黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2024-2025学年高一化学10月月考试题

PAGE7-黑龙江省哈尔滨师范高校青冈试验中学校2024-2025学年高一化学10月月考试题一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 化学是一门以试验为基础的自然科学，化学试验在化学学习中具有极其重要的作用。下列试验中所选用的仪器合理的是()

①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体

③配制确定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

④用250mL容量瓶配制250mL

0.2mol/L的NaOH溶液A.①② B.②③ C.①③ D.③④2.下列试验操作中错误的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶3.下列试验基本操作正确的是()A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手干脆拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁4、进行化学试验时必需留意平安，下列说法不正确的是()①不慎将酸溅到眼中，应马上用大量水冲洗，边洗边挤眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应马上用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入确定体积的水，再边搅拌边渐渐加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．①②③B．②③④C．③④⑤ D．全部5、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是()ABCD

6、下列试验操作中，不能用于物质分别的是()7. 下列说法正确的是()A.摩尔是国际单位制中的7

个基本物理量之一

B.硫酸的摩尔质量是98

g

C.0.5molH2

约含有3.01×1023个氢原子

D.NA个氧气分子与N8.由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为()A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：19.下列溶液中Cl-浓度最大的是()A.200mL2mol/LMgCl2溶液 B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

C.250mL1mol/LAlCl310、同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数相同B．所含氢原子物质的量之比为3:4C．密度之比为17:16D．质量之比为16:1711. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.非标准状况下，1mol任何气体的体积不行能为22.4L

B.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

C.25℃，1.01×105Pa，16gCH412.试验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液浓度偏低的缘由是(

D

)A.暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长

B.向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C.定容时俯视刻度线

D.洗涤液移至容量瓶中时,洒出一部分13.下列选项中，与物质体积大小无关的因素是(D)A．粒子数目B．粒子大小C．粒子之间的距离D．粒子的化学性质14.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol·L－1的是()A．含4gNaOH的溶液1LB．含0.1gNaOH的溶液1LC．含0.2molH2SO4的溶液0.5LD．将98g的H2SO4倒入1L水中15.下列说法正确的是()A.碳酸钙的摩尔质量是100gB.摩尔既是微粒数目的单位,也是物质的量的单位

C.阿伏加德罗常数的符号为,约为

D.标准状况下,1mol任何物质的体积均为22.4L16. 将标准状况下aLHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是(A.a22.4mo1/L B.ab22400

mo1/L

C.1000ab22400+36.5a

mo1/L17. 相同温度和压强下，1mol

CO

和

1mol

CO2相比较，下列说法不正确的是()A.体积相同，但不确定是22.4

L B.分子数相同，但原子数不同

C.摩尔质量不同，氧原子个数相同 D.质子数不同，电子数也不同18、200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的改变)，溶液中SO42-的物质的量浓度为()A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.45mol/L D．0.5mol/L19. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质.通过如下几个试验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；A.②③①④⑤ B.①②③⑤④ C.③②①⑤④ D.③②①④20. 已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4mol⋅L-1，则49%的硫酸物质的量浓度是()A.小于9.2

mol⋅L-1 B.等于9.2

C.大于9.2

mol⋅L-121、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、1.01×105Pa状态下，64gSO2中含有的原子数为3NAC．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA22.从某NaOH溶液中取随意体积的溶液时，下列物理量确定没有发生改变的是()A.溶液中NaOH的物质的量B.溶液中的物质的量浓度C.溶液中的数目D.溶液的质量23.标准状况下,现有①6.72②个分子③13.6

④0.2,对这四种气体的关系有以下四种表述:

a.体积:②>③>①>④b.物质的量:②>③>①>④

c.质量:②>③>①>④d.氢原子个数:①>③>④>②

其中正确的是(

)A.abc

B.bcd

C.abcd

D.acd24.用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(

)A.3:2:2

B.1:2:3

C.1:3:3

D.3:1:125.在反应X+2Y=R+2M,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量之比为()A.16:9B.23:9C.32:9D.46:9二、非选择题（共四道大题，共50分）26.（12分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用试验检验其中的CO、SO和Cl－。(1)从草木灰中提取钾盐的试验操作依次如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填字母)。A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重(3)在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②__________________；③________________________________________________________________________；④__________________。(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。①在第一支试管里加入稀盐酸，可视察有________生成，证明溶液中有________离子。②在其次支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可视察到有________生成，证明溶液中有________离子。③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可视察到有________生成，证明溶液中有________离子。27、（14分）（1）当SO2、SO3的分子个数之比为1：1时，原子总数之比为，质量之比为。(2)配制500mL0.5mol·L－1的硫酸铜溶液，所需胆矾的质量是____________。(3)将58.5g氯化钠溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度是__________。（4）中和含0.2molHC1的稀盐酸，需NaOH的质量为g。（5）将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是mol/L。（6）用等体积的0.1mol/L的BaC12溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。28（12分）．试验室须要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。依据这两种溶液的配制状况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液确定不须要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还须要的玻璃仪器是____________________。(2)在容量瓶的运用方法中，下列操作不正确的是____________。A．运用容量瓶前检验是否漏水。B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤。C．配制溶液时，假如试样是固体，把称好的固体用纸条当心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(3)依据计算用托盘天平称取的质量为_______g。在试验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。(4)依据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。29.（12分）在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分别子的浓度如图所示。（1）混合液中，NaCl的物质的量为mol，MgCl2的质量为g。（2）该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为mol•L﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为mol•L﹣1。

高一化学答案题号12345678910111213答案DADCBCDCADCDD题号141516171819202122232425答案ACCCBCABBCCA26.（每空1分共12分）【答案】(1)过滤蒸发(2)B(3)搅拌，加速样品溶解引流