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文档简介
第2课时元素周期律[目标要求]1.理解电离能和电负性的概念。2.掌握元素的原子半径、第一电离能和电负性的周期性变化。3.会运用“位置、结构、性质”三者之间的关系解决实际问题。一、元素周期律元素的性质随____________的递增发生周期性的递变,称为元素周期律。二、原子半径1.影响因素原子半径的大小取决于______________和______________,电子的能层越多,原子的半径________;电子层数相同的原子,核电荷数越大,核对电子的引力也就________,原子的半径________。2.变化规律同一周期从左到右,原子半径逐渐________;同一主族从上到下,原子半径逐渐________。三、电离能1.概念__________________原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的____________叫做第一电离能。2.元素第一电离能的意义微量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值________,原子越容易失去一个电子。3.元素第一电离能的变化规律(1)同周期元素随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈现________的趋势。(2)同族元素从上到下第一电离能逐渐________。四、电负性1.键合电子与电负性元素相互化合时,原子中用于形成__________的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对____________吸引力的大小。2.电负性的意义电负性________的原子,对键合电子的吸引力越大。3.电负性大小的标准以氟的电负性为________和锂的电负性为________作为相对标准。4.电负性的变化规律①同周期,从左到右,元素原子的电负性____________。②同主族,从上到下,元素原子的电负性____________。5.电负性的应用判断元素的金属性和非金属性的强弱。金属的电负性一般__________,非金属的电负性一般__________,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在__________,它们既有__________,又有__________。五、对角线规则在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的电负性接近,性质相似,被称为“对角线规则”。1.下列各组元素中,原子半径依次减小的是()A.Mg、Ca、BaB.I、Br、ClC.O、S、NaD.C、N、B2.下列各组元素性质递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的失电子能力依次增强3.下列说法中正确的是()A.第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中,氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大4.电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()A.周期表中同周期除稀有气体外从左到右,元素的电负性逐渐变大B.周期表中同主族从上到下,元素的电负性逐渐变大C.电负性越大,金属性越强D.电负性越小,非金属性越强5.在下列空格中,填上适当的元素符号。(1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是________,第一电离能最大的元素是________。(2)在元素周期表中,电负性最大的元素是________,电负性最小的元素是________。(3)在自然界能稳定存在的元素中,最活泼的金属元素是________。(4)最活泼的非金属元素是________。(5)第二、三、四周期中p轨道半充满的元素是________。练基础落实知识点1原子半径的周期性变化1.下列元素原子半径依次增大的是()A.C、N、O、FB.Mg、Al、Si、SC.B、Be、Mg、NaD.Mg、Na、K、Ca2.按原子半径由小到大的顺序排列正确的是()A.Mg、B、AlB.Al、Mg、BC.Mg、Al、BD.B、Al、Mg知识点2电离能及其变化规律3.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P4.同周期有下列电子排布式的原子中,第一电离能最小的是()A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6知识点3电负性及其变化规律5.下列关系中正确的是()A.电负性O>S>As,原子半径r(O)<r(S)<r(As)B.电负性O<S<As,原子半径r(O)<r(S)<r(As)C.电负性O<S<As,原子半径r(O)>r(S)>r(As)D.电负性O>S>As,原子半径r(O)>r(S)>r(As)6.下列各组元素按电负性大小的顺序排列,正确的是()A.F>N>OB.O>Cl>FC.As>P>HD.Cl>S>As7.不能说明X的电负性比Y的大的是()A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来练方法技巧比较微粒半径大小的方法8.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是()A.原子半径:A>B>D>CB.原子序数:d>c>b>aC.离子半径:C>D>B>AD.单质的还原性:A>B>D>C9.已知元素周期表中1~18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.原子的第一电离能:X>WB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<W元素性质的递变规律实际应用的技巧10.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,则下列说法中错误的是()A.第一电离能Y小于X,也可能Y大于XB.气态氢化物的稳定性,HmY强于HnXC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸酸性强于Y的D.X和Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价11.关于ⅠA族各元素的叙述中正确的是()A.同周期中元素的电负性最小B.都能和水剧烈反应C.是典型的金属元素,不易与其他金属元素结合D.从上到下电负性依次增大练高考真题12.(·海南,23)在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是()A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低练综合拓展13.元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A.元素的电负性呈周期性变化B.元素的第一电离能呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化14.下列说法不正确的是()A.同族元素在性质上的相似性,取决于原子价电子排布的相似性B.电离能越小,表示气态时该原子越易失去电子C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D.电负性大的元素易呈现正价,电负性小的元素易呈现负价15.根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_____(填两种化合物的化学式);(2)属于稀有气体的是____________(填元素符号,下同);(3)形成化合物种类最多的两种元素是________;(4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外),第一电离能最小的元素是__________,第一电离能最大的元素是________,最强的含氧酸是________,最稳定的气态氢化物是________;(5)电负性最大的元素是________,电负性最小的元素是________,原子中p轨道半充满的元素是________,最活泼的气态非金属原子是____________;(6)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____________大于__________(填化学式)。第2课时元素周期律基础落实一、核电荷数二、1.电子能层数核电荷数越大越大越小2.减小增大三、1.气态电中性基态最低能量2.越小3.(1)增大(2)减小四、1.化学键键合电子2.越大3.4.01.04.①逐渐增大②逐渐变小5.小于1.8大于1.81.8左右金属性非金属性课堂练习1.B2.C3.A[同周期中碱金属元素的第一电离能最小,稀有气体元素的第一电离能最大,故A正确,C不正确;由于镁的价电子排布式为3s2全充满,而铝的价电子排布式为3s23p1,故铝的第一电离能小于镁的,B不正确;钾比镁更易失电子,钾的第一电离能小于镁的,D不正确。]4.A5.(1)NaAr(2)FFr(3)Cs(4)F(5)N、P、As课时作业1.C2.D3.A[首先看原子半径的变化规律,B、D两项原子半径逐渐增大;C项先减小后增大,故选A。第一电离能的变化规律是同一主族随原子序数递增而降低,A正确;同一周期随原子序数增加而升高,但ⅡA>ⅢA,ⅤA>ⅥA,B选项应为Mg>Al>Na;D选项为Cl>P>S。故选A。]4.B[具有B选项中电子构型的基态原子失去一个电子后,达到半充满状态,故其第一电离能最小。]5.A[O、S、As非金属性逐渐减弱,故电负性O>S>As;由于其所在周期不同,故原子半径r(O)<r(S)<r(As)。]6.D[据元素电负性变化规律,同周期内,随原子序数递增,电负性逐渐增大,A项中,电负性O>N,B项中,电负性F>O,故A、B错。同主族内,随原子序数递增,电负性逐渐减小,C项中,电负性As<P,故C错。D项中,电负性Cl>S,S的电负性大于与As同主族的P的电负性,故D正确。]7.C[本题考查元素单质及化合物的性质与元素电负性的关系。X的电负性比Y的大,即X的非金属性强于Y的非金属性,A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的,而C不能,如O原子最外层有6个电子,电负性为3.5,Cl原子最外层有7个电子,电负性为3.0,非金属性O>Cl。故选C。]8.C[A选项中,如果aA2+、bB+电子层结构相同,则A、B是同一周期元素且A在B的后面。根据同一周期元素原子半径的大小规律可知,B的原子半径>A的原子半径;同理可以推出C、D在A、B的上一周期,且C在D的前面,由此得出A、B、C、D的原子半径大小为B>A>C>D,故A选项错;由A、B、C、D的相对位置,不难判断出它们的原子序数的关系为a>b>d>c,故B选项错;依据“电子层结构相同的离子,原子序数越大,半径越小”的规律来判断,C选项正确;同样由A、B在同一周期,随着原子序数增大(B到A),金属性逐渐减弱(B>A)来判断,D选项错。]9.B[由四种离子具有相同的电子层结构知:W和X位于同一周期,原子序数W>X,Y和Z位于同一周期,原子序数Z>Y,又由于均为周期表中前18号元素,则Y和Z处于W和X的上一周期,其相对关系为eq\f(YZ,XW),由此可根据元素周期律判断有关性质。]10.B[电负性X>Y,故原子序数X>Y,由于它们处于同一周期,如X为Mg,Y为Na,则第一电离能Y小于X,如X为Al,Y为Mg,则第一电离能Y>X,故A项正确。氢化物的稳定性HmY弱于HnX,含氧酸的酸性X的强于Y的,故B项错误,C项正确。电负
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