江苏省苏州市第五中学2024-2025学年高二化学上学期12月调研测试试题无答案_第1页
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文档简介

SO3,ΔH<0是工业上接触法制硫酸的重要反应之一。17.该反应属于A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应18.该反应是氧化还原反应,下列说法正确的是A.SO2是还原剂 B.SO2是氧化剂 C.O2失去电子 D.O2发生氧化反应19.下列说法正确的是A.增加O2的浓度对反应速率无影响B.降低温度能加快反应的速率C.添加催化剂能加快反应速率D.增大压强可以使SO2全部转化为SO320.该反应是放热反应,下列说法正确的是A.工业生产中利用该反应放出的热量对SO2、O2进行预热B.放热反应都不须要加热C.吸热反应都须要加热D.反应物的总能量小于生成物的总能量21.下列反应的离子方程式中,书写正确的是A.氢氧化铜与稀硫酸反应:OH-+H+=H2O通电B.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑通电C.铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑D.铁和稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑ 22.某原电池装置如右图所示,下列说法正确的是 A.Fe作正极B.碳棒上有O2生成C.可将电能转化为化学能D.电子从铁片经导线流向碳棒23.下列有机反应属于加成反应的是 A.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OFeBr3D.+Br2+HBrFeBr324.下列试验方法能达到试验目的的是A.用稀盐酸除去Na2CO3中混有少量的NaHCO3B.用乙醇萃取碘水中的碘单质C.用品红溶液鉴别SO2和CO2D.用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液25.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y、W同主族,且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍,Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C.W位于元素周期表中第3周期ⅣA族D.Y的非金属性比W的强26.在探究SO2的性质试验中,下列依据试验现象得出的结论不正确的是 A.向溴水中通入SO2,溶液褪色,说明SO2具有还原性B.向紫色石蕊溶液中通入SO2,溶液由紫色变为红色,说明SO2具有酸性C.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,产生的白色沉淀是BaSO4D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明H2SO3的酸性强于H2CO3二、非选择题(本大题共3题,共计22分)。27.(6分)乳酸()是人在做过猛烈运动后产生的一种物质。(1)乳酸的化学式是▲。

(2)乳酸中含氧官能团有羧基和▲(填名称)。

(3)向乳酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明乳酸溶液具有▲性。

(4)向乳酸溶液中滴入碳酸氢钠溶液,试验现象为▲。28.(6分)工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,还有少量的Fe2O3等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:铝土矿铝土矿沉淀M滤液X滤液Y固体NAl(OH)3(I)(II)NaOH溶液通CO2气体洗涤过滤灼烧(1)步骤I中,提高反应速率的措施有▲(写一条)。(2)沉淀M中除含有泥沙外,肯定还含有▲(填化学式)(3)滤液X中通入过量CO2,生成Al(OH)3的离子方程式是▲。29.(10分)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。回答下列问题:I.采样烟道气(粉尘、空气、烟道气(粉尘、空气、H2O、NOx)过滤器加热器阀门AB干燥器CD阀门采样处吸收器接抽气泵等设备采样系统简图采样步骤:①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至140℃;③打开抽气泵置换系统内空气;④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。(1)A中装有无碱玻璃棉,其作用是▲。(2)C中填充的干燥剂是(填序号)▲。a.碱石灰b.无水CuSO4c.P2O5(3)采样步骤②加热烟道气的目的是▲。Ⅱ.NOx含量的测定将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化为NOEQ\S(‒,3),加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液,加入V1mLc1mol•L−1FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2mol•L−1K2CrO7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2mL。已知:滴定过程中发生下列反应:3Fe2++NOEQ\

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