入少量浓盐酸，得到绿色溶液，则该绿色溶液中主要存在的离子是A.Cu2＋、[Cu(H2O)4]2＋、SO B.[CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2＋、NH、SOC.[CuCl]、NH、SO D.[Cu(NH3)4]2＋、[Cu(H2O)4]2＋、SO【答案】B【解析】【分析】【详解】由题中信息可推知，含[CuCl4]2-的溶液为黄绿色，含[Cu(H2O)4]2＋的溶液为蓝色，故绿色溶液中含[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2＋；在整个反应过程中SO未参与反应，NH3与H＋结合生成了NH；故选B。10.一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数，晶胞棱边夹角均为)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是A.该氧化物的化学式为B.Li原子的配位数为8C.O原子之间的最短距离为D.若p原子的分数坐标为，则q原子的分数坐标为【答案】B【解析】【详解】A．该晶胞中，含Li＋个数为8，含O2−个数为，则氧化物的化学式为Li2O，故A正确；

B．在晶胞中，Li＋与邻近的4个O2−构成正四面体，则与Li原子的配位数为4，故B错误；

C．从图中可以看出，O原子之间的最短距离为面对角线长度的一半，即为，故C正确；

D．若p原子的分数坐标为，则q原子在x、y、z轴上的分数坐标分别为，从而得出q原子的分数坐标为，故D正确；

故答案选B。11.呋喃()和四氢呋喃()常用作有机溶剂，呋喃中含大键。下列说法错误的是A.呋喃能与发生加成反应B.呋喃在乙醇中溶解度小于苯中的C.呋喃与四氢呋喃中含键数目比为D.C-O-C键角：呋喃>四氢呋喃【答案】B【解析】【详解】A．呋喃中含有碳碳双键，与发生加成反应，故A正确；B．呋喃分子中含有一个氧原子，它可以作为氢键受体，与乙醇中的氢键供体部分相互作用，所以呋喃在乙醇中溶解度大于在苯中的溶解度，故B错误；C．呋喃分子中含有9个键，四氢呋喃中含13个键，故C正确；D．呋喃中含大键，呋喃中氧原子的孤电子对减少，所以键角：呋喃>四氢呋喃，故D正确；选B。12.在国家卫健委2020年2月发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）》中，有一款试用药是老药新用，其分子结构如图所示．已知该药物由短周期元素组成，X、Y为同主族元素，X的原子半径小于Y，X、Y原子的质子数之和减去Y原子的最外层电子数即为Z的原子序数．下列说法错误的是A.Z的电负性比Y大B.该药物分子中X原子有两种杂化方式C.X、Y、Z的常见单质都属于分子晶体D.Y与Z形成的化合物中，原子的最外层都达到了8电子稳定结构【答案】D【解析】【详解】Ａ．中Y元素显+5价，题中药物由短周期元素组成，X、Y为同主族元素，X的原子半径小于Y，再结合该药物分子中X元素原子的成键特点可推知，X为N，Y为P，又X、Y原子的质子数之和减去Y原子的最外层电子数即为Z的原子序数，故Z的原子序数为，即Z为Cl．Cl的电负性比P大，A正确；Ｂ．X为N，该药物分子中，环上的N原子上键电子对数为2，孤电子对数为1，采取杂化，另外两个N原子上键电子对数均为3，孤电子对数均为1，采取杂化，B正确；Ｃ．、和P的常见单质白磷、红磷都属于分子晶体，C正确；Ｄ．中的原子最外层都达到了8电子稳定结构，中的磷原子没有达到，D错误；答案选Ｄ。13.X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。又例如：冠醚Z可与发生如图所示的变化：下列说法正确的是A.W中与冠醚X之间的作用属于离子键B.与X相比，中的的键角更小C.冠醚Y能与形成稳定结构，也能与成稳定结构D.烯烃溶入冠醚Z，可提升水溶液氧化烯烃的效果【答案】D【解析】【详解】A．Li+提供空轨道、O原子提供孤电子对，二者形成配位键，A错误；B．X中O原子含有2对孤电子对，孤电子对之间的排斥力较强，导致X中键角小于W，B错误；C．冠醚Y空腔较大，Li+半径较小，导致该离子不易与氧原子的孤电子对形成配位键，所以得不到稳定结构，C错误；D．根据相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烃，根据信息反应，加入冠醚Z中的K+因静电作用将带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提高了氧化效果，D正确；故选D。14.硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。下列说法不正确的是A.大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关B.六元环的硅酸盐阴离子化学式C.石棉的化学式为D.双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为【答案】D【解析】【详解】A．硅氧四面体结构是指由一个硅原子和四个氧原子组成的四面体结构。这种结构因其内部化学键的结构和特性而具有稳定性。硅氧四面体结构中的硅原子与四个氧原子形成了共价键，共享电子对使每个原子都充满了电子。这种共价键结构使得硅氧四面体结构比单纯的硅或氧分子更加稳定，所以硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料硬度高，故A正确；B．六元环的硅酸盐阴离子中Si元素显+4价，O元素显-2价，所以六元环的硅酸盐阴离子化学式为，故B正确；C．石棉中钙、镁离子之比为1∶3，其中Mg元素、Ca元素显+2价，Si元素显+4，O元素显-2价，所以，该石棉的化学式可表示为，故C正确；D．由图丁可知，双链硅酸盐中有两种硅氧四面体，且数目之比为1∶1，一种与单链硅酸盐中硅氧原子个数比相同，其中硅原子个数为1，氧原子个数为，个数比为1∶3；另一种，硅原子个数为1，O原子个数为，个数比为1∶2.5，所以双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2∶5.5，故D错误；故选D。第Ⅱ卷(非选择题，共58分，每空2分)15.铜的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题：（1）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：等。呈无色，其原因是______。（2）合成氨工业中，铜(Ⅰ)氨溶液常用于除去原料气(和等)中少量的，发生的化学反应为：。①分子中原子的杂化轨道类型是______，和中键角的大小：______(填“>”或“<”)。②铜(Ⅰ)氨液吸收适宜的生产条件是______(填序号)。A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压③配离子中配体是______。（3）与乙二胺可形成配离子(是乙二胺的简写)，其结构简式如图所示：①(乙二胺)和(三甲胺)均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是______。②配合物中不存在的作用力类型有______(填选项字母)。A．配位键B．极性键C．离子键D．非极性键E．范德华力F．金属键【答案】（1）Cu+的核外电子排布为[Ar]3d10，没有未成对的电子（2）①.sp3②.＜③.C④.NH3和CO（3）①.乙二胺分子之间形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，所以乙二胺比三甲胺的沸点高的多②.EF【解析】【小问1详解】阳离子的颜色与未成对电子数有关，有颜色是因为其中含有未成对电子，Cu+的核外电子排布为[Ar]3d10，没有未成对的电子，因此无色。【小问2详解】①分子中原子的价层电子对数为3+=4，杂化轨道类型是sp3，和中NH3的中心N原子都是sp3杂化，中NH3的中心N原子上没有孤电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，则键角的大小：＜；②由题干反应可知，该反应正反应是一个气体体积减小的放热反应，故降低温度和增大压强均能导致平衡正向移动，有利于CO的吸收，故铜(Ⅰ)氨液吸收CO适宜的生产条件是低温高压，故选C；③根据配合物理论可知，配离子中Cu+为中心离子，NH3和CO为配体。【小问3详解】①乙二胺分子之间形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，乙二胺比三甲胺的沸点高的多；②配合物[Cu(En)2]Cl2中配离子[Cu(En)2]2+内存在Cu2+和N原子之间的配位键，配体En中存在C-H、C-N、N-H等极性键，C-C非极性键，以及[Cu(En)2]2+和Cl-之间的离子键，故不存在的作用力类型有范德华力和金属键，故选EF。16.钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。（1）基态钛原子价电子的轨道表示式为______。（2）钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为______(用元素符号表示)。（3）卤化钠(NaX)和四卤化钛()的熔点如图一所示，下列判断正确的是______(选填字母序号)。a．NaX均为离子晶体b．随半径的增大，的离子键减弱，熔点逐浙降低c．的熔点反常升高是由于电负性大，为离子晶体，其余为分子晶体d．的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高（4）钦酸钡的晶胞结构如图二所示①在该晶胞结构中，钛离子、钡离子、氧离子的个数比为______；②晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是______；③每个钛离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是______；④其晶胞参数约为apm，钛酸钡(式量为233)晶体的密度______(设阿伏加德罗常数的值为，用含的代数式表示)。【答案】（1）（2）O>S>Ba（3）abcd（4）①.1：1：3②.12③.6④.【解析】【小问1详解】钛是22号元素，基态钛原子价电子排布式为3d24s2，价电子轨道表示式为。【小问2详解】元素非金属性越强，电负性越大，中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为O>S>Ba。【小问3详解】a．NaX沸点较高，均为离子晶体，故a正确；b．离子半径越大离子键键能越小，随半径的增大，的离子键减弱，熔点逐渐降低，故b正确；c．的熔点反常升高是由于电负性大，为离子晶体，为分子晶体，随相对分子质量增大，熔点升高，故c正确；d．均为分子晶体，的相对分子质量依次增大，范德华力增大，熔点逐渐升高，故d正确；选abcd。小问4详解】①根据均摊原则，晶胞中钛离子数为、钡离子1、氧离子，在该晶胞结构中，钛离子、钡离子、氧离子的个数比为1:1:3；②根据晶胞图，晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是12；③根据晶胞图，每个钛离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是6；④其晶胞参数约为apm，钦酸钡(式量为233)晶体的密度。17.Ⅰ．具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用一直是科学研究的重要课题。元素HBNF电负性2.12.03.04.0（1）以合成，是常用的催化剂。铁在元素周期表中位置为______。（2）(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。比较熔点：______(填“>”或“<”)。（3）的结构与类似，但是性质差异较大。①的空间结构名称为______。②具有碱性(可与结合)而没有碱性。原因是______。Ⅱ．2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学方面做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为催化的叠氮-炔基Husigen环加成反应，常用的无机试剂有等。（4）的分子结构如图所示，键角的原因主要是______。（5）是叠氮酸的钠盐，在常温下是液体。分子的空间结构如图所示(图中键长单位为)。和的共价键键长分别为和；试画出分子的结构式______。【答案】（1）第四周期第VIII族（2）＞（3）①.三角锥形②.NF3中F元素电负性强，使得N原子呈正电性，难与H+结合（4）双键成键电子对之间的排斥作用大于单键成键电子对之间的排斥作用（5）【解析】【分析】根据Fe的原子序数，可以得出Fe在元素周期表中的位置；根据NH3BH3(氨硼烷)分子间形成氢键判断其熔点较高；根据VSEPR理论，判断其空间结构和杂化类型；根据NF3元素电负性大小得出N元素呈正电性判断NF3无碱性；根据双键成键电子对之间的排斥作用大于单键成键电子对之间的排斥力来判断键角大小；根据键长来推测HN3的结构；据此解答。【小问1详解】Fe的原子序数为26，在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，故答案为：第四周期第VIII族；【小问2详解】NH3BH3(氨硼烷)与CH3CH3互为等电子体，由于NH3BH3分子中N原子的电负性较大，分子间会形成氢键，所以NH3BH3熔点高于CH3CH3，故答案为：>；小问3详解】①NF3中心原子的价层电子对数=，氮原子含有一个孤电子对，所以NF3空间结构为三角锥形，故答案为：三角锥形；②NF3中F元素电负性强，使得N原子呈正电性(δ+)，难与H+结合，故NH3BH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，故答案为：NF3中F元素电负性强，使得N原子呈正电性，难与H+结合；【小问4详解】SO2F2的分子结构如图所示，键角的原因主要是：双键中的电子云密度较高，导致电子云之间的排斥力更强，双键成键电子对之间的排斥作用大于单键成键电子对之间的排斥作用，故答案为：双键成键电子对之间的排斥作用大于单键成键电子对之间的排斥作用；【小问5详解】和的共价键键长分别为和，结合HN3中氮氮键的键长可知HN3中含有、，HN3分子的结构式为：，故答案为：。18.Ⅰ．硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：（1）基态硫原子最高能级电子所在的原子轨道为______形。（2）①硫单质的一种结构为，原子杂化方式为______；②键角由大到小的顺序是______；③硫酸的结构式如图，比较酸性：______(填“大于”“小于”或“等于”)，并说明原因：______。（3）晶胞如图所示：y已知该晶胞密度，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为______。(列出计算式)Ⅱ．金属材料等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知铜离子的配位数通常为4。（4）X试剂______。（5）目前，印刷电路板的腐蚀多采用碱氨蚀刻液(氯化铵和氨