高中化学 3.2.1 分子晶体课时作业 新人教版选修3

第二节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体[目标要求]1.进一步掌握范德华力、氢键对物质性质的影响。2.掌握分子晶体的概念和结构特点。3.初步掌握晶体类型与性质之间的关系。分子晶体1．结构特点(1)构成粒子及作用力分子晶体—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—构成粒子：,,—粒子间的作用力：,,—分子内各原子间以结合))(2)粒子堆积方式①若分子间作用力只是____________，则分子晶体有____________特征，即每个分子周围有____个紧邻的分子，如____。②若分子间含有其他作用力，如氢键，由于氢键具有____________，使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有____个紧邻的水分子。2．性质特点由于分子间作用力较____，所以分子晶体的：(1)熔点____，(2)____升华，(3)硬度____。3．物质种类(1)所有________________，如H2O、NH3、CH4等。(2)部分________________，如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等。(3)部分______________，如CO2、P4O10、SO2、SO3等。(4)几乎所有的________，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。(5)绝大多数____________，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。(6)稀有气体是单原子分子，靠________________形成分子晶体，晶体内________化学键。4．典型的分子晶体(如图)(1)干冰①我们可以看出：干冰晶体是一种立方面心结构——每8个CO2分子构成立方体，且在六个面的中心又各占据1个CO2分子，每个CO2分子周围离该分子最近且距离相等的CO2分子有____个(以一个CO2为中心，切成互相垂直的X、Y、Z三个平面，每个平面上____个最近)。②每个晶胞中有____个CO2分子。(2)冰①水分子之间的作用力有范德华力，但主要作用力是________。②由于________的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶点的4个相邻的水分子相互吸引。1．下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力C．分子间一定存在氢键D．其结构一定为分子密堆积2．干冰熔点很低是由于()A．CO2是非极性分子B．C=O键的键能很小C．CO2化学性质不活泼D．CO2分子间的作用力较弱3．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行的下列推测不正确的是()A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4的熔点高于CCl44．下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是()A．氯气>碘单质B．四氯化硅>四氟化硅C．NH3<PH3D．异戊烷>正戊烷5.水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(作用力介于化学键与范德华力大小之间)彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5。即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是()A．1mol冰中含有4mol氢键B．1mol冰中含有4×5mol氢键C．平均每个水分子只含有2个氢键D．平均每个水分子只含有eq\f(5,4)个氢键练基础落实知识点1分子晶体的概念及其结构1．下列晶体中，不是分子晶体的是()A．氯化铵B．硫酸C．氦气D．三氧化硫2．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()A．非金属单质B．非金属氧化物C．含氧酸D．金属氧化物3．科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心、类似于足球的结构。最近科学家又确认存在着另一种分子“N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列关于N60A．N60是由共价键结合而成的空心球状结构，是一种原子晶体B．N60和14N都是氮的同位素C．N60与NO2互为同素异形体D．N60的发现开发出了新的能源，可能成为很好的火箭燃料知识点2分子晶体的性质4．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论不正确的是()A．氯化铝是电解质B．固态氯化铝是分子晶体C．固态氯化铝是离子晶体D．氯化铝为非极性分子5．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是()①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质A．①③B．①④C．②③D．②④6．下列性质适合于分子晶体的是()A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．难溶于CS2，熔点1128℃，沸点4446℃D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－3练方法技巧分子晶体的判断方法7．下列物质中，属于分子晶体的是()①二氧化硅②碘③食盐④蔗糖⑤磷酸A．②④⑤B．①②④C．②③④⑤D．①②③⑤8．硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于四氯化碳，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体是()A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．以上均有可能分子晶体的性质与作用力关系的应用技巧9．碘易升华是因为()A．碘的化学性质较活泼B．碘分子中共价键不稳定C．碘原子最外层有7个电子D．碘是分子晶体，分子间的作用力较弱10．下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水11．下列固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是()A．冰B．晶体硅C．溴单质D．二氧化硅练综合拓展12．固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A．极性键B．非极性键C．离子键D．氢键13．对于冰来说，由于其含有氢键使得它的密度比水的要小，在冰晶体中，每个水分子周围结合的水分子个数为()A．2B．4C．614.溴化碘(IBr)是一种卤素互化物。它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质很相似。它在常温、常压下是深红色固体，熔点为41℃，沸点为116℃。固体溴化碘是________晶体，含有________键。溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应方程式是_____。15．如图为甲烷晶体的晶胞，根据图形回答：(1)每个晶胞中有________个甲烷分子。(2)此晶体在常温、常压下不能存在的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第二节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体基础落实1．(1)分子分子间作用力共价键(2)①范德华力密堆积12O2②方向性42．弱(1)低(2)易(3)小3．(1)非金属氢化物(2)非金属单质(3)非金属氧化物(4)酸(5)有机物(6)分子间作用力不含4．(1)①124②4(2)①氢键②氢键课堂练习1．B[稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，故A项错误；分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子之间或者分子之内，所以B项正确，C项错误；只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，所以D选项也是错误的。]2．D3．B[由于SiCl4具有分子结构，所以一定属于分子晶体。影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在这两种分子中都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4，所以SiCl4的分子间作用力更大一些，熔、沸点更高一些。CCl4的分子是正四面体结构，SiCl4与它结构相似，因此也应该是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。]4．B[A、B选项属于无氢键存在，分子结构相似的情况，相对分子质量大的物质熔、沸点高；C选项属于有氢键存在，分子结构相似的情况，存在氢键的物质熔、沸点高；D选项属于相对分子质量相同的同分异构体，支链多的物质熔、沸点低。]5．C[由图可知，每个水分子(处于四面体的中心)与4个水分子(处于四面体的四个顶点)形成四个氢键，因为每个氢键都是由2个水分子共同形成的，所以每个水分子形成的氢键数为4×eq\f(1,2)＝2。]课时作业1．A2．C[非金属单质中的金刚石、非金属氧化物中的SiO2均为原子晶体；而金属氧化物通常为离子化合物，属离子晶体。故C正确。]3．D[由于C60晶体为分子晶体，而N60结构与之相似，应为分子晶体，因此A项错。B项中同位素是质子数相同中子数不同的同种元素，N60是一种分子而非元素，故错误。同素异形体是指同种元素生成的性质不同的单质，故C项错。D项可由所给信息推出。]4．C[由相似相溶原理可推知AlCl3为非极性分子，故D项正确。]5．B[HgCl2熔点低，熔融状态不导电，说明它属于共价化合物。HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明在水分子作用下能够发生微弱电离，故HgCl2属于弱电解质。所以B选项正确。]6．B7.A8．B[据相似相溶原理两种晶体均易溶于非极性溶剂，应为分子晶体。]9．D10.D11．B[A、C两项属分子