西藏日喀则市2025届高三化学上学期学业水评测试模拟试题

，它在肯定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A.①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥12．我国科学家将用毛笔书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂—空气电池，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A．放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的正极材料B．放电时，每转移2mol电子，消耗11.2LO2C．充电时，阳极的电极反应式为Li2O2−2e−2Li++O2↑D．给锂电池充电时，金属锂接直流电源正极13．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．将NaClO溶液升温或者稀释，溶液中均减小B．在饱和AgCl、AgI的混合溶液中加入少量AgNO3溶液，增大C．pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后：c(Na+)<c(A−)D．0.2mol/LHCOOH与0.1mol/LNaOH等体积混合后：c(HCOO−)+2c(OH−)=c(HCOOH)+2c(H+)第Ⅱ卷二、非选择题：(本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必需作答。第35~36题为选考题，共43分。)26．（14分）肉桂酸在有机合成等多方面具有重要作用。试验室制备肉桂酸的反应装置示意图和有关数据如下：（一）制备：在250mL三口烧瓶中放入3mL（3.18g，0.03mol）苯甲醛、8mL（8.16g，0.08mol）乙酸酐，以及4.2g无水碳酸钾。三口烧瓶的侧口插入一根200℃温度计于液面以下，采纳空气冷凝管缓缓回流加热45min。（二）纯化：反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20mL水；再渐渐加入碳酸钠中和反应液至pH=8；然后进行水蒸气蒸馏，蒸出未反应完的苯甲醛。待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10~15min，进行趁热过滤以除去树脂状物。将滤液冷却至室温，在搅拌下用浓盐酸酸化至溶液pH=3。充分冷却，待晶体析出后进行抽滤，用少量冷水洗涤沉淀。抽干，让粗产品在空气中晾干，得粗产品3.0g。已知：名称性状熔点沸点溶解度水乙醇苯甲醛无色液体－26178微溶互溶乙酸酐无色液体、易水解－73.1139易溶可溶肉桂酸无色晶体，较高温度下会脱去羧基，最终生成树脂状物质133300微溶可溶注：加热装置和固定装置未画出。回答下列问题：（1）仪器a的名称是。（2）制备步骤中，回流的目的是。（3）纯化步骤中，分批加入20mL水的目的是，加入碳酸钠是为了中和。（4）水蒸气蒸馏装置中玻璃管的作用是；如何推断蒸馏已完成？。（5）粗产品中含有少量氯化钠、氯化钾，进一步提纯粗产品的方法是。（6）本次试验粗产品的产率为（保留三位有效数字）。27．（14分）以黄铜矿（CuFeS2）为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出、生物浸出、配位浸出、电化学浸出法等。Ⅰ．火法炼铜：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2ΔH＜0（1）反应中被氧化的元素是________________（填元素符号）。（2）实际生产是在沸腾炉中进行，反应温度为600～620℃。限制反应温度的方法是________________。（3）冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案中合理的是________（填字母）。A．高空排放 B．制备硫酸C．用纯碱溶液汲取制Na2SO3 D．用浓硫酸汲取Ⅱ．氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42−生成。（4）配平该反应方程式：___CuFeS2+___H2O2+___H+___Cu2++___Fe3++___SO42−+___H2O。（5）该反应在25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，除温度较高双氧水分解之外，还可能的缘由是__________________________________________________。Ⅲ．生物浸出：在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿渐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。（6）在微生物的作用下，可以循环运用的物质有_________（填化学式）。（7）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2molSO42−生成时，理论上消耗O2的物质的量为_______________________。28．（14分）“低碳经济”备受关注，CO2的捕集、利用与封存成为科学家探讨的重要课题。探讨CO2与CH4，反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义。（1）CH4的电子式为。（2）已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH=−566kJ·mol−12H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=−484kJ·mol−1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−890kJ·mol−1则：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=____________。（3）在恒容密闭容器中通入物质的量均为nmol的CH4与CO2，在肯定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图中曲线所示：①下列事实能说明该反应肯定达到平衡的是

。a．CO2的浓度不再发生改变b．v正(CH4)=2v逆(CO)c．混合气体的平均相对分子质量不发生改变d．CO与H2的物质的量比为1∶1②据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的依次为

，理由是。③在压强为p4、950℃的条件下，X点平衡常数Kp=（用含p4的代数式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（4）为了探究反应：CO2(g)

+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0

mol·L−1，平衡时，依据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图所示：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。则与曲线v正～c(CH4)相对应的是图中曲线____________（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为____________（填字母）。35（15分）．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层P轨道半充溢D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)(1)B、C、D第一电离能由大到小为_________________________________。(2)E的二价离子的电子排布式为____________________________________。(3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为________；1molA2B2D4分子中含有σ键数目为_________________________________________________。(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为____(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要缘由是________________________________________________________________________。(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含________个D原子。36．选做题（15分）某功能高分子材料K的一种合成路途如下：已知：①A为烃，相对分子质量为106。②K的结构简式为：③回答下列问题：（1）A的分子式___________；G结构简式为。（2）⑦的反应类型为；H中官能团名称是。（3）反应③和⑤的目的是。（4）写出反应⑧中i的化学方程式：。（5）C的芳香族同分异构体中能与NaOH溶液反应的有_____种(C自身除外)，其中核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的结构简式为_____________。2024--2025年第一学期日喀则市高三化学期末试题参考答案（考试时间：90分钟试卷满分：100分）选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。）7．C8.B9.A10.B11.C12.C13.D二、非选择题：(共58分。)26．（14分）（1）冷凝管。(1分)（2）充分反应提高反应物的转化率。（1分）（3）将未反应的乙酸酐转化为乙酸，（2分）肉桂酸和乙酸。（2分）（4）平衡气压，防止压强过大造成危急；（2分）当馏出液澄清透亮不在含有机物。（2分）（5）重结晶。（2分）（6）67.6%（2分）。27．（14分）（1）___Fe,S_（1分）。（2）限制加CuFeS2的速度。（1分）（3）___BC_____（2分）。Ⅱ．（4）__2_CuFeS2+__17_H2O2+__2_H+__2_Cu2++_2__Fe3++_4__SO42−+_18__H2O。（3分）（5）__产物Cu2+，Fe3+催化H2O2分解_____。（2分）（6）Fe2(SO4)3，H2SO4（2分）。（7）__4.25mol__。（3分）28．（14分）（1）。（2分）（2）ΔH=__+160KJ/mol_。（2分）（3）①

ac。（2分）②

P4>P3>P2>P1

（2分）

反应气体分子数增加，相同温度下，压