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文档简介
,它在肯定条件下可能发生的反应是①加成;②水解;③酯化;④氧化;⑤中和;⑥消去;⑦还原A.①②③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑦ C.①③④⑤⑥⑦ D.②③④⑤⑥12.我国科学家将用毛笔书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂—空气电池,工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A.放电时,纸张中的纤维素作为锂电池的正极材料B.放电时,每转移2mol电子,消耗11.2LO2C.充电时,阳极的电极反应式为Li2O2−2e−2Li++O2↑D.给锂电池充电时,金属锂接直流电源正极13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.将NaClO溶液升温或者稀释,溶液中均减小B.在饱和AgCl、AgI的混合溶液中加入少量AgNO3溶液,增大C.pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后:c(Na+)<c(A−)D.0.2mol/LHCOOH与0.1mol/LNaOH等体积混合后:c(HCOO−)+2c(OH−)=c(HCOOH)+2c(H+)第Ⅱ卷二、非选择题:(本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题,每个试题考生都必需作答。第35~36题为选考题,共43分。)26.(14分)肉桂酸在有机合成等多方面具有重要作用。试验室制备肉桂酸的反应装置示意图和有关数据如下:(一)制备:在250mL三口烧瓶中放入3mL(3.18g,0.03mol)苯甲醛、8mL(8.16g,0.08mol)乙酸酐,以及4.2g无水碳酸钾。三口烧瓶的侧口插入一根200℃温度计于液面以下,采纳空气冷凝管缓缓回流加热45min。(二)纯化:反应完毕,在搅拌下向反应液中分批加入20mL水;再渐渐加入碳酸钠中和反应液至pH=8;然后进行水蒸气蒸馏,蒸出未反应完的苯甲醛。待三口烧瓶中的剩余液体冷却后,加入活性炭煮沸10~15min,进行趁热过滤以除去树脂状物。将滤液冷却至室温,在搅拌下用浓盐酸酸化至溶液pH=3。充分冷却,待晶体析出后进行抽滤,用少量冷水洗涤沉淀。抽干,让粗产品在空气中晾干,得粗产品3.0g。已知:名称性状熔点沸点溶解度水乙醇苯甲醛无色液体-26178微溶互溶乙酸酐无色液体、易水解-73.1139易溶可溶肉桂酸无色晶体,较高温度下会脱去羧基,最终生成树脂状物质133300微溶可溶注:加热装置和固定装置未画出。回答下列问题:(1)仪器a的名称是。(2)制备步骤中,回流的目的是。(3)纯化步骤中,分批加入20mL水的目的是,加入碳酸钠是为了中和。(4)水蒸气蒸馏装置中玻璃管的作用是;如何推断蒸馏已完成?。(5)粗产品中含有少量氯化钠、氯化钾,进一步提纯粗产品的方法是。(6)本次试验粗产品的产率为(保留三位有效数字)。27.(14分)以黄铜矿(CuFeS2)为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出、生物浸出、配位浸出、电化学浸出法等。Ⅰ.火法炼铜:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2ΔH<0(1)反应中被氧化的元素是________________(填元素符号)。(2)实际生产是在沸腾炉中进行,反应温度为600~620℃。限制反应温度的方法是________________。(3)冶炼过程中产生大量SO2,下列处理方案中合理的是________(填字母)。A.高空排放 B.制备硫酸C.用纯碱溶液汲取制Na2SO3 D.用浓硫酸汲取Ⅱ.氧化浸出:在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化,测得有SO42−生成。(4)配平该反应方程式:___CuFeS2+___H2O2+___H+___Cu2++___Fe3++___SO42−+___H2O。(5)该反应在25~50℃下进行,实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值,除温度较高双氧水分解之外,还可能的缘由是__________________________________________________。Ⅲ.生物浸出:在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物,并鼓入空气,黄铜矿渐渐溶解,反应釜中各物质的转化关系如图所示。(6)在微生物的作用下,可以循环运用的物质有_________(填化学式)。(7)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+,当有2molSO42−生成时,理论上消耗O2的物质的量为_______________________。28.(14分)“低碳经济”备受关注,CO2的捕集、利用与封存成为科学家探讨的重要课题。探讨CO2与CH4,反应使之转化为CO和H2,对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义。(1)CH4的电子式为。(2)已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)
ΔH=−566kJ·mol−12H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=−484kJ·mol−1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−890kJ·mol−1则:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=____________。(3)在恒容密闭容器中通入物质的量均为nmol的CH4与CO2,在肯定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图中曲线所示:①下列事实能说明该反应肯定达到平衡的是
。a.CO2的浓度不再发生改变b.v正(CH4)=2v逆(CO)c.混合气体的平均相对分子质量不发生改变d.CO与H2的物质的量比为1∶1②据图可知,p1、p2、p3、p4由大到小的依次为
,理由是。③在压强为p4、950℃的条件下,X点平衡常数Kp=(用含p4的代数式表示,其中用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。(4)为了探究反应:CO2(g)
+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系,起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4,使其物质的量浓度均为1.0
mol·L−1,平衡时,依据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图所示:v正~c(CH4)和v逆~c(CO)。则与曲线v正~c(CH4)相对应的是图中曲线____________(填“甲”或“乙”);该反应达到平衡后,某一时刻降低温度,反应重新达到平衡,则此时曲线甲对应的平衡点可能为____________(填字母)。35(15分).我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素,且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下:元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层P轨道半充溢D位于短周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题:(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)(1)B、C、D第一电离能由大到小为_________________________________。(2)E的二价离子的电子排布式为____________________________________。(3)A2B2D4常用作除锈剂,该分子中B的杂化方式为________;1molA2B2D4分子中含有σ键数目为_________________________________________________。(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为____(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子,它们的沸点相差较大,主要缘由是________________________________________________________________________。(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示,一个该晶胞中含________个D原子。36.选做题(15分)某功能高分子材料K的一种合成路途如下:已知:①A为烃,相对分子质量为106。②K的结构简式为:③回答下列问题:(1)A的分子式___________;G结构简式为。(2)⑦的反应类型为;H中官能团名称是。(3)反应③和⑤的目的是。(4)写出反应⑧中i的化学方程式:。(5)C的芳香族同分异构体中能与NaOH溶液反应的有_____种(C自身除外),其中核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的结构简式为_____________。2024--2025年第一学期日喀则市高三化学期末试题参考答案(考试时间:90分钟试卷满分:100分)选择题(本题共7个小题,每小题6分,共42分。)7.C8.B9.A10.B11.C12.C13.D二、非选择题:(共58分。)26.(14分)(1)冷凝管。(1分)(2)充分反应提高反应物的转化率。(1分)(3)将未反应的乙酸酐转化为乙酸,(2分)肉桂酸和乙酸。(2分)(4)平衡气压,防止压强过大造成危急;(2分)当馏出液澄清透亮不在含有机物。(2分)(5)重结晶。(2分)(6)67.6%(2分)。27.(14分)(1)___Fe,S_(1分)。(2)限制加CuFeS2的速度。(1分)(3)___BC_____(2分)。Ⅱ.(4)__2_CuFeS2+__17_H2O2+__2_H+__2_Cu2++_2__Fe3++_4__SO42−+_18__H2O。(3分)(5)__产物Cu2+,Fe3+催化H2O2分解_____。(2分)(6)Fe2(SO4)3,H2SO4(2分)。(7)__4.25mol__。(3分)28.(14分)(1)。(2分)(2)ΔH=__+160KJ/mol_。(2分)(3)①
ac。(2分)②
P4>P3>P2>P1
(2分)
反应气体分子数增加,相同温度下,压
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