高中化学 第三章 第三节 盐类的水解（第4课时）习题课 新人教版选修4

【步步高学案导学设计】-学年高中化学第三章第三节盐类的水解（第4课时）习题课新人教版选修41．下列说法正确的是()A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性答案C解析盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D错。2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NHeq\o\al(＋,4)浓度最大的是()A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH答案B解析NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)自然水解，没受另外因素的影响；NH4HSO4溶液中，NHeq\o\al(＋,4)水解受到H＋的抑制；而在CH3COONH4和NH4HCO3溶液中，NHeq\o\al(＋,4)水解分别受到CH3COO－和HCOeq\o\al(－,3)水解的促进。故c(NHeq\o\al(＋,4))最大的是NH4HSO4溶液。3．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是()A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁答案D解析在FeCl3溶液中存在的水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在不断加热条件下，水解平衡右移，当水分减少时，HCl不断挥发，进一步导致水解平衡右移，当蒸干时，可得到Fe(OH)3，再灼烧又使Fe(OH)3分解：2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O，最后得Fe2O3。4．把0.02mol·L－1CH3COOH溶液和0.01mol·L－1NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol·L－1答案A解析溶液混合后，二者反应，但CH3COOH过量，故为CH3COONa和CH3COOH的混合体系。CH3COOH的电离和CH3COO－的水解相互抑制，但以CH3COOH电离为主，溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则有c(CH3COO－)＞c(Na＋)，所以A对；CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，所以B错；对于C项：由于存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)的电荷守恒①和2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)的物料守恒②，联立①②两式可得：2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)，所以C错；D项看似是物料守恒，但溶液的体积是原来的2倍，则c(CH3COOH)＋c(CH3COO－5．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是()A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NHeq\o\al(＋,4))之和答案A解析pH＝3的CH3COOH和pH＝11的NaOH混合，生成CH3COONa的同时，CH3COOH有大量剩余，因为CH3COOH为弱酸，其浓度大于10－3mol·L－1，因此A正确；B中恰好反应生成CH3COONa，由于CH3COO－水解而使溶液呈碱性，B不正确；C中电荷不守恒，两种阴离子的浓度不可能都大于两种阳离子的浓度，C不正确；D中加入氨水，若恰好反应呈中性，由于CH3COO－与NHeq\o\al(＋,4)水解程度相同，因此c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)，若氨水过量，则c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))>c(CH3COO－)，因此D不正确。6．下列哪组离子能在水溶液中大量共存()A．K＋、COeq\o\al(2－,3)、HS－、S2－、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)B．MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)C．SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、AlOeq\o\al(－,2)、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NOeq\o\al(－,3)答案B解析A中有能发生双水解反应到底的离子；C中有能形成沉淀的离子；D中的Fe2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)可发生氧化还原反应。7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Br－B．H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－答案D解析A项中AlOeq\o\al(－,2)水解呈碱性，可使Mg2＋转化为Mg(OH)2；B项中NOeq\o\al(－,3)、H＋构成了强氧化性条件，可将Fe2＋氧化；C项中NHeq\o\al(＋,4)与OH－可生成弱电解质而不能大量共存。8．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是()A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH4OH＋H＋C．CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2OD．NaCl＋H2ONaOH＋HCl答案A解析B项中的NH4OH应为NH3·H2O；C项不是水解；D项中的NaCl不水解。9．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是()A．10mL0.1mol·L－1NH3·H2O与10mL0.1mol·L－1HClB．10mL0.1mol·L－1K2S与10mL0.1mol·L－1K2SO4C．10mL0.1mol·L－1KOH与10mL0.1mol·L－1KHCO3，再加入10mL0.1mol·L－1BaCl2D．10mL0.1mol·L－1NaOH与5mL0.1mol·L－1H2SO4答案B解析A项中生成的氯化铵水解显酸性；B项中K2S水解显碱性；C项恰好反应生成BaCO3沉淀，KCl水溶液呈中性；D项恰好完全反应，Na2SO4水溶液呈中性。10．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是()A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3答案D解析A中NaHCO3加热时要分解；B、C中CuCl2与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完成，最后生成CuO和Fe2O3；D正确。11．下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是()A．硫酸铵B．氯化铵C．硝酸钾D．硝酸铵答案C解析铵态氮肥中NHeq\o\al(＋,4)水解反应为NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，水解显酸性，而草木灰中K2CO3水解显碱性，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，二者水解相互促进，NHeq\o\al(＋,4)大部分生成NH3·H2O，而后分解，造成氮肥损失。12．在0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是()A．c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))答案C解析在NaHCO3溶液中存在平衡HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，由于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度，故溶液中c(H＋)＜c(OH－)，c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))；由电荷守恒知C项正确，D项不正确。13．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()A．V(NaOH)＝0时，c(H＋)＝1×10－2mol·L－1B．V(NaOH)<10mL时，不可能存在c(Na＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))C．V(NaOH)＝10mL时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1D．V(NaOH)>10mL时，c(Na＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(HC2Oeq\o\al(－,4))答案D解析0.01mol·L－1NaHC2O4溶液中，HC2Oeq\o\al(－,4)不能完全电离，则c(H＋)应小于1×10－2mol·L－1；当V(NaOH)<10mL时，溶液存在呈中性的可能，即c(H＋)＝c(OH－)，并存在电荷守恒关系：c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)；当V(NaOH)＝10mL时，NaHC2O4与NaOH恰好完全反应，生成Na2C2O4，发生水解而使溶液呈碱性，故c(H＋)<1×10－7mol·L－1；当V(NaOH)>10mL时，NaHC2O4与NaOH反应生成Na2C2O4，NaOH剩余，极少量的C2Oeq\o\al(2－,4)发生水解生成HC2Oeq\o\al(－,4)，故c(Na＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(HC2Oeq\o\al(－,4))。14．下列变化不属于水解反应的是()①NH3＋H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－②HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－③HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)④Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑⑤AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)⑥NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．①③答案A题号1234567答案题号891011121314答案15.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由大到小的顺序是________________________________________________________________________。(1)NaCl(2)CH3COONa(3)NH4Cl(4)AlCl3(5)Ba(OH)2(6)Na2CO3(7)NaHCO3(8)NaHSO4(9)NaOH(10)H2SO4答案(5)>(9)>(6)>(7)>(2)>(1)>(3)>(4)>(8)>(10)解析首先将10种物质按碱、水解显碱性的盐、不水解的盐、水解显酸性的盐、酸分成五类，然后再根据越弱越水解即可分出各阶段的pH大小。16．把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是________，产生该气体的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，总的反应离子方程式为_____________________________________________________。答案H2NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑NH3因为H＋减少，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3Mg＋2NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up7(△))Mg2＋＋H2↑＋2NH3↑17．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1)NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH甲0.20.2a乙c10.27丙0.20.17丁0.10.19请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L－1______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不用做近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝____________mol·L－1c(OH－)－c(HA)＝____________mol·L－1答案(1)若a＝7，HA为强酸；若a>7，则为弱酸(2)否C(3)弱c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)(4)10－510－5－10－910－9解析(1)由于a的值不确定，则无法确定HA的强弱，当a＝7时说明二者生成的NaA为强酸强碱盐，不水解，HA为强酸；若a>7，NaA水解，则HA为弱酸。(2)HA的强弱不确定，c1就不确定，但pH＝7，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推出c(Na＋)＝c(A－)。(3)丙组反应后为等浓度的HA与NaA混合溶液，pH＝7，说明HA的电离与NaA的水解相等，溶液呈中性，则HA为弱酸。(4)由电荷守恒和物料守恒可推导出来。电荷守恒：c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)物料守恒：c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)－c(H＋)，因此c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)。18．(1)等物质的量浓度、等体积的NaI与NaF溶液中，前者溶液中离子数目________(填“大于”、“小于”或“等于”)后者溶液中离子数目；等物质的量浓度、等体积的K2CO3与K2SO4溶液中，前者溶液中离子数目________(填“大于”、“小于”或“等于”)后者溶液中离子数目。(2)已知：6C6H5OH＋Fe3＋[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋；CH3COOH＋SOeq\o\al(2－,3)=CH3COO－＋HSOeq\o\al(－,3)；COeq\o\al(2－,3)＋2HSOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O＋2SOeq\o\al(2－,3)。现有下列电解质溶液：Na2SO3、NaOH、CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3、N