2024-2025学年高一化学必修第一册（人教版）配套课件 第四章 第一节 第2课时 元素周期表

第一节原子结构与元素周期表高中化学必修第一册第四章第2课时元素周期表1.知道元素周期表的结构。2.能说出元素周期表的编排原则及其结构，能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。学习目标二、现行元素周期表的编排原则1.原子序数(1)含义:按照元素在

中的顺序给元素编号。

(2)原子序数与原子结构的关系:原子序数=

=

=

。

周期表核电荷数质子数核外电子数2.编排原则电子层数原子序数最外层电子数电子层数三、元素周期表1.周期元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有7个周期。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数位置与结构的关系短周期1H～He212周期序数=电子层数2Li～Ne82103Na～Ar8318长周期4K～Kr184365Rb～Xe185546Cs～Rn326867Fr～Og3271182.族元素周期表有18个纵列，它们被划分为16个族：7个主族、7个副族、第Ⅷ族（8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族）、0族。具体见下表。列数123456789101112131415161718类别主族副族Ⅷ族副族主族0族名称ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族位置与结构的关系①主族元素的族序数=最外层电子数②副族元素最外层电子数一般不等于族序数（ⅠB族、ⅡB族除外），最外层只有1～2个电子例1下列有关元素周期表的说法正确的是 （）A.元素周期表有七个周期，其中前20号元素为短周期元素B.第ⅠA族元素为碱金属元素，第ⅦA族为卤素C.最外层电子数为3的元素一定位于第ⅢA族D.镍（Ni）位于周期表第10列，即第ⅧB族解析：A错，短周期元素是指前三周期元素，19、20号元素位于第四周期，不是短周期元素。B错，第ⅠA族元素含H元素，H为非金属元素。C对，最外层电子数为3的元素，一定为主族元素，最外层电子数=主族序数，则一定位于第ⅢA族。D错，镍（Ni）的原子序数为28，在周期表中第10列，为第Ⅷ族元素，不是副族元素。答案：C3.认识元素周期表的相关信息（1）元素周期表中每个方格中的信息（以Al为例）：（2）过渡元素在元素周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。（3）原子序数差

①同周期相邻主族元素原子序数差

第二周期到第七周期非第ⅠA族和第ⅡA族同周期相邻元素原子序数差为1。同周期第ⅢA族与第ⅡA族元素原子序数差从第二周期到第六周期分别依次为1、1、11、11、25。②同主族及0族上下相邻元素原子序数差。若为第ⅠA、ⅡA族元素：相差上一周期全部元种数。若为第ⅢA～ⅦA族、0族元素：相差下一周期全部元素种数。例2下列有关元素周期表的说法中不正确的是 （）A.位于元素周期表第ⅡA族左边的元素一定属于主族元素B.氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D.目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族是ⅥA族解析：A对，位于元素周期表第ⅡA族左边的元素为第ⅠA族元素。B对，Cl原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于第三周期第ⅦA族。C对，从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列为副族元素和第Ⅷ族元素，均为金属元素。D错，目前使用的元素周期表中，第ⅢB族中存在镧系、锕系，包含元素种类最多，而不是第ⅥA族。答案：D四元素周期表在元素推断中的应用1.利用元素的位置与原子结构的关系推断（本方法常用于确定原子序数小于18的元素）例如：（1）X元素是第三周期第ⅠA族元素，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数是1，该元素核电荷数为11，即钠元素。（2）Y元素原子序数为7，则确定其在周期表位置的方法是先画出该元素的原子结构示意图，由其电子层数为2，确定其处于第二周期，由其最外层有5个电子，确定其处在第ⅤA族。应用规律2.“0族定位法”确定元素的位置（1）0族元素的周期序数和原子序数0族元素HeNeArKrXeRnOg周期序数1234567原子序数21018365486118（2）推断方法①比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。②求差值定族数：若某元素原子序数比相应0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一周期的第ⅠA族或第ⅡA族；若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA～ⅢA族。例3铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（） A.Bi元素的中子数是83B.Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3C.Bi元素最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强D.Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族解析：由题意可知，原子序数为83，而稀有气体元素86号Rn位于第六周期，83与86相差3，则Bi处于第六周期第ⅤA族，最高正化合价为+5价，最高价氧化物的化学式为Bi2O5。元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同主族自上而下元素非金属性逐渐减弱，故Bi元素的最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的弱。答案：D五核素1.原子构成符号及其含义例如：2412Mg表示质子数为12、质量数为24的一种镁原子。2.元素、核素、同位素、同素异形体的区别

元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子同种元素的不同的核素之间的相互称谓同种元素形成的不同单质之间的相互称谓范畴同类原子，可存在游离态、化合态两种形式原子原子单质特性只讲种类，不讲个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同由一种元素组成，可独立存在决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、N三种元素21H、2311Na、4020Ca三种核素11H、21H、31H互为同位素O2与O3互为同素异形体解析：118号元素是第七周期的0族元素，115号元素Mc原子的最外层电子数是5，则Mc位于第七周期第ⅤA族。中子数为173的Mc的质量数=115+173=288，该核素符号为

。答案：D例4

2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc原子的最外层电子数是5，下列说法不正确的是 （）A.Mc位于第七周期B.Mc与N元素属于同一主族C.Mc的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为173的Mc核素符号是例5

现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2+、5626Fe3+、168O2、168O3。按要求完成以下各题：（1）11H、21H、31H分别是氢元素的一种

，它们互称为

。（2）互为同素异形体的微粒是

。（3）5626Fe2+的中子数为

，核外电子数为

。（4）上述9种微粒中有

种核素，含有

种元素。解析：（1）11H、21H、31H的质子数均为1，中子数分别为0、1、2，分别是氢元素的一种核素，它们互为同位素。（2）168O2和168O3是由O元素组成的两种不同单质，互为同素异形体。（3）5626Fe2+的质